福建省三明市2021-2022學年高一下學期期末質量檢測化學試題(word版)

三明市2021-2022學年第二學期普通高中期末質量檢測高一化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Zn-65第Ⅰ卷一、選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．三明的非物質文化遺產是三明人民生產實踐的結果。下列傳統(tǒng)技藝中涉及蛋白質變性的是（）A．將樂龍池古硯制作工藝 B．尤溪桂峰麥芽糖制作工藝C．清流嵩溪豆腐皮制作工藝 D．沙縣夏茂冬酒制作工藝2．一定條件下甲烷可轉化為甲醇：。下列敘述錯誤的是（）A．的球棍模型為 B．的結構式為C．的電子式為H：O：H D．和互為同位素3．在體積不變的容器中加入一定量的碳和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生反應：。下列說法正確的是（）A．若容器內壓強不再改變，則該反應達到平衡狀態(tài)B．選用合適的催化劑，可使反應物完全轉化C．達到平衡后，水蒸氣和一氧化碳的濃度相等D．達到平衡后，生成氫氣的速率為零4．下列過程中發(fā)生的顏色變化不淡及氧化還原反應的是（）A．濃硫酸使蔗糖變“黑面包” B．氯氣使?jié)駶櫟募t色布條褪色C．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 D．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱產生磚紅色沉淀5．下列圖示的實驗或操作正確的是（）ABCD稀釋濃硫酸灼燒海帶萃取振蕩時放氣制取少量6．W、X、Y、Z是同一短周期的4種非金屬元素，其中X是空氣中含量最高的元素，它們與鋰元素組成的鹽是一種新型電池的電解質，其結構如圖。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Y>Z>X B．沸點：C．單質的氧化性：Y>W D．單質與氫氣反應的劇烈程度：X>W7．根據下列實驗操作和現象所得到的結論錯誤的是（）選項實驗操作、現象實驗結論A將水滴入盛有粉末的試管，用帶火星的木條檢驗產生的氣體，木條復燃與水反應產生B向酸性高錳酸鉀溶液中滴入無水乙醇，溶液褪色乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化C將二氧化硫氣體通入盛有品紅的試管中，溶液褪色二氧化硫氣體具有漂白性D向溴的四氯化碳溶液中加入苯，溶液顏色變淺苯能與溴發(fā)生化學反應8．航天員王亞平在太空授課時，用一根粘有結晶核的棉棒觸碰失重的過飽和醋酸鈉溶液小球，使其迅速結晶為發(fā)熱的結晶球。下列說法錯誤的是（）A．形成結品球是一個放熱過程 B．過飽和醋酸鈉溶液屬于電解質C．醋酸與碳酸鈉反應可生成醋酸鈉 D．醋酸鈉晶體中存在離子鍵、共價鍵9．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生反應：，下圖為該反應的速率變化趨勢圖。下列說法錯誤的是（）A．濃度：a點>b點B．圖中陰影部分的面積表示時間內的物質的量濃度的減少量C．消耗氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1D．反應一段時間后速率增大可能是酸性增強所致10．84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是：，為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L中含有原子數為B．每生成1molHCOONa，轉移電子數為C．NaClO溶液中含有數為D．23g與足量金屬鈉反應，產生的分子數為11．下圖是某元素及其化合物的“價一類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應為黃色。下列說法錯誤的是（）A．實驗室可通過加熱熟石灰和氯化銨固體制取a氣體B．可用向上排空氣法收集純凈的cC．d可與NaOH溶液反應生成f和gD．常溫下可用鐵質容器盛放e的濃溶液12．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向硫酸銅溶液中加入一小塊鈉：B．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：C．向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：D．向碳酸鈣粉末中加入檸檬酸：13．圖為某種氣體凈化裝置。下列說法錯誤的是（）A．若X為酸性高錳酸鉀溶液，可除去乙烷中少量的乙烯B．若X為飽和食鹽水，可除去氯氣中少量的氯化氫C．若X為氫氧化鈉溶液，可除去氫氣中少量的硫化氫D．若X為飽和碳酸氫鈉溶液，可除去二氧化碳中少量的二氧化硫14．鋅-空氣電池適宜作城市電動車的動力電源，該電池放電時Zn轉化為ZnO。下列說法正確的是（）A．Zn電極是該電池的正極 B．向石墨電極移動C．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應 D．每消耗13gZn，外電路中通過0.4mol電子15，如圖所示為破壞臭氧層的過程。下列說法錯設的是（）A．紫外輻射為過程Ⅰ斷裂化學鍵提供能量B．過程Ⅰ可表示為：C．過程Ⅲ中是吸熱過程D．中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑16．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如右圖。下列關于分枝酸的敘述錯誤的是（）A．1mol分枝酸可以和3molNaOH反應B．可使溴的四氯化碳、酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol分枝酸最多可與3mol發(fā)生加成反應D．與乙醇、乙酸均可發(fā)生酯化反應第Ⅱ卷二、非選擇題（包括4小題，共52分）17．（12分）運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。Ⅰ．下表為元素周期表的一部分，根據表中給出的9種元素回答下列問題。（1）原子半徑最大的元素是______（填元素名稱），畫出⑦的離子結構示意圖______。（2）②的最簡單氫化物的空間結構為______形。（3）由元素①、④、⑥形成的化合物屬于______化合物（選填“離子”或“共價”）。（4）⑤和⑨元素原子得電子能力較強的是______（填元素符號），請用原子結構的知識解釋其原因______。Ⅱ．同主族元素性質存在一定的相似性和遞變性。（5）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和相似。羰基硫（COS）的電子式為______。（6）下列不能說明碳、硅兩種元素非金屬性相對強弱的是______（填標號）A．焦炭還原制粗硅B．酸性：C．穩(wěn)定性：（7）碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的，而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的。由此推測，鉛的+4價化合物具有較強的______性。與濃鹽酸共熱可生成，該反應的化學方程式為______。18．（12分）、、CO都是重要的能源物質，也是重要的化工原料。（1）用一定質量的Zn跟足量的稀硫酸反應制氫氣，實驗過程如圖所示。①OE、EF、FG三段中，______段化學反應最塊，______段收集的氫氣最多。②為了降低反應的速率且不影響氫氣的量，可向溶液中加入的物質有______（填標號）。a．蒸餾水 b．溶液 c．固體 d．固體（2）已知：斷裂1molH-H、1molO=O，1molH-O鍵吸收的能量依次為436kJ、498kJ、467kJ。在反應中，44.8L（標準狀況）完全反應放出的能量為______。（3）工業(yè)上可用CO和為原料制備，反應方程式為：。在體積固定的密閉容器中充入一定量的CO和，下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。A．CO與的物質的量之比為1：1B．混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內每消耗1molCO，同時生成1molD．在混合氣體中的質量分數保持不變（4）為減少溫室效應，有效利用，工業(yè)上可用生產甲醇。在體積為2L的密閉容器中充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應：，測得CHOH和的物質的量隨時間變化如下圖所示。①從反應開始到平衡，的平均反應速率______。②達到平衡時，的濃度為______。19．（12分）汽車工業(yè)的發(fā)展需要眾多基礎工業(yè)的支持，包括多門類的化學工業(yè)。Ⅰ．車用燃料的選擇（1）下圖是三種可燃物在空氣中發(fā)坐燃燒反應的能量變化示意圖。最適合用作車用燃料的是可燃物______（填標號）Ⅱ．汽車尾氣的處理（2）汽車尾氣中氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時，能觀察到丁達爾現象。霧霾小顆粒的直徑范圍為______nm。（3）SCR技術（如圖1）可有效降低柴油發(fā)動機的氮氧化物排放，其原理為：尿素[]水溶液熱分解為和。寫出SCR催化反應器中還原的化學方程式：______。（4）根據圖2判斷提高脫硝（氫氧化物）效率的最佳條件是______。Ⅲ．車用安全氣囊某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有、、等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（5）是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生和Na。反應的化學方程式為______。（6）是氧化劑，與Na反應的還原產物為______（已知該反應為置換反應）。（7）是冷卻劑，其吸熱過程為______變化（選填“物理”或“化學”）。20．（16分）石油是“工業(yè)的血液”，是重要的化工原料。Ⅰ．下圖為實驗室利用原油合成部分有機物的流程。（1）A的產量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志，A的結構簡式為______。丙烯酸中含氧官能團的名稱是______。（2）寫出步驟④的反應方程式：______。（3）下列說法正確的是______（填標號）．A．乙酸與丙烯酸屬于同系物B．苯分子中共有6個原子共面C．聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．步驟①中分離苯與溴苯可用分液法（4）是石油分餾的產物之一，其一氯代物共有______種。Ⅱ．某化學課外小組用乙醇25g、乙酸30g、濃硫酸適量，在實驗室制備并純化乙酸乙酯。制備裝置如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）。（5）制備乙酸乙酯的化學方程式為______，