2021全國高考真題化學匯編：專題 鹽類水解和沉淀溶解平衡

25/252021全國高考真題化學匯編專題鹽類水解和沉淀溶解平衡一、單選題1．（2021·江蘇·高考真題）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是A．由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)>B．實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C．實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD．實驗4中c反應前(CO)<c反應后(CO)2．（2021·福建·高考真題）如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液的比c點溶液的小B．a(chǎn)點時，C．b點溶液中，D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了的水解3．（2021·海南·高考真題）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是A．測定 B．焰色試驗C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液，微熱4．（2021·湖北·高考真題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結構簡式為C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×1055．（2021·遼寧·高考真題）由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計測定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復燃反應生成了O2A．A B．B C．C D．D6．（2021·遼寧·高考真題）用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分數(shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分數(shù)：】A．的為 B．c點：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．7．（2021·天津·高考真題）常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中8．（2021·天津·高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、9．（2021·北京·高考真題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質。反應為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C．反應②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾10．（2021·北京·高考真題）下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低11．（2021·北京·高考真題）下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O12．（2021·山東·高考真題）下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應13．（2021·浙江·高考真題）不能正確表示下列變化的離子方程式是A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：14．（2021·浙江·高考真題）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過程中：逐漸減小C．過程中：D．令c點的，e點的，則15．（2021·廣東·高考真題）鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：16．（2021·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質量為73g，則轉移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA17．（2021·河北·高考真題）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度B．轉化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成18．（2021·江蘇·高考真題）室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應CaSO4+COCaCO3+SO正向進行，需滿足>×104C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O19．（2021·湖北·高考真題）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A．將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C．向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D．向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振蕩紫色不變A．A B．B C．C D．D20．（2021·湖南·高考真題）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當時，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：21．（2021·湖南·高考真題）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．物質X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應為D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水二、多選題22．（2021·海南·高考真題）25℃時，向的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關說法正確的是A．點，溶液是由于水解程度大于電離程度B．點，C．點，溶液中的主要來自的電離D．點，23．（2021·山東·高考真題）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是A．>B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH=D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)三、實驗題24．（2021·江蘇·高考真題）以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級MnO2。(1)浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(圖1)，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應，過濾。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為___。(2)除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F-)=0.05mol·L-1，則=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9](3)制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為___。(4)制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例(×100%)隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應生成Mn2+；Mn2O3氧化性強于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請補充實驗方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，___，固體干燥，得到MnO2。(可選用的試劑：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。25．（2021·全國·高考真題）膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標號)。A．燒杯

B．容量瓶

C．蒸發(fā)皿

D．移液管(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為_______，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是_______。(3)待完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調(diào)為3.5～4，再煮沸，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液為3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。(4)結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為，加入膽礬后總質量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結晶水的個數(shù)為_______(寫表達式)。(5)下列操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏高的是_______(填標號)。①膽礬未充分干燥

②坩堝未置于干燥器中冷卻

③加熱時有少膽礬迸濺出來四、工業(yè)流程題26．（2021·福建·高考真題）四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(主要含，還有、的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。回答下列問題：(1)“焙燒”產(chǎn)生的氣體用_______吸收后可制取氮肥。(2)“浸出”時，轉化為。提高單位時間內(nèi)鉬浸出率的措施有_______(任寫兩種)。溫度對內(nèi)鉬浸出率的影響如圖所示。當浸出溫度超過后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導致_______。(3)“凈化”時，浸出液中殘留的、轉化為沉淀除去。研究表明，該溶液中和pH的關系為：。為了使溶液中的雜質離子濃度小于，應控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分別為35.2和17.2)(4)“凈化”后，溶液中若有低價鉬(以表示)，可加入適量將其氧化為，反應的離子方程式為_______。(5)“沉淀”時，加入的目的是_______。(6)高溫下用還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬，反應的化學方程式為_______?！疽阎?NH4)2Mo4O13受熱分解生成】27．（2021·遼寧·高考真題）從釩鉻錳礦渣(主要成分為、、)中提鉻的一種工藝流程如下：已知：pH較大時，二價錳[](在空氣中易被氧化.回答下列問題：(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。(2)用溶液制備膠體的化學方程式為_______。(3)常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)[]與pH關系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過程控制，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為_______(填化學式)。(4)某溫度下，、的沉淀率與pH關系如圖2?！俺零t”過程最佳pH為_______；在該條件下濾液B中_______【近似為，的近似為】。(5)“轉化”過程中生成的離子方程式為_______。(6)“提純”過程中的作用為_______。28．（2021·廣東·高考真題）對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為_______。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀為_______。(3)“沉鉬”中，為7.0。①生成的離子方程式為_______。②若條件控制不當，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)時，應停止加入溶液。(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_______。②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_______(填化學式)氣體，再通入足量，可析出。(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應。①該氧化物為_______。②已知：和同族，和同族。在與上層的反應中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。29．（2021·湖南·高考真題）可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質。以獨居石為原料制備的工藝流程如下：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個質子和80個中子，該核素的符號為_______；(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少寫兩條)；(3)濾渣Ⅲ的主要成分是_______(填化學式)；(4)加入絮凝劑的目的是_______；(5)“沉鈰”過程中，生成的離子方程式為_______，常溫下加入的溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：的，的，)；(6)濾渣Ⅱ的主要成分為，在高溫條件下，、葡萄糖()和可制備電極材料，同時生成和，該反應的化學方程式為_______五、原理綜合題30．（2021·海南·高考真題）碳及其化合物間的轉化廣泛存在于自然界及人類的生產(chǎn)和生活中。已知25℃，時：①葡萄糖完全燃燒生成和，放出熱量。②

。回答問題：(1)25℃時，與經(jīng)光合作用生成葡萄糖和的熱化學方程式為___________。(2)25℃，時，氣態(tài)分子斷開化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知、鍵的鍵焓分別為、，分子中碳氧鍵的鍵焓為___________。(3)溶于水的只有部分轉化為，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃時，的平衡常數(shù)，正反應的速率可表示為，逆反應的速率可表示為，則___________(用含的代數(shù)式表示)。(4)25℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應：，其平衡常數(shù)___________。[已知，](5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對鐘乳石有破壞作用，從化學平衡的角度說明其原因___________。

參考答案1．C【詳解】A．實驗1：用試紙測量溶液的，測得約為8，c(H+)＞c(OH-)。則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實驗1可得出：，Kw=H+·OH-，，，Ka2(H2CO3)=＜=，A錯誤；B．實驗2：將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實驗2中兩溶液混合時有：，B錯誤；C．等物質的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉。實驗3：溶液中通入一定量的，溶液從12下降到10，則實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為，C正確；D．由圖知：和鹽酸反應是放熱反應，和鹽酸反應是吸熱反應，c反應前(CO)＞c反應后(CO)，D錯誤；答案選C。2．A【詳解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，隨著溫度的升高，Kw增大；a點、c點的pH相同，即氫離子濃度相同，但是不同，c點的Kw大，所以a點溶液的比c點溶液的小，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，Kh=，所以，故B錯誤；C．b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：，由于c(H+)<c(OH-)，所以，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進了電離和水解的兩個過程，故D錯誤；故選A。3．C【詳解】A．溶液顯中性，溶液顯酸性，溶液顯堿性，故可以用測定pH的方法鑒別，故A正確；B．的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃為紫色，的焰色試驗中無現(xiàn)象，的焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；C．、、中只有能與反應有現(xiàn)象，故和不能鑒別，故C錯誤；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而不反應無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C。4．D【詳解】A．圖象中含P物質只有3種，說明為二元弱酸。隨著逐漸增大，減小，根據(jù)、，知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，，則逐漸增大，先減小后增大，逐漸減小，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示；根據(jù)x點知，時，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則的，根據(jù)z點知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則的，曲線①表示隨的變化，故A錯誤；B．為二元弱酸，其結構簡式為，故B錯誤；C．即，由圖可知，此時，，即，而，故，故C錯誤；D．由減去，可得，則平衡常數(shù)，故D正確；故答案：D。5．D【詳解】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應產(chǎn)生I2，發(fā)生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比較Br2與Cl2的氧化性強弱，A錯誤；B．玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤；C．應該采用對照方法進行實驗，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過測定溶液的pH來判斷H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，C錯誤；D．氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復燃，可以證明Na2O2與水反應產(chǎn)生了O2，D正確；故合理選項是D。6．C【分析】用鹽酸滴定溶液，pH較大時的分布分數(shù)最大，隨著pH的減小，的分布分數(shù)逐漸減小，的分布分數(shù)逐漸增大，恰好生成之后，的分布分數(shù)逐漸減小，的分布分數(shù)逐漸增大，表示、、的分布分數(shù)的曲線如圖所示，，據(jù)此分析選擇?！驹斀狻緼．的，根據(jù)上圖交點1計算可知=10-6.38，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知c點中，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；D．根據(jù)圖像e點可知，當加入鹽酸40mL時，全部生成，根據(jù)計算可知，D錯誤；答案為：C。7．A【詳解】A．由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在溶液中，離子濃度大小為：，故A正確；B．在溶液中，根據(jù)電荷守恒得到，故B錯誤；C．在溶液中，根據(jù)物料守恒得到，故C錯誤；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則，根據(jù)電荷守恒，則，故D錯誤；故選A。8．B【詳解】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．pH=7的溶液中，Al3+、會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。9．C【詳解】A．水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項正確；B．該反應能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應①不能說明H2S的酸性強于H2SO4，事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；C．反應②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從-3價升高到+5價，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應時，可氧化PH3的物質的量是24mol÷8＝3mol，C項錯誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質的檢驗，D項正確；答案選C。10．B【詳解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應生成沉淀，促進的電離，B錯誤；C．Al3+與、都能發(fā)生互相促進的水解反應，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；故選B。11．B【詳解】A．CH3COONa溶液呈堿性是因為發(fā)生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，A正確；B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：2Na+O2Na2O2，B錯誤；C．鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正確；D．將SO2通入H2S溶液生成S單質和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正確；故選B。12．C【詳解】A．淡黃色沉淀是S，在反應過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質反應紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質，即Fe(Ⅱ)，B項不符合題意；C．在該反應中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應產(chǎn)物，C項符合題意；D．先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來褪色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質HClO，D項不符合題意；故選C。13．A【詳解】A．碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C．鋅與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應的離子方程式為NO+NHN2↑+2H2O，故D正確；故選A。14．C【分析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸?！驹斀狻緼．a(chǎn)點溶質為，此時溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；C．由物料守恒可知，a點溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯誤；D．c點溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。15．B【詳解】A．GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；B．稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。16．C【詳解】A．在標準狀況下氟氣的物質的量為1mol，其質子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據(jù)關系式H22e-可知，轉移的電子數(shù)為，C錯誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。17．D【詳解】A．硝酸為強氧化劑，可與金屬鉍反應，酸浸工序中分次加入稀，反應物硝酸的用量減少，可降低反應劇烈程度，A正確；B．金屬鉍與硝酸反應生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反應生成，水解的離子方程式為，轉化工序中加入稀，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成，B正確；C．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，醋酸根會結合氫離子生成弱電解質醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進水解，C正確；D．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應，也不利于生成，綜上所述，D錯誤；故選D。18．C【詳解】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A錯誤；B．該反應的平衡常數(shù)K=====×104，當濃度商＜K時，反應正向進行，B錯誤；C．上層清液為碳酸鈣的保護溶液，所以清液中滿足c(Ca2+)=，由于硫酸鈣沉淀轉化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)≤，C正確；D．醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤；綜上所述答案為C。19．D【詳解】A．膠體具有丁達爾效應，A項正確；B．在溶液中存在溶解平衡：，可與結合為，使減小，溶解平衡正向移動，因此白色沉淀溶解，B項正確；C．向無水乙醇中加入金屬鈉可發(fā)生反應：，有氣泡產(chǎn)生，C項正確；D．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，因此溶液紫色變淺或消失，D項錯誤。故選D。20．C【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱?！驹斀狻緼．NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。21．D【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2?！驹斀狻緼．物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。22．AB【詳解】A．存在水解平衡和電離平衡，點溶液是由于水解程度大于電離程度，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒，，b點pH=7即，所以，故B正確；C．點，溶質為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的主要來自的電離，故C錯誤；D．點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應，，故D錯誤；選AB。23．CD【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大。，，，M點，由此可知，N點，則，P點，則?！驹斀狻緼．，，因此，故A錯誤；B．M點存在電荷守恒：，此時，因此，故B錯誤；C．O點，因此，即，因此，溶液，故C正確；D．P點溶質為NaCl、HR、NaR，此時溶液呈堿性，因此，溶質濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。24．(1)

H2SO4溶液

MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O(2)100(3)200mL(4)加熱到450℃充分反應一段時間，將固體冷卻后研成粉末，邊攪拌邊加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加熱，充分反應后過濾，洗滌，直到取最后一次洗滌濾液加鹽酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不變渾濁【解析】(1)若三頸瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2SO3溶液則易生成SO2導致Na2SO3的利用率減小，故滴液漏斗中的溶液是H2SO4溶液；MnO2被亞硫酸根還原為Mn2+的離子方程式為：MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O；(2)=；(3)該反應的化學方程式2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，由方程式可知NH4HCO3與MnSO4的物質的量之比為2：1，需加入NH4HCO3溶液的體積約為200mL；(4)根據(jù)圖像在450°C左右MnO2占比最高，所以加熱到450°C最佳，MnO與酸反應生成Mn2+，故用酸除MnO，Mn2O3氧化性強于Cl2，用鹽酸會發(fā)生氧化還原生產(chǎn)氯氣。因此，該實驗方案可補充為：加熱到450℃充分反應一段時間后，將固體冷卻后研成粉末，向其中邊攪拌邊加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加熱，充分反應后過濾，洗滌，直到取最后一次洗滌濾液加鹽酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不變渾濁。25．

A、C

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）

過濾

干燥

除盡鐵，抑制硫酸銅水解

破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾

①③【詳解】(1)制備膽礬時，根據(jù)題干信息可知，需進行溶解、過濾、結晶操作，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實驗方案具有的優(yōu)點是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）；(3)硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；中含氧化鐵雜質，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液為3.5～4，酸性環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸，目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；(4)稱量干燥坩堝的質量為，加入膽礬后總質量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為。則水的質量是(－)g，所以膽礬（CuSO4?nH2O）中n值的表達式為=n:1，解得n＝；(5)①膽礬未充分干燥，導致所測m2偏大，根據(jù)n=可知，最終會導致結晶水數(shù)目定值偏高，符合題意；②坩堝未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結合重新生成膽礬，導致所測m3偏大，根據(jù)n=可知，最終會導致結晶水數(shù)目定值偏低，不符合題意；③加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出，會使m3數(shù)值偏小，根據(jù)n=可知，最終會導致結晶水數(shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。26．(1)氨水(2)

適當升溫、攪拌、增加用量(增大濃度)等

晶體析出，混入浸渣(3)3.9(4)(5)提供，使充分轉化為沉淀析出(6)【分析】鉬精礦(主要含，還有、的化合物及等)通入氧氣焙燒得到、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙燒產(chǎn)生的氣體主要為SO2；、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，轉化為，銅、鐵大多轉化為氫氧化物，SiO2不反應，浸渣為SiO2、氫氧化鐵、氫氧化銅等，浸出液含和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S凈化，Cu2+、Fe2+轉化CuS、FeS沉淀，濾渣為CuS、FeS，濾液主要含，濾液中加NH4NO3、HNO3進行沉淀得到(NH4)2Mo4O13·2H2O。（1）“焙燒”產(chǎn)生的氣體為SO2，用氨水吸收后可制取氮肥硫酸銨；（2）“浸出”時，提高單位時間內(nèi)鉬浸出率即提高反應速率，措施有適當升溫、攪拌、增加用量(增大濃度)(任寫兩種)；當浸出溫度超過后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導致晶體析出，混入浸渣；（3）和的分別為35.2和17.2，則Ksp(CuS)=10-35.2，Ksp(FeS)=10-17.2，要使Cu2+濃度小于，則S2-濃度大于mol/L=10-29.2mol/L，要使Fe2+濃度小于，則S2-濃度大于mol/L=10-11.2mol/L，綜述：c(S2-)>10-11.2mol/L，c(S2-)=10-11.2mol/L時，lg(10-11.2)=pH-15.1，pH=15.1-11.2=3.9，綜上所述，為了使溶液中的雜質離子濃度小于，應控制溶液的pH不小于3.9；（4）溶液中若有低價鉬(以表示)，可加入適量將其氧化為，則氧化劑為，還原產(chǎn)物為-2價的O，還原劑為，氧化產(chǎn)物為，則反應的離子方程式為；（5）由流程可知“沉淀”時，產(chǎn)生的沉淀為(NH4)2Mo4O13·2H2O，因此加入的目的是提供，使充分轉化為沉淀析出；（6）高溫下用還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬，結合得失電子守恒、原子守恒可知反應的化學方程式為。27．(1)

4

VIB(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(3)(4)

6.0

1×10-6(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O(6)防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，轉化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純【分析】分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加熱NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉化”步驟中的反應離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，據(jù)此分析解題。(1)Cr是24號元素，價層電子對排布式為：3d54s1，根據(jù)最高能層數(shù)等于周期序數(shù)，價電子數(shù)等于族序數(shù)，故Cr元素位于元素周期表第4周期VIB族，故答案為：4；VIB；(2)用溶液制備膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；(3)常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)[]與pH關系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，=-2，從圖中可知，“沉釩”過程控制，=-2時，與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為，故答案為：；(4)某溫度下，、的沉淀率與pH關系如圖2，由圖中信息可知“沉鉻”過程最佳pH為6.0；則此時溶液中OH-的濃度為：c(OH-)=10-8mol/L，在該條件下濾液B中==1×10-6，故答案為：6.0；1×10-6；(5)由分析可知，“轉化”過程中生成的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故答案為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；(6)由分析可知，“提純”過程中的作用為防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，轉化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純，故答案為：防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，轉化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純。28．

+6

+=↓

【分析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應分別轉化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇?！驹斀狻浚?）“焙燒”中，有生成