高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·湖北荊州·高三校聯(lián)考期末）元素X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。(1)Q離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)R元素在周期表中位于第_______周期_______族；關(guān)于R所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母)。A．從上到下，單質(zhì)顏色越來(lái)越深，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將氧化至D．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸(3)X、Q、R三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填化學(xué)式)。(4)Z與R可以形成_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為_(kāi)______。(5)Y與Q非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_______。2．（2023秋·天津·高三耀華中學(xué)校考期末）已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D元素的氫化物能刻蝕玻璃。(1)A的分子式是______，寫出A原子的最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布式：________。(2)B分子的中心原子的雜化類型是_______，分子的空間結(jié)構(gòu)是______，該分子屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。(3)C的化學(xué)式是______，分子中含有的化學(xué)鍵類型是_______(根據(jù)鍵的極性)。(4)D元素氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是______。3．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）固體X是四種短周期元素組成的化合物，X的性質(zhì)與銨鹽相似。為探究固體X的組成，取3.28gX，與含NaOH0.04mol的溶液恰好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得溶液A(溶液A中含兩種溶質(zhì)，其中一種溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為33)，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(與0.02mol硝酸恰好反應(yīng)，無(wú)色氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL，在空氣中變成紅棕色)：(1)組成X的四種元素是_________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為_(kāi)________。(2)A中某種溶質(zhì)與AgBr反應(yīng)可生成兩種單質(zhì)，化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)寫出X的水溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式：_________。(4)為探究和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀生成，則與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)________(寫離子方程式)；若無(wú)沉淀生成，則與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)________(寫離子方程式)。該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處？若有，提出修正意見(jiàn)：_________。4．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：X、A、B、C、D均為單一物質(zhì)，且固體B隔絕空氣加熱不發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)組成X的三種元素為_(kāi)__________；X的化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)溶液2的溶質(zhì)組成為_(kāi)__________(用化學(xué)式表示)。(3)由X到A和B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；黑色固體D可緩慢溶于濃氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液5中的陰離子：___________。5．（2022秋·新疆阿克蘇·高三?？计谀┮阎狝是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A_____，C_____，F(xiàn)____，G_____。(2)寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(3)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的試劑常用_____。(4)①寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：_____。②寫出的化學(xué)方程式E→F：____，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是____。6．（2022秋·北京昌平·高三校考期末）1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒恚卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)元素c代表的元素是(寫元素符號(hào))___________請(qǐng)寫出元素e在元素周期表中所在的位置___________(2)請(qǐng)畫出元素f的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。請(qǐng)寫出單質(zhì)f與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的離子反應(yīng)方程式___________。(3)元素a和b能構(gòu)成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物(用結(jié)構(gòu)式表示)___________，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。(4)元素h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈___________(酸性、中性或堿性)；請(qǐng)寫出元素h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)b發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式___________。7．（2022秋·吉林長(zhǎng)春·高三?？计谀┗卮鹣铝袉?wèn)題：(1)碳原子的核外電子排布式為_(kāi)____。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_____。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_____。電離能/(kJ?mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)表中是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的化合價(jià)為+1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：元素MnFe電離能/(kJ?mol-1)I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期第VIIB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式：______。8．（2022秋·四川瀘州·高三四川省瀘縣第一中學(xué)?？计谀┙饘賳钨|(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)，試判斷：(1)A、B、C、D、E分別是(寫化學(xué)式，B寫主要成分)：A．_______，B．_______，C．_______，D．_______，E._______。(2)寫出反應(yīng)③④的離子方程式：③_______；④_______。(3)黑色固體C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。9．（2023秋·廣東廣州·高三西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谀┤绫頌樵刂芷诒淼囊徊糠?，回答下列問(wèn)題。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①～⑩中，非金屬性最強(qiáng)的是_____(填元素符號(hào))(2)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。(3)④⑤⑥中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____(用離子符號(hào)表示)。(4)寫出由2個(gè)④原子和二個(gè)⑥原子構(gòu)成的化合物的電子式_____。(5)元素③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。(6)主族元素溴(Br)，原子序數(shù)為35，廣泛存在于海水中。I.溴(Br))在周期表中的位置是_____。II.下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。a.溴元素的最高化合價(jià)為+7b.Br-的還原性大于Cl-c.⑩的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于溴的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性10．（2022·上?！ひ荒＃㊣.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣主要成分為、和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①②③回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵CO中的化學(xué)鍵(1)由此計(jì)算_________，已知，則_________。II.下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中、為無(wú)色氣體(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_________；_________。(3)寫出的化學(xué)方程式_________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式_________。(5)可用于制備尿素，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學(xué)方程式是_________。(6)分別取兩份溶液，各向其中通入一定量的氣體，隨后各取溶液分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下與所加入的的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①在吸收氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_________，其物質(zhì)的量之比是：_________。②原溶液的物質(zhì)的量濃度是_________，甲圖所示溶液最多還能吸收體積為_(kāi)________標(biāo)準(zhǔn)狀況。11．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某金屬單質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y是氧化物，能被強(qiáng)磁鐵吸附，溶液P呈淺綠色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W是___________(填化學(xué)式)，Y的俗名是___________。(2)寫出X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)檢驗(yàn)Q中顯黃色的陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方法是___________。(4)寫出氣體W與CuO反應(yīng)生成紅色粉末M的化學(xué)方程式：___________。(5)取少量溶液P于試管，加入Na?O?粉末，可能觀察到的現(xiàn)象主要有___________(填兩條)。(6)在溶液Q中加入單質(zhì)M粉末從反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。12．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┮阎硰U水試樣中可能含有表中的離子：陽(yáng)離子Na+、Mg2+、X、H+陰離子Cl-、、Y、將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究?；卮鹣铝袉?wèn)題；(1)離子X(jué)是_______(填化學(xué)式，下同)，離子Y是_______。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_______，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。曲線①表示滴加_______溶液的變化曲線，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。a點(diǎn)與b點(diǎn)橫坐標(biāo)相同，則曲線②中b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是_______；b點(diǎn)到d點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。13．（2022秋·湖北十堰·高三?？计谀┠碂o(wú)色、澄清溶液中可能含有Na＋、SO、Cl-、HCO、CO、H＋、Cu2＋、K+中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；②蘸取原溶液作焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色；③向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成；④將③中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。(1)由此得出該溶液中肯定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______。(2)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______；步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。14．（2022春·上海黃浦·高三?？计谀┮阎狝、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如下表所示。元素原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍B其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍D位于第IIA族，其原子半徑比E的大E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)完成下列問(wèn)題：(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是_______。(2)在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是_______(填元素符號(hào))，其離子的電子式是_______。(3)元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。(4)元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因?yàn)開(kāi)______(用方程式表示)。B和G的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。15．（2022春·陜西渭南·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠郑鶕?jù)表中給出的12種元素，回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩??(1)①～?中，元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是_______(寫元素符號(hào))。(2)元素的非金屬性：②_______③(填“>”或“<”)。(3)元素④與⑥按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成的化合物的電子式可表示為_(kāi)______。(4)②、⑥、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______。(用元素符號(hào)表示)(5)元素⑧、⑨、?的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(用化學(xué)式表示)。(6)寫出元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_______。16．（2022春·海南省直轄縣級(jí)單位·高三?？计谀┫卤砹谐隽刷佟峋欧N元素在周期表中的位置。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))。(2)由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是___________。(3)元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(4)③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是___________(填元素符號(hào))。(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是___________。17．（2022秋·甘肅武威·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，回答下列有關(guān)問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩???(1)寫出下列元素符號(hào)：②_______、⑧_______。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_______(填元素符號(hào)，后同)，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是_______。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，后同)，呈兩性的氫氧化是_______(4)在①與⑦中，非金屬性較強(qiáng)的是_______(填序號(hào))。18．（2022春·新疆伊犁·高三?？计谀〣、C、D、E、F五種元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；D元素原子的成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D位于同一主族；F位于第VIII族，在地殼中含量排金屬中第二位。(1)F3+的電子排布式_______。(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。(3)B、D的某些氫化物的分子中都含有18個(gè)電子，B的這種氫化物的分子式_______，等物質(zhì)的量B、D的這種氫化物的分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。(4)B、E可形成分子式為BE2的化合物，其電子式為_(kāi)______。(5)F與氯原子形成的FCl3固體在300℃以上可升華成含F(xiàn)2Cl6分子的氣體，該分子中所有原子都均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；你認(rèn)為該分子是否為平面形分子_______(填“是”或“否”)。(6)實(shí)驗(yàn)室合成一種由B和C兩種元素形成的化合物，該化合物具有三維骨架結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)B原子與4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C原子與3個(gè)B原子形成共價(jià)鍵。其化學(xué)式為_(kāi)______，預(yù)測(cè)該化合物熔點(diǎn)_______金剛石(填“高于”或“低于”)。19．（2022秋·新疆昌吉·高三校考期末）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子(如圖)：回答下列問(wèn)題：(1)W原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，配位原子的雜化類型為_(kāi)__________，該配離子中不含有的化學(xué)鍵類型有___________。(填字母)a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵(2)元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。(3)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，Z元素簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型是___________；(4)確定V元素的科學(xué)方法是______A．紅外光譜 B．質(zhì)譜 C．原子光譜 D．核磁共振譜(5)Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與X元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。20．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）某化學(xué)興趣小組對(duì)僅含下表中某些離子的工業(yè)廢水進(jìn)行研究，該廢水呈無(wú)色，廢水中各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為(忽略水的電離、離子的水解)。陽(yáng)離子、、、、、、、陰離子、、、、甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取廢水5mL，滴加幾滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取廢水，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。Ⅲ.另取廢水少許，加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.將Ⅲ中所得溶液分成兩份，一份滴入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份加入溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該廢水中一定存在的陽(yáng)離子是_______，一定存在的陰離子是_______。(2)該廢水與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是_______(填化學(xué)式)。(3)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_______。(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入過(guò)量溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；然后向所得濾液中加入溶液，觀察到有白色沉淀生成。①該白色沉淀是_______(填化學(xué)式)。②僅根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，_______(填“能”或“不能”)說(shuō)明該廢水中一定存在該白色沉淀中的陰離子，其原因是_______。(5)乙同學(xué)取200mL該工業(yè)廢水，向其中加入足量的氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)______g(保留2位小數(shù))。答案第=page2929頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)答案第=page2828頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)參考答案：1．(1)(2)

三

ⅦA

BCD(3)(4)

離子

(5)

O

兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，更容易得電子，故非金屬性氧大于硫【分析】根據(jù)其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖信息，X、Y、Z、Q、R分別為C、O、、S、?！驹斀狻浚?）Q離子為硫離子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）R為，該元素在周期表中位于第三周期ⅦA族；關(guān)于R所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述，從上到下，單質(zhì)顏色越來(lái)越深，熔沸點(diǎn)越高，故A正確；氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，故B錯(cuò)誤；單質(zhì)碘將氧化至，故C錯(cuò)誤；為弱酸，故D錯(cuò)誤。（3）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此C、S、1三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是。（4）Z與R化合生成氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。（5）根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此O與S非金屬性較強(qiáng)的是O，原因是兩者最外層電子數(shù)相同，但O原子比S原子半徑小，更容易得電子。2．(1)

Ar

3s23p6(2)

sp3

V形

極性(3)

N2H4

極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵(4)HF分子之間能形成氫鍵【分析】A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，故A為Ar；B、C分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故B為H2S；C分子所含原子數(shù)目為6，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1:2，故C為N2H4；D元素的氫化物能刻蝕玻璃，則D為F2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A的分子式為Ar；處于第三周期0族，最外層電子數(shù)為8，其最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布式為3s23p6；（2）B為H2S，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，含有2對(duì)孤對(duì)電子，故S采取sp3雜化；H2S分子為V形結(jié)構(gòu)；分子不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；（3）由分析可知C的化學(xué)式為N2H4；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2NH2，分子中N原子之間形成非極性共價(jià)鍵、N原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵；（4）HF分子之間能形成氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl。3．(1)

N、S、H、O

[或、、](2)(3)(4)

先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液【詳解】（1）結(jié)合S元素守恒與生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.33g可知，中含硫酸根離子0.01mol，則X中含硫酸根離子0.02mol；結(jié)合N元素守恒、得失電子守恒與和，反應(yīng)生成標(biāo)況下896mLNO和水可知，中有0.02mol價(jià)的N原子，則X中有0.04molN；根據(jù)元素守恒可知X中還存在H和O兩種元素，則3.28g化合物X中有0.04mol價(jià)的氮、0.02mol價(jià)的硫和一定量的H與O，根據(jù)電中性原則及X質(zhì)量可求，H為0.16mol，O為0.12mol，故X的化學(xué)式為，因X與NaOH發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)且X中有，故X的組成可寫為，由于X的性質(zhì)與銨鹽類似，進(jìn)一步改寫為、。（2）羥胺，是分析化學(xué)中一種常見(jiàn)的還原劑，其結(jié)構(gòu)式為，其相對(duì)分子質(zhì)量為33，為A中的一種溶質(zhì)，與AgBr反應(yīng)可生成兩種單質(zhì)，是羥胺還原AgBr生成和Ag，其化學(xué)方程式為。（3）X的水溶液中類似于，可與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為。（4）若有碳酸鈣沉淀生成，則加入NaOH后生成了，說(shuō)明與發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為；若無(wú)沉淀生成，則加入NaOH后沒(méi)有生成，說(shuō)明是與發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為；該實(shí)驗(yàn)方案有不妥之處，因?yàn)樵诖嬖诘臈l件下，溶液中能將轉(zhuǎn)化為，所以也會(huì)有沉淀生成，最終與前一種情況現(xiàn)象相同，因此，應(yīng)在滴加稀溶液之前，將溶液煮沸，除去溶液中的氨。4．(1)

Na、Cu、I

(2)、、(3)

(4)取少量溶液分為兩等份，其中一份滴加足量鹽酸，無(wú)明顯變化，再滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明存在；向另一份溶液中滴加酚酞試液，若變?yōu)榧t色，說(shuō)明存在【分析】本題考查物質(zhì)組成、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)推斷的綜合知識(shí)?；衔颴中加入氫氧化鈉溶液生成固體B，固體B加入適量稀硫酸生成紅色固體和藍(lán)色溶液4，說(shuō)明固體B中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，藍(lán)色溶液4加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后生成藍(lán)色沉淀，灼燒后得到的黑色固體D為氧化銅，質(zhì)量為0.8g，根據(jù)原子守恒，銅的物質(zhì)的量為0.01mol，說(shuō)明化合物X中含有0.02mol銅，溶液2加入淀粉溶液后得到藍(lán)色溶液3，說(shuō)明溶液2中含有，則溶質(zhì)A為，與、反應(yīng)生成、和，可推知無(wú)水晶體為硫酸鈉，其物質(zhì)的量為，則無(wú)色溶液(含)中含有鈉離子物質(zhì)的量為，加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，說(shuō)明化合物中含有鈉元素，物質(zhì)的量為，溶質(zhì)為NaI，則說(shuō)明中含碘元素，根據(jù)化合物的質(zhì)量為分析，碘元素的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，X的化學(xué)式是?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析組成X的三種元素為Na、Cu、I；X的化學(xué)式為；（2）由于無(wú)水晶體C為硫酸鈉，且溶液2加入淀粉溶液得到藍(lán)色溶液3，可知溶液2中存在，又因?yàn)榧尤氲淖懔浚嗜芤?的溶質(zhì)為、、；（3）根據(jù)產(chǎn)物可推得化學(xué)方程式為；黑色固體D可緩慢溶于濃氨水是由于形成了可溶性的銅氨離子，故離子方程式為。（4）溶液5中的陰離子為和，故可取少量溶液分為兩等份，其中一份滴加足量鹽酸，無(wú)明顯變化，再滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明存在：向另一份溶液中滴加酚酞試液，若變?yōu)榧t色，說(shuō)明存在。5．(1)

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Fe2O3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)KSCN溶液(4)

白色沉底迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】F是一種紅褐色沉淀，則F為；D與NaOH反應(yīng)生成，則D為；C與反應(yīng)生成，則C為，且C與D可以相互轉(zhuǎn)化，則A為Fe；C與NaOH反應(yīng)生成，則E為；和均能轉(zhuǎn)化為G，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)為，轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)為，則G為；Fe在中燃燒生成，則B為；Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)為，則X為；【詳解】（1）綜上所述，A為Fe；C為；F為；G為，故填Fe；；；；（2）B為，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為，故填；（3）D為，其中陽(yáng)離子為，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)常用KSCN溶液，溶液變紅，故填KSCN溶液；（4）①C與反應(yīng)生成，則C為，其反應(yīng)的離子方程式為，故填；②轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，其現(xiàn)象為白色沉底迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故填；白色沉底迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。6．(1)

N

第三周期第ⅡA族(2)

(3)

正四面體(4)

酸性

【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，a為H，b為C，c為N，d為Na，e為Mg，f為Al，g為P，h為S，i為Cl，j為Se，并結(jié)合元素周期律以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）元素c是N；元素Mg在元素周期表中所在的位置是第三周期第ⅡA族；（2）元素Al的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；（3）元素H和C構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物為甲烷，其結(jié)構(gòu)式為，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；（4）元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，呈酸性；濃H2SO4與碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)反應(yīng)方程式。7．(1)

1s22s22p2

N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5【分析】（3）中表格數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說(shuō)明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說(shuō)明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素?！驹斀狻浚?）碳為6號(hào)元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p2；N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，2p軌道半充滿的原子能量低，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；故答案為1s22s22p2；N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；（2）表中電離能數(shù)值來(lái)看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見(jiàn)它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。鎂原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；（3）A．甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A正確；

B．乙為Mg元素，化合價(jià)為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．丙、丁一定為非金屬元素，C錯(cuò)誤；

D．丙、丁一定為非金屬元素，D錯(cuò)誤；故選A；（4）Mn的原子序數(shù)為25，失去2個(gè)電子變?yōu)镸n2＋，則Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)，故其價(jià)電子排布式為3d5。8．(1)

Fe

Fe2O3

Fe3O4

Cu

H2(2)

Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O【分析】由金屬單質(zhì)A在常溫下能與O2、H2O反應(yīng)生成紅棕色粉末B，可確定B為Fe2O3，從而確定A為Fe。Fe與O2在加熱條件下反應(yīng)，生成的黑色固體C為Fe3O4；Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，生成FeSO4和Cu，從而確定D為Cu；Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成FeCl2和H2，從而確定E為H2?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為鐵單質(zhì)，B為鐵銹的主要成分，其為水合氧化鐵，其主要成分為Fe2O3，所以A、B、C、D、E分別是：A.Fe，B.Fe2O3，C.Fe3O4，D.Cu，E.H2。答案為：Fe；Fe2O3；Fe3O4；Cu；H2；（2）反應(yīng)③為鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，反應(yīng)④為鐵與稀鹽酸的置換反應(yīng)，所以離子方程式：③Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；④Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。答案為：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；（3）由分析可知，黑色固體C為Fe3O4，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2等，化學(xué)方程式為：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。答案為：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。【點(diǎn)睛】H+具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)時(shí)，只能將Fe氧化為Fe2+。9．(1)F(2)(3)r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)(4)(5)HNO3(6)

第四周期第VIIA族

a、b【詳解】(1)同主族元素從上至下，隨著核電核素的增加金屬的金屬逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左至右金屬的金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的為⑤號(hào)元素F；故答案為：F；(2)由分析可知⑦號(hào)為13號(hào)元素Al，則S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；(3)由圖示可知④⑤⑥分別為O、F、Na；其對(duì)應(yīng)的離子分別O2-、F-、Na+，由同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子的離子半徑大于陽(yáng)離子的離子半徑，同主族從上至下離子的離子半徑逐漸增大；故答案為rO2-)＞rF-)＞rNa+)；(4)2個(gè)④原子和二個(gè)⑥原子組成的化合物為Na2O2，則其電子式為：；故答案為：；(5)③⑧為同主族的N、P，由同主族元素從上至下非金屬的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故元素③、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是HNO3；故答案為：HNO3；(6)I由元素周期表易知，則溴(Br)在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族；故答案為：第四周期第ⅦA族；IIa.溴為第ⅦA族的元素，則最高化合價(jià)為：+7價(jià)，故選a；b.Br和Cl同族，單質(zhì)的氧化性為Cl2>Br2，則陰離子的還原性Br->Cl-，故選b；c.⑩為Cl，與Br同主族，Cl非金屬性強(qiáng)于Br的非金屬性，則Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性強(qiáng)于溴的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故c不選；故答案為：a、b。10．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。【詳解】（1）由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)③=反應(yīng)②-反應(yīng)①，則=-58-(-99)=+41，故答案為：-99；+41；（2）由分析可知，為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F為NO2；（3）為CO2和Na2O2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C為NH3，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，由元素守恒可判斷生成的產(chǎn)物為NH3和CO2，水解的化學(xué)方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假設(shè)二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際前后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸小于后階段，故溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3為0.0025mol，由反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道總的NaHCO3為0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物質(zhì)的量之比是：，故答案為：和；；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物質(zhì)的量濃度是==0.75；甲中生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，將CO轉(zhuǎn)化為HCO應(yīng)消耗鹽酸為25mL，而圖像中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗鹽酸體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗鹽酸的體積為50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根據(jù)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多還能吸收CO2的物質(zhì)的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：；。11．(1)

磁性氧化鐵(2)(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色(4)(5)產(chǎn)生無(wú)色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀(6)【分析】Y是氧化物，能被強(qiáng)磁鐵吸附，可知該氧化物為，則金屬單質(zhì)X為Fe，鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣，溶于鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵，混合溶液中加足量Fe，氯化鐵被還原成氯化亞鐵；氫氣經(jīng)干燥后與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知W為氫氣()，Y為四氧化三鐵，俗稱磁性氧化鐵，故答案為：；磁性氧化鐵；（2）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為：；（3）Q為氧化鐵和氧化亞鐵的混合溶液，其中顯黃色的為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)，滴加后觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，檢驗(yàn)方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色；（4）氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水，反應(yīng)為：，故答案為：；（5）在氯化亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，最終生成氫氧化鐵。所以可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀。故答案為：產(chǎn)生無(wú)色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀；（6）M單質(zhì)是銅，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅。離子反應(yīng)為：，故答案為：；12．(1)

(2)

Cl-

取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-(3)6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(4)

H2SO4

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

Na+、OH-

OH-＋H+=H2O【分析】由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說(shuō)明廢水試樣中不含還原性微粒；由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含，即Y為；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定廢水中含，而不含Mg2+，即X為；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含和H+，而不能確定是否存在Na+、Cl-。根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在檢驗(yàn)Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，將溶液中沉淀完全。根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有、、、H+；不含有的離子是Mg2+、，不能確定是否存在的離子是Na+、Cl-?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知離子X(jué)是，離子Y是；（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，檢驗(yàn)是否含有Cl-的方法為：取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-；（3）廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，是由于、H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度最小，溶液幾乎不導(dǎo)電，后來(lái)H2SO4過(guò)量，過(guò)量的硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，使溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；在Ba(OH)2溶液中滴入等濃度等體積的NaHSO4溶液時(shí)，恰好發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時(shí)溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此溶液導(dǎo)電能力比低硫酸時(shí)強(qiáng)，后再加入NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中離子濃度變化不大，始終存在自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，再滴入NaHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力又有所增強(qiáng)，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時(shí)首先發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b點(diǎn)溶液為反應(yīng)完剩余NaOH溶液，此時(shí)溶液中大量存在的離子是Na+、OH-；b點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，該反應(yīng)的離子方程式是：OH-+H+=H2O。13．(1)

Na＋、SO、H＋

HCO、CO、Cu2＋(2)

Ba2++SO=BaSO4↓

Ag++Cl-=AgCl↓【分析】溶液無(wú)色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明顯酸性，含有H＋，一定不含有HCO、CO；②蘸取原溶液作焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，含Na＋；③向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，含有SO；④將③中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但由于前面引入了氯離子，所以不能確定是否含有氯離子，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知一定含有Na＋、SO、H＋，一帶不含有HCO、CO、Cu2＋，由于每種離子的濃度均相等，所以Cl-、K+不能確定，則該溶液中肯定存在的離子是Na＋、SO、H＋，一定不存在的離子是HCO、CO、Cu2＋。（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。14．(1)

第三周期第ⅥA族

氖(2)

Cl

(3)

共價(jià)鍵

正四面體

(4)

堿

NH3+HCl=NH4Cl【分析】A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，則A為C元素；B的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，原子核外只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則C為Ne元素；D位于第IIA族，結(jié)合原子序數(shù)可以知道D為Mg元素；E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期，則E為Al元素；F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體，則F為S元素；G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，則最外層電子數(shù)為7，故G為Cl元素。【詳解】（1）由上述分析可以知道，F(xiàn)為S元素，處于第三周期ⅥA族；這七種種元素中，不屬于主族元素的元素名稱是氖；（2）E、F、G分別為Al、S、Cl，根據(jù)在同一種周期中，從左至右，原子半徑越來(lái)越小，可知原子半徑最小的是Cl，其離子的電子式是；（3）元素A與G可形成化合物是CCl4，屬于共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，形成的空間構(gòu)型是正四面體，A與氧元素可形成化合物是CO2，分子中C原子和O原子之間形成兩對(duì)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為；（4）元素B與氫元素形成化合物是NH3，NH3的水溶液是氨水，氨水在水中發(fā)生電離，呈堿性；B和G的氣態(tài)氫化物分別是NH3和HCl，兩者反應(yīng)的方程式為NH3+HCl=NH4Cl?！军c(diǎn)睛】在元素周期表中，電子數(shù)最多為2n2（n代表周期數(shù)），所以第一層電子數(shù)最多為2，第二層電子數(shù)最多8，第三層電子數(shù)多為18。原子半徑大小比較：在同一周期中，從左至右，原子半徑依次變小；在同一族中，自上而下，原子半徑依次變大。15．(1)N(2)＜(3)(4)Na＞Si＞C(5)HClO4＞H3PO4＞H2SiO3(6)OH-+Al(OH)3=+2H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?、?分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）N元素的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3可直接化合生成NH4NO3。（2）②是C元素，③是N元素，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性C＜N。（3）④是O元素，⑥是Na元素，形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物是Na2O，Na2O屬于離子化合物，其電子式為。（4）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、Na、Si三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C。（5）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl＞P＞Si，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H3PO4＞H2SiO3。（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH?=+2H2O。16．(1)F(2)(3)HClO4(4)Si>N>O(5)H++OHˉ=H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Al元素，⑧為Si元素，⑨為Cl元素。（1）同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，非金屬性從上到下逐漸減弱，可知在元素周期表的右上角能找到非金屬性最強(qiáng)的元素，⑤的非金屬性最強(qiáng)，為F元素；（2）①、④、⑥分別是H、O、Na，構(gòu)成的化合物為NaOH，其電子式為；（3）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；非金屬性Cl＞N，則酸性：HClO4＞HNO3；（4）③、④、⑧分別是N、O、Si，引入②C元素；同周期元素原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑C＞N＞O；同主族元素原子半徑從上到下依次增大；則原子半徑Si＞C；綜合可得Si＞N＞O；（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4；兩者反應(yīng)生成H2O，離子方程式為H++OHˉ=H2O。17．(1)

N

S(2)

K

F

Ar(3)

KOH

Al(OH)3(4)C【分析】由元素周期表可知：①-?分別是C、N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca；（1）由上述分析可知，元素符號(hào)：②為N、⑧為S；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，所以在第IA元素中，K比Na活潑，所以最活潑的金屬元素為K；在第VIIA元素中，F(xiàn)比Cl活潑，所以最活潑的非金屬元素為F，最不活潑的是Ar，故答案為：K；F；Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是金屬性最強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH，在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性，故答案為：KOH；Al(OH)3；（4）①為C元素，⑦為Si元素，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故在①與⑦中，非金屬性較強(qiáng)的是C。18．(1)；(2)N>O>C；(3)

7:5；(4)；(5)

；

否；(6)

高于【分析】B,C,D,E,F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大，B元素最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B元素是C元素；D元素原子的成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍，則D是O元素；C元素原子序數(shù)大于B小于D，則C是N元素；E與D位于同一主族，則E是S元素；F位于第VIII族，在地殼中含量排金屬中第二位，則F為Fe元素；【詳解