河北省邯鄲市礦山局第一中學2022年高一化學模擬試題含解析

河北省邯鄲市礦山局第一中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2和NO2不能確定有沒有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO參考答案：A略2.元素周期表中未呈周期性變化的是A．原子序數(shù)

B．元素性質(zhì)

C．原子半徑

D．化合價參考答案：A隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但原子序數(shù)的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)，所以原子序數(shù)不呈周期性變化，故選A。3.下列說法中，正確的是（

）A.在Na、P、Cl、Ar四種元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是PB.在N、F、Mg、Cl四種元素中，原子半徑最小的是MgC.原子序數(shù)從3—10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)遞增D.SiH4（硅烷）比CH4穩(wěn)定參考答案：C略4.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)M的性質(zhì)敘述中，錯誤的是(

)A．M與金屬鈉完全反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2

B．M與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2

C．M能與碳酸鈉溶液反應時，兩者物質(zhì)的量之比為2∶1D．M既能與羧酸反應，又能與醇反應參考答案：B5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2

L

H2O中含有H

-O鍵數(shù)目為NAB.常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9

NAC.6.4gSO2和lmolO2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA參考答案：B分析：A、標況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目。詳解：A、標況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9NA，選項B正確；C．SO2與O2的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤；答案選B。6.近年來，我國科技發(fā)展突飛猛進。下列產(chǎn)品設備在工作時有化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵?/p>

）A.北斗導航衛(wèi)星的太陽能電池板 B.華為首款折疊屏手機C.長江5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機 D.位于江蘇的海上風力發(fā)電廠參考答案：B【詳解】A.北斗導航衛(wèi)星的太陽能電池板把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故不選A；B.華為首款折疊屏手機，電源是鋰離子電池，工作時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故選B；C.長江5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機，工作時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能，故不選C；D.位于江蘇的海上風力發(fā)電廠把風能轉(zhuǎn)化為電能，故不選D。7.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以利用。它們屬于（

）。A．糖類

B．有機物

C．氧化物

D．鹽參考答案：A略8.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeCl2參考答案：D略9.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是

A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍C．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：C略10.下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是（

）A．摩爾質(zhì)量g/mol

B．物質(zhì)的量mol

C．氣體摩爾體積mol/L

D．密度

g/cm3參考答案：C略11.下列有機物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五種物質(zhì)中，在常溫、常壓下為無色且密度比水大的液體是A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH－H2O+NH3↑C.鈉和冷水反應：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓參考答案：BA.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，A錯誤；B.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱放出氨氣：NH4＋+OH－H2O+NH3↑，B正確；C.鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，D錯誤，答案選B。13.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A．第9列元素中有非金屬元素

B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C．第四周期第8列元素是鐵元素

D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C略14.下列實驗操作不正確的是

A．蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時，要等水完全蒸干后再停止加熱B．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不能伸入試管中滴加C．稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢地加入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌D．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將氫氧化鈉置于小燒杯中

參考答案：A略15.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，

它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同一種物質(zhì)

B．同分異構(gòu)體

C．同位素

D．同素異形體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列各組物質(zhì)中：

③H2O和D2O

④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤

CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互為同位素的是；____

__；

互為同素異形體是：____

__；互為同分異構(gòu)體是：___

___。（2）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并填空：FeSO4+KNO3+H2SO4===K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O

①氧化產(chǎn)物為

②當電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有

g氧化劑參加反應參考答案：（1）②；①；⑤（2）6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===1K2SO4+3Fe2(SO4)3+

2NO↑+4H2O①Fe2(SO4)3

②10.1（1）同位素的定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究對象是原子；同素異形體的定義：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，即同素異形體的研究對象是單質(zhì)；同分異構(gòu)體的定義：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，即同分異構(gòu)體的研究對象是化合物；（2）利用化合價升降相等：Fe由+2價升高到+3價，N由+5價降低到+2價，則（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO4系數(shù)為6，F(xiàn)e2(SO4)3系數(shù)為3，KNO3、NO系數(shù)均為2；再利用K原子守恒，得K2SO4系數(shù)為1；再利用S原子守恒，得H2SO4系數(shù)為4；再利用H原子守恒，得H2O系數(shù)為4；最后，可利用O原子守恒檢查配平是否正確；①Fe元素由+2價升高到+3價，被氧化，得氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3；②N元素由+5價降低到+2價，被還原，做KNO3氧化劑，在方程式中轉(zhuǎn)移了6個電子，即：2KNO3—6e-

2

6

n(KNO3)

0.3mol，得：n(KNO3)=0.1mol，則m(KNO3)=0.1mol×101g.mol-1=10.1g0.5molH2SO4的質(zhì)量是

g，含

個氧原子，能和

molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

molH3PO4或標準狀況下

LHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。參考答案：49、2NA、1、1/3、22.4略19.10分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱:A______B_____C_____D______。（2）D元素位于周期