山西省運(yùn)城市高一下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)

2020-2021學(xué)年山西省運(yùn)城市高一下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)考生注意：1.本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡，上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：新人教版必修第二冊(cè)第五章(30%)、第六章(70%)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Cl35.5S32Cu64Zn65Ba137一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是通信網(wǎng)絡(luò)所用光纖光纜的主要材料是二氧化硅B.酸雨pH值小于，造成酸雨的主要成分是CO2、SO2、NO2等C.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量D.新能源汽車(chē)的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生2.向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分別盛在甲乙兩支試管中，甲試管加氯水，乙試管加氨水，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。下列由此得出的結(jié)論中正確的是A.兩支試管中的白色沉淀均為BaSO4B.甲實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)C.乙實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了SO2的還原性D.若將SO2換成CO2，只有乙中有沉淀3.將一包由Cu和CuO組成的混合物均分成兩等份，一份混合物在加熱條件下與H2充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時(shí)固體質(zhì)量減少了6.4g，向另一份混合物中加入500mLHNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成Cu(NO3)2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO(假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物)。則該混合物中Cu與CuO的物質(zhì)的量之比為：：4：：14.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)加熱氯化銨固體制取氨氣B.在膽礬中加入濃硫酸后，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C.常溫下，可以用鋁罐貯存濃硫酸和濃硝酸，說(shuō)明鋁與濃硫酸和濃硝酸不反應(yīng)D.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明原樣品已變質(zhì)5.如圖是利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程。容器A中發(fā)生的反應(yīng)為Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，容器B中發(fā)生的反應(yīng)為SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl，已知SiHCl3常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①為SiO2＋2CSi＋2CO↑B.從容器B中獲得高純硅的操作為過(guò)濾C.反應(yīng)②和③中HCl均作氧化劑D.該工藝中HCl和H2可循環(huán)使用6.下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.干冰升華B.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)C.鐵片與稀鹽酸的反應(yīng)D.BaD.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)7.根據(jù)能量圖，下列說(shuō)法正確的是2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)B.2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和C.形成1molAB(g)中的化學(xué)鍵需要放出kJ的能量D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ8.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P－P鍵：198，P－O鍵：360，O＝O鍵：498，則依據(jù)反應(yīng)：P4(白磷)＋3O2＝P4O6，生成1molP4O6時(shí)的能量變化為A.放出1638kJ的能量B.放出126kJ的能量C.吸收126kJ的能量D.吸收1638kJ的能量9.下列裝置能構(gòu)成原電池，且在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是10.一種鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極反應(yīng)為H2O2＋2e－＝2H2OB.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鎂片C.鎂片的質(zhì)量減小D.混合溶液中H＋向鎂片移動(dòng)11.某種氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2OB.多孔金屬b作正極，是電子流入的極C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH－移向a極D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2－2e－＝2H＋12.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量CuSO4固體⑤加NaCl溶液⑥改用100mL0.01mol·L－1的H2SO4⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L硝酸A.③④⑤B.③⑥⑦C.④⑥⑧D.⑤⑦⑧13.在A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.3mol/(L·B.vB.v(B)＝0.5mol/(L·s)C.v(C)＝0.8mol/(L·D.vD.v(D)＝2.0mol/(L·min)14.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1B.該反應(yīng)方程式中，x＝2C.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%D.2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為1.5mol15.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A.2v(NH3)＝v(CO2)B.容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變C.容器中總壓強(qiáng)不變D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變16.－定條件下，將3molA氣體和1molB固體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(s)C(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C.從2min開(kāi)始，v(正)＝v(逆)＝0D.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1二、填空題(本題包括4小題，共52分)17.(12分)利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實(shí)現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2)，并測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.模擬煙氣的制備。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。II.測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(2)將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過(guò)B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。(填序號(hào))4溶液b.飽和NaHSO3溶液c.飽和Na2CO3溶液d.飽和NaHCO3溶液裝置C的作用是：。(3)①甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺(jué)得應(yīng)如何改進(jìn)。②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL·min－1和t1min后測(cè)得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。III.模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。(4)E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42－，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL·min－1的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。18.(14分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示。(1)曲線(xiàn)I和曲線(xiàn)II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)時(shí)，能量變化值是kJ。(2)選擇適宜的催化劑(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的熱量變化值。(3)推測(cè)反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)斷開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，則3molH2與足量N2反應(yīng)生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量kJ。事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是。19.(12分)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿(mǎn)足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為(填化學(xué)式)：；當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為：g。(2)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。①外電路的電流方向是由極流向極(填字母)。②電池正極反應(yīng)式為。③是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？(填“是”或“否”)，原因是。(3)近幾年開(kāi)發(fā)的甲烷－氧氣燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液。則通入CH4的電極為極(填“正”或“負(fù)”)，通入O2的電極反應(yīng)為。20.(14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：①實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷段化學(xué)反應(yīng)速率最快。②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其原因是。