河北省唐山市楊店子中學2022-2023學年高二化學測試題含解析

河北省唐山市楊店子中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應限度的調控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面哪項不是其主要目的（

）A．節(jié)約原料和能源

B．提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．提高經(jīng)濟效益

D．提高化學反應速率參考答案：D略2.已知下列反應的熱化學方程式為：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ/mol

⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－285.8kJ/mol

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH為(

)A．488.3kJ/mol

B．－488.3kJ/mol

C．－244.15kJ/mol

D．244.15kJ/mol參考答案：B略3.下列有關鋼鐵腐蝕的敘述正確的是A．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法參考答案：D略4.、下列物質的核磁共振氫譜有三個吸收峰的是

A.C2H6

B.C3H8

C.CH3CH2CH2CH3

D.CH3CH2OH參考答案：D略5.1mol阿斯匹林（結構如圖）與NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的物質的量（

）

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略6.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是(

)

A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl參考答案：B略7.對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是

A．原子半徑逐漸減小

B．電子層數(shù)逐漸增多

C．最高正化合價逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強參考答案：B8.（雙選）在一密閉容器中，反應

aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（） A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減少了 C．物質B的質量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＞b參考答案：AC考點：化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b．解答：解：假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A正確；B、平衡應向正反應方向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；C、平衡應向正反應方向移動，物質B的質量分數(shù)增加了，故C正確D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤．故選：AC．點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．9.對于可逆反應2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列圖象不正確的是參考答案：D略10.已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應焓變?yōu)棣=+(a－b)kJ/mol

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出akJ能量參考答案：B略11.在恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：

A（g）+2B（g）

2C（g），一段時間后達到平衡，生成nmolC。下列說法正確的A．物質A、B的轉化率之比為l：2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）

C．當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動參考答案：CD12.下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（

）A．0.2mol/LNH4Cl溶液

B．0.2mol/LNH4HCO3溶液

C．0.2mol/LNH4HSO4溶液

D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液參考答案：C略13.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（）A．B的物質的量濃度B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質量D．混合氣體的壓強參考答案：D考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、B的物質的量濃度不變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；B、定容密度不變，說明氣體的質量不變，達平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的平均相對分子質量，說明氣體的質量不變，達平衡狀態(tài)，故C正確；D、氣體兩邊計量數(shù)相等，壓強始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為014.將轉變?yōu)榈姆椒ㄊ?

)A.與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體B.與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液C.加熱該物質的溶液，再通入足量的NaD.與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3溶液參考答案：A略15.金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在

(

)A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的

（填字母代號）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點的現(xiàn)象是

。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)表達式為

。（6）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果

。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:

合成塔和接觸室中的反應分別為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。(1)寫出流程中設備的名稱:B,X。

(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理,最理想的熱處理方法是。

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是(填序號)。

①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)(4)工業(yè)上常用98%的硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學式是。

(6)根據(jù)化學平衡移動原理,下列條件或措施合理的是(填序號)。

①合成氨工業(yè)在高壓下進行②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑③及時將氨液化而分離④硫酸工業(yè)中,凈化后的爐氣中要有過量空氣⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度參考答案：(1)循環(huán)壓縮機沸騰爐(2)逆流換熱或充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣(3)①②③(4)用稀硫酸或水吸收SO3時易形成酸霧,不利于SO3吸收(5)(NH4)2SO4(6)①③④18.（6分）將Al片和Cu片用導線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。（1）在這兩個原電池中，負極分別為

。

A、Al片、Cu片

B、Cu片、Al片C、Al片、Al片

D、Cu片、Cu片（2）寫出插入濃硝酸中形成原電池的正負極反應式

；

。（3）寫出插入稀氫氧化鈉溶液中形成原電池的正負極反應式

；

。參考答案：（1）

B

。

（2）正極

2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；

負極

Cu—2e-

=Cu2+

。（其他合理答案均給分）（3）正極

2H2O+2e-=2OH-+H2↑