2021-2022學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)高二(下)期末化學(xué)

試卷

一、單選題(本大題共16小題，共32.0分)

1.我國力爭(zhēng)于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO?重整是CO

利用的研究熱點(diǎn)之一。下列關(guān)于CH4和CO?說法正確的

是()

A.固態(tài)CO2屬于共價(jià)晶體

B.CH4鍵角大于CO2鍵角

干冰品胞

C.CH,分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

D.干冰中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

2.硫酸鎮(zhèn)溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液，下列說法不正確的是()

A.Ni原子3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為1

B.[Ni(NH3)6『+產(chǎn)提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N

C.[Ni(NH3)612+中即2+與NH3之間形成配位鍵

D.[Ni(NH3)6]S()4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形

3.新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成eq。,下列說法不正確的是()

A.乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2

B.乙酸含有的元素中C元素的電負(fù)性最大

C.lmol乙醛分子中含有的。鍵的數(shù)目為6moi

D.乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛原因是乙酸存在分子間氫鍵

4.VA族的氮、磷、碑(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。下列說法

正確的是()

A.沸點(diǎn)：ASH3>PH3>NH3

B.N、P原子的第一電離能：N>P

C.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]3d】。4s24P3

D.基態(tài)P原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形

5.關(guān)于化合物2-苯基丙烯下列說法正確的是()

A.屬于烷煌B.易溶于水及甲苯

C.可以發(fā)生加聚反應(yīng)D.分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵

6.一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子中含氧官能團(tuán)是羥基、醛基

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.Imol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCC）2

r/-COOH

D.與/Yy-f互為同分異構(gòu)體

HOJ

A.用裝置①檢驗(yàn)溪乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯

B.用裝置②證明乙快可使溟水褪色

C.用裝置③分離乙酸乙酯和乙醇

D.用裝置④除去水中的苯酚

8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）

A.64gs8（分子結(jié)構(gòu):W）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.ImolCHCb含有C-Cl鍵的數(shù)目為3町

C.ILO.lmol?LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為8以

9.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉗網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁

反應(yīng)產(chǎn)生電流，放電時(shí)（）

A.氧氣在正極上得電子B.陽離子移向負(fù)極

C.鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.電流由鋁板經(jīng)外電路流向伯網(wǎng)

10.溪甲基藍(lán)（用HBb表示）指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，為藍(lán)色。下列說法正

確的是（）

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A.O.lmol?L-】HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色

D.O.lmol-LNaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)

11.很多含疏基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。解毒劑化合物I可與氧化

汞生成化合物n,化合物in也是一種汞解毒劑，化合物w是一種強(qiáng)酸。下列說法正

確的是（）

CH2-SHCH2-SH0

IIII

CH—SHCH—SHCH,—S—OH

CH2-OHCHj-OHCHj-SOjNa0

ImIV

A.在I中S原子采取sp雜化B.在口中C-C-C鍵角是180。

C.在DI中存在離子鍵和共價(jià)鍵D.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

12.我國科學(xué)家最近成功合成了首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H30)3(NH4)4。。經(jīng)X射線衍射

測(cè)得其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，其中兩種陽離子的不同之處是()

A.立體結(jié)構(gòu)B.共價(jià)鍵類型

C.中心原子的雜化軌道類型D.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

13.以a(環(huán)戊二烯)為原料制備d(金剛烷)的路線如圖所示。下列說法正確的是()

A.a分子中最多有5個(gè)原子共平面B.a與b互為同系物

C.C的分子式為CioHi4D.d的一氯代物有2種

14.環(huán)己烯是重要的化工原料.實(shí)驗(yàn)室環(huán)己烯的制備與提純流程如圖:

OHL有機(jī)相

過渡

FeCY6為0.△環(huán)己烯飽和食世水干燥0

-粗產(chǎn)總一福一,

U~1—水相（棄去）

(沸點(diǎn)】61七)

下列說法不正確的是（）

A.由環(huán)己醇制備環(huán)己烯的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

B.環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為FeCk溶液

C.分液時(shí)，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗的下口放出

D.蒸儲(chǔ)除去殘余反應(yīng)物時(shí)，產(chǎn)物先蒸出體系

15.Li-。2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來，科學(xué)家

研究了一種光照充電Li-。2電池，如圖所示。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子（e-）和

空穴(h+),驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽極反應(yīng)(U2O2+2h+=2Li++O2)對(duì)電

池進(jìn)行充電。下列說法不正確的是（）

光

催

金

■化

電

鍥

極

老子交換馥

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)口2。2=2Li+02

B.放電時(shí)，光催化電極是正極

C.放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)Oz+2Li++2屋U2O2

16.25式時(shí)，c（H2C2O4）+c（HC2O7）+c（C2O歹）=0.1mol?LT的草酸溶

液.lgc（H2c2O4）、lgc（HC2O￡）和IgcGOt）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法

不正確的是（）

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A.曲線①代表lgc（H2c2。4），曲線③代表lgc（C20『）

B.lg[Ka2（H2C2O4）]=-4.3

-1

C.pH=2.8時(shí)，C（HC2O；）>O.lmol-L

+

D.pH=4.3時(shí)，C（HC2O；）=c（C2Oi-）=c（H）

二、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共56.0分)

17.硅、倍(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域，鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類

可用于生產(chǎn)太陽能電池的功能材料。

回答下列問題：

(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅?；鶓B(tài)Si原子價(jià)層電子排布式為,單晶

硅的晶體類型為。

(2)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到硅的鹵化物(SiXQ,SiX4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)如下表：

SiX4SiF4SiCl4SiBr4Sil4

熔點(diǎn)/℃-90.2-70.45.2120.5

沸點(diǎn)/汽-85.857.8154.2287.7

沸點(diǎn)依次升高的原因是o

(3)鈣鈦礦CaTi()3的晶胞如圖所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是。Ca2+

與。2一間的作用力為,該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離

子有個(gè)。

*Ti

?0

℃a

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖為Ge單晶的晶胞，原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為G，0,》，C為?J,。),

則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

已知Ge單晶屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶

體的密度為g-cm-3。(列出計(jì)算式)

18.化合物VI是制備核甘類抗病毒藥物的重要原料，某研究小組以化合物I為原料合成

化合物VI的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件省略)：

已知：烯垃復(fù)分解反應(yīng)可示意如圖:

回答下列問題：

(1)化合物口能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為。

(3)反應(yīng)⑤的方程式可表示為：HI催，劑W+Z,化合物Z是一種烯煌。寫出化合物Z的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)反應(yīng)①④⑥中屬于加成反應(yīng)的有,屬于取代反應(yīng)的有o

(5)化合物V的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有種，寫出其中.任

意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

條件：

a)可與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b)最多能與3倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)；

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c)核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：lo

XCI及

(6)根據(jù)以上信息，寫出的路線

19.乙烯是工業(yè)的重要原料，研究工業(yè)制取C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。工業(yè)上用

CC>2氧化C2H6制c2H4主要化學(xué)反應(yīng)有：

a.C2H6(g)+CO2(g)WC2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH1

b.C2H6(g)+2CO2(g)=3H2(g)+CO(g)AH2=430kJ?moL

c.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=41kJ-moL

(1)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有(填編號(hào))。

A.增大的C2H6濃度，反應(yīng)a、b的正反應(yīng)速率都增加

B.反應(yīng)b有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高的C2H6平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a?c的正、逆反應(yīng)速率都減小

(2)有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)a的反應(yīng)過程如圖所示，該反應(yīng)過程分兩步

進(jìn)行，其中第步的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)a的△%=kJmor1?

(3)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH=136kJ-

①提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、?

②一定溫度下，原料組成為n(C2H6)：n(H2)=l：1、初始總壓為lOOkPa的恒容密

閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)

為kPa。計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。寫出計(jì)算過程。(用平衡分壓代替平

衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

20.金屬鐵擁有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù)，錢與鋁同族，化學(xué)性質(zhì)相似。綜合利用煉鋅礦渣

［主要含鐵酸嫁Ga2(Fe2()4)3、鐵酸鋅ZnFez。/獲得3種金屬鹽，并利用鐵鹽電解制

備金屬保，部分工藝流程如圖：

有機(jī)萃取劑過量NaOH溶液

①HQ,.油椎①抽酸

過44海1一濾儕.稼

②調(diào)pH=5.4—,一②鐵粉

沒出渣源液水層

已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH見下表:

金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+

濃度(mol?LT

1.0x10-34.0xICT21.53.0x10-3

)

開始沉淀pH8.01.75.53.0

②金屬離子在工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見下表:

金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+

萃取率(%)099097?98.5

回答下列問題：

(l)Ga2(Fe2()4)3中的Fe化合價(jià)為?！敖觥睍r(shí)GazlFezO)礦渣經(jīng)過硫酸浸

出獲得2種金屬鹽，該反應(yīng)的離子方程式為?

⑵“過濾”后濾液中可回收利用的物質(zhì)是。濾餅的主要成分是(填

化學(xué)式)。

(3)濾液中殘余的Ga，+的濃度為mol-L-1?

(4)“萃取”前加入的Fe的目的是.

(5)“反萃取”時(shí)保元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(6)“電解”過程包括電解反萃取液制粗鉉和粗鉉精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗錢

為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)式為o

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.固態(tài)CO2由分子組成，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷的鍵角為109。2&,二氧化碳的鍵角是180。，則CH4鍵角小于CO2鍵角，故B錯(cuò)誤；

C.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，但鍵的極性相互抵消，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性

分子，故C錯(cuò)誤；

D.干冰為面心立方堆積，在晶體中一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子，故D正確；

故選：D。

A.COz屬于分子晶體；

B.甲烷的鍵角為109。28',二氧化碳的鍵角是180。；

C.C%分子中含有極性共價(jià)鍵，但鍵的極性相互抵消，正負(fù)電荷中心重合；

D..在晶體中一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，屬于高考高頻考點(diǎn)，掌握晶體類型、空間構(gòu)

型、晶胞結(jié)構(gòu)等是解決本題的關(guān)鍵，題目具有一定的綜合性，屬于難題。

2.【答案】A

【解析】解：A.Ni是28號(hào)元素，原子的價(jià)電子排布式為3d84s2,能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)

2,故A錯(cuò)誤；

B.[Ni(NH3)6F+中配體是NH3,配位原子是N,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N,故B正確；

C.配離子[Ni(NH3)6K+中Ni2+與NH3之間形成配位鍵，故C正確；

D.[Ni(NH3)6]S04中的陰離子是SO/,其立體構(gòu)型是正四面體形，故D正確；

故選：A?

[Ni(NH3)61SO4中的配離子為網(wǎng)5%)6產(chǎn)，中心離子是Ni?+,配體是N&，配位數(shù)是6,

配位原子是N。

本題考查配合物的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力，試題難度中等。

3.【答案】B

【解析】解：A.乙醛中甲基上的C形成4條。鍵，無孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，醛

基中的C形成3條。鍵和1條n鍵，無孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型，故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則乙酸含有的元素中C元素的電負(fù)性最大，故B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)。鍵和-一個(gè)IT鍵，則Imol乙醛含有6molo鍵，即6必個(gè)o鍵，故C

正確；

D.乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛，故D正確；

故選：Bo

A.乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型，醛基中的C采取sp2雜化類型；

B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；

C.1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)。鍵和一個(gè)TT鍵；

D.乙酸分子間可形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高；

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及到化學(xué)鍵、電負(fù)性、熔沸點(diǎn)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度

中等。

4.【答案】A

【解析】解:A.NH3分子間存在氫鍵,NH3的沸點(diǎn)大于ASH3,則沸點(diǎn)：NH3>As&>PH3，

故A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下第一電離能依次減小，所以N、P原子的第一電離能：N>P,故B正

確；

CAs處于第四周期第VA族，根據(jù)構(gòu)造原理可知，核外電子排布式為[Ar]3d104s24P3,故

C正確；

D.基態(tài)P原子價(jià)電子排布式為3s23P3,基態(tài)P原子電子占據(jù)最高能級(jí)為p能級(jí)，電子云輪

廓圖為啞鈴形，故D正確；

故選：A?

A.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高；

B.同主族從上到下第一電離能依次減?。?/p>

C.As處于第四周期第VA族，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；

D.基態(tài)P原子價(jià)電子排布式為3s23P3。

本題考查核外電子排布、電離能大小判斷，熟練掌握構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則及

其推論，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，不屬于烷嫌，故A錯(cuò)誤；

B.2-苯基丙烯為燒類，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

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D.結(jié)合圖示可知，2-苯基丙烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

根據(jù)2-苯基丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合

苯及烯燃的性質(zhì)來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)類型、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.該有機(jī)物分子中含氧官能團(tuán)是羥基、竣基，不存在醛基，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物分子中含有1個(gè)羥基、1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)竣基，與乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)均不同，

既不是乙醒的同系物也不是乙酸的同系物，故B錯(cuò)誤；

C.只有竣基與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，lmol該有機(jī)物分子中含有Imol竣基，與碳酸

鈉反應(yīng)最多生成0.5mol二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g/molx0.5mol=22g,故

C錯(cuò)誤；

—z-COOH

D.該有機(jī)物與y-/的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異

HOJ

構(gòu)體，故D正確；

故選：Do

結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物分子中含有羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有醇、烯燃和

竣酸的性質(zhì)，以此分析解答。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)類型、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注

意掌握常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題

目難度不大.

7.【答案】A

【解析】解：A.水可除去揮發(fā)的醺，乙烯可被酸性高錦酸鉀溶液氧化，高鎰酸鉀溶液褪

色，可檢驗(yàn)溪乙烷消去產(chǎn)物為乙烯，故A正確；

B.生成的乙快中混有硫化氫，均與澳水反應(yīng)，濱水褪色，不能證明生成乙煥，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯和乙醇互溶，不能選圖中分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D.苯酚為液體，與水形成乳濁液，不能選圖中過濾裝置分離，故D錯(cuò)誤：

故選：A?

A.水可除去揮發(fā)的醇，乙烯可被酸性高鋅酸鉀溶液氧化；

B.生成的乙烘中混有硫化氫，均與淡水反應(yīng)：

C.乙酸乙酯和乙醇互溶；

D.苯酚為液體，與水形成乳濁液。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、混

合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)

價(jià)性分析，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.S8物質(zhì)的量為G翳市=0.25mol,1個(gè)Sg分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則64gs8

中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.25molx8xNAOIOL=2NA,故A錯(cuò)誤；

B.l個(gè)CHCk含有3個(gè)C-Cl鍵，ImolCHCh含有C-C1鍵的數(shù)目為3NA，故B正確；

C.醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，lL0.1mol-LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)小于

0.1NA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物，物質(zhì)的量為lmol,含有的氫原子數(shù)為4NA，

故D錯(cuò)誤；

故選：B?

A.先計(jì)算S8物質(zhì)的量，1個(gè)S8分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵：

B.1個(gè)CHCb含有3個(gè)C-Q鍵；

C.醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D.1個(gè)甲烷和1個(gè)乙烯分子都含4個(gè)H。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿

伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

9.【答案】A

【解析】解：A.海洋電池實(shí)質(zhì)是氧氣與鋁反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，

故A正確；

B.原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.該電池工作時(shí)鋁板作負(fù)極，伯網(wǎng)作正極，負(fù)極上A1發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.原電池工作時(shí)，鋁板作負(fù)極，伯網(wǎng)作正極，電流由伯網(wǎng)經(jīng)外電路流向鋁板，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

第12頁，共22頁

海洋電池以鋁板、粕網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流,

即放電時(shí)A1發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、作負(fù)極，伯網(wǎng)作正極，正極上氧氣發(fā)生得電子的還

原反應(yīng)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答。

本題考查原電池原理，把握正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)

和運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A,HBb為弱酸，部分電離，但沒有給出電離平衡常數(shù)人,不能計(jì)算溶液的

pH,故A錯(cuò)誤；

B.弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)HBb的電離，溶液pH減小，故B正確；

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中BIT濃度增大，溶液

顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmol-LNaBb溶液中存在物料守恒關(guān)系為c(N守)=c(Bb-)+c(HBb),電荷守恒

關(guān)系為c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(OH.)，且c(HBb)<c(OH-),所以c(H+)+

c(Na+)>c(Bb-)+c(HBb),故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

A.HBb為弱酸，部分電離，需要結(jié)合電離平衡常數(shù)。計(jì)算pH；

B.弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程；

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯藍(lán)色；

D.依據(jù)物料守恒、電荷守恒關(guān)系分析判斷。

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，明確電離平衡及其影響因素是即可解答，側(cè)重基礎(chǔ)知

識(shí)綜合運(yùn)用能力的考查，注意掌握溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.在I中每個(gè)S原子含有2個(gè)共價(jià)鍵、2個(gè)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子價(jià)層電

子對(duì)個(gè)數(shù)都是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3,故A錯(cuò)誤；

B.在HI中C-C-C中，中心碳原子為飽和碳原子，具有四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角小于180,

故B錯(cuò)誤；

c在m中，非金屬原子形成共價(jià)鍵，鈉原子形成離子鍵，故c正確；

D.在N中硫氧單鍵和硫氧雙鍵鍵能不同，所以硫氧鍵的鍵能不相等，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.在I中每個(gè)S原子含有2個(gè)共價(jià)鍵、2個(gè)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是

4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型；

B.飽和碳原子，具有四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角小于180。；

C.非金屬原子形成共價(jià)鍵，鈉原子形成離子鍵；

D.硫氧單鍵和硫氧雙鍵鍵能不同。

本題考查雜化理論的應(yīng)用、價(jià)鍵的分類、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)

重考查學(xué)生分析解決問題能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。

12.【答案】A

【解析】解：A.陽離子為H3O+和NH2NH］中心原子N含有4個(gè)。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為

三與筌=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；鵬0+中心原子是0,含有3◎鍵,孤電子對(duì)數(shù)為上尸=1,

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,前者為正四面體結(jié)構(gòu)、后者為三角錐形，故A錯(cuò)誤；

B.含有的共價(jià)單鍵類型都為o鍵，所以共價(jià)鍵類型相同，故B正確：

C.由以上分析可知出0+和NH：■中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,所以中心原子都采用

sp3雜化，故C正確；

D.根據(jù)以上分析知，兩種陽離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,故D正確；

故選：Ao

35）6（也0）3（皿4）4。中陽離子為H3O+和NH3NH1中心原子N含有4個(gè)。鍵，孤電子對(duì)

數(shù)為3f絲=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，雜化類型為sp3；H3O+中

心原子是0,含有3。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為空尸=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化，空間

構(gòu)型為三角錐形。

本題考查微?？臻g結(jié)構(gòu)、原子雜化類型判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力,

明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論是解本題關(guān)鍵，知道孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.a中2個(gè)碳碳雙鍵可共面時(shí)，共面原子最多，則5個(gè)碳原子及部分H原子

可共面，可知最多共面原子數(shù)大于5,故A錯(cuò)誤;

B.a、b的結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物，故B錯(cuò)誤:

C.由結(jié)構(gòu)可知c的分子式為丁0比6,故C錯(cuò)誤;

D.d只有亞甲基、次甲基上的H原子，如圖,故一氯代物有2種，故D正

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確：

故選：D?

A.a中2個(gè)碳碳雙鍵可共面時(shí)，共面原子最多；

B.a、b的結(jié)構(gòu)不相似;

C.由結(jié)構(gòu)可知分子式；

D.d只有亞甲基、次甲基上的H原子。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.

14.【答案】C

【解析】解：A.環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，故A正確；

B.苯酚遇到氯化鐵溶液變色，環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為FeCh溶液，故B正

確；

C.環(huán)己烯密度小于水，在上層，從上口倒出，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己醇沸點(diǎn)大于環(huán)己烯，蒸鐲除去殘余反應(yīng)物時(shí)，產(chǎn)物先蒸出體系，故D正確；

故選：C?

環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，環(huán)己烯不溶于水，飽和食鹽水溶解環(huán)己醇、氯化

鐵，然后分液得到的水相中含有環(huán)己醵、氯化鐵，得到的有機(jī)相中含有環(huán)己烯，然后干

燥、過濾、蒸儲(chǔ)得到環(huán)己烯。

本題考查物質(zhì)制備方法，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析是解

本題關(guān)鍵，試題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力。

15.【答案】C

【解析】解：A.充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)

和陽極反應(yīng)(口2。2+2h+=2U++O2)，充電時(shí)總反應(yīng)為口2。2=2Li+O2,故A正確;

B.充放電時(shí)為原電池，金屬Li為負(fù)極，光催化電極為正極，故B正確；

C.放電時(shí)為原電池，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即Li+從負(fù)極穿過離子交換膜

向正極遷移，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)正極上。2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Li?。?，正極反應(yīng)為。2+2Li++2e-=

Li2O2,故D正確；

故選：Co

光照充電時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+),驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽

+

極反應(yīng)(U2O2+2h+=2Li+02),則充電時(shí)總反應(yīng)為電。2=2Li+02,放電時(shí)為原電

池，總反應(yīng)為2Li+O2=口2。2，由圖可知，放電時(shí)Li-Li+,發(fā)生失電子的反應(yīng)，金屬

+

Li為負(fù)極，光催化電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,02+2Li4-2e=Li2O2,放

電時(shí)陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答。

本題考查原電池工作原理，把握電極的判斷、電極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)式書寫為解答關(guān)

鍵，側(cè)重雙基知識(shí)的檢測(cè)和運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.由上述分析可知，曲線①代表lgc(H2c2。4)，曲線②為lgc(HC2。1),曲

線③代表lgc(C2。廣)，故A正確；

B.由圖可知，pH=4.3時(shí)c(gOZ)=c(C2Or)，lg[Ka2(H2C2O4)]=1g嚙鬻臀=

lgc(H+)=-4.3,故B正確；

3

C.由圖可知pH=2.8時(shí)，c(H2c2。4)=c(C201-)，10~mol/L,c(H2C2O4)+C(HC2OJ)+

-_1-

c(C2O4)=O.lmol-L,C(HC2O4)=O.lmol/L-c(H2C2O4)—c(C2O4)=O.lmol-

L-1-10-3mol/L-10-3mol/L=0.098mol/L>O.Olmol/L.故C正確：

-2+43

D.由圖可知，pH=4.3時(shí)C(HC2。1)=c(C2Oi)>10-mol/L,c(H)=10-mol/L,

+

則pH=4.3時(shí)，C(HC20J)=c(C20j-)>c(H),故D錯(cuò)誤；

故選：D。

溶液pH較小時(shí)，主要以H2c2。4形式存在，隨著pH的增大，lgc(H2c2。4)逐漸減小，

lgC(HC2OZ)先增大后減小，lgC(C2()r)逐漸增大，則曲線①代表lgC(H2c2。4)、曲線②代

表lgc(HC2。1)、曲線③代表lgc(C2()t);當(dāng)pH=1.3時(shí)c(HCzOZ)=c(H2c2。4)，此時(shí)

Kai="吃害(,)=c(H+)=10-13,當(dāng)H=4.3WC(HC20J)=cG。。，此時(shí)％=

C(H+)=10-43,據(jù)此分析解答。

本題考查弱電解質(zhì)電離平衡、離子濃度大小比較、pH的計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)，把握電離平

衡常數(shù)的計(jì)算、酸堿反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的成分及性質(zhì)為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及

計(jì)算能力，注意掌握?qǐng)D中電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等。

17.【答案】3s23P2共價(jià)晶體SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，

分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高0>Ti>Ca離子鍵6(托,；)NA“藍(lán)；一”

【解析】解:(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,Si為主族元素,其

價(jià)電子層即最外層，故Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23P2；晶體硅中Si原子與Si原子之

第16頁，共22頁

間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為共價(jià)晶體，

故答案為：3s23P2;共價(jià)晶體；

(2)SiF4,SiCl4,SiB%、Si。沸點(diǎn)依次升高的原因?yàn)镾iX,都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)

分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，

故答案為：SiX,都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次

增大，沸點(diǎn)依次升高；

(3)由鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)分析可知，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有6個(gè),

分別位于與鈦離子直接相連的六條棱的端點(diǎn)；一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)

性越大，因此組成CaTiC)3的元素的電負(fù)性大小順序是0>Ti>Ca；金屬離子與氧離子

形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)候有得失電子，所以之間的作用力為離子鍵，

故答案為：0>Ti>Ca；離子鍵；6；

(4)結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，位于頂點(diǎn)A的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)、位于面心的B、C的原子坐標(biāo)參

數(shù)為《，0，今、(；3,0)，晶胞的邊長為1，則位于體對(duì)角線;處D的原子坐標(biāo)參數(shù)為弓,：,；)，

該晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其中Ge的占有數(shù)

為8x：+?x6+4=8,則晶體的密度為p=?=書g-cm-3,

故答案為：立蕊書。

(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,Si為主族元素，其價(jià)電子層即最

外層，故Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23P2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價(jià)鍵

相互結(jié)合；

(2)分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高；

(3)每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有6個(gè)，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近

且距離相等的鈣離子有8個(gè)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，離子鍵是通過電子

的得失形成的靜電作用：

(4)結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，位于頂點(diǎn)A的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)、位于面心的B、C的原子坐標(biāo)參

數(shù)為G，0,》、晶胞的邊長為1；己知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm,

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其中Ge的占有數(shù)為8X：+：X6+4=8,則晶體的密度為

OZ

m

產(chǎn)V°

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、核外電子排布等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析、

判斷及空間想像能力，把握原子分?jǐn)偟挠?jì)算、價(jià)層電子互斥理論和晶胞的計(jì)算是解題的

關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用，題H難度中等。

18.【答案】HOCH2CH2CHOHOOCCH^JOOH+

o0

+2H2OCH2=CH2①④⑥2

【解析】解：(1)I中含有碳碳雙鍵和醛基，生成II的化學(xué)式為C3H6。，含有一個(gè)不飽

和度，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合口與氧氣反應(yīng)生成量個(gè)竣基，可推斷出n為

HOCH2CH2CHO,

故答案為：HOCH2CH2CHO；

(2)通過反應(yīng)③反應(yīng)和生成物可知，該反應(yīng)為HOOCCH2COOH與CH3cH20H反應(yīng)生成的反

應(yīng)方程式為IIII，化學(xué)方程式為

HOOCCHRQQH2H+2H2O,

故答案為：HOOCCH爰OQH

+2H2O；

(3)反應(yīng)⑤的方程式可表示為：in催，劑iv+z,化合物z是一種烯燃，由in和w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式可知Z為CH?=CH2,

故答案為：CH2=CH2；

(4)由有機(jī)合成路線可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，④⑥屬于取代反應(yīng)，

故答案為：①；④⑥；

(5)可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)種含有酚羥基；最多能與3倍物質(zhì)的量的

NaOH反應(yīng)，說明含有3個(gè)羥基；核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1,說

第18頁，共22頁

故答案為:

(1)I中含有碳碳雙鍵和醛基,生成n的化學(xué)式為c3H6。，含有一個(gè)不飽和度，且能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合n與氧氣反應(yīng)生成量個(gè)竣基，可推斷出n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(2)通過反應(yīng)③反應(yīng)和生成物可知，該反應(yīng)為HOOCCH2co0H與CH3cH20H反應(yīng)生成的反

00

應(yīng)方程式為

(3)反應(yīng)⑤的方程式可表示為：HI催*劑W+Z,化合物Z是一種烯燒，由HI和W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式可知IZ為乙烯；

(4)由有機(jī)合成路線可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，④⑥屬于取代反應(yīng)；

(5)可與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)種含有酚羥基；最多能與3倍物質(zhì)的量的

NaOH反應(yīng)，說明含有3個(gè)羥基；核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1,說

明結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的；

本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查對(duì)比、分析、推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確推斷各物

質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移、逆向思維方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難

度中等。

p（H2）p（CzH,）_60x10kPa_

19.【答案】AD二+177升高溫度減小壓強(qiáng)110。=

P（C2H6）—40—

15kPa

【解析［解：(1)A.增大物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率增加，則增大的C2H6濃度，反應(yīng)a、b的

正反應(yīng)速率都增加，故A正確；

B.反應(yīng)b消耗了二氧化碳，使得反應(yīng)逆向移動(dòng)，不利于乙烯生成，故B錯(cuò)誤；

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高的C2H6的反應(yīng)速率，但是不會(huì)影響影響平衡移動(dòng)，不會(huì)

提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.溫度越低，反應(yīng)速率越小，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a?c的正、逆反應(yīng)速率都減小，故D

正確；

故答案為：AD；

(2)在催化劑存在下，反應(yīng)a的反應(yīng)過程如圖所示，由圖可知，第二步的正反應(yīng)活化能最

大，反應(yīng)a的AH】=(-300+477)kJ-mol-1=+177kJ-mol-1,

故答案為：+177；

(3)①該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強(qiáng)，平衡都向正反應(yīng)方向

移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率增大，

故答案為：升高溫度；減小壓強(qiáng)；

②相同情況下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)呈正比，原料組成為n(C2H6)：n(H2)=1：1、

初始總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為

20%,可知,反應(yīng)開始時(shí)p(C2H6)=p(H2)=50kPa,C2H6的轉(zhuǎn)化量為50kPax20%=

lOkPa,有三段法可知，

c2H6（g）=c2H4（g）+H2（g）（單位:kPa）

開始50050

變化101010

平衡401060

可知平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為(40+10+60)kPa=HOkPa,反應(yīng)的平衡常數(shù)。

p（H2）p（C2HQ_