高中化學(xué)高二化學(xué)選修四全套導(dǎo)學(xué)案

人教版高中化學(xué)選修四全套導(dǎo)學(xué)案目錄第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（1）編寫：高二化學(xué)備課組一一成杰、王愛芹、余傳繼【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，AH的“+”與“-”【預(yù)備知識(shí)】1?化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要—能量，形成新化學(xué)鍵—能量。屬于放熱反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng):【基礎(chǔ)知識(shí)】反應(yīng)熱焓變1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所或—的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為—，符號(hào)用—表示，其單位常采用。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過—直接測(cè)量。2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵—時(shí)，需要的相互作用，這需要—能量；當(dāng)，即新化學(xué)^_時(shí)，又要—能量。如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能，這是放熱反應(yīng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的AH為“”。反之，對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過、等吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的AH為"”。當(dāng)AH為“”或AH_0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)AH為“”或AH0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義

形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系表示方法圖示【問題與收獲］第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（2）編寫：高二化學(xué)備課組一一成杰、王愛芹、余傳繼【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理和方法；認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的書寫【預(yù)備知識(shí)】正確書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？【基礎(chǔ)知識(shí)】

二、熱化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中白—變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的—變化。Pa,_olH2與olO2完全反應(yīng)因此，它可以是數(shù)，也可以是2、H2(g)+UO2(g)===H2O(l)；AH=—285.8kJ?mo卜1Pa,_olH2與olO2完全反應(yīng)因此，它可以是數(shù)，也可以是3、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示不表示數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其AH.小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)TOC\o"1-5"\h\z要注明反應(yīng)物和生成物的；需注明反應(yīng)的—，若不注明則指。在熱化學(xué)方程式右端要注明反應(yīng)熱皿，單位為；熱化學(xué)方程式中必須注明符號(hào)—或—用來分別表示吸熱和放熱，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，符號(hào)—，但絕對(duì)值不變；系數(shù)單位是“”，而不是“”。系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)H2(g)+21O2(g)=H2O(l)，△H=J/mol三、中和熱定義：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為:〖實(shí)驗(yàn)〗：中和熱的測(cè)定見課本第4?5頁1、原理：反應(yīng)熱的計(jì)算公式：Q=m*C*/T注：1、T(K)=T(C)+273.152、C=4.18J*K-i*g-i3、/H=—Q/物質(zhì)的量4、m為溶液的總質(zhì)量2、實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.18J/(g?C),實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1C，終止溫度為t2C。試推斷中和熱的計(jì)算式：AH=。3、實(shí)驗(yàn)步驟往小燒杯中加入50mL0.50mol/L的鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度。用量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并測(cè)量其溫度。將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中，蓋好蓋板，并用輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度。重復(fù)實(shí)驗(yàn)2?3次。4、注意事項(xiàng)

碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用—為保證酸、堿完全中和，常彳—稍稍過量。⑶實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)彳?！締栴}與收獲］第二節(jié)燃燒熱能源編寫：高二化學(xué)備課組——邱華、劉鋒【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1?理解燃燒熱的概念；認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、燃燒熱的定義；2、燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】關(guān)于燃燒熱和中和熱的相關(guān)判斷和計(jì)算【預(yù)備知識(shí)】1反應(yīng)熱可分為—、—、—等。時(shí)，_mol純物質(zhì)完全燃燒生—的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為。2能源包括以及柴草等。化石燃料包括。新能源包括。它們的特點(diǎn)是【基礎(chǔ)知識(shí)】-、燃燒熱概念H的燃燒熱為285.8kJ/mol所表示的含義:2如何理解燃燒熱的定義的？條件：可燃物的用量：生成穩(wěn)定的氧化物：如C完全燃燒應(yīng)生，屯燃燒生成，S生成S02⑷單位：,(5)書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以1mol可燃物為配平標(biāo)準(zhǔn)，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。研究物質(zhì)燃燒熱的意義【問題與收獲］【問題與收獲］應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？試舉例說明二、能源閱讀教材回答下列問題1?指出能源的定義及分類。分析教材中資料卡片并閱讀教材討論我國能源的現(xiàn)狀如何?（1）（2）（3）（4）如何解決我國的能源危機(jī)問題？新能源包括那些？有什么特點(diǎn)？三、反思總結(jié)燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同占八、、燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)AHAH〈O,單位kj/mol不同占八、、反應(yīng)物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol（不限）生成物的量不限量H?01mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同，均約為57.3kJ/mol【問題與收獲］【問題與收獲］第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(1)編寫：高二化學(xué)備課組一一蔣麗萍、劉督蓮【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：知識(shí)目標(biāo)：①理解并掌握蓋斯定律；能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。能力目標(biāo)：通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】：蓋斯定律【預(yù)備知識(shí)】知識(shí)梳理通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的變化主要是和之間的轉(zhuǎn)化，幾乎所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著的釋放和吸收。TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)熱是指。通常用表示。反應(yīng)吸熱時(shí)，表示為;反應(yīng)放熱時(shí)，則表示為。反應(yīng)熱通常用來測(cè)量，其計(jì)算公式Q=-C(T]-T2)中，C表示，T]、T2分別表/示。各取1.0molLi的鹽酸100mL，并分別加入lOOmLl.OmolLi的NaOH溶液、KOH溶液，測(cè)得的反應(yīng)熱(填“相同”或“不同”)，原因是。在實(shí)際操作中往往讓酸或堿略過量，這樣做的目的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是因反應(yīng)前后不同而產(chǎn)生的。用符號(hào)的變化來描述與反應(yīng)熱有關(guān)的能量變化。對(duì)于在等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化只轉(zhuǎn)化成熱能，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于。反應(yīng)完成時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓(填“大于”或“小于”)反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，否則就是吸熱反應(yīng)。在熱化學(xué)中，常用熱化學(xué)方程式把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的變化和的變化同時(shí)表示出來。H2(g)+1/2O示出來。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H(298K)=-285.8KJ?mol-1表示若將方程式改為2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H(298K)=—571.6KJ?mol-1則表示，兩者的意義傾“相同”或“不同”)蓋斯定律是扌旨f對(duì)于任意反應(yīng)aA+bB==cC+dD其對(duì)于任意反應(yīng)aA+bB==cC+dD其△H==。學(xué)習(xí)導(dǎo)航1?方法指導(dǎo)：化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)熱化學(xué)的重要工具，化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是當(dāng)今世界上重要的能源之一。國防上用的火箭燃料、高能電池等，都是利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量的。而化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱能的變化。所以從能量的角度考慮化學(xué)變化的問題，認(rèn)識(shí)并掌握熱化學(xué)方程式可以幫助我們較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。（1）反應(yīng)熱放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。其反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓。如酸堿中和反應(yīng)，煤、石油等化石燃料的燃燒等。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。其反應(yīng)物的總焓小于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓。如：電解質(zhì)的電離，灼熱的碳與co2的反應(yīng)等。（2）蓋斯定律及反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算：蓋斯定律是計(jì)算反應(yīng)熱的重要依據(jù)，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要意義。它表示：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的具體途徑無關(guān)。例如：△H==△H1+^H2或厶斗==△H--△H2,所以熱化學(xué)方程間可進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，AH也同樣可以。（3）熱化學(xué)方程式:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，而能量變化與外界的溫度和壓強(qiáng)都有關(guān)，故應(yīng)指明外界條件，若不指明，一般指101KPa和298K的外界條件。不同狀態(tài)的同種物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其能量變化不相同，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定要標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用整數(shù)，也可以用分?jǐn)?shù)，因?yàn)樗槐硎疚镔|(zhì)的量。當(dāng)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，AH也應(yīng)隨之改變。的“+”“一”一定要標(biāo)明，其單位是KJ?mol-1omol-1不是指1mol某反應(yīng)物或生成物，而是指1mol這樣的反應(yīng)。（4）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。生成焓是指由穩(wěn)定單質(zhì)生成化合物時(shí)的熱效應(yīng)（焓變），生成的化合物常以lmol為基準(zhǔn)。生成焓與反應(yīng)的條件有關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的計(jì)算是生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和減去反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和，二者不可顛倒。且計(jì)算時(shí)不要遺漏化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算（2）編寫：高二化學(xué)備課組一一蔣麗萍、劉督蓮【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：①掌握反應(yīng)熱計(jì)算的幾種常見方法。②了解反應(yīng)熱計(jì)算的常見題型。能力目標(biāo)：綜合運(yùn)用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識(shí)解決能量變化的實(shí)際問題情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過計(jì)算某些物質(zhì)燃燒時(shí)的△H數(shù)值，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，喚起學(xué)生對(duì)資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)和責(zé)任感?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】：反應(yīng)熱的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用【預(yù)備知識(shí)】：自學(xué)課本例1,例2,例3,總結(jié)計(jì)算反應(yīng)熱有哪幾種方法？三、提出疑惑通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容學(xué)習(xí)過程：探究二：反應(yīng)熱的計(jì)算例1、利用熱化學(xué)方程式求解歸納總結(jié)：各物質(zhì)的n之比等于AH之比例2、利用燃燒熱求解歸納總結(jié)：Q=燃燒熱Xn例3、運(yùn)用蓋斯定律求解【問題與收獲］第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

編寫：高二化學(xué)備課組一一邱華、劉鋒【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義；2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的理解和應(yīng)用【基礎(chǔ)知識(shí)】化學(xué)反應(yīng)速率表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的.來表示。2.計(jì)算式2d表達(dá)式2.計(jì)算式2d表達(dá)式Ac表示濃度的改變量，單位為mol/L。對(duì)于Ac(反應(yīng)物)=c(初)-c(末)，對(duì)于Ac(生成物)=c(末)-c(初)°At表示反應(yīng)所需時(shí)間，單位為s、min、h等。單位一般為或或4?意義衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。一、化學(xué)反應(yīng)速率［要點(diǎn)一］化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1?化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如：aA+bB“dD+eEv(A):v(B):v(D):v(E)=二根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。［要點(diǎn)二］化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA+bB==pY+qZ,即卩0Srsri比較與若則A表示的反應(yīng)速率比B大。注意反應(yīng)速率單位的一致性。注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。在反應(yīng)A+3B匸二2C+2D中，若某條件下v(A)=0.15mol/(L?min),則此時(shí)用v(B)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)=；若起始條件下，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0,經(jīng)過5秒后，C的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L,則用v(C)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為。三化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入h2so4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入1mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡:的速率較，收集10mLH2用的時(shí)間較；加入4mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率，收集10mLH2用的時(shí)間較—。四.化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用物質(zhì)的量（或濃度）一時(shí)間圖象及其應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如:V（X）=（叫-n3）/vt3mol/（L?s）,Y的轉(zhuǎn)化率=（n2-n3）/n2X100%。（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（叫-出）：（n2-n3）:n2。【隨堂練習(xí)】086420物ffil的量一rlnl一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X086420物ffil的量一rlnl下列敘述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y=XB.t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D.t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率反應(yīng)速率的計(jì)算方法反應(yīng)速率的計(jì)算注意事項(xiàng)測(cè)定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)三反思總結(jié)【問題與收獲】。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素編寫：高二化學(xué)備課組一一蔣麗萍、劉督蓮【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1?使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2?通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3?通過識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。［學(xué)習(xí)重點(diǎn)］：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。［學(xué)習(xí)難點(diǎn)］：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，能用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律?！绢A(yù)備知識(shí)】（一）、有效碰撞模型在其他條件不變時(shí)，對(duì)于某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)（即）是一定的。化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有關(guān)，因此所有能夠改變、以及的外界條

件，都可以用來、反應(yīng)的速率。、、、使用等是我們已經(jīng)用過的方法。（二）［思考］結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)歸納有哪些因素對(duì)化學(xué)速率產(chǎn)生影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因有影響反應(yīng)速率的外因主要有1濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率。2在其他條件不變時(shí)，溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率。原因是加熱的主要作用為兩個(gè)方面，一方面使分子獲得，增加；另一方面含有較高能量的分子間也隨之提高。這兩方面都使分子間提高，反應(yīng)速率增大。這兩方面都使分子間的幾率提高，反應(yīng)速率因此也3在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大（相當(dāng)于容器體積），化學(xué)反應(yīng)速率—參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響？（填有，無）4在其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)所需要的，也就等于提高了，從而提高了的概率，化學(xué)反應(yīng)速率【問題與收獲】【思考】：催化劑參加反應(yīng)了嗎？【問題與收獲】―學(xué)平衡⑴編寫：高二化學(xué)備課組一一成杰、王愛芹、余傳繼【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。2、理解化學(xué)平衡標(biāo)志?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)判斷?！绢A(yù)備知識(shí)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素（在其他條件不變的情況下改變下列條件）1、濃度：增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速一，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速一。2、壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，—壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，—壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。3、溫度：溫度反應(yīng)速率增大，—溫度反應(yīng)速率減小。4、催化劑：催化劑—反應(yīng)速率?！净A(chǔ)知識(shí)】一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)正反應(yīng)，逆反應(yīng)2?可逆反應(yīng)：下，既能向又能向方向進(jìn)行。(tnti'Lrs'1;3.可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的速率變化：反應(yīng)開始：V正—V逆反應(yīng)過程中：V正—V逆到一定時(shí)間V正_V逆主0"Us}【問題與收獲】【問題與收獲】、化學(xué)平衡1、定義：在一定條件下的反應(yīng)里，和相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征1“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于2“動(dòng)”：即化學(xué)平衡是，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。3“等”：是指，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。4“定”：由于一，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。5“變”：外界條件改變導(dǎo)致，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1.V正1.V正=V逆（本質(zhì)特征）正逆【問題與收獲】第三節(jié)花學(xué)平衡（2）編寫：高二化學(xué)備課組一一成杰、王愛芹、余傳繼【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握化學(xué)平衡的影響因素【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【預(yù)備知識(shí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、、、、?！净A(chǔ)知識(shí)】影響化學(xué)平衡的因素1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂“濃度”，其量改變，不影響平衡。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著移動(dòng)。對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，增大或減小壓強(qiáng)都使化學(xué)