河北省張家口市宣化縣趙川鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

河北省張家口市宣化縣趙川鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)．解答：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯誤；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．2.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B．當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選D．3.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中還原劑是A．CaH2

B．H2O

C．Ca(OH)2

D．H2參考答案：A4.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg（A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是

（）

參考答案：答案：C5.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是(

)①分子中具有7個碳原子的芳香烴

②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有5個碳原子的烷烴

④分子中具有8個碳原子的烷烴A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略6.某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是()。參考答案：B略7.2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關(guān)說法正確的是：A．丙烷分子中三個碳原子共平面

B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴C．丁烷的一氯代物有5種

D．以上說法均不正確參考答案：A8.下列有關(guān)物質(zhì)分離提純方法的說法中正確的是①過濾――適用于不溶性固體和液體的分離②蒸餾――適用于互溶性且沸點相差較大的液體的分離③分液――適用于不溶性液體的分離④紙上層析――適用于用一般的化學(xué)方法分離十分困難的分子或離子混合溶液的分離A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：D9.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A.B.C.D.參考答案：B略10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.分析：A．明礬為KAl（SO4）2，硫酸根離子恰好沉淀完全，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，恰好生成偏鋁酸根離子；B．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；C．稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子、將硫化氫氧化成硫單質(zhì)；D．氨水過量，氫氧化銀沉淀溶解生成銀氨溶液，不會生成沉淀．解答：解：A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．次氯酸根離子能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B錯誤；C．用稀HNO3溶解FeS固體，亞鐵離子和硫離子都會被硝酸氧化，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；D．銀離子與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和銨根離子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水過量，則氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．11.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（

）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0參考答案：A略12.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強制監(jiān)測指標(biāo)是

A．PM2.5

B．NOx

C．SO2D．可吸入顆粒物參考答案：A本題考查化學(xué)與生活，意在考查考生應(yīng)用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象的能力。2011年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將PM2.5納入強制檢測指標(biāo)，A項正確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測指標(biāo)中，不屬于新增檢測項目，故答案為：A。13.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③氯化鋁溶液與氨水

④硫酸氫鈉與氫氧化鋇．A．③⑤

B．①③

C．僅有③

D．②④參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑；③氯化鋁溶液與氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；④硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O．解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故①錯誤；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故②錯誤；③氯化鋁溶液與氨水，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無關(guān)，離子方程式相同，均為AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正確；④硫酸氫鈉與氫氧化鋇，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故④錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意有些離子反應(yīng)方程式與反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．14.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D考點：硅和二氧化硅；過氧化氫；鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；D．根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途．解答：解：A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（15分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5

（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

（3分）（4）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（

）

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）

△H=+49．0kJ／mol

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）

△H=-192．9kJ／mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是

（

）A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192．9kJ

D．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ／mol

參考答案：D略18.醋酸是我們很熟悉的一種有機物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質(zhì)是

。A.揮發(fā)性B．酸性比碳酸強C．難電離D．易溶于水（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進行了相應(yīng)實驗，右圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖。請回答：①在稀釋過程中，a、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是

。②從b點到c點，溶液中

的比值

“增大”、“減小”或“不變”）。③b點時溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）B（2）①c

a

b

或c>a>b

②

增大③c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)略19.已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子．D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能級電子均為全充滿．E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．回答下列問題：（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是（填元素符號）．（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E2+離子的價電子排布圖．（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7?10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]﹣縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]?8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．①A原子的雜化軌道類型為

．②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號表示）

．（4）E2+離子在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+離子，其原因是

．[E（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為

．（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為g/cm3（保留到小數(shù)點后兩位）．

圖1

圖2

參考答案：（1）O；（2）；（3）①sp2、sp3；②；氫鍵；③H3BO3+H2O[B（OH）4]﹣+H+；（4）N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵；正八面體；（5）；2.28．

【考點】晶胞的計算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個未成對電子，二者外圍電子數(shù)排布分別為ns22p2、ns22p4，結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，則D為Ca；E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則E的d能級電子數(shù)為1+2+4=7，即E的外圍電子排布為3d74s2，故E為Co．（1）非金屬性越強電負(fù)性越大，同周期自左而右電負(fù)性增大；（2）E為Fe，F(xiàn)e2+離子的價電子排布式為3d6，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；，（3）①A為B原子，結(jié)構(gòu)中B原子形成3個單鍵、4個單鍵（含有1個配位鍵），B原子核外最外層的3個電子全部參與成鍵；②形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；③H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A（OH）4]﹣與氫離子；（4）N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，[Fe（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為正八面體，（5）由元素C、Ca組成的某離子化合物為CaC2，屬于離子化合物，C22﹣離子中碳原子之間形成3對共用電子對；晶胞中鈣離子、C22﹣數(shù)目相等，根據(jù)均攤法計算晶胞中鈣離子、C22﹣數(shù)目數(shù)目，再計算晶胞質(zhì)量，根據(jù)ρ=計算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個未成