江西省贛州市信豐實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省贛州市信豐實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是A．2,2-二甲基-3-丁烯

B．2,2-二甲基-2-丁烯C．3,3-二甲基-1-丁烯

D．2,2-二甲基-1-丁烯參考答案：C略2.下列材料中屬于功能高分子材料的是（

）①高分子膜

②生物高分子材料

③隱身材料

④液晶高分子材料

⑤光敏高分子材料

⑥智能高分子材料

A.①②⑤

B.②④⑤⑥

C.③④⑤

D.全部參考答案：D略3.已知══，下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是(

)組號(hào)

參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)溫度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.210參考答案：C略4.在某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)=1.9mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則CO2的濃度為

A．0.1mol·L-1

B．0.9mol·L-1

C．1.8mol·L-1

D．1.9mol·L-1參考答案：B5.少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)

ΔH＞0，下列說法正確的是

A.當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該分解反應(yīng)達(dá)到平衡

B.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變

D.加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大參考答案：B略6.常溫常壓下，某氣態(tài)烴和氧氣的混合氣體10L，完全燃燒后通過濃硫酸后，再恢復(fù)到原來?xiàng)l件，氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话?。設(shè)烴完全燃燒無剩余，則該烴可能是（

）①CH4

②C2H4

③C2H2

④C2H6

⑤C3H6

⑥C3H4

⑦C3H8

⑧C4H6A．只有①③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．只有②⑦

D．①②④⑦參考答案：D 7.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率BC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子

參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)偏低的是A.中和熱（△H）的測定中，若使用簡易裝置時(shí)在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C.食醋總酸含量測定實(shí)驗(yàn)中，用移液管移取食醋體積時(shí)視線俯視標(biāo)準(zhǔn)線移液D.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定中，鋅在酸中溶解后沒有及時(shí)取出參考答案：C略9.下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有5個(gè)吸收峰的是

A．

B．

C．D．參考答案：B略10.下列說法中正確的是(

)

A.pH＝7的溶液一定是中性溶液

B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0

C.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)參考答案：B略11.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()A．a(chǎn)＝2

B．a(chǎn)＝1

C．a(chǎn)＝3

D．無法確定a的值參考答案：12.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣

參考答案：C略13.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是

(

)A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略14.在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和xmolB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol。若使起始反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍下列適合的是（

）

A.1＜x＜2

B.2＜x＜4

C.1＜x＜5

D.2＜x＜5參考答案：B略15.氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是（）A．加NaOH固體

B．加濃HClC．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，平衡左移銨根離子濃度增大，可以加入銨根離子；解答：解：A、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，銨根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B、加入鹽酸，促進(jìn)電離，平衡右向移動(dòng)，銨根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，故C正確；D、加入同濃度氨水，平衡不動(dòng)，銨根離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）實(shí)驗(yàn)中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝

(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？

2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？

3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡整數(shù)比)

4）平衡時(shí)體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)為多少？

5）平衡常數(shù)K為多少？參考答案：（1）33.3%

（2）0.03mol/(L·min)

（3）16:19

（4）37.5%

（5）7.5略18.某有機(jī)化合物M，其分子式為AxByCz，且x＋y＋z＝22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和無色氣體F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g氣體F。將該氣體在空氣中完全燃燒，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求：（1）氣體F的分子式（2）有機(jī)化合物M的分子式（3）寫出M與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）C2H6

（2）Al(C2H5)3或AlC6H15

（3）Al(C2H5)3＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋3CH3CH3↑或Al(C2H5)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3CH3CH3↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O19.現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃H2SO4和堿石灰，測得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g。已知相同條件下，該烴的蒸汽對(duì)H2的相對(duì)密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，求推測它的分子式，寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu))、鍵線式并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名。參考答案：解:∵該有機(jī)物的蒸汽對(duì)H2的相對(duì)密度為28，∴有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為28×2=56法1:(直接法)

56g

44xg

9yg

5.6g

17.6g

7.2g=

=x=4

y=8故該烴的分子式為C4H8法2:(最簡式法)C～

CO2

2H～H2O12g

44g

2g

18gm(C)

17.6g

m(H)

7.2g