2021北京延慶高三一模化學（教師版）

25/252021北京延慶高三一模化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Cu-64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2020年，北京市延慶區(qū)在生活垃圾分類促進源頭減量工作中表現突出。下列垃圾分類不合理的是ABCD垃圾廢棄的書本橘子皮、果皮菜葉廢電池礦泉水瓶垃圾分類A.A B.B C.C D.D2.下列變化或應用中，與氧化還原反應無關的是A.飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B.油酸甘油酯通過氫化反應變?yōu)橛仓岣视王.切開土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后變色D.食用補鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時常與維生素C同服3.已知：34Se(硒)與S為同主族元素。下列說法不正確的是A.Se原子核外最外層有6個電子 B.熱穩(wěn)定性：H2Se<H2SC.H2Se的電子式是 D.非金屬性：Se<Cl4.鹽酸與下列物質反應(可加熱)時，HCl表現出還原性的是A.Zn B.MnO2 C.Na2O D.CaCO35.淀粉在人體內的變化過程如圖：下列說法不正確的是A.淀粉屬于天然有機高分子 B.n>mC.②的反應生成的二糖是蔗糖 D.④的反應是氧化反應6.下列指定反應的離子方程式不正確的是A.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=HSOB.氨水與稀鹽酸反應：NH3?H2O+H+=NH+H2OC.向鐵制器具上電鍍銅，陰極電極反應為：Cu2++2e-=CuD.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)7.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯判斷金屬的活潑性：Fe＞Cu驗證乙炔的還原性A.A B.B C.C D.D8.下列說法正確的是A.同溫同壓下，N2和CO2的密度相同B.質量相同的H2O和CO2所含的原子數相同C.物質量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價鍵數相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，溶質的物質的量濃度相同9.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中，SO2表現出酸性氧化物性質B.過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.雙堿法脫硫過程中，NaOH起的是催化作用D.總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O10.一定溫度下，反應2A(g)B(g)+D(g)，密閉容器中達到平衡時，測得c(A)=0.11mol?L-1，c(B)=0.11mol?L-1，c(D)=1.54mol?L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是ABCDc(A)/mol?L-11.000.220.400.11c(B)/mol?L-11.000.220.400.22c(D)/mol?L-11.003.084.001.54A.A B.B C.C D.D11.甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。依據圖示關系，下列說法不正確的是A.甲醇與水蒸氣發(fā)生的反應是吸熱反應B.1molCO(g)和1molH2O(g)的總能量高于1molCO2(g)和1molH2(g)總能量C.化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關D.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=ΔH3-ΔH112.室溫下，對于1L0.1mol?L-1氨水。下列判斷正確的是A.該溶液中NH的粒子數為6.02×1022B.加入少量NH4Cl固體后，溶液的pH降低C.滴加氫氧化鈉溶液過程中，n(NH)與n(NH3?H2O)之和始終為0.1molD.與MgCl2溶液反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：下列說法不正確的是A.物質A是C2H4 B.物質B的核磁共振氫譜有三組峰C.丁烯二酸C存在順反異構體 D.合成M聚合反應是加聚反應14.為了預防傳染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液進行消毒?！?4”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白。下列對相關實驗現象的分析，不正確的是實驗IIIIII滴管中的液體1mL的蒸餾水1mL0.0002mol?L-1的H2SO41mL2mol?L-1的H2SO4實驗現象混合后溶液的pH=9.9，短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去混合后溶液的pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生混合后溶液的pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{A.對比實驗I和II，II中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應：ClO-+H+=HClOB.對比實驗II和III，溶液的pH可能會影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性C.實驗III中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合適的pH才能安全使用第二部分15.合成氨對人類生存具有重大意義：（1）傳統工業(yè)合成法：反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H?？茖W家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒)。①N2的電子式是___。②寫出步驟b的化學方程式___。③由圖像可知合成氨反應的?H__0(填“>”、“<”或“＝”)。④工業(yè)生產中，除了溫度采用400℃—500℃外，促進該反應正向進行的措施是(至少兩點)___。（2）電化學制備方法：目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：①氫化酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是___。②溶液中H+的移動方向是___(填“向左”或“向右”)。③下列說法正確的是___。A.該裝置可以實現電能轉化為化學能B.電極a是燃料電池的負極C.該方法相較于傳統工業(yè)合成方法具有條件溫和，對環(huán)境友好等優(yōu)點16.有機物M是一種抗血栓藥物，結構簡式為，其合成路線如圖：

已知：ⅰ.RCHO+CH3COR′RCH=CHCOR′ⅱ.RCOOR′+CH3COOR″（1）A的結構簡式為___，B→C的反應類型是___。（2）F的核磁共振氫譜只有一種峰，E結構簡式是___。（3）化合物H中所含官能團名稱是___。（4）G的結構簡式是___。（5）I→J的化學方程式是___。（6）下列說法正確的是___。A.化合物C能使Br2/CCl4溶液褪色 B.化合物D能發(fā)生銀鏡反應C.J+G→M的反應類型是加成反應 D.有機物M的分子式為C19H15O6（7）設計C→D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)：___。17.工業(yè)用黃銅礦【主要成分CuFeS2(Fe化合價+2)，含少量鋅、鉛的硫化物】冶煉銅的一種方法如圖：（1）從流程圖可以看出，第III步的分離操作是__。（2）完成Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式。___。CuFeS2+____Cu2++____=____CuCl+Fe2++____S（3）固體M是S和FeOOH的混合物，寫出Ⅱ中通入空氣，將FeCl2轉化FeOOH沉淀的化學方程式是___。（4）溶液B中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和CuCl，下列說法正確的是____。A.Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量B.Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+C.反應Ⅴ發(fā)生了氧化還原反應（5）反應Ⅵ中用H2將57.6kgCu2O完全還原，若H2的利用率是80%，則需要提供H2的體積是__m3(標準狀況)。（6）從物質循環(huán)利用的角度看，電解NaCl溶液能夠很好的服務于該冶煉銅的工藝，分析圖(a)，結合化學用語說明驟Ⅲ所需原料的生成原理：___。18.MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：

資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2②全屬離子沉淀pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3

（1）步驟Ⅰ，軟錳礦需研磨。目的是___。（2）寫出步驟Ⅱ溶出Mn2+發(fā)生反應的離子方程式___。（3）步驟Ⅱ中若用鐵屑替代FeSO4會更節(jié)省原料，原因是___。（4）寫出步驟Ⅲ純化過程所加試劑的目的___。（5）IV電解。Mn2+純化液經電解得MnO2。生成MnO2的電極反應式是___。（6）測定產品純度。向mg產品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應。再用amol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為bL，產品純度為___(用質量分數表示)。(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2+。相對分子質量：MnO2—87；Na2C2O4—134)19.某實驗小組同學探究“氧化劑對KSCN檢驗Fe2+的影響”，進行如下實驗：實驗試劑現象試管滴管(各1滴)2mL0.5mol?L-1FeSO4溶液與1滴0.5mol?L-1KSCN溶液飽和氯水Ⅰ.溶液立即變?yōu)闇\紅色稀硝酸Ⅱ.溶液立即變?yōu)榧t色5%H2O2溶液Ⅲ.溶液立即變?yōu)樯罴t色，無氣體產生已知：Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化為SO。（1）向2mL0.5mol?L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5mol?L-1KSCN溶液，無明顯現象，通入O2，無明顯變化。①該實驗的目的是___。②用離子方程式表示Ⅰ中出現淺紅色的原因：___、___。（2）對Ⅰ中溶液為淺紅色的原因，甲同學提出以下假設。①假設1：加入氯水的量少，生成的Fe3+濃度低②假設2：氯水氧化性強，氧化了部分SCN-繼續(xù)以下實驗：i.?、裰袦\紅色溶液，___(填寫實驗操作)，溶液淺紅色消失，從而排除了假設1ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol?L-1KSCN溶液，滴加1滴飽和氯水，加入試劑a___(填寫化學式)，產生白色沉淀。（3）為驗證實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化鉀的被氧化程度，進行以下探究實驗：已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag2SO4分別向下表4支試管溶液中，繼續(xù)滴加一定濃度的AgNO3溶液至溶液紅色恰好褪去，記錄消耗AgNO3溶液的體積。實驗記錄如下：實驗試管消耗AgNO3溶液的體積/mLIV實驗I中溶液1.52V實驗II中溶液1.60VI實驗III中溶液1.84VII2mL水與1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol?L-1KSCN溶液2.40①用化學用語表示滴加AgNO3后溶液紅色褪去的原因___。②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的結論是___。（4）借助紫外-可見分光光度計可以測定Fe3+濃度。已知：體系的吸光度與Fe3+濃度呈線性正相關。丙同學利用上述方法測定了實驗I、II、III體系的吸光度，數據如圖所示。由上述實驗可知，I、II、III中溶液顏色分別呈現淺紅色、紅色和深紅色的原因為___。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2020年，北京市延慶區(qū)在生活垃圾分類促進源頭減量工作中表現突出。下列垃圾分類不合理的是ABCD垃圾廢棄的書本橘子皮、果皮菜葉廢電池礦泉水瓶垃圾分類A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，廢棄的書本屬于廢紙，A不符合題意；B．廚余垃圾包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物，橘子皮、果皮菜葉屬于廚余垃圾，B不符合題意；C．有害垃圾含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質或者對環(huán)境造成現實危害或者潛在危害的廢棄物，包括廢電池、過期的藥品等，C不符合題意；D．其他垃圾包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物及塵土、食品袋(盒)等，礦泉水瓶屬于可回收垃圾，D符合題意；故選D。2.下列變化或應用中，與氧化還原反應無關的是A.飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B.油酸甘油酯通過氫化反應變?yōu)橛仓岣视王.切開土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后變色D.食用補鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時常與維生素C同服【答案】A【解析】【詳解】A．飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清，雞蛋清鹽析變渾濁，與氧化還原反應無關，A符合題意；B．油酸甘油酯通過氫化反應，加氫還原，變?yōu)橛仓岣视王ィ珺不符合題意；C．切開土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后被氧氣氧化而變色，C不符合題意；D．食用補鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時常利用維生素C的還原性防止亞鐵被氧化，D不符合題意；故選A。3.已知：34Se(硒)與S為同主族元素。下列說法不正確的是A.Se原子核外最外層有6個電子 B.熱穩(wěn)定性：H2Se<H2SC.H2Se的電子式是 D.非金屬性：Se<Cl【答案】C【解析】【詳解】A．Se與S都是ⅥA族元素，Se原子核外最外層有6個電子，A正確；B．Se的非金屬性比S弱，其氫化物熱穩(wěn)定性也比H2S弱，B正確；C．H2Se的電子式是，C錯誤；D．Se的非金屬性比S弱，S的非金屬性比Cl弱，故Se的非金屬性比Cl弱，D正確；故答案選C。4.鹽酸與下列物質反應(可加熱)時，HCl表現出還原性的是A.Zn B.MnO2 C.Na2O D.CaCO3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl表現出氧化性，A錯誤；B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl表現出還原性，B正確；C．Na2O+2HCl=NaCl+H2O，HCl表現出酸性，C錯誤；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，HCl表現出酸性，D錯誤；故選B。5.淀粉在人體內的變化過程如圖：下列說法不正確的是A.淀粉屬于天然有機高分子 B.n>mC.②的反應生成的二糖是蔗糖 D.④的反應是氧化反應【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．淀粉屬于天然有機高分子，A正確；B．淀粉生成糊精的過程是長鏈分子斷裂生成較短鏈分子，故n>m，B正確；C．一個蔗糖分子水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，從后面生成兩分子葡萄糖回推，②的反應生成的二糖是麥芽糖，C錯誤；D．④的反應C6H12O6+O26CO2+6H2O，葡萄糖被氧化，D正確；故選C。6.下列指定反應的離子方程式不正確的是A.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=HSOB.氨水與稀鹽酸反應：NH3?H2O+H+=NH+H2OC.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2++2e-=CuD.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．過量NaOH與SO2反應生成Na2SO3和H2O，離子方程式為2OH-+SO2=SO+2H2O，A錯誤；B．氨水與稀鹽酸反應生成NH4Cl和H2O，離子方程式為NH3?H2O+H+=NH+H2O，B正確；C．電鍍Cu時，陰極Cu2+得電子生成Cu，電極反應為Cu2++2e-=Cu，C正確；D．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應生成更難溶于水的CaCO3，離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，D正確；故選A。7.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD配制250mL0.5mol?L-1的NaCl溶液檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯判斷金屬的活潑性：Fe＞Cu驗證乙炔的還原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．100mL規(guī)格的容量瓶不能用來配制250mL的溶液，A錯誤；B．溴乙烷發(fā)生消去反應需要在NaOH的乙醇溶液加熱下發(fā)生，所以乙烯中會混有乙醇，而乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以需要用水將乙醇除去，乙烯進入高錳酸鉀酸性溶液使其褪色，B正確；C．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，反而是較不活潑的銅作為原電池負極的材料，C錯誤；D．乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，不是體現其還原性，D錯誤；故選B。8.下列說法正確的是A.同溫同壓下，N2和CO2的密度相同B.質量相同的H2O和CO2所含的原子數相同C.物質的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價鍵數相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，溶質的物質的量濃度相同【答案】D【解析】【詳解】A．同溫同壓下，N2和CO2的體積相同時，物質的量相同，其質量之比為28∶44，則密度之比為28∶44，不相同，A說法錯誤；B．質量相同的H2O和CO2的物質的量之比為44∶18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數之比為44∶18，不相同，B說法錯誤；C．CH3CH2OH分子中含共價鍵數為8條，CH3CHO分子中含共價鍵數為7條，則物質的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價鍵數不相同，C說法錯誤；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，氫離子的濃度相等，硝酸和鹽酸均是一元強酸，能完全電離出一個H+，故pH相同的鹽酸和硝酸的物質的量濃度相同，D說法正確；故答案選D。9.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中，SO2表現出酸性氧化物的性質B.過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.雙堿法脫硫過程中，NaOH起的是催化作用D.總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O【答案】C【解析】【分析】過程ⅠSO2與NaOH反應生成Na2SO3，反應方程式為，過程ⅡNa2SO3、Ca(OH)2、O2反應生成NaOH和CaSO4，反應方程式為，則總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。【詳解】A．過程Ⅰ為SO2與堿反應生成鹽和水，表現出酸性氧化物的性質，故A正確；B．由過程Ⅱ的反應方程式可得關系式由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；C．根據圖示，再結合過程Ⅰ和過程Ⅱ可知，NaOH在整個過程中屬于中間產物，故C錯誤；D．根據圖示可得總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正確；故答案選C?！军c睛】從整個體系看，注意分清三類物質，即順著箭頭進去的物質、出來的物質以及中間產物。10.一定溫度下，反應2A(g)B(g)+D(g)，密閉容器中達到平衡時，測得c(A)=0.11mol?L-1，c(B)=0.11mol?L-1，c(D)=1.54mol?L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是ABCDc(A)/mol?L-11.000.220.400.11c(B)/mol?L-11.000.220.400.22c(D)/mol?L-11.003.084.001.54A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】反應2A(g)B(g)+D(g)的平衡常數K===14，根據Qc=計算出四組數據的濃度商，比較Qc與K的大小，若Qc＞K，則反應逆向移動，若Qc＜K，則反應正向移動，Qc=K，則反應達到平衡?！驹斀狻緼．Qc===1，Qc＜K，反應正向移動，A不符合題意；B．Qc===14，Qc=K，反應達到平衡，B不符合題意；C．Qc===10，Qc＜K，反應正向移動，C不符合題意；D．Qc===28，Qc＞K，反應逆向移動，D符合題意；故選D。11.甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。依據圖示關系，下列說法不正確的是A.甲醇與水蒸氣發(fā)生的反應是吸熱反應B.1molCO(g)和1molH2O(g)的總能量高于1molCO2(g)和1molH2(g)總能量C.化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關D.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=ΔH3-ΔH1【答案】D【解析】【詳解】A．甲醇與水蒸氣發(fā)生反應，ΔH1或ΔH3均是正值，是吸熱反應，A正確；B．ΔH2=ΔH3–ΔH1<0，故1molCO(g)、2molH2(g)和1molH2O(g)的總能量高于1molCO2(g)和3molH2(g)總能量，所以1molCO(g)和1molH2O(g)的總能量高于1molCO2(g)和1molH2(g)總能量，B正確；C．根據蓋斯定律，化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，C正確；D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)-ΔH2=ΔH1－ΔH3，D錯誤；故選D。12.室溫下，對于1L0.1mol?L-1氨水。下列判斷正確的是A.該溶液中NH的粒子數為6.02×1022B.加入少量NH4Cl固體后，溶液的pH降低C.滴加氫氧化鈉溶液過程中，n(NH)與n(NH3?H2O)之和始終為0.1molD.與MgCl2溶液反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【答案】B【解析】【分析】氨水中存在NH3?H2ONH+OH－?！驹斀狻緼．氨水部分電離，1L0.1mol?L-1溶液中NH的粒子數少于6.02×1022，A錯誤；B．加入少量NH4Cl固體后，平衡左移，OH－濃度下降，溶液的pH降低，B正確；C．隨著滴加的氫氧化鈉溶液不斷增多，氨的揮發(fā)越加明顯，n(NH)與n(NH3?H2O)之和小于0.1mol，C錯誤；D．與MgCl2溶液反應的離子方程式為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH，D錯誤；故選B。13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：下列說法不正確的是A.物質A是C2H4 B.物質B的核磁共振氫譜有三組峰C.丁烯二酸C存在順反異構體 D.合成M的聚合反應是加聚反應【答案】A【解析】【分析】乙炔與甲醇加成生成CH2=CHOCH3，CH2=CHOCH3與加聚反應生成M?！驹斀狻緼．物質A是乙炔C2H2，不是C2H4，A錯誤；B．物質B的結構簡式是CH2=CHOCH3，核磁共振氫譜有三組峰，B正確；C．丁烯二酸存在、順反異構，C正確；D．CH2=CHOCH3與加聚反應生成M，D正確；故選A。14.為了預防傳染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液進行消毒?！?4”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白。下列對相關實驗現象的分析，不正確的是實驗IIIIII滴管中的液體1mL的蒸餾水1mL0.0002mol?L-1的H2SO41mL2mol?L-1的H2SO4實驗現象混合后溶液的pH=9.9，短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去混合后溶液的pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生混合后溶液的pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{A.對比實驗I和II，II中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應：ClO-+H+=HClOB.對比實驗II和III，溶液的pH可能會影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性C.實驗III中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合適的pH才能安全使用【答案】C【解析】【分析】“84”消毒液存在ClO－+H2OHClO+OH－，NaClO是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性?！驹斀狻緼．II中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應：ClO-+H+=HClO，HClO的弱酸性和漂白性使溶液藍色迅速褪去，A正確；B．對比實驗II和III，H2SO4濃度越大，酸性越強，ClO-的氧化性越強，甚至與Cl－反應生成Cl2，B正確；C．實驗III中產生的氣體是Cl2，Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，而氯氣是由HClO和HClO氧化漂白之后生成的Cl－反應生成，離子方程式為：ClO－+Cl－+H+=Cl2↑+H2O，C錯誤；D．通過三個實驗對比可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但若是酸性太強，發(fā)生實驗III的反應，產生氯氣，則會造成安全隱患，D正確；故選C。第二部分15.合成氨對人類生存具有重大意義：（1）傳統工業(yè)合成法：反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H?？茖W家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒)。①N2的電子式是___。②寫出步驟b的化學方程式___。③由圖像可知合成氨反應的?H__0(填“>”、“<”或“＝”)。④工業(yè)生產中，除了溫度采用400℃—500℃外，促進該反應正向進行的措施是(至少兩點)___。（2）電化學制備方法：目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：①氫化酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是___。②溶液中H+的移動方向是___(填“向左”或“向右”)。③下列說法正確的是___。A.該裝置可以實現電能轉化為化學能B.電極a是燃料電池的負極C.該方法相較于傳統工業(yè)合成方法具有條件溫和，對環(huán)境友好等優(yōu)點【答案】（1）①.②.2*NN+H2=2*NNH(或*NN+H2=*NNH+H)③.<④.增大壓強；增大氫氣或者氮氣的濃度；移走氨氣（2）①.H2+2MV2+=2H++2MV+②.向右③.BC【解析】【分析】【小問1詳解】N2的氮原子間是氮氮叁鍵，電子式是；從圖中可知，步驟b是*NN生成*NNH，化學方程式是2*NN+H2=2*NNH（或*NN+H2=*NNH+H）；從反應物“N2+3H2”到生成物“2NH3”總能量下降，反應過程放出熱量，故?H<0；反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質系數正向較小，為促進該反應正向進行，可以增大體系壓強、增大氫氣或者氮氣的濃度、移走氨氣等；【小問2詳解】電極aMV+轉變成MV2+失去電子，作負極，電極b是正極，氫化酶區(qū)域MV2+轉變成MV+，發(fā)生反應的離子方程式是H2+2MV2+=2H++2MV+；溶液中陽離子朝正極移動，質子交換膜允許H+通過，故溶液中H+的向右移動；該裝置是原電池，將化學能轉化為電能，相較于傳統工業(yè)合成氨的高溫高壓，該方法反應條件溫和，對環(huán)境友好，選擇BC；【點睛】注意從題給示意圖中觀察物質的變化方向和途徑，第一題結合原子守恒，第二題結合氧化還原原理，是解題突破口。16.有機物M一種抗血栓藥物，結構簡式為，其合成路線如圖：

已知：ⅰ.RCHO+CH3COR′RCH=CHCOR′ⅱ.RCOOR′+CH3COOR″（1）A的結構簡式為___，B→C的反應類型是___。（2）F的核磁共振氫譜只有一種峰，E結構簡式是___。（3）化合物H中所含官能團名稱是___。（4）G的結構簡式是___。（5）I→J的化學方程式是___。（6）下列說法正確的是___。A.化合物C能使Br2/CCl4溶液褪色 B.化合物D能發(fā)生銀鏡反應C.J+G→M的反應類型是加成反應 D.有機物M的分子式為C19H15O6（7）設計C→D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)：___?！敬鸢浮浚?）①.②.取代（2）CH3CHOHCH3（3）羥基、酯基（4）（5）+CH3OH（6）BC（7）【解析】【分析】通過硝化反應生成對硝基甲苯，在氯氣和光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代生成，氯原子在強堿的水溶液被羥基取代后催化氧化生成，與催化氧化后得到的丙酮在堿性環(huán)境發(fā)生消去反應生成；先是羧基與甲醇發(fā)生酯化反應生成酯基，后羥基與乙酸酐反應也生成酯基，然后兩酯基發(fā)生分子內消去反應生成；與通過加成反應生成了?！拘?詳解】從A的分子式和M結構簡式分析，A應含有苯環(huán)，故結構簡式為；B→C的反應條件為Cl2和光照，是硝基甲苯的甲基上的一個氫原子被氯原子所取代，其反應類型是取代反應；【小問2詳解】F是通過E的催化氧化得到，從E的分子式結合核磁共振氫譜只有一種峰的要求分析，E的羥基應連接在中間碳原子上，另外兩個碳原子關于中間碳原子左右對稱，故E的結構簡式是CH3CHOHCH3；【小問3詳解】中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應生成酯基，故H中有羥基和酯基；【小問4詳解】D的結構簡式是，F是丙酮，從M結構簡式分析，結合已知ⅰ，G的結構簡式是；【小問5詳解】I是H與乙酸酐取代后得到，其結構簡式是，結合已知ⅱ，兩酯基發(fā)生了分子內消去，反應方程式+CH3OH；【小問6詳解】物質C的結構簡式是，與不能使Br2/CCl4溶液褪色，A錯誤；從物質D的結構簡式（）看，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，B正確；從結構簡式分析，M是有G和加成得到，C正確；有機物M的分子式為C19H15NO6，D錯誤；【小問7詳解】從結構分析，C到D主要是鹵素原子變成了醛基，中間應有生成羥基的過程，故合成路線為?！军c睛】通過結構簡式將M分兩部分看，分別對應G和J的合成路線。17.工業(yè)用黃銅礦【主要成分CuFeS2(Fe化合價+2)，含少量鋅、鉛的硫化物】冶煉銅的一種方法如圖：（1）從流程圖可以看出，第III步的分離操作是__。（2）完成Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式。___。CuFeS2+____Cu2++____=____CuCl+Fe2++____S（3）固體M是S和FeOOH的混合物，寫出Ⅱ中通入空氣，將FeCl2轉化FeOOH沉淀的化學方程式是___。（4）溶液B中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和CuCl，下列說法正確的是____。A.Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量B.Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+C.反應Ⅴ發(fā)生了氧化還原反應（5）反應Ⅵ中用H2將57.6kgCu2O完全還原，若H2的利用率是80%，則需要提供H2的體積是__m3(標準狀況)。（6）從物質循環(huán)利用的角度看，電解NaCl溶液能夠很好的服務于該冶煉銅的工藝，分析圖(a)，結合化學用語說明驟Ⅲ所需原料的生成原理：___。【答案】（1）過濾（2）CuFeS2+3Cu2++8Cl-=4CuCl+1Fe2++2S（3）4FeCl2+O2+6H2O=4FeOOH↓+8HCl或者4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+（4）AB（5）11.2（6）陰極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通過陽離子交換膜從陽極進入陰極，生成NaOH【解析】【分析】黃銅礦溶于鹽酸和CuCl2溶液生成Cu2+、CuCl、Fe2+、少量Zn2+、Pb2+和S，通過空氣氧化后過濾掉S和FeOOH的固體混合物，得到的Cu2+、CuCl、Pb2+、Zn2+溶液與適量NaOH溶液反應生成固體Cu2(OH)3Cl，再過濾得到含有CuCl、Pb2+、Zn2+濾液，經Na2CO3反應除去Pb2+、Zn2+后，結合NaOH溶液，CuCl轉化成Cu2O，最后用H2還原得到單質Cu?！拘?詳解】第III步的目的是分離出溶液B和固體Cu2(OH)3Cl，故采取過濾操作；【小問2詳解】從Ⅰ中參與反應的鹽酸和題給離子方程式信息看，反應物應增加Cl-，銅元素從+2價降為+1價得1個電子，硫元素從-2價升高為0價失2個電子，結合CuFeS2原子組成，先得到Fe2+系數為1、S系數為2，利用得失電子總數相等原則，再得到Cu2+系數為3、CuCl系數為4，最后得到Cl-系數為8；【小問3詳解】FeCl2中的Fe2+易被空氣氧化，結合產物FeOOH，得到化學方程式4FeCl2+O2+6H2O=4FeOOH↓+8HCl，改寫成離子方程式是4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；小問4詳解】A.Zn2+、Pb2+均能與NaOH溶液結合生成氫氧化物沉淀，后又溶于NaOH溶液生成含氧酸根，為了溶液B中含有Zn2+、Pb2+和CuCl，而能得到固體Cu2(OH)3Cl，需要控制NaOH溶液的用量，A正確；B.Ⅳ的目的是分離出銅元素，在溶液C中，鋅和鉛元素留在固體Q中，故加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+，B正確；C.從反應Ⅴ的產物Cu2O結合溶液C中仍然存在的CuCl看，該反應沒有發(fā)生元素化合價的變化，不是氧化還原反應，C錯誤；故選擇AB；【小問5詳解】從化價變化可知H2~Cu2O，57.6kgCu2O的物質的量是=400mol，需要提供H2的體積為=11.2m3；【小問6詳解】電解NaCl溶液過程中陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通過離子膜從陽極進入陰極，得到NaOH溶液，b槽出來的NaOH溶液濃度比進去的高?！军c睛】通過小題(2)的信息推斷步驟Ⅰ、Ⅱ的反應產物是理解整個反應流程的關鍵。18.MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：

資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2②全屬離子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.8477.88.3

（1）步驟Ⅰ，軟錳礦需研磨。目的是___。（2）寫出步驟Ⅱ溶出Mn2+發(fā)生反應的離子方程式___。（3）步驟Ⅱ中若用鐵屑替代FeSO4會更節(jié)省原料，原因是___。（4）寫出步驟Ⅲ純化過程所加試劑的目的___。（5）IV電解。Mn2+純化液經電解得MnO2。生成MnO2的電極反應式是___。（6）測定產品純度。向mg產品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應。再用amol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為bL，產品純度為___(用質量分數表示)。(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2+。相對分子質量：MnO2—87；Na2C2O4—134)【答案】（1）增大反應速率，提高浸出率（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（3）Fe和FeSO4均作還原劑，相同物質的量的Fe比FeSO4能提供更多電子，消耗相同MnO2時需要Fe更少（4）過量MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，加入NH3?H2O調節(jié)pH使Fe3+和Al3+完全沉淀（5）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（6）【解析】【分析】軟錳礦首先進行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應速率，提高浸出率。加入濃硫酸及過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應生成硫酸亞鐵，Fe2+與MnO2反應生成二價Mn2+和Fe3+；再電解Mn2+的純化液制取MnO2?！拘?詳解】步驟Ⅰ，軟錳礦需研磨，目的是增大反應速率，提高浸出率?！拘?詳解】在步驟II中，MnO2在酸性條件下與Fe2+反應產生Mn2+、Fe3+、H2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O?！拘?詳解】在步驟Ⅱ中若用鐵屑替代FeSO4會更節(jié)省原料，這是由于Fe和FeSO4均作還原劑，相同物質的量的Fe比FeSO4能提供更多電子，因此當消耗相同MnO2時需要Fe更少?！拘?詳解】在步驟III中，使用過量MnO2可以將Fe2+氧化為Fe3+；加入NH3?H2O調節(jié)pH能夠使Fe3+和Al3+完全沉淀，從而達到分離提純Mn2+的目的?！拘?詳解】在步驟IV中電解Mn2+的水溶液，Mn2+在陽極上失去電子，與H2O中的O原子結合變?yōu)镸nO2，同時產生H+，故陽極的電極反應式為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+?！拘?詳解】根據題意可知，部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應，剩余部分再與高錳酸鉀反應(5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O+5Na2SO4)，則與二氧化錳反應的草酸鈉：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，根據方程式可知：n(MnO2)=n(Na2C2O4)=，故產品純度=。19.某實驗小組同學探究“氧化劑對KSCN檢驗Fe2+的影響”，進行如下實驗：實驗試劑現象試管滴管(各1滴)2mL0.5mol?L-1FeSO4溶液與1滴0.5mol?L-1KSCN溶液飽和氯水Ⅰ.溶液立即變?yōu)闇\紅色稀硝酸Ⅱ.溶液立即變?yōu)榧t色5%H2O2溶液Ⅲ.溶液立即變?yōu)樯罴t色，無氣體產生已知：Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化為SO。（1）向2mL0.5mol?L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5mol?L-1KSCN溶液，無明顯現象，通入O2，無明顯變化。①該實驗的目的是___。②用離子方程式表示Ⅰ中出現淺紅色的原因：__