2021年高中化學必修一二化學方程式匯總

*陽光明*編高中學（教）必一、修相關(guān)學方式總（2021.03.07必修一、硫酸根離子檢:BaCl2BaSO4↓+、碳酸根離子檢:CaCl2CaCO32NaCl、碳酸鈉與鹽反:2NaClH2O+CO2↑、木炭還原氧:+C

高溫

2CuCO2、鐵片與硫酸溶液反:+CuSO4=====FeSO4+、氯化鈣與碳鈉溶液反應CaCl2+CaCO3↓+、鈉在空氣中燒2Na+鈉與氧氣反應：O22Na2O、過氧化鈉與反應+2H2O====4NaOHO2↑、過氧化鈉與氧化碳反應+2Na2CO310鈉水反應2Na+2H2O2NaOH+H2*陽光明*編

*陽光明*編

11鐵水蒸氣反應3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+↑12鋁氫氧化鈉溶液反應2Al+++3H2↑13氧鈣與水反應：CaO+H2O14氧鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+15氧鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16化與氧鈉液應Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17氯鐵與氫氧化鈉溶液反FeCl33NaOH=====↓+18鐵氫氧化鈉溶液反2NaOH====↓+Na2SO419氫化亞鐵被氧化成氫氧鐵：++4Fe(OH)320氫化鐵加熱分解：

Fe2O33H2O21實室制取氫氧化鋁Al2(SO4)36NH3·H2O2Al(OH)33(NH3)2SO422氫化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3++3H2O*陽光明*編

*陽光明*編

23氫化鋁與氫氧化鈉溶液應：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O24氫化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O25三化鐵溶液與鐵粉反應+Fe====26氯亞鐵中通入氯氣2FeCl2Cl2=====27二化硅與氫氟酸反應+SiF4+硅單質(zhì)與氫氟酸反應：2H2↑28二化硅與氧化鈣高溫反：SiO2

高溫

CaSiO329二化硅與氫氧化鈉溶液應：SiO2+====+H2O30往酸鈉溶液中通入二氧碳：===Na2CO3+H2SiO3↓31硅鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl===aCl+H2SiO3↓32氯與金屬鐵反應：+3Cl2

點燃

2FeCl333氯與金屬銅反應：Cu+Cl234氯與金屬鈉反應：2Na+Cl2

點燃點燃

CuCl235氯與水反應：Cl2+H2O====HCl*陽光明*編

光照放電*陽光明*編光照放電

36次酸光照分解：2HClO2HClO2↑37氯與氫氧化鈉溶液反應+2NaOH=====NaClNaClO+H2O38氯與消石灰反應：2Cl2+====+Ca(ClO)2+39鹽與硝酸銀溶液反應HClAgNO3====AgCl↓40粉期露空中++CaCO3↓41二化硫與水反應：SO2+===42氮與氧氣在放電下反應+O22NO43一化氮與氧氣反應2NO2NO244二化氮與水反應：+H2O====2HNO3+NO45化與氣催劑作用下反應2SO2+46三化硫與水反應：SO3+====H2SO4

催化劑

2SO347濃酸與銅反應+2H2SO4(濃)48硫與炭應+2H2SO4(

CuSO4+2H2O+↑↑+↑2H2O*陽光明*編

點燃*陽光明*編點燃

49濃酸與銅反應：Cu+濃)+2H2O+2NO2↑50稀酸與銅反應：+稀)2NO↑

++51氨受熱分解：NH3·H2O

NH3↑H2O52氨與氯化氫反應：NH3+HCl53氯銨受熱分解：

NH3↑54碳氫氨受熱分解：

NH3↑H2O↑CO2↑55銨氫化反NaOHH2O56氨的實驗室制?。?Ca(OH)22NH3↑57氯與氫氣反應：Cl2+2HCl

NH3↑NaNO3+CaCl2++58硫銨與氫氧化鈉反應）2SO4Na2SO42H2O59SO2+60SO2+Na2SO3+H2O

2NH3↑*陽光明*編

高溫電爐*陽光明*編高溫電爐

61SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O62SO2+Cl22H2O2HCl63SO2+2H2S3S+2H2O64NONO2的收：NO+65+SiF466Si+2NaOHH2O====Na2SiO3+2H2↑67硅質(zhì)的實驗室制法粗硅的制?。?（石英沙）（碳）（硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁海ǎ?

SiCl4SiCl42H2必修二

高溫

（純）+第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、Li與O2反（點燃+O2Na與反（點燃）:2Na+O2

2Li2Na2O2Na與H2O反：2Na+2H2O===2NaOH+H2*陽光明*編

*陽光明*編K與反：2O===2KOH+H2、鹵素單質(zhì)、、Br2、I2氫氣反應+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI

、鹵素單質(zhì)間置換反應：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和化鈉溶液反應：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水與碘化鈉溶液反應：、Mg應：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2Al與HCl反:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑MgHCl應:=H2、與Cl2反（燃、用電子式表氯化氫的形成過程：第二章學反應與能量、?8H2O與NH4Cl的反應:*陽光明*編

*陽光明*編Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3、原電池原理典型的原電池（原池）負極（鋅Zn-2e-===Zn2+氧化反應）正極（銅===H2還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過電路流向銅。總反應離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

、H2O2在化劑作用下受熱分解：2H2O2

催化劑△

2H2O+O2↑、Na2SO4與CaCl2反：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、爐煉鐵：+O2===2CO==2Fe3CO2第三章有化合物、甲烷的主要學性質(zhì)（）氧化反應（與O2反應CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

*陽光明*編

*陽光明*編

（2）取代反應（與Cl2在照條件下的反應，生成四不同的取代物、乙烯的主要學性質(zhì)（1）氧化反應（與反應（2）加成反應Br2的應:

2CO2+2H2O(3)烯可以和氫氣、氯氫、水等發(fā)生加成反應CH2=CH2+CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反應：乙烯制聚乙烯)①氯乙烯制聚氯乙)、苯的主要化性:

CH3CH3（一氯乙烷）CH3CH2OH乙醇）（1化與O2的應（2）取代反應:*陽光明*編

F催化劑A酸性或酸性重鉻酸鉀溶液*F催化劑A酸性或酸性重鉻酸鉀溶液

①與Br2的應:Br2

Br②苯硝（表）發(fā)生取代反應，生成無色、溶于水有杏仁氣味密大于水的油狀液體—基苯反應方程式：HONO2

濃硫酸△

（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)加成反應3H2、乙醇的重要學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應：

（2）乙醇的氧化反應

2CH3CH2ONa+H2①醇燃燒:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇催化氧反應:2CH3CH2OH+O2③醇常溫下的氧化反:

CH3CH2OHCOOH、乙酸的重要學性質(zhì)*陽光明*編

CH3

*陽光明*編（1）乙酸的酸性①酸使紫色石蕊試液紅②酸與碳酸鹽反應，成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用酸來除去水垢（主要成分是CaCO32CH3COOH+CaCO3

（CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應也能生成二氧化碳氣體：

↑上述兩個反應都可以證明酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應①應理（與乙醇的反乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀體。、①糖水解應：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②粉纖維素）水解反：*陽光明*編

酸堿酶等*陽光明*編酸堿酶等③脂重要化學性質(zhì)——解反應:a)油在酸性條件下的水解:脂H2O

甘油+級脂肪酸b)脂堿性條件的水解（又叫皂化反應:油脂+甘+級脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各氨基酸第四章學與可持續(xù)發(fā)、HgO受分解：Ag2O受分解

2HgO2↑4Ag+O2↑、CO原Fe2O3：+3CO

高溫

2Fe+3CO2(高爐煉鐵)①C還ZnO：2C

高溫

2Zn＋CO2②C還:MgOC

高溫

Mg＋↑高溫③Al還Fe2O3鋁熱反應）:Fe2O32Al2Fe＋Al2O3④還：＋FeFeSO4＋Cu