2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖市四校聯(lián)考高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

2、有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.所有原子處于同一平面

B.二氯代物有3種

C.生成1molC6H14至少需要3molH2

D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí)，需消耗8.5moK）2

3、下列實(shí)驗(yàn)中，依托圖示實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的漠

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

4、某無(wú)色溶液中含Na+、1-、NO3\Cl,加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：?旗

C.次氯酸鈉的電子式：Na：Q：Q：D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH=CH2

6、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的電子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

7、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2『^C>2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與(h的混合氣

[€(€0)=1.0x10^01/1.,c(O2)=9.9xl0-4mol/L],氧合血紅蛋白Hbfh濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbCh表示的平均反應(yīng)速率為2xlO'4mol/(L-s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前，Ch與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

7

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2;=±O2+HbCO的平衡常數(shù)為10

8、下列說(shuō)法正確的有

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

②岫2。2分別與水及C02反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和C02的物質(zhì)的量相等

③無(wú)色溶液中可能大量存在Al"、NH4\Cl\廣

④投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

⑤2L0.5mol，匚1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為4

2t

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca+2C10+S02+H20—CaSO31+2HC10

A.1B.2C.3D.4

9、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對(duì)新型冠狀病毒(2019-nCOV)有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

(RemdeSivir,GS—5734)、氯嗟(ChloroqquinE,Sigma—C6628)>利托那韋(Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)

的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說(shuō)法正確的是

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)

B.苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基

D.Imol該結(jié)構(gòu)可以與13moi或加成

10、將SO2氣體通入BaC12溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論

ACh出現(xiàn)白色沉淀C12將SO2氧化為H2so4,白色沉淀為BaSO4

BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCh溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCOj

2

CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO3',白色沉淀為BaSO3

出現(xiàn)淡黃色沉淀與反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)

DH2SH2sSO2

A.AB.BC.CD.D

11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和Hg2+的沉淀劑

12、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A.CH2=CH2+H2O^-^CH3CH2OH

B.''+Br2Br+HBr

C.2CH3CH2OH>C2H5—O—C2H5+H2O

D.<Q>-CH5+HNO3?OjN—<Q)—CHj+HzO

13、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X，Y+具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W

C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

14、在一定條件下，使H2和Ch的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體NazCh反應(yīng)，使

固體增重2g。原混合氣體中山和02的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

15、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，下列說(shuō)法正確的是（）

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑：r（W-）>r（X+）

C.室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

16、M是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說(shuō)法正確的

A.Imol的C能與7moi的H2反應(yīng)

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO』溶液鑒別A和B

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知:

o

①R「dR2(H)

R-C-OH

Mg②H：O

R-Br—7^^RMgBr-

R:(H)

CO,

-=*RCOOH

回答下列問(wèn)題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：，

(2)反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是。

⑶寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基芳醇(?H^OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基茱醇的合成

路線如下：

試劑與條件1⑥—化合物X―

◎HQ

?NaOH溶液化合物丫口迎2

入△

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；試劑與條件2為

18、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

回

回答下列問(wèn)題:

(DB的名稱為一；D中含有的無(wú)氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為一；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有一種，寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

NH2

^^^-iHCOOCHz-的合成路線

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備（無(wú)機(jī)試劑任選）

19、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦（主要成分FeSz）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2so3與氧氣的反

應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:

入城傳4（1

⑤

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

F.用300mL的飽和碘水吸收SCh,發(fā)生的反應(yīng)是：L+SO2+2H2O=2HI+H2sO4

G.吸收液用CCL萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是,應(yīng)?。ㄌ睢吧稀被?下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

（2）裝置正確的連接順序是——?__?__?④一?_（填編號(hào)）。

（3）裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是?持續(xù)鼓入空氣的作用。

（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑?

A.硝酸銀溶液B.氯化鋼溶液C.澄清石灰水D.酸性高鎰酸鉀溶液

20、某學(xué)生對(duì)SCh與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探窕：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

'V；.人SO.-*4，

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

III%.*1?***遍

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是o

(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是o

(3)向水中持續(xù)通入S(h,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是o

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是.

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是O

(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：o

21、直接排放SO2、NCh會(huì)危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。

(1)下圖是ImolCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和ImolS(g)燃燒的能量變化。

①CH4完全燃燒的活化能是kJ/mol

②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、氏0值)和CCh,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)為減少SO2排放，將含Sth的煙氣通過(guò)洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO?,

同時(shí)又可得到化肥。X可以是(填序號(hào))。

a.Ca(OH)2b.K2cO3c.Na2sO3d.NH3H2O

(3)對(duì)NO2+S(h=SO3+NOAH<0反應(yīng)進(jìn)行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行

多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定Nth的平衡轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

80

70

60

:50

^40

030

20

10

0

0.51.01.52.0

?0(NO2):no(S02)

①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是

a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.升高溫度d.減小壓強(qiáng)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是；

③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為comol/L,經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率

v(NOi)___mol/(L*min)；

④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和TD，計(jì)算判斷TCTD(填>、=、或V)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無(wú)毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

2、C

【解析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內(nèi)，錯(cuò)誤；

B.二氯代物中，兩個(gè)氯原子連在同一碳原子上的異構(gòu)體有1種，兩個(gè)氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種，也就

是二氯代物共有4種，錯(cuò)誤；

C.生成1molC6H14,至少需要3molH2,正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí)，需消耗8moiCh,錯(cuò)誤。

答案為C。

3、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；

B.溟與氫氧化鈉反應(yīng)后，與溟苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；

C.分離硬脂酸鈉與甘油時(shí)，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾紙過(guò)濾即可分離，故C錯(cuò)

誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。

4、A

【解析】

Na\r、NOj\cr可以共存，在酸性條件下I-可以Nth-被氧化為L(zhǎng),加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把r氧化為L(zhǎng),生成單質(zhì)碘,

則溶液會(huì)變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下「可以NO3-被氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把r氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，C不符合題意；

D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把r氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

5、A

【解析】

本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)。

【詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：;P,故A項(xiàng)正確；

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,A1"核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：故c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號(hào)碳上，主碳鏈有4個(gè)碳，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

6、D

【解析】

￡----CH----

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：一，故A錯(cuò)誤；

CH,

B.為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤;

42-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考察化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

7、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0sinol/(L?s),A錯(cuò)誤；

B、Hb(h轉(zhuǎn)化為O2,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；

-4-444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7x10x0.8x10/0.2x10x0.2x10=214,D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、B

【解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為ZNaQ+ZCC^ZNazCCh+O”2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

③無(wú)色溶液中不可能大量存在A皆和力，發(fā)生雙水解；

④NazOz因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNn,n=CV計(jì)算；

@HC10具有強(qiáng)氧化性；

【詳解】

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34，故錯(cuò)誤；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2C03+02,2Na202+2HQ=4Na0H+0",生成相同量的Q時(shí)消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A產(chǎn)和S2發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

④岫2。2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

1

⑤N=2LX0.5mol?L'X2NA=2NA,故錯(cuò)誤；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++lC10+802+^0—035041+2H*+Cr,故錯(cuò)誤。

故選B。

9、A

【解析】

A.利托那韋(Ritonavir)結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項(xiàng)正確；

B.由于兩個(gè)苯環(huán)沒(méi)有對(duì)稱，一氯取代物有6種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個(gè)甲基，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol

該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

10、B

【解析】

A選項(xiàng)，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼，故A正確；

B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鐵反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，SO2氣體與N%反應(yīng)生成SO3*,再與氯化鎖反應(yīng)生成亞硫酸銀沉淀，故C正確；

D選項(xiàng)，H2s與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

11,C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與Si（h熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.硫化鈉與CW+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

12、A

【解析】

A.反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，屬于加成反應(yīng)，故A選；

B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B不選；

C.1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代，屬于取代反應(yīng)，故C不選；

D.苯環(huán)上H原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故D不選；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

取代取代，“取而代之”的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

13、B

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳（C）；X，Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟（F）,Y為鈉（Na）；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯（C1）。

【詳解】

A.比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性C<CI,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯(cuò)誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，D錯(cuò)誤。

故選B。

14、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2C>2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足

量的固體Na2(h反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【詳解】

分兩種情況：

2g24

⑴若O2過(guò)量，則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=~—；---:-；------；=4：3；

2g/mol32gImol

⑵若H2過(guò)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+02=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g,

的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2)：n(O2)=——~~;=10：1；

2g/mol32g/mol

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會(huì)誤選A.

15、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為L(zhǎng)i元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為煌，煌分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H一和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代燒，氯代燃為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

16、D

【解析】

A.C中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)璇基，1mol的C能與8moi的H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.分子C中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以C中不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；

C.A和B都能使高鎰酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnfh溶液鑒別A和B,故C錯(cuò)誤；

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈為-CH2cH2CHO有1種、側(cè)鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側(cè)鏈為

-CH2cH3和-CHO有3種、側(cè)鏈為-CH2CHO和-CM有3種、側(cè)鏈為2個(gè)《出和1個(gè)-CHO有6種，共14種，故D正

確。

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2-甲基丙烯,叫><■

氧化反

&CH?

OH9**OH

應(yīng)眾眾。CT-

(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱

【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溟苯；G發(fā)生信

O

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝()C為(CH3)3CBrMg,B為(CHsXCBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溪苯：:；G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為K：：、G為

0^：“；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CMXCBrMg,B為(CHXCBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CHz=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方

Ok___CH,

程式為：<>II((,

⑵H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H-I的反應(yīng)方程為E-F是鄰甲基澳苯

發(fā)生氧化反應(yīng)生成H,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

,G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

有4組峰，說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基茉醇，苯和漠在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯，溟苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

a二甲基葦醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液漠、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0一”98,丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為02、Cu和加熱。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基茱醇，苯和溟在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯，澳苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基葦醇。

18、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2cH20H

GOOCH*OOOCH,

-3@^-NH-<H,CH,-Q4

油i++H&

◎~CH,OHW'@-CHO噎存?-CH-CN-*

(任寫(xiě)一種即可)

NH,NH,

?^HCOOH?^養(yǎng)-?FCHCOOC^-XO)

【解析】

對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

NH2NH,

,<

(5)由苯甲醇制備<^^^_<：HCOOCHJ-^5^>^^^HCOOCH1-可由AHCOOH與苯甲

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成QXCOOH,則需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、段基，結(jié)合題干中

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【詳解】

(1)以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、竣

基、氯原子，其中無(wú)氧官能團(tuán)為：-NH2和-C1；

(2)由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該碳原子與N

原子和C原子成環(huán),中的斷鍵方式為,因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH；

(3)反應(yīng)⑤為與,其化學(xué)方程式

(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有

不飽和度，則N原子對(duì)于的取代基為-Ng；

②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說(shuō)明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

則該同分異構(gòu)體的母體為將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(5)由上述分析可知，合成中需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、竣基，引進(jìn)氨基、增長(zhǎng)碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,

引進(jìn)竣基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為:

NH,

標(biāo)HCOOH<§U：HCOOCHlH?

19、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二

氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收酚酸滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)

不褪色24.0%B

【解析】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；

(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的

SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnCh溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此

確定裝置的連接順序；

(3)結(jié)合⑵的分析判斷裝置⑤中高鈦酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；

(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酸，在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色；

(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，

只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00mlo根據(jù)反應(yīng)4FeS2+UO2=2Fe2t>3+8SO2,l2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,

+

H+OH=H2O,得關(guān)系式S?SO2?4H+?4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：

0.020x0.20300mLg“、，包?)一在一*以工日八皿

-----------------molx32g/molx-----------=0.48g,據(jù)此計(jì)算樣品中硫兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

420mL

(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2sCh的混合溶液，為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO4??反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的

沉淀。

【詳解】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因?yàn)镃CL密度大于水，所以萃取碘后，有機(jī)層在下層，水溶液為上層，則后

續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；

(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部

擠入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnOa溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確

的連接順序是⑤一③一>②一―>①；

(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnOa溶液除去還

原性的氣體雜質(zhì)，故裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體；持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦

充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。

(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酥，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液變?yōu)闇\

紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)；

(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，

只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00mL根據(jù)反應(yīng)4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2,l2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,

+

H+OH=H2O,得關(guān)系式S?SO2?4H+?4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：

0.020x0.20300mL口-=八3do48g

-----------------molx32g/molx=0.48g,所以樣品中硫兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-77-xl00%=24.0%；

420mL2.0g

(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2sO4的混合溶液，為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO’?一反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的

沉淀，即氯化領(lǐng)符合題意，故答案為B。

20、2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh4-2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣S(h也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

Ch+SO2+2H2O===2Cl+4H++SO?

【解析】

(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應(yīng)中生成C12,用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否C12,排除C12干擾；

②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色

是否變?yōu)辄S綠色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫

酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

【詳解】

(1)氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案為2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HC1小液滴形成，

①用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)

生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有CL,排除Cb干擾；

②用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化

為硫酸,硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀,所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫;故答案為白霧中混有SO2,

SO2可與酸化的AgNCh反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和。一發(fā)生反應(yīng).通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣;

故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；

(5)①取上層清液，加入BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為S(V-，故沉淀X為CaSCh;

②溶液呈黃綠色，有CL生成，CL與SCh反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ch+2H2O=SO42+2Cr+4H+o

21、126kJ/moICH(g)+2SO2(g)=2S(g)+2HO(g)+CO2(g)AH=+352kJ/moIbdbe降低溫度—=

425t

【解析】

(1)①活化能是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要的最低能量；

②先根據(jù)圖示寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后將二者疊加，可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)分別加入不同的洗滌劑X,根據(jù)不同的洗滌劑X與SO2發(fā)生的不同反應(yīng)，判斷符合條件的洗滌劑X；

(3)①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，即在不改變物料比的情況下，增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，考慮

溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；

③A點(diǎn)實(shí)驗(yàn)中，Nth的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO2)=50%,起始時(shí)，SCh(g)的起始濃度為comol/L,起始時(shí)的物料比為

n(NO>)AC

-7—^=04可計(jì)算起始時(shí)NO2的量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率計(jì)算公式v(NO2)=2計(jì)算；

n(SO2)At

④C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和TD,溫度和平衡常數(shù)有關(guān)，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)，分別計(jì)算C和D點(diǎn)時(shí)的化學(xué)

平衡常數(shù)，據(jù)此判斷兩點(diǎn)溫度。

【詳解】

(1)①活化能是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要的最低能量，根據(jù)圖示可知甲烷的活化能為126kJ/mol;

②根據(jù)圖示可得