江西省宜春市第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省宜春市第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.HCl→Cl2

D.MnO4－→Mn2＋參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價(jià)無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價(jià)降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說(shuō)明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。2.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A略3.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl﹣④HClO⑤H+減少的是（）A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【分析】氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此解答．【解答】解：氯氣溶于水，部分以氯氣分子形式存在，部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動(dòng)，HClO分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．4.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是所在周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.W的單質(zhì)可制作光導(dǎo)纖維

B.WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C.Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D.熱穩(wěn)定性：H2R>X2Y參考答案：C5.將鈉、鎂、鋁0．3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1參考答案：C點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量都已知時(shí)，需要判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，如果不是恰好完全反應(yīng)，必須根據(jù)量少的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。特別注意的是：當(dāng)Na過(guò)量時(shí)，剩余的Na繼續(xù)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2。6.下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在無(wú)色玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：BA、少量鈉保存在煤油中，故說(shuō)法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應(yīng)保存在塑料瓶中，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應(yīng)用橡膠塞或橡皮塞，故說(shuō)法正確；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見(jiàn)光受熱易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故說(shuō)法正確。7.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的特征，可把、、三種微粒歸為一類，下列微粒中可以歸為此類的是()A．

B．

C．

D．參考答案：C略8.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．金屬的冶煉

B．鐵鍋的銹蝕

C．石鐘乳的形成

D．食物的腐敗參考答案：C略9.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸反應(yīng)參考答案：D略10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有體積由大到小的順序是①Cl2

②H2

③N2

④CO2

⑤O2A．③②④⑤①

B．⑤②④③①C．①④⑤②③

D．②③⑤④①參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．鐵粉溶于濃鹽酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B試題分析：A．鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；B．鐵粉溶于濃鹽酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C錯(cuò)誤；D．小蘇打溶液中加入鹽酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作最終不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是A．AlCl3溶液中通入過(guò)量的氨氣B．MgSO4溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少許Na2O2粉末參考答案：D略13.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是參考答案：A略14.“類推”是一種常見(jiàn)的思維形式，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的“類推”中正確的是A．Mg、Al連接于稀硫酸中形成的原電池，Mg為負(fù)極；那么Mg、Al連接于NaOH溶液中形成的原電池，Mg也為負(fù)極B．Mg能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置換出CuSO4溶液中的CuC．CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，那么CH3CH=CH2也能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．麥芽糖可以水解為兩分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解為兩分子葡萄糖。參考答案：A略15.下列離子方程式正確的是A.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中滿加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+參考答案：BA.Fe與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.向NaHSO4溶液中滿加Ba(OH)2

至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2O，故B正確；C.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2

溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向CaCl2

溶液中通入少量的CO2氣體:不反應(yīng)，只能發(fā)生CaCO3與HCl的反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組驗(yàn)證濃硝酸與銅銀合金反應(yīng)時(shí)除生成NO2氣體外還會(huì)生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置（圖中略去了次要裝置）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應(yīng)方程式：

、

。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是

；裝置中B瓶的作用是

。（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO氣體產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為了便于觀察應(yīng)通入

（填“冷”或“熱”）的氧氣。（4）已知合金的質(zhì)量為ag，且合金完全溶解。若還想測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作就可以過(guò)到目的，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

。參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）排除裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮（2分）。（3）出現(xiàn)紅棕色氣體（1分）；熱（1分）（4）在A中加入過(guò)量的含Cl－的溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量(3分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA3型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為

.參考答案：18.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4-－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極材料為____________________，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________；(2)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；(3)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_______________________。參考答案：(1)Li

Li－e－===Li＋

(2)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味氣體生成

SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

(3)因?yàn)闃?gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)【分析】4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，Li的化合價(jià)升高，失去電子，Li作電源的負(fù)極。SOCl2中硫的化合價(jià)降低生成了S，為正極反應(yīng)物?！驹斀狻?1)電池的負(fù)極為失去電子的一極，化合價(jià)升高。在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，Li的化合價(jià)從0升高到＋1，Li為負(fù)極，所以負(fù)極材料為L(zhǎng)i，Li失去電子生成LiCl，為強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成Li＋。電極方程式為L(zhǎng)i－e－=Li＋；(2)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。生成的Na2SO3對(duì)應(yīng)的為H2SO3，或?yàn)镾O2，NaCl對(duì)應(yīng)的為HCl。則可知SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl。HC極易溶于水，出現(xiàn)白霧，SO2有刺激性氣味，方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；(3)不管是Li還是SOCl2都是可以與水反應(yīng)的物質(zhì)，因此不能有水。答案為：因?yàn)闃?gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)。

19.某一反應(yīng)體