大二檢驗(yàn)作業(yè)有機(jī)化學(xué)第

第3章環(huán)烴

脂環(huán)烴分類和命名結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性張力學(xué)說(shuō)；燃燒熱；價(jià)鍵理論構(gòu)象物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)環(huán)烷烴（游離基取代;加成）環(huán)烯烴（親電加成）芳香烴分類和命名苯的結(jié)構(gòu)苯及同系物的物理性質(zhì)苯及同系物的化學(xué)性質(zhì)親電取代（反應(yīng)機(jī)理；活性對(duì)比；定位規(guī)則；）氧化；加成；側(cè)鏈的反應(yīng)稠環(huán)芳香烴及致癌性芳香性和休克爾規(guī)則脂環(huán)烴單環(huán)脂環(huán)烴多環(huán)脂環(huán)烴飽和脂環(huán)烴不飽和脂環(huán)烴螺環(huán)烴橋環(huán)烴環(huán)烯烴環(huán)炔烴環(huán)烷烴分類第一節(jié)脂環(huán)烴

命名環(huán)丙烷環(huán)丁烷環(huán)戊烷環(huán)己烷環(huán)烷烴(CnH2n)，與單烯烴互為同分異構(gòu)體。環(huán)烷烴可分為大環(huán)（≥12個(gè)碳）、中環(huán)（8～11個(gè)碳）、普通環(huán)（5～7個(gè)碳）和小環(huán)（3～4個(gè)碳）。稱環(huán)某烷,環(huán)戊烷和環(huán)己烷最常見。1,2,4-三甲基環(huán)己烷1-甲基-4-異丙基環(huán)己烷環(huán)烯烴(CnH2n-2)，與二烯烴互為同分異構(gòu)體。稱環(huán)某烯，雙鍵位次為最?。?,2位）4-甲基-1-環(huán)己烯3-甲基-1-環(huán)己烯正確錯(cuò)誤1,6-二甲基-1-環(huán)己烯2,3-甲基-1-環(huán)己烯正確錯(cuò)誤若支鏈較復(fù)雜，則把環(huán)當(dāng)取代基。3-環(huán)己基己烷螺環(huán)烴的命名兩個(gè)環(huán)共用的碳原子稱為螺原子。編號(hào):從與螺原子相鄰的碳開始，沿小環(huán)編到螺原子再到大環(huán)。官能團(tuán)或取代基給予盡可能小的位號(hào)。標(biāo)明螺環(huán)上碳原子數(shù)目，先小環(huán)，再大環(huán)，寫在方括號(hào)中，放中間用圓點(diǎn)隔開。螺[3.5]壬烷1,5-二甲基螺[2.4]庚烷1-甲基螺[3.5]-5-壬烯橋環(huán)烴的命名兩環(huán)共用的碳原子稱為橋頭碳原子，其余的稱為橋（鏈）碳原子，稱為二環(huán)烴。編號(hào)：一個(gè)橋頭碳開始，沿著最長(zhǎng)橋編到另一個(gè)橋頭碳，再沿次長(zhǎng)橋繼續(xù)編號(hào)至最短橋。如果有官能團(tuán)，給官能團(tuán)較小的位號(hào)。取代基寫在前面，橋碳原子數(shù)目從大到小寫到方括號(hào)中，中間用圓點(diǎn)隔開，寫出名稱。二環(huán)[4.2.0]辛烷二環(huán)[2.2.1]

-1-庚烯2,2-二甲基二環(huán)[2.2.2]辛烷Bagyer的張力學(xué)說(shuō)正常C-C-C鍵夾角109°28′，環(huán)越小，角張力(

存在與正常鍵角的任何偏差都會(huì)產(chǎn)生角張力).越大。二、脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)燃燒熱鏈烷烴的每個(gè)-CH2-的平均燃燒焓是658.6KJ.mol-1。燃燒熱說(shuō)明，小環(huán)分子能量高，不穩(wěn)定，環(huán)越小，能量越高，三元環(huán)是最不穩(wěn)定的。3456789-ΔHcθ/n697.1686.2664.0658.6662.4663.6664.1某些環(huán)烷烴的燃燒熱（單位：kJ.mol-1，298K)環(huán)丙烷

C-C-C鍵角105.5o價(jià)鍵理論三個(gè)碳原子在一個(gè)平面部分重疊，彎曲鍵，與正常的σ鍵相比，存在張力，（達(dá)到最大重疊的傾向）因此內(nèi)能較高，環(huán)不穩(wěn)定電子云分布在兩個(gè)原子連線外側(cè)，易受親電試劑的進(jìn)攻，如鹵素、鹵化氫環(huán)丁烷C-C-C鍵角約111.5o，其中四個(gè)C不在同一平面。分子中也存在著張力，但比環(huán)丙烷要穩(wěn)定得多。環(huán)戊烷C-C-C鍵角為109o28'左右。四個(gè)碳處在同一個(gè)平面，另一個(gè)碳在平面外。227289249306構(gòu)象的能量分析

非鍵合的兩原子或基團(tuán)接近到相當(dāng)于范氏半徑之和時(shí)，二者間以弱的引力相互作用，體系能量較低；如果接近到這一距離以內(nèi)，斥力就會(huì)急劇增大產(chǎn)生扭轉(zhuǎn)張力

，體系能量升高。一些原子或基團(tuán)的范德華半徑(pm)HCNOClCH3120150150140180200

乙烷的重疊式內(nèi)能最高，最不穩(wěn)定，而交叉式內(nèi)能最低，最為穩(wěn)定。這種構(gòu)象稱為優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。環(huán)己烷構(gòu)象椅式無(wú)角張力無(wú)扭曲張力船式無(wú)角張力有扭曲張力六個(gè)成環(huán)碳原子不共平面，C-C-C鍵角保持正常鍵角109o28‘

。通過(guò)鍵的扭動(dòng)得到椅式和船式兩種不同的極端構(gòu)象。穩(wěn)定性：椅式>船式室溫下，平衡有利于椅式構(gòu)象（優(yōu)勢(shì)構(gòu)象）。a鍵：直立鍵(豎鍵)e鍵：平伏鍵(橫鍵)翻轉(zhuǎn)過(guò)程有很多中間構(gòu)象如半椅式a鍵轉(zhuǎn)變成e鍵，e鍵轉(zhuǎn)變成a鍵；環(huán)上原子或基團(tuán)的空間關(guān)系保持,即鍵的取向不變。構(gòu)象翻轉(zhuǎn)

取代環(huán)己烷的構(gòu)象-CH3e鍵位：優(yōu)勢(shì)構(gòu)象較大的基團(tuán)處于e鍵為優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。小結(jié)：六元環(huán)最穩(wěn)定構(gòu)象為椅式構(gòu)象優(yōu)勢(shì)構(gòu)象：e-取代多；大基團(tuán)處于e-取代位順式和反式1,4-二甲基環(huán)己烷

ea鍵型aa鍵型ee鍵型（優(yōu)勢(shì)構(gòu)象）十氫化萘(了解)

二環(huán)[4.4.0]癸烷順式反式ea鍵型ee鍵型練習(xí)三、脂環(huán)烴的物理性質(zhì)

與鏈烴相似環(huán)丙烷和環(huán)丁烷在常溫下是氣體，環(huán)戊烷是液體，高級(jí)環(huán)烷烴是固體。環(huán)烷烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和相對(duì)密度都比含同數(shù)碳原子的烷烴為高。如：(bp)搖擺較自由剛性，較不自由四、脂環(huán)烴的化學(xué)性質(zhì)環(huán)烷烴與烷烴相似；環(huán)烯烴和環(huán)炔烴分別與烯烴和炔烴相似。環(huán)狀構(gòu)造使小環(huán)烴出現(xiàn)的一些特殊的化學(xué)性質(zhì)。主要表現(xiàn)在環(huán)的穩(wěn)定性上，小環(huán)較不穩(wěn)定，大環(huán)則較穩(wěn)定。1、游離基取代環(huán)烷烴與鹵素進(jìn)行游離基取代。（一）環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)2、加成反應(yīng)環(huán)烷烴可進(jìn)行催化氫化反應(yīng)生成鏈狀的烷烴。環(huán)的大小不同，反應(yīng)的難易程度也不一樣。（1）加H2（2）加鹵素小環(huán)環(huán)烷烴（3,4元環(huán))，開環(huán)加成反應(yīng)，環(huán)戊烷以上不反應(yīng)。（3）加氫鹵酸環(huán)丙烷在常溫時(shí)可與氫鹵酸發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)丙烷衍生物的加成符合馬氏規(guī)則。（斷裂在含支鏈最多和支鏈最少的C-C上）環(huán)丁烷常溫時(shí)不起反應(yīng)，以上的環(huán)烷烴不發(fā)生該反應(yīng)。（二）環(huán)烯烴的性質(zhì)中等或大環(huán)烯烴與烯烴一樣，主要起雙鍵上的加成和氧化反應(yīng)練習(xí)簡(jiǎn)稱芳烴，是芳香族化合物的母體。苯是最簡(jiǎn)單最重要的芳香烴。芳烴可分為苯系芳烴和非苯系芳烴，苯系芳烴又可分為單環(huán)芳香烴和多環(huán)芳香烴兩類。芳香性：難加成，難氧化，易取代，環(huán)系穩(wěn)定。第2節(jié)芳香烴1.芳香烴的分類和命名單環(huán)稠環(huán)多環(huán)非苯芳烴一個(gè)取代基，烷基作取代基。含不飽和鍵或較復(fù)雜的烴，苯作取代基苯同系物的命名3-苯基戊烷甲苯乙苯苯乙烯兩個(gè)取代基，則有三種位置異構(gòu)體。兩個(gè)取代基的相對(duì)位置，可用鄰（o）、間（m）和對(duì)（p）或數(shù)字表示。三個(gè)或三個(gè)以上取代基，它們的位置用數(shù)字表示，相同的三元取代基還可用“連”、“偏”、“均”表示。芳香烴分子中的一個(gè)氫原子被去掉后，所余下的原子團(tuán)稱為芳基，常用Ar-表示。用Ph-表示苯基（Phenyl），用Bz-表示芐基(苯甲基，Benzyl)苯benzene;甲苯toluene鹵原子（-X）和硝基（-NO2）等，命名時(shí)看成取代基。含氨基-NH2，羥基-OH，羧基-COOH，醛基-CHO，磺酸基-SO3H的化合物母體分別是胺、酚、酸、醛和磺酸。1865年凱庫(kù)勒根據(jù)分子式C6H6首先提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)2.苯的結(jié)構(gòu)凱庫(kù)勒式問(wèn)題：含有三個(gè)雙鍵，但不易發(fā)生加成和氧化反應(yīng)苯的鄰位二元取代物應(yīng)該有兩種

解釋：分子中的單、雙鍵不是固定的，它們可以相互轉(zhuǎn)變—離域的朦朧。苯分子環(huán)狀結(jié)構(gòu)及π電子云分布圖近代苯分子結(jié)構(gòu):價(jià)鍵理論表示方法苯分子模型平面六邊形2.

分子軌道理論(不做要求)3.共振論：(不做要求)苯的結(jié)構(gòu)的表示方法

12345

鍵長(zhǎng)、鍵角不等，貢獻(xiàn)小，忽略 苯的結(jié)構(gòu)介于（1）和（2）之間

3、苯及同系物的物理性質(zhì)單環(huán)芳烴有特殊的氣味，蒸汽有毒，對(duì)呼吸道、中樞神經(jīng)和造血器官產(chǎn)生損害。良好的有機(jī)溶劑4、苯及同系物的化學(xué)性質(zhì)苯及同系物具有特殊的“芳香性”。主要表現(xiàn)在取代、加成和氧化反應(yīng)取代反應(yīng)最重要。4.1、取代反應(yīng)（親電取代）苯環(huán)上電子云密度高，而易被親電試劑進(jìn)攻，引起C—H鍵的氫被取代，稱為親電取代反應(yīng)。鐵粉或鹵化鐵作催化劑，主要氯代和溴代苯的同系物與鹵素的反應(yīng)比苯容易（為什么？），鄰位或?qū)ξ蝗〈?）鹵代反應(yīng)鄰、對(duì)位（2）硝化反應(yīng)濃硝酸及濃硫酸的混合物（混酸）共熱硝基苯進(jìn)行硝化反應(yīng)比苯要難，間位苯的同系物硝化反應(yīng)比苯容易，鄰、對(duì)位。鄰、對(duì)位間位（3）磺化反應(yīng)濃硫酸在75-80℃或發(fā)煙硫酸（SO3+濃H2SO4）在40℃時(shí)反應(yīng)，生成苯磺酸。苯的同系物磺化反應(yīng)比苯容易。磺酸是有機(jī)強(qiáng)酸，易溶于水，其酸性可與無(wú)機(jī)強(qiáng)酸相比。磺化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可利用來(lái)保護(hù)芳環(huán)上某一個(gè)位置。鄰、對(duì)位（4）傅-克(傅瑞德爾-克拉夫茨)反應(yīng)芳香烴在無(wú)水AlCl3作用下，環(huán)上的氫原子也能被烷基和?；〈?。這是一個(gè)制備烷基烴和芳香酮的方法，稱為Friedel—Crafts反應(yīng)，簡(jiǎn)稱傅-克反應(yīng)。苯環(huán)上有強(qiáng)吸電子基（如－NO2、

－SO3H、－COR）時(shí)，不發(fā)生傅-克反應(yīng)。鹵代烷在AlCl3的作用下生成C+，C+在進(jìn)攻苯環(huán)之前會(huì)發(fā)生重排成穩(wěn)定的C+（三個(gè)C以上）烷基化反應(yīng)的缺點(diǎn)是副反應(yīng)的發(fā)生a、烷基化反應(yīng)

b、?；磻?yīng)

常用的?；噭┦酋｛u，此外還可以用酸酐。優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物較純，若要得到丙苯可用該方法Clemmensen還原法

Zn-Hg/HCl練習(xí)（5）苯環(huán)上親電取代反應(yīng)歷程

σ配合物：四個(gè)π電子離域分布在五個(gè)碳原子的碳正離子中間體；不穩(wěn)定，容易失去一個(gè)質(zhì)子苯的鹵代、硝化、磺化、傅－克反應(yīng)都有相似的親電取代反應(yīng)歷程苯親電取代反應(yīng)歷程的能量變化親電試劑硝化反應(yīng)（NO2+硝酰正離子）鹵代反應(yīng)（X+

）傅－克烷基化（R+）傅－克酰基化（R-C+=O碳酰正離子）磺化反應(yīng)（SO3，HSO3+

）（6）苯環(huán)的親電取代定位規(guī)律第二個(gè)取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置和難易程度主要決定于原有取代基的性質(zhì)，而與進(jìn)入的取代基關(guān)系較少。這就是苯環(huán)親電取代的定位規(guī)律。苯環(huán)上原有的取代基叫做定位基。（6.1）定位規(guī)律定位基鄰、對(duì)位定位基間位定位基致活致鈍(致鈍)鄰、對(duì)位定位基（第Ⅰ類）特征:a、含孤對(duì)電子，-CH3除外。（與苯環(huán)直接相連的原子電負(fù)性比第二相連的原子大）

b、取代基與苯環(huán)有給電子共軛效應(yīng)+C。強(qiáng)致活：弱致活：-CH3（-R）弱致鈍：間位定位基（第Ⅱ類）特征：a、正離子；含重鍵（雙或叁鍵）（與苯環(huán)直接相連的原子電負(fù)性比第二相連的原子?。?/p>

b、取代基有吸電子共軛效應(yīng)-C和吸電子的誘導(dǎo)-I。致鈍：（6.2）解釋：取代基的電子效應(yīng)會(huì)改變苯環(huán)的電子云密度，使苯環(huán)的親電取代活性改變；鄰、對(duì)位定位基:（除鹵素外）使苯環(huán)電子云密度增高，有利于苯環(huán)的親電取代反應(yīng)。（致活）間位定位基:使苯環(huán)電子云密度降低，不利于苯環(huán)的親電取代反應(yīng)。（致鈍）苯環(huán)上不同碳的電子云密度改變不均勻，從而有兩種定位效應(yīng)。定位：由共軛效應(yīng)所決定鄰、對(duì)位定位基甲基表現(xiàn)出斥電子的誘導(dǎo)效應(yīng)。甲基斥電子的σ-π超共軛效應(yīng)。使苯環(huán)上電子密度增加，尤其鄰、對(duì)位增加得更多。因此甲苯容易反應(yīng)，而且主要發(fā)生在鄰、對(duì)位。甲基（-CH3)O有吸電子的誘導(dǎo)效應(yīng)-I，使環(huán)上電子密度減少。斥電子的p-π共軛效應(yīng)＋C，使環(huán)上電子密度增加。＋C>>-I，強(qiáng)致活；綜合效應(yīng)使是環(huán)上電子密度增加，尤其是鄰位和對(duì)位電子密度增加更多。因此苯酚容易反應(yīng)，取代在羥基的鄰、對(duì)位。羥基（－OH）強(qiáng)的吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)-I使苯環(huán)電子密度降低。弱的供電子的p-π共軛效應(yīng)＋C，使環(huán)上電子密度增加-I>＋C，弱致鈍鄰、對(duì)位上電子密度降低得少。因此表現(xiàn)出鄰、對(duì)位定位基的性質(zhì)。鹵素（-X)間位定位基硝基——吸電子的誘導(dǎo)效應(yīng)、吸電子的π-π共軛效應(yīng)。使苯環(huán)上電子密度降低，致鈍；間位上電子密度降低得少些，表現(xiàn)出間位定位基的作用。硝基(－NO2)活性：弱致活＋C>-I致活-I>＋C弱致鈍致鈍定位：＋C＋C＋C-C(鄰/對(duì)位)(鄰/對(duì)位)(鄰/對(duì)位)(間位)CH3-+I+C(σ-π)-OH-I+C(P-π)-Cl-I+C

(P-π)-NO2-I-C(π-π)（6.3）定位規(guī)律的應(yīng)用二取代苯的定位規(guī)律OHCHOCH3SO3HCH3OCH3空間阻位產(chǎn)率很小同類基團(tuán)——由強(qiáng)者決定不同定位基團(tuán)——由活化基決定CH3NO2OHCH3NO2CHO選擇合理的合成路線氯化、磺化①ClSO3H②NO2COCH3酰基化、硝化ClCl2/FeH2SO4HNO3/H2SO4CH3COCl/AlCl3COCH3NO2？練習(xí)4.2、氧化反應(yīng)（了解）在劇烈條件下和催化劑存在時(shí)，苯環(huán)才被破壞。順丁烯二酸酐4.

3、加成反應(yīng)苯環(huán)的加成需要較高的或特殊的反應(yīng)條件4.4、苯環(huán)側(cè)鏈的反應(yīng)在日光或加熱的條件下甲苯與氯氣反應(yīng)，則取代發(fā)生在側(cè)鏈上。（1）鹵代反應(yīng)（游離基取代）α-位游離基的穩(wěn)定性（2）氧化反應(yīng)氧化劑：重鉻酸鉀的酸性溶液、高錳酸鉀溶液側(cè)鏈上只要有α-H，無(wú)論多長(zhǎng)都被氧化為－COOH不含α-H，不被氧化（如：叔丁基苯）鄰苯二甲酸酐5.稠環(huán)芳香烴分子式：C10H8。平面結(jié)構(gòu)。5.1萘萘具有芳香性，但比苯差。5.2萘的化學(xué)性質(zhì)(1)、取代反應(yīng)：比苯容易鹵代和硝化一般發(fā)生在α位。磺化則根據(jù)溫度不同。吸電子基——異環(huán)取代（一般α位）定位規(guī)則給電子基——同環(huán)取代（α位為主）傅－克反應(yīng)：75%25%(2)、加成和氧化反應(yīng)（了解）

萘的加成和氧化反應(yīng)比苯環(huán)容易。如：（二）蒽和菲蒽和菲的分子式都是C14H10，二者互為同分異構(gòu)體。它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上都同萘相似。容易發(fā)生9.10位反應(yīng).環(huán)戊烷多氫菲蒽菲（三）致癌烴（了解）稠環(huán)多苯芳烴——含四個(gè)或更多苯環(huán)常見的致癌烴1,2,5,6-二苯并蒽1,2,3,4-二苯并菲3,4-苯并芘6、芳香性和休克爾規(guī)則芳香性：

難加成難氧化易取代環(huán)系穩(wěn)定。休克爾Hückel提出對(duì)芳香性的判據(jù)（兩大條件）：①共平面的環(huán)狀閉合共軛體系②π電子數(shù)為4n+2（n=0,1,2,3…整數(shù)）（休克爾規(guī)則）π電子數(shù)的計(jì)算①負(fù)離子：碳原子數(shù)＋電荷數(shù)②正離子：碳原子數(shù)－電荷數(shù)

非苯芳烴：凡不含苯環(huán)，符合休克爾規(guī)則，具有芳香性的烴類化合物。環(huán)丙烯正離子環(huán)戊二烯負(fù)離子環(huán)庚三烯正離子環(huán)辛四烯二負(fù)離子環(huán)丁二烯二正離子π電子數(shù)22666薁

10個(gè)π電子，符合Hückel規(guī)則，具有芳香性。輪烯

18、22、26有芳香性

芳香雜環(huán)化合物練習(xí)1.命名：2,7,7-三甲基二環(huán)[2.2.1]庚烷2,9-二甲基二環(huán)[4.4.0]癸烷螺

[4.5]-1,6-癸二烯5-甲基二環(huán)[2.2.1]-2-庚烯5,6-二甲基二環(huán)[2.2.2]-2-辛烯2,6,6-三甲基二環(huán)[3.1.1]-2-庚烯（雙鍵移動(dòng)，編號(hào)改變）2.下列化合物命名錯(cuò)誤的是。（）A、2,3-二甲基環(huán)己烯B、2,9-二甲基二環(huán)[4.4.0]癸烷C、2-甲基螺[3.5]-5-壬烯D、環(huán)戊烷A3.下列物質(zhì)中，不能使Br2/H2O褪色的是A、環(huán)戊烷B、乙炔C、乙烯D、環(huán)丙烷答案A，小環(huán)環(huán)烷烴（3,4元環(huán))，可以和鹵素開環(huán)加成反應(yīng)，環(huán)戊烷以上不反應(yīng)。.4.鑒別

Br2/H2O和高錳酸鉀5.關(guān)于化合物在室溫條件下與Br2的反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A、a環(huán)斷裂加成B、b環(huán)斷裂加成C、a、b環(huán)均斷裂加成D、a、b環(huán)均不發(fā)生反應(yīng)B6.鑒別7.關(guān)于環(huán)烷烴下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、五元和六元環(huán)是比較穩(wěn)定的環(huán)B、三元比四元環(huán)的穩(wěn)定性差可以用張力學(xué)說(shuō)解釋C、環(huán)的穩(wěn)定性可以用-CH2-的平均燃燒焓的大小解釋D、環(huán)丙烷可以發(fā)生自由基取代反應(yīng)，不可以發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)答案D8.1,3-二甲基環(huán)己烷的最穩(wěn)定構(gòu)象（最穩(wěn)定）9.順-1,4-環(huán)己烷二羧酸的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象是（）C10.畫出下列各二元取代環(huán)己烷最穩(wěn)定的構(gòu)象：（1）順-1-氯-2-溴環(huán)己烷（2）反-1-氯-4-碘環(huán)己烷（3）順-1-甲基-4-叔丁基環(huán)己烷順-1-氯-2-溴環(huán)己烷

反-1-氯-4-碘環(huán)己烷順-1-甲基-4-叔丁基環(huán)己烷11.下列化合物中，哪些不能進(jìn)行傅-克反應(yīng)？12、下列不具有芳香性的是（）A、環(huán)丙烯正離子 B、薁 C、環(huán)戊二烯正離子D、苯13、下列化合物進(jìn)行硝化反應(yīng)的活性順序正確的是（）

a.甲苯b.硝基苯c.氯苯d.苯酚

A、a>b>c>dB、b>a>c>dC、d>c>a>bD、d>a>c>b14、苯環(huán)上分別連結(jié)下列基團(tuán)時(shí)，最能使苯環(huán)活化的基團(tuán)是()A、-OHB、-CH3C、-ClD、-NO215、芳香烴與烯烴相比較，具有的性質(zhì)是（）

A.容易加成B.容易氧化

C.容易發(fā)生游離基取代反應(yīng)D.容易發(fā)生親電取代反應(yīng)CDAD16.下列說(shuō)法中，正確的是（）A、芳香烴具有芳香性。芳烴的"芳香