高一化學-高2018級第一學期2018月份月考化學試題2 最

第II卷（共40分）、填空題（本題包括7個小題，共32分）31.mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg-mol-io若阿伏加德羅常數(shù)用Na表示，則:i）該氣體所含原子總數(shù)為個。i）該氣體所含原子總數(shù)為個。（2）該氣體在標準狀況下的體積為Lo33）4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為.g?mol-1。32.已知氫硫酸（H2S）是弱電解質(zhì)，它與FeC13溶液間的反應方程式為：2FeC13+H2S——2FeC124）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為.g?mol-1。32.已知氫硫酸（H2S）是弱電解質(zhì)，它與FeC13溶液間的反應方程式為：2FeC13+H2S——2FeC12+S；+2HC1（1）用雙線橋法標出此反應中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目。2）把此反應改寫成離子方程式:（3）若生成ag硫，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為b個，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（4）若反應后所得溶液的體積為100mL，其中C（HCl）=0.2mol/L，則參加反應的H?S在標準狀況下的體積為33.A、B、C三種物質(zhì)具有如下關系，A可能為金屬單質(zhì)，也可為非金屬單質(zhì)。（按要求填寫下列各空）（1）若A為金屬單質(zhì)且A燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，則B為.填化學式）反應III的化學方程式為（2）若A為非金屬單質(zhì)（固），則B為填化學式）反應III的化學方程式為。［不能和（1）重復］34?有一質(zhì)量為mg,相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽RC12，在室溫時，完全溶于水得VmL飽和溶液，若所得溶液的密度g/cm3,則溶解度為，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為35.，e(C1J為根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學式表示）TOC\o"1-5"\h\zX粉末是,B是。在反應I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。反應II中生成D的離子方程式：。有一瓶試劑可能含有Na+、Ca三、實驗題(本題只有一個小題，共8分)38.實驗室配制O.lmol/L的BaCl2溶液分成兩個階段：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成O.lmol/L的BaCl2三、實驗題(本題只有一個小題，共8分)38.實驗室配制O.lmol/L的BaCl2溶液分成兩個階段：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成O.lmol/L的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“(處；在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤放置5g砝碼。其正確的操作順序是(填序號)：第二階段操作，應先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有然后將溶液轉(zhuǎn)入mL容量瓶中，再洗滌、下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有A.如果將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量C.如果定容搖勻后，液面下降，又加水到刻度線E?如果稱量前BaCl2含有部分結晶水G.如果定容時，俯視液面使之與刻線相切(1)第一支試管：滴入酚酞呈紅色(2)第二支試管：加入稀硝酸生成使石灰水變渾濁氣體，繼續(xù)加硝酸至酸性，再加硝酸鋇或硝酸銀都不產(chǎn)生沉淀。產(chǎn)生的氣體的離子方程(3)第三支試管：加硝酸鋇生成白色沉淀，離子方程式為TOC\o"1-5"\h\z根據(jù)上述事實推斷上述離子中，一定不存在的離子是,一定存在的離子是。向500mLlmol/L的CuSO4溶液中，插入一塊鐵片，反應片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來增重了0.2g,試問：參加反應的鐵有克。鐵片上析出的銅是摩。后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液。B.如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D后即可