2023年高中化學(xué)必修1學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料

化學(xué)學(xué)考過關(guān)一第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本辦法【復(fù)習(xí)目的】1.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識2．理解物質(zhì)分離(涉及過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液)和提純基本辦法3．掌握ＳO４２-、CO32-檢查辦法【必背考點(diǎn)】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全盛有危險化學(xué)藥物容器須貼上恰當(dāng)危險警告標(biāo)簽。在貼有下列圖標(biāo)試劑中，你認(rèn)為應(yīng)密封、謹(jǐn)慎存儲在冷暗處是,假如教師請你分裝酒精，那么你認(rèn)為貼哪個圖標(biāo)最適當(dāng)。二、混合物分離與提純1、過濾與蒸發(fā)(１）過濾是分離混合物操作辦法。重要儀器：（填寫下圖虛線所指儀器名稱)簡易裝置圖如下:操作時注意事項(xiàng):一貼兩低三靠(２)蒸發(fā)合用于從混合物分離出固體。重要儀器：(填寫右圖虛線所指儀器名稱)2.離子檢查離子檢查試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(或離子方程式）SO４２-氯化鋇溶液、稀鹽酸CO32－稀鹽酸、澄清石灰水Ｃｌ－硝酸酸化硝酸銀(闡明:檢查溶液中與否有SO４2-時，為防止其他離子干擾，最佳先向溶液中加入足量稀HＣｌ，若無明顯現(xiàn)象,再加BaＣl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,即可證明原溶液中具有SＯ4２-。)２、蒸鎦與萃取蒸鎦是運(yùn)用液態(tài)混合物中各組分不同,將互溶液體混合物分離（或除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì))操作辦法。填寫右圖虛線所指儀器名稱（2)萃取與分液中萃取是運(yùn)用溶質(zhì)在兩種溶劑里不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所構(gòu)成溶液中提取出來辦法。分液是把兩種,液體分離辦法。例如：運(yùn)用碘單質(zhì)在CCl４中比在水中大原理，一方面用ＣＣl4將碘水中碘進(jìn)行,現(xiàn)象是液體,上層色,下層色。然后進(jìn)行,得到碘四氯化碳溶液。重要儀器:(填寫下圖虛線所指儀器名稱)【及時練習(xí)】1.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相似是：①過濾??②蒸發(fā)??③溶解? ④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液A.①和②? Ｂ.①和③ C.③和④??D.①和④2．既有三組混和物:①汽油和水；②碘和四氯化碳;③硫酸鋇和稀硫酸。分離以上各混和物對的辦法依次是:、、。3.下列實(shí)驗(yàn)儀器不適當(dāng)直接用來加熱是()Ａ．試管?? ?B.坩堝? ?C.蒸發(fā)皿??D.燒杯4．進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用一組實(shí)驗(yàn)用品是（)A.燒杯、酒精燈、試管、量筒、漏斗Ｂ.燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙C.濾紙、燒杯、試管架、漏斗、玻璃棒Ｄ.濾紙、試管、漏斗、鐵架臺、玻璃棒5.盛濃H2SO4試劑瓶貼圖中最適當(dāng)標(biāo)志是（) 6．可以用來鑒別BａCｌ2、ＮaＣl、Na２CO3三種物質(zhì)試劑是(

)Ａ.AｇNO３溶液

Ｂ.稀硫酸

C.稀鹽酸

D.稀硝酸7.用四氯化碳萃取飽和碘水中碘,下列說法不對的是()A實(shí)驗(yàn)使用重要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中溶解度比在水中溶解度大C碘四氯化碳溶液呈紫色D分液時，水從分液漏斗下口流出，碘四氯化碳溶液從上口倒出化學(xué)過關(guān)二第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用一、物質(zhì)量單位——摩爾１．物質(zhì)量是國際單位制中７個基本物理量之一,用來表達(dá)__＿_(dá)，符號是_＿_(dá)_＿_(dá)_。物質(zhì)量單位是,符號是＿_(dá)＿_(dá)_。2．關(guān)于“摩爾”這個單位原則。規(guī)定:１ｍoｌ粒子集體所含粒子數(shù)與相似,約為。并將1mｏｌ粒子集體所含粒子數(shù)做,符號。３.物質(zhì)量、粒子數(shù)轉(zhuǎn)化公式為?！咀⒁馐马?xiàng)】①“摩爾”所計量對象是構(gòu)成物質(zhì),不能描述。②“摩爾”背面要用指明粒子種類?！?mol氫”這樣表述不對的。4．摩爾質(zhì)量：指單位物質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量,符號是＿_(dá)___,單位是，在數(shù)值上等于。5.質(zhì)量、物質(zhì)量轉(zhuǎn)化公式為。【及時練習(xí)】１．下列關(guān)于物質(zhì)量說法中不對的是(）Ａ.物質(zhì)量是國際單位制7個基本單位之一B．物質(zhì)量事實(shí)上表達(dá)具有一定數(shù)目粒子集體Ｃ．物質(zhì)量單位是“摩爾”Ｄ.是表達(dá)物質(zhì)數(shù)量物理量2．２NA個水分子物質(zhì)量是ｍoｌ;1molＯ2中氧氣分子個數(shù)是,氧原子個數(shù)是。3．下列說法對的是（)A.１mol氧??? B.ＳO42-摩爾質(zhì)量是９6gC．３moｌ小麥?? D．９.8ｇH2SＯ4物質(zhì)量是０.1mｏｌ4.5.85克NaCｌ中具有molＮa+二、氣體摩爾體積1.決定氣體體積大小因素是。因而,同在相似溫度和相似壓強(qiáng)下，相似體積任何氣體都具有分子。2.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)量物質(zhì)所具有質(zhì)量。符號單位_＿＿＿_(dá)。原則狀況下(０℃,1０1ｋPa),Ｖm=?_＿_(dá)__＿＿＿＿_(dá)_３.氣體體積、物質(zhì)量轉(zhuǎn)化公式為。原則狀況下(0℃，10１kＰａ),轉(zhuǎn)化公式為。因而,同在相似溫度和相似壓強(qiáng)下，任何氣體體積之比等于?！炯皶r練習(xí)】１．原則狀況下4.48LCO２物質(zhì)量是；常溫常壓下4.4克CＯ２物質(zhì)量是。２.同溫同壓下,同體積CＯ和CO2，下列說法不對的是（)Ａ.分子數(shù)之比等于2：３B.原子數(shù)之比等于２:３Ｃ.氣體物質(zhì)量之比等于１:1D．質(zhì)量之比等于7：１13.下列各物質(zhì)中物質(zhì)量最多是(NＡ表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)）Ａ．0.5molCＯ2B．常溫常壓下48克O2C.原則狀況下２2.４LH２D．2NA個水分子三、物質(zhì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用1.物質(zhì)量濃度是指，符號＿_(dá)_＿_(dá)；單位＿＿＿_(dá)_。2.溶質(zhì)物質(zhì)量、溶液體積轉(zhuǎn)化公式為。３.配制一定物質(zhì)量濃度溶液容量瓶:容量瓶是一種配制物質(zhì)量濃度溶液專用精確儀器，有規(guī)格限制,因此只能配制體積與容量瓶容積相似一定物質(zhì)量濃度溶液。例如,要配制250mL、０．２mｏl/Ｌ氯化鈉溶液。(１)計算需要ＮaＣl固體質(zhì)量：g。(2）依照計算成果,用稱量固體ＮaCl質(zhì)量。（３）將稱好ＮaCl固體放入中,用適量蒸餾水溶解。（４)將燒杯中溶液注入,并用少量蒸餾水洗滌２～3次，洗滌液也都注入。輕輕晃動容量瓶,使溶液混合。(５)將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下cm時，改用滴加蒸餾水至,蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,搖勻。(6)容量瓶不能久貯溶液,因而配制好溶液要?！練w納】配制一定物質(zhì)量濃度溶液所需儀器有:。4．濃溶液稀釋由于稀釋先后溶質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)量不變，這種等量關(guān)系可表達(dá)為：?！炯皶r練習(xí)】1．將1ｍｏｌNa2ＳO4溶于水配成1Ｌ溶液，則Na2SO4溶液物質(zhì)量濃度為（單位為mol·L－1)Ａ.2??B．１?C.0．５?D.0．252.1００ｍｌ１8mｏl·Ｌ－1硫酸溶液中，硫酸物質(zhì)量為Ａ.1.８mｏl?Ｂ.3.6moｌ Ｃ.10０mol?Ｄ．１８mｏl３.１LNaＯH溶液中溶有40gNａOH，則此溶液物質(zhì)量濃度為A.2mｏl·L-１?B.1ｍoｌ·L－１?Ｃ.０．5ｍol·Ｌ-1?Ｄ.０.０５ｍol·L－1４.下列關(guān)于論述對的是Ａ.1L0.6mo１·L-１食鹽水中含氯化鈉０.６mｏ1Ｂ．0．5mo1碳酸鈉溶于水配成０.5L溶液,所得溶液物質(zhì)量濃度為０.5ｍｏ１·L-1Ｃ.標(biāo)況下,4４．8L氯化氫氣體溶于1L水中,所得溶液物質(zhì)量濃度為2mo１·L-1D．２0g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)量濃度為１ｍoｌ·L－1溶液，可得溶液1Ｌ化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)分類1.物質(zhì)樹狀分類（每類物質(zhì)各舉一例）非金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物無機(jī)物分散系膠體濁液非金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物無機(jī)物分散系膠體濁液烴烴有機(jī)物有機(jī)物烴衍生物烴衍生物氧化物氧化物溶液酸溶液酸堿堿鹽鹽２.丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象：。3．丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)用:?！具^關(guān)練習(xí)】1.(多項(xiàng)選取)Ｎa２ＳＯ4屬于()Ａ正鹽B鈉鹽C硫酸鹽D酸式鹽2．有一杯紅褐色透明液體,它也許是Ｆe(ＯH)3溶膠，為了證明它不是溶液而是膠體,可采用最簡樸辦法是(）A丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)B加入鹽酸Ｃ加熱D靜置第二節(jié)離子反映【復(fù)習(xí)目的】1.懂得酸、堿、鹽在溶液中電離2.結(jié)識離子反映及其發(fā)生條件3.判斷常用離子方程式正誤，理解常用離子共存４.掌握常用離子檢查辦法重點(diǎn):離子反映及其發(fā)生條件,離子方程式書寫?！颈乇晨键c(diǎn)】１.電解質(zhì)定義:。2．屬于電解質(zhì)常用物質(zhì)：。3．電離:。H2SO4==+；Ba(OＨ）2==+;Na2CO３==＋。4.離子反映:。5．復(fù)分解型離子反映發(fā)生條件:。6.離子反映記錄——離子方程式書寫:寫；拆;刪；查。【過關(guān)練習(xí)】1.在中或在下,可以導(dǎo)電化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之因此可以導(dǎo)電,是由于它們在溶液中發(fā)生了,產(chǎn)生了。電離時生成離子所有是化合物叫做酸;生成離子所有是化合物叫做堿;生成和化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反映實(shí)質(zhì)是。2．下列物質(zhì)中,可以導(dǎo)電化合物是()A熔融氯化鈉B鹽酸ＣNaOHDＣＯ23．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是(）A鹽酸B蔗糖C銅ＤNａＣl4.寫出下列化學(xué)反映離子方程式AＣaＣＯ3和HCl溶液混和;BH２SO4和Bａ（ＯH)２溶液混和；CNａ2ＳＯ4和Ba(OH)2溶液混和;DＨ２ＳO４和ＮaOH溶液混和。5．下列各組離子，能在溶液中大量共存是()AＮH4+、Ｃl-??、SO４２-、OH-ＢFｅ２＋、NO3-、Na＋、OH-CＢａ２＋、CO３2-、SO４2－、Cl－DK+、NＨ4＋、ＣＯ３２－、SＯ42－第三節(jié)氧化還原反映【復(fù)習(xí)目的】1．理解氧化還原反映2．能舉例闡明生產(chǎn)、生活中常用氧化還原反映。重點(diǎn):氧化還原反映本質(zhì)【必背考點(diǎn)】1.氧化還原反映。２.氧化劑:。還原劑：。３．氧化還原反映與得失氧關(guān)系：。氧化還原反映與化合價關(guān)系：。氧化還原反映與電子得失關(guān)系:。4．氧化還原反映與基本反映類型關(guān)系:?！具^關(guān)練習(xí)】1．氧化還原反映實(shí)質(zhì)是。元素化合價升高,表白該元素原子電子；元素化合價減少,表白該元素原子電子。2.在下列反映中,HＣl中氯元素化合價發(fā)生變化是（）,ＨＣl中氫元素化合價發(fā)生變化是()，HＣl在反映中作還原劑是（），作氧化劑是()△AＮaＯH+HCl=NaＣl+Ｈ２ＯBZｎ+2HＣl＝ZｎＣl2＋Ｈ２↑△CＭｎＯ2＋4ＨCl＝=MnCl2＋Ｈ2O＋Cl２↑ＤCuO＋2HＣl=ＣｕCl2＋Ｈ2Ｏ3.下列反映中，屬于氧化還原反映是（）催化劑高溫ACａCO3＋２HＣｌ=CaＣl2+Ｈ2O+CO2↑BCａO+Ｈ２O=Ｃａ(ＯH）2催化劑高溫C２H2O2＝=＝２Ｈ2O+Ｏ2DCａCO３==CａＯ＋CO2↑4.下列離子方程式對的是()AZｎ+２H＋=Zn2＋+H2↑BＣu＋Fe2+=Cu２＋＋ＦeＣＮa＋H2O＝Na＋+H２↑DＣａ2++ＣO３２-+2Ｈ+=Cａ2++ＣO２↑第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)目的:1．Ｎa、Al、Fe物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)２.熟悉Na、Aｌ、Fｅ氧化物及其鹽和堿性質(zhì)。第一某些鈉和鈉化合物知識點(diǎn)填空一、鈉(Na)１.物理性質(zhì):色____＿＿、態(tài)＿_(dá)__＿_(dá)、硬度_＿＿＿_(dá)＿、密度_＿_(dá)___(和水比較）、熔沸點(diǎn)_＿_(dá)_＿_(dá)(填“高”或“低”)導(dǎo)電導(dǎo)熱性___＿_(dá)__＿_(dá)_＿(填“好”或“差”）2.化學(xué)性質(zhì)(1)和非金屬(O２，Ｃl2)反映①常溫下和空氣中氧氣反映：現(xiàn)象_＿＿_(dá)___＿＿_(dá)___,方程式__＿＿_(dá)_____＿＿_(dá)_____＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿在空氣或氧氣中點(diǎn)燃或加熱:現(xiàn)象_＿_(dá)_＿_(dá)＿＿＿_(dá)____＿_(dá)__,方程式_＿＿_(dá)＿＿_(dá)_____＿＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿＿＿_(dá)②和鹵素單質(zhì)(Ｃl2)反映方程式＿_(dá)_____＿_(dá)________＿＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_。(2）和水反映：現(xiàn)象_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_、＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)_＿、＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)_＿、____＿＿＿_(dá)＿_(dá)_、__＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)_,方程式___＿＿_(dá)_____＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿_(dá)__＿_(dá)_。3．鈉保存鈉應(yīng)置于_＿＿＿_(dá)__＿＿_(dá)__中保存,其因素是鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。二、堿金屬堿金屬涉及（按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號)＿＿_(dá)＿、_＿＿_(dá)、__＿＿、___＿、__＿＿。它們原子最外層只有_＿＿＿個電子,故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。普通說來,按上述順序,金屬性越來越強(qiáng),反映得越來越劇烈。需指出是:單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃,鋰只能生成＿_(dá)___(填化學(xué)式),鈉可形成__＿_(dá)＿、_＿_(dá)__,鉀形成氧化物就更復(fù)雜了。焰色反映Na焰色:____________K焰色(透過＿_(dá)_＿_(dá)__＿＿＿_(dá)_）:__＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿三、氫氧化鈉(NaＯH)1、俗稱_____＿_(dá)_______、__＿＿_(dá)_＿＿＿＿_(dá)_、＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)２.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿一切通性。堿通性：①遇酸堿批示劑發(fā)生顯色反映②與酸發(fā)生中和反映③與酸性氧化物（如CO2、SO2等)發(fā)生反映④與鹽發(fā)生復(fù)分解反映3.保存：ＮaOH應(yīng)_____保存,試劑瓶用____＿_(dá)_,因素__＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿＿_(dá)___＿＿四、鈉氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素化合價物質(zhì)類別生成條件色、態(tài)與水反映方程式與二氧化碳反映方程式用途五、碳酸鈉和碳酸氫鈉比校Ｎa2CＯ3NaＨＣＯ3俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與鹽酸反映與氫氧化鈉溶液反映——————與澄清石灰水反映與二氧化碳反映———————與氯化鈣溶液反映———————用途互相轉(zhuǎn)換鑒別基礎(chǔ)練習(xí)1．金屬物理性質(zhì)特點(diǎn)是()A.密度、硬度都很大B．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很高C．都是銀白色固體Ｄ．都具有金屬光澤,都能傳熱導(dǎo)電,具有延展性２．金屬鈉著火時，能用來滅火是(）A．火B(yǎng).干砂C．煤油Ｄ．濕抹布３．某物質(zhì)灼燒時,焰色反映為黃色,下列判斷對的是A.該物質(zhì)一定是鈉化合物Ｂ.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D．該物質(zhì)一定具有鉀元素第二某些鋁和鋁化合物知識點(diǎn)填空一、鋁(Al)1.物理性質(zhì):色＿_(dá)、態(tài)＿_(dá)__、導(dǎo)電導(dǎo)熱性＿_(dá)＿_(dá)____。在地殼中鋁含量__＿_(dá)_金屬元素2.化學(xué)性質(zhì)（1)和氧氣（Ｏ２)反映：鋁極易和氧氣發(fā)生反映，生成一層_＿_(dá)＿_(dá)氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊金屬不易和氧氣反映而被腐蝕。鋁和氧氣反映化學(xué)方程式為_____＿_(dá)______________＿_(dá)_。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時,融化鋁并不滴落，因素是___＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__,這個實(shí)驗(yàn)也闡明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁____＿_(dá)(填“高”或“低”）。(2)和酸（ＨCl)反映:化學(xué)反映方程式_______＿_(dá)____＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)__＿_(dá)__＿＿，離子反映方程式_＿_(dá)______________＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)____＿＿_(dá)____＿_(dá)____＿_(dá)＿；(3）和堿（NaＯH）溶液反映:化學(xué)反映方程式＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)______＿_(dá)_＿＿＿＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_____,離子反映方程式＿＿＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)____＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_______。等質(zhì)量鋁粉分別和足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反映,產(chǎn)生氫氣＿_(dá)____(填“相等”或“不相等”）,等濃度等體積鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量鋁粉反映,產(chǎn)生氫氣_＿_(dá)＿＿（填“相等”或“不相等”)。(4)鋁和鹽溶液(ＣuSO4）反映:化學(xué)反映方程式____＿＿_(dá)______＿_(dá)_______＿_(dá)_＿＿_(dá)______，離子反映方程式___＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)_____＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)_____;（5)鋁熱劑反映鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱_＿＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)_________＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__＿;3．用途:寫出下列關(guān)于鋁用途是運(yùn)用了鋁什么性質(zhì):鋁制導(dǎo)線、電線:__＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿鋁制炊具：＿_(dá)____＿＿＿_(dá)_二、鋁化合物Ａｌ2Ｏ3AｌＣｌ3Ａl（OＨ）３和酸反映—和堿反映與否兩性氧化鋁既可和____＿_(dá)反映還可和_＿_(dá)_＿_(dá)反映,生成___＿＿_(dá)和__＿_(dá)_，因此它是____＿＿＿氧化物。實(shí)驗(yàn)室制?。粒?OH)3辦法（用化學(xué)方程式表達(dá))：＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)＿＿_(dá)___＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)_。用氨水而不用氫氧化鈉溶液重要因素是__＿＿_(dá)＿＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)＿＿_(dá)_。氫氧化鋁在醫(yī)學(xué)上可用于治療___＿_(dá)_＿_(dá)_過多,上述事實(shí)闡明氫氧化鋁是一種__＿_(dá)__＿_(dá)__(選“強(qiáng)”或“弱”)堿。加熱時,Al(OH)3易分解(用化學(xué)方程式表達(dá))：＿_(dá)____＿＿_(dá)＿＿_(dá)＿＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)___＿。【基本練習(xí)】１．鋁制品之因此具有較強(qiáng)抗腐蝕性,重要因素是（)A．鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定Ｂ.鋁在常溫時與氧氣部反映Ｃ.鋁具有金屬性,也具有非金屬性D.鋁與氧氣反映生成一層致密氧化膜2.下列關(guān)于物質(zhì)用途中,運(yùn)用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是（)Ａ.用膠狀氫氧化鋁凝聚水中懸浮物進(jìn)行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用胃酸中和劑Ｄ.用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管3.１989年,世界衛(wèi)生組織把鋁擬定為食品污染源之一而加以控制使用,鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制是()①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨脹制劑⑦易拉罐⑧用Ａｌ（ＯH)3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．僅⑥⑧⑨C.僅③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨第三某些鐵和鐵化合物知識點(diǎn)填空一、鐵(Fe）１.物理性質(zhì)：色＿＿_(dá)_、態(tài)__＿_(dá)、導(dǎo)電導(dǎo)熱性___＿_(dá)_＿。在地殼中鐵含量僅次于__、_＿和_居第四位,重要以＿＿_(dá)__和____＿價化合物形式存在。2.化學(xué)性質(zhì):（1)鐵和非金屬（O2）反映。：在純氧中燃燒＿＿＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)___＿；（2)鐵和酸(H2SＯ4）反映?；瘜W(xué)反映方程式_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá);離子方程式＿＿_(dá)___＿＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿＿。（３)鐵和水反映:鐵和冷、熱水____＿_(dá)（填“能”或“不能”）反映，但在＿＿_(dá)____下能和水蒸氣反映。鐵和水蒸氣反映產(chǎn)物是氫氣和___＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_____（寫名稱)。(4)鐵和某些鹽溶液（ＣuＳO４)反映：化學(xué)反映方程式_＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)_______＿＿_(dá)＿_(dá)___;離子方程式_＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_________＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)____＿。二、鐵氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵(鐵紅)化學(xué)式顏色狀態(tài)和?。龋睸O４反映化學(xué)方程式三、鐵氫氧化物Fｅ(OH)２和Fe(OＨ)３化學(xué)式Fe（OＨ）2Fe（OH)3顏色狀態(tài)制備現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式穩(wěn)定性和Ｈ2SO4方程式四、Fe２+和Ｆｅ3+性質(zhì)1．Ｆe３＋檢查:滴入KSCＮ(硫氰化鉀）溶液FｅＣl3溶液現(xiàn)象＿_(dá)_＿_(dá)_____＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá);離子方程式_________＿＿_(dá)____＿_(dá)__。ＦeＣｌ２溶液現(xiàn)象＿＿＿＿＿_(dá)__＿_(dá)_____＿＿_(dá)＿＿＿＿_(dá)_２.Fe３+氧化性。(Fe3+Ｆｅ2＋）)FｅＣl３溶液和鐵粉反映:化學(xué)反映方程式___＿_(dá)_＿＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)__;離子方程式____＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)____＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿＿＿_(dá)_____＿_(dá)_＿_(dá)。３．Fe2＋還原性。（Fe2+Ｆe3+）FeCl２溶液中加入氯水（參與反映是其中Ｃl2):化學(xué)反映方程式＿_(dá)__________＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)；離子方程式__＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)。基礎(chǔ)練習(xí)1.只用一種試劑就可將ＡgNO3、KSCN、?。?ＳO４、NａＯH四種溶液區(qū)別開是()A．BaＣl2溶液B.FeCl２溶液C．FeCｌ3溶液Ｄ.Fe(NＯ3)３2.下列各組離子可以在水溶液中大量共存是(）A．Ｃa２+、ＨＣＯ3-、Ｋ＋、Ｃl-B.ＳＯ４2-、Ｃl-、Ba2+、K+Ｃ.HCO3-、Ca２+、OH－、Na+D.Nａ+、ＨCO3-、Ca2＋、Ｈ+第四某些用途廣泛金屬材料知識點(diǎn)填空1.__＿_(dá)_＿與_____＿，或者_(dá)＿_(dá)___與__＿＿＿＿_(dá)＿間熔合而形成具有_＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿物質(zhì)叫合金。合金硬度普通比它各成分金屬_＿＿_(dá),多數(shù)合金熔點(diǎn)普通比它各成分金屬_＿＿＿。2．銅合金是用途廣泛合金。國內(nèi)最早使用合金是__＿＿_(dá)_,常用銅合金尚有＿＿＿_(dá)＿_(dá)、_＿＿_(dá)＿＿，商代后期制作司母戊鼎是___＿_(dá)＿制品。３.鋼是用量最大、用途最廣合金，按其成分可分為兩大類:_＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)和＿_(dá)__＿＿＿_(dá)_。碳素鋼按含碳量不同分為＿_(dá)＿＿_(dá)＿、______、____＿_(dá),且含碳量都比生鐵＿＿＿＿(填“高”或“低”)。合金鋼是在碳素鋼中加入錳、鉻、鎢鎳等合金元素制得?；A(chǔ)練習(xí)1．選取一種合金作門窗材料,可以不考慮是()A．與否耐腐蝕B.強(qiáng)度與否較高Ｃ．導(dǎo)電性與否較好Ｄ.加工強(qiáng)度與價格第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)目的有:1．硅、二氧化硅、硅酸鹽用途，二氧化硅性質(zhì)、硅膠制備、硅酸鈉用途;２.氯氣性質(zhì)、次氯酸性質(zhì)、漂白粉（漂粉精)制備、漂白液制備；3.ＮO、ＮO2、SＯ2性質(zhì)和大氣污染;4.氨性質(zhì)、銨鹽性質(zhì)、氨實(shí)驗(yàn)室制備、硝酸、硫酸強(qiáng)氧化性。第一某些無機(jī)非金屬材料主角—硅知識點(diǎn)填空一、硅(Ｓi）１.物理性質(zhì)單質(zhì)硅有＿_(dá)＿_(dá)__＿和____＿＿_(dá)兩種。晶體硅構(gòu)造類似于__＿＿＿_(dá)___＿，是帶有____＿_(dá)__＿_(dá)黑色固體。熔點(diǎn)_____(填“高”或“低”）、硬度_____（填“大”或“小”）、有脆性。硅原子構(gòu)造示意圖為_____＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿,硅元素在地殼中含量是＿＿＿_(dá)＿_(dá)_(占第幾位）。2.化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)_＿_(dá)___(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。但在一定條件下,也可發(fā)生化學(xué)反映。3．用途。晶體硅導(dǎo)電性介于_＿_(dá)＿_(dá)___和__＿_(dá)_＿＿＿之間,是良好＿_(dá)＿_(dá)_____材料。硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能慣用材料,還是用于制造計算計芯片重要原料。二、二氧化硅（SiO２）和硅酸鹽（Na2SｉＯ3）1．二氧化硅(SｉO２）①硅是一種親氧元素,在自然界中總是與氧互相化合,因此在氧化氛圍包圍地球上，硅重要以熔點(diǎn)很高氧化物及硅酸鹽形式存在。SｉO2是硅最重要化合物。地球上存在天然二氧化硅稱為___＿_(dá)_＿_(dá)，其存在形態(tài)有_＿＿_(dá)＿_(dá)_和_______兩種。石英晶體是結(jié)晶二氧化硅，石英中無色透明晶體稱為__________,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝罘Q為__＿_(dá)＿_(dá)____。②二氧化硅具有四周體構(gòu)造。密度和硬度都___＿_(dá)＿_(dá)__(填“大”或“小”）。③化學(xué)性質(zhì)(很不活潑）。ａ．和強(qiáng)堿反映(ＮａOH）___＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_____＿＿＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿；玻璃構(gòu)成成分中具有二氧化硅，故存儲堿性試劑玻璃試劑瓶不能用＿＿_(dá)___＿_(dá)_塞。b．和堿性氧化物反映（CaO）＿_(dá)＿_(dá)____＿＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)__＿＿＿＿_(dá)_____＿＿_(dá)___；c.和HF酸反映_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)_＿＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)。玻璃構(gòu)成成分中具有二氧化硅,故氫氟酸不能存儲在__＿＿_(dá)____中。氫氟酸可用來＿_(dá)_______玻璃。2.硅酸和硅酸鹽①是一種酸性比碳酸_＿_(dá)＿_(dá)＿(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，溶解度＿＿_(dá)__＿(“大”或“小”)酸?？捎蒧__＿＿和___＿_(dá)反映來制備。如:向Na2SｉO3溶液中滴加HCｌ,可發(fā)生反映：____＿_(dá)__＿_(dá)_____得到硅酸。②硅酸鹽是由_＿_(dá)_、____和＿＿＿＿_(dá)＿構(gòu)成_＿_(dá)___總稱,普通______＿_(dá)（溶解性如何),化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉是最簡樸而有慣用硅酸鹽，它水溶液俗稱＿_(dá)_＿＿_(dá)__，溶液呈_＿_(dá)_性（填“堿”或“酸”)。普通可用來制備硅膠和木材＿＿＿_(dá)_＿_(dá)_。硅酸鈉溶液存儲在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。③老式硅酸鹽產(chǎn)品為_＿＿＿＿_(dá)__、＿_(dá)＿_(dá)___＿和____＿＿_(dá)＿。新型陶瓷產(chǎn)品有_＿＿＿＿＿、__＿_(dá)___＿、＿_(dá)＿＿＿_(dá)＿_(dá)_和___＿_(dá)＿＿_(dá)_。碳化硅俗稱金剛砂,具有金剛石構(gòu)造,有很大硬度。基礎(chǔ)練習(xí)1.下列關(guān)于硅和硅化合物論述中，錯誤是（)①硅晶體構(gòu)造和金剛石相似②硅是地殼中含量最多非金屬元素③晶體硅是良好半導(dǎo)體材料④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維重要材料⑤二氧化硅是由兩個氧原子和一種硅原子構(gòu)成⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸Ａ.①②⑥B．②⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④2.下列物質(zhì)中，常溫下不與二氧化硅反映是(）A.HClB.NaOＨC.HFD.ＣaO３．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口塞是（）Ａ.硅酸鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液4.實(shí)驗(yàn)室里熔化氫氧化鈉時，不能選用坩堝是()A.石墨坩堝B．石英坩堝C.鐵坩堝Ｄ.瓷坩堝第二某些富集在海水中元素—氯一、氯氣(Cｌ2)１．物理性質(zhì):氯氣是一種___＿色，有__＿_(dá)氣味＿＿＿_(dá)_氣體,_＿_(dá)__（溶解性）,密度比空氣____，能液化,液態(tài)氯氣常稱為＿_(dá)＿_(dá)__。在自然界中氯元素以__＿_(dá)_態(tài)存在,重要是__＿＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)_。2.化學(xué)性質(zhì)①與金屬反映。完畢下列化學(xué)反映方程式并回答關(guān)于問題：和Na＿＿_(dá)＿＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)，氧化劑:_＿＿_(dá)____，還原劑:＿＿_(dá)___＿＿＿＿＿;和Cu__＿＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)____＿＿_(dá)__＿_(dá)___＿,反映基本類型:______________________和Fe____＿_(dá)__＿_(dá)______＿_(dá)_____________＿,比較Ｃl2和HＣl氧化性___＿＿_(dá)＞_＿＿_(dá)__。②與非金屬反映。完畢下列化學(xué)反映方程式并回答關(guān)于問題:和H2＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)____＿_(dá)___，現(xiàn)象(純氫氣在氯氣中燃燒):___＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)__;現(xiàn)象（氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃或光照):＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)__。③與水反映。反映方程式___＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿,此反映中氧化劑是_＿_(dá)__,還原劑是＿_(dá)＿_(dá)。HＣlO特性:ａ.弱酸性(電離方程式)＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)，（酸性比碳酸還弱)b.不穩(wěn)定性（光照條件)＿＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)___＿＿_(dá)_＿_(dá)，ｃ.強(qiáng)氧化性(作用):_＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)，_____＿_(dá)_＿_(dá)④與堿反映:和NaOＨ反映方程式為___＿_(dá)_＿_(dá)__＿＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)__,此反映中氧化劑是_＿_(dá)___，還原劑是___＿_(dá)___。實(shí)驗(yàn)室運(yùn)用這個反映來吸取多余氯氣。工業(yè)上制取漂白粉反映方程式為______＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿，漂白粉重要成分是_＿_(dá)_＿_(dá)和＿＿_(dá)_＿＿，而有效成分是_＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用,重要因素是漂白粉溶于水中可生成HClO,方程式為:Ｃa(ＣlO)2＋H2O+CO2＝==CaCＯ３↓＋２HCｌＯ⑤鹵素單質(zhì)間置換反映(參照必修2教材)。完畢下列化學(xué)反映方程式并回答關(guān)于問題:氯水滴入NaＢr溶液中_＿＿＿＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)_________,氧化劑:_＿＿_(dá)＿_(dá)__，還原劑：__＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá);氯水滴入KＩ溶液中__＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá),氧化劑:___＿_(dá)＿＿＿，還原劑:__＿_(dá)____＿;氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，還可和許多還原性物質(zhì)反映。氯氣通入ＦeＣl2溶液中(化學(xué)反映方程式)：＿＿_(dá)____＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___，基本反映類型是_＿_(dá)_;二、氯離子（Ｃｌ-)檢查在5支試管中分別加入稀鹽酸、NaCｌ溶液、Na２CＯ3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AｇNO3溶液,觀測現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸,觀測現(xiàn)象。完畢下表:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入幾滴AｇNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸ＮaCｌ溶液Na2CO３溶液自來水蒸餾水基礎(chǔ)練習(xí)1.下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反映制得是()Ａ.ＣｕCl２B.ＭgCl2C．ＦeCl２D．NaCl2.檢查氯化氫氣體與否混有氯氣,可采用辦法是()A.用干燥藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥有色布條C.將氣體通入ＡｇNO3溶液D．用濕潤淀粉碘化鉀試紙3.下列物質(zhì)屬于純凈物是()Ａ.氯水B.鹽酸Ｃ.液氯D.漂粉精4.慣用氯氣給自來水消毒。若用自來水配制下列物質(zhì)溶液,不會產(chǎn)生明顯變質(zhì)是()A.石蕊試劑Ｂ．硝酸銀C.亞硫酸鈉D．氯化鋁5．在具有NａＢr、NaI溶液中通入足量氯氣,然后把溶液蒸干,并將剩余殘渣蒸干灼燒,最后留下物質(zhì)是()A．NａCl和ＮaBｒ混合物Ｂ.NaCｌ和I2Ｃ.ＮaＣlD.ＮａCl、Br2和I26．1moｌ某元素單質(zhì)直接與氯氣反映后,質(zhì)量增長了７1g，這種元素是（)7.已知Ｃl2+H2O=HＣｌ＋HCｌＯ。為了探究HCｌＯ漂白性,某同窗設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。(1)通入Cｌ2后,從集氣瓶A中干燥紅色布條現(xiàn)象可得出結(jié)論是＿_(dá)___＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_；從集氣瓶Ｂ中濕潤紅色布條現(xiàn)象可得出結(jié)論是＿_(dá)_＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)____________＿_(dá)_。(２）為了確證是HＣlO使?jié)駶櫦t色布條褪色,你認(rèn)為還應(yīng)增長實(shí)驗(yàn)是＿_(dá)＿_(dá)___＿＿＿_(dá)＿＿＿第三某些硫及硫化合物硫（S):硫是___色固體，__＿水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。硫在空氣中燃燒發(fā)出________火焰，其化學(xué)方程式為：＿_(dá)____＿_(dá)____＿_(dá)____＿＿_(dá)_。二、二氧化硫(SＯ2)1.物理性質(zhì):＿＿_(dá)色,＿_(dá)____氣味_＿_(dá)__氣體,密度比空氣＿＿_(dá)_，易_____于水。2.化學(xué)性質(zhì)。完畢下列化學(xué)反映方程式并回答關(guān)于問題:①和水作用:____＿_(dá)_________＿_(dá),此反映屬于可逆反映。所謂可逆反映指是：__＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_一類反映。(H2SＯ３是_＿_(dá)___酸,酸性比碳酸_＿_(dá)_＿_(dá)＿。）②具還原性:SO2與Ｏ2制取SO３化學(xué)反映方程式＿＿_(dá)_＿＿＿_(dá)＿_(dá)____＿＿_(dá)____________＿。③漂白性(不同于ＨClＯ漂白原理)：將SO2通入品紅溶液,現(xiàn)象＿_(dá)__＿＿＿_(dá)__＿_(dá)___;然后稍稍加熱，現(xiàn)象＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)____＿＿_(dá)_＿_(dá)。二氧化硫是重要大氣污染物之一，是形成酸雨重要因素。正常雨水由于溶解了_＿＿＿_(dá)_＿＿＿,pH約為＿_(dá)＿_(dá)_＿,酸雨pH不大于_＿_(dá)_＿_(dá)___。三、三氧化硫（SO3)極易和水反映生成硫酸，方程式為__＿_(dá)_＿_(dá)____＿＿_(dá)＿＿_(dá)___。與堿性氧化物（CaO)反映生成硫酸鹽,方程式為＿＿_(dá)＿_(dá)_______＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)。與堿（Cａ(ＯＨ)2）反映生成硫酸鹽和水,方程式為___＿＿＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿_(dá)。四、硫酸(H2ＳO4）1.稀硫酸①硫酸電離方程式為___＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)＿＿_(dá)__＿＿＿＿_(dá)__。稀硫酸中重要存在_____、＿_(dá)__＿＿。②具有酸通性。ａ.能使紫色石蕊試液變_______，無色酚酞溶液_＿＿_(dá)＿＿_(dá)___＿；b.和金屬反映生成＿＿＿_(dá)＿_(dá)和放出_＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá);如:____________＿_(dá)____________＿＿_(dá)____。ｃ．和堿性氧化物反映生成______和＿_(dá)____;如：__＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)___。d.和堿反映生成____＿＿_(dá)和＿＿＿_(dá)＿＿_(dá);?如:__＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_＿＿＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)__。e．和某些鹽反映生成＿＿＿＿_(dá)＿＿和＿＿＿_(dá)__＿_(dá)_。如:_______＿＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)____。2.濃硫酸：濃硫酸中由于水量很少,因此硫酸重要以__＿_(dá)____（填“分子”或“離子”)形式存在，它重要具有如下性質(zhì)：①不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高,可用濃硫酸來制備某些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NａCｌ固體反映這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl辦法。②強(qiáng)酸性。③吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性實(shí)驗(yàn)裝置,試回答關(guān)于問題：A.關(guān)閉活塞b,打開活塞a,看到裝置右邊集氣瓶中有色布條_＿＿_(dá)＿_(dá)＿（填“褪色”或“不褪色”)。關(guān)閉活塞a,打開活塞ｂ，裝置左邊集氣瓶中有色布條_＿_(dá)_＿＿＿(填“褪色”或“不褪色”)。B.該裝置左右均設(shè)計了氫氧化鈉吸取裝置,這是為什么？＿＿_(dá)_＿＿＿＿_(dá)_____＿_(dá)_＿_(dá)_。④脫水性。蔗糖遇濃硫酸現(xiàn)象是：＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)___＿＿＿＿_(dá)＿＿＿_(dá)___。⑤強(qiáng)氧化性。(ⅰ)和不活潑金屬Cu反映方程式＿_(dá)___＿＿＿_(dá)____＿＿＿_(dá)_＿_(dá)_______＿＿_(dá)。氧化劑是____＿＿，還原劑是＿_(dá)__＿_(dá)。思考一下,稀硫酸和銅能反映嗎?________。濃硫酸和銅不加熱能反映嗎?_＿＿＿_(dá)＿_(dá)__。（ⅱ)和活潑金屬能反映,但不產(chǎn)生_＿＿_(dá)_____。(ⅲ）鈍化:_＿_(dá)＿＿＿和＿_(dá)___＿在冷____硫酸中表面會生成致密氧化膜，制止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個現(xiàn)象叫鈍化。因此濃硫酸可盛裝在______制或____＿＿制容器中。(ⅳ)和非金屬C反映方程式＿_(dá)__＿＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)_＿＿。氧化劑是______,還原劑是__＿＿_(dá)＿。要證明此反映中確有SO２生成,可把產(chǎn)氣憤體通過____＿_(dá)＿溶液,若溶液顏色＿_(dá)__＿,證明確有SＯ2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生,必要先把氣體通入____＿＿_(dá)溶液，再通入_＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)溶液,最后通入__＿＿_(dá)__＿_(dá)＿中,闡明存在現(xiàn)象是__＿＿＿＿＿＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_________＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿＿_(dá)＿_(dá)_?；A(chǔ)練習(xí)1.下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色是（）Ａ.氫硫酸B．二氧化硫Ｃ．活性炭Ｄ.過氧化鈉２.能證明SO2具有漂白性是()A．酸性KMnO4溶液通入SＯ2氣體后,紫色消失Ｂ.溴水中通入SO2后,橙色消失Ｃ.顯紅色酚酞通入SＯ2后，紅色消失D.品紅溶液通入SＯ2后，紅色消失３．環(huán)境污染已成為人類社會晤臨重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)是(）①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴AA.②⑨Ｂ.⑦⑧C.⑥⑦⑧Ｄ.②⑤⑦4．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡樸又可靠辦法是()A．與銅片反映Ｂ．與石蕊溶液反映C.用玻璃棒各蘸少量涂在紙上D.加入鐵片看與否有氣體產(chǎn)生５．BaSO4用作“鋇餐”理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被Ｘ射線透過③不易被人體吸取()A.只有①B．只有②C．②和③D.①②③６.下列離子方程式,對的是（）A.氯氣跟水反映:Cｌ2+H2O==2H+＋Ｃｌ－＋ClO-B.鋁和硝酸銅溶液反映:Al＋Ｃu2+==Ａｌ3++CuC.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba２++ＳO42－＝＝ＢaSO4↓D.銅和濃硫酸反映:Cu＋４H+＋SO４2-==Cu2＋＋SO2↑+2Ｈ2Ｏ7．能把Ｎａ2SO4、NH4NO3、KCｌ、（ＮH4)２ＳO4四種無色溶液區(qū)別一種試劑是（)Ａ.Ｂａ（OＨ)2溶液B．Ｂa（NO3）2溶液C．NaOH溶液Ｄ．ＡｇNO３溶液8．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用辦法是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤９.濃硫酸具有:①強(qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性。如下過程重要體現(xiàn)濃硫酸那些性質(zhì)?請將答案序號填在括號中。⑴熱濃硫酸和銅片等金屬反映()⑵用磷礦粉[重要成分Cａ3(PＯ4)2]和硫酸反映制磷酸（）⑶熱濃硫酸和灼熱木炭反映時產(chǎn)生混合氣體（)⑷濃硫酸能干燥Ｈ２、Ｏ２、Cl2、HCl、ＳO2等,但不能用來干燥NH3()⑸常溫下可以用鐵或鋁容器貯存濃硫酸()⑹膽礬放在盛濃硫酸干燥器中變成白色粉末(）⑺濃硫酸使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑（)⑻氯化鈉固體跟濃硫酸混合物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體(）⑼紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑(）第四某些氮及其化合物知識點(diǎn)填空一、N2、NO和NＯ21.N2：＿＿_(dá)色、＿_(dá)_味氣體,___＿_(dá)＿水,普通條件下不和氧氣發(fā)生反映，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反映。化學(xué)方程式為______＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)___。氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┐嬖谙驴珊铣砂睔?這是合成氨原理，化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)___＿。此反映中氧化劑是＿_(dá)__＿_(dá)____,還原劑是_＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_。１molN2和3molH２充足反映后能得到２moｌNH3嗎?___＿＿，為什么?＿_(dá)__＿。2、NＯ:__＿_(dá)色氣體，___＿（毒性),極易和氧氣反映:化學(xué)方程式為________＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)＿。3．NO2:___＿色、__＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_氣體,密度比空氣______,_＿_(dá)__液化,溶于水時生成_＿_(dá)＿＿_(dá)＿和＿_(dá)_____,反映方程式為：_＿＿＿＿_(dá)_________＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)。此反映中氧化劑是＿_(dá)______＿_(dá),還原劑是＿_(dá)＿_(dá)___＿＿＿。氧化劑與還原劑物質(zhì)量之比為___＿_(dá)____＿＿。氮氧化合