河北省滄州市高川鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

河北省滄州市高川鄉(xiāng)中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中，都是共價化合物的是A、H2S和Na2O2

B、H2O2和CaF2

C、NH3和N2

D、HNO3和HClO3

參考答案：D2.下列物質屬于電解質的是A．Cu

B．N2

C．KNO3

D．乙醇參考答案：C3.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

（

）①113號元素的單質是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質的熔點鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥參考答案：B略4.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A、①②④⑤

B、①③④⑤

C、①②③④

D、①②④參考答案：A略5.下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是

（）A．植物光合作用：光能→生物質能

B．電燈發(fā)光：電能→化學能C．木柴燒飯：生物質能→熱能

D．太陽能熱水器：光能→熱能參考答案：B略6.下列說法不正確的是A.純凈的乙酸稱為冰醋酸 B.乙醇能與水以任意比互溶C.乙酸是比碳酸更弱的酸 D.用食醋清除暖瓶中的水垢參考答案：C【詳解】A.純凈的乙酸由于溫度降低至其熔點時會凝結為像冰一樣的固體，因此又稱為冰醋酸，A正確；B.乙醇分子是極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能與水以任意比互溶，B正確；C.乙酸能與碳酸鹽反應制取CO2氣體，說明乙酸是比碳酸強的酸，C錯誤；D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸與食醋發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，從而可達到除水垢的目的，D正確；故合理選項是C。7.下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是

(

)

A、CO2通入石灰水

B、硝酸中加入銅片C、硫酸中加入鋅粉

D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液參考答案：D8.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3過濾分散質粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.標準狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA參考答案：B分析：A.根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價變化情況分析；B.根據(jù)水的物質的量結合1分子水含有3個原子解答；C.標況下乙醇是液體；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解：A.標準狀況下，0.1molNa2O2溶于水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉移的電子數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B.常溫常壓下，18gH2O的物質的量是1mol，其中含有的原子總數(shù)為3NA，B正確；C.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。答案選B。10.下列化學用語表達正確的是（

）A.N2的電子式

B.HClO的結構式：H-Cl-OC.質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

D.Cl-的結構示意圖：參考答案：D試題分析：A．HF是共價化合物，其電子式為，A錯誤；B．HClO是共價化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對共用電子對，結構式：H－O－Cl，B錯誤；C．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為，C錯誤；D．17號Cl元素的原子獲得一個電子形成Cl-，結構示意圖是，D正確，答案選D。11.把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質的量濃度為（

）A.0.6mol/L

B.0.8mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：BC(H+)=(100mL×0.3mol/L×2+50mL×0.6mol/L×2）/(100mL+50mL)=0.8mol/L12.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl＞BrC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3參考答案：D【考點】元素周期律的作用；真題集萃．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解．【解答】解：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D選．故選D．13.下列物質不屬于ⅣA族元素的單質或化合物的是（

）

A.C

B.Si

C.SiC

D.HF參考答案：D14.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是A.銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B.銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸C.碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D.氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱參考答案：B【詳解】A．銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應的劇烈程度增大，銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸，故B正確；C．同一族的元素及其化合物的性質具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；答案選B。15.酸雨是指A．酸性的雨

B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨

D．pH<7的雨參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：

①NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內(nèi)應選用以下

裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由

。

（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內(nèi)補上所需裝置：

（將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：

。（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是

。（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為

。參考答案：（1）③，關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應（2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液

試劑：稀硫酸或水（3）將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（4）65%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、5瓶透明溶液，分別是、、、和

中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成

②B與C反應有沉淀生成

③C與D反應有沉淀生成

④D與E反應有沉淀生成

⑤A與E反應有氣體生成

⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質請?zhí)羁?（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是

。（2）A是

，B是

，C是

，D是

，E是

。（3）A與E反應的離子方程式是

。參考答案：（1）（2）、、、和（3）略18.（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要化學方程式：①用鋁熱法煉鐵______________________________________________________②電解法冶煉鋁______________________________________________________③濕法煉銅______________________________________________________（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：①把貝殼制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。下列說法不正確的是__________________（填代號）A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應步驟②不夠合理，理由是

。參考答案：（1）①Fe2O3+2Al

高溫

2Fe+Al2O3②2Al2O3（熔融）電解

4Al+3O2↑（2）D；海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟。應利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑。

略19.（12分）如下圖通過測定燃燒產(chǎn)物是推斷物質化學式的重要方法

（一）某氣體X可能是H2、CO、CH4中的一種。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：（1）若A洗氣瓶的質量增加，