高一上冊化學期末試題

第第頁2019高一上冊化學期末試題第丨卷(文理傾向都做)可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn55Cu-64Ba-137一、選擇題(每題僅一個正確選項，每小題4分，共48分)下列關(guān)于實驗操作能實現(xiàn)目的的是()現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：關(guān)于三種胃藥每一片中和胃酸(主要成分為鹽酸)的能力比較正確的是A、①二②二③B、①③C、③①D、②①區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡便的方法是()A.觀察顏色B.丁達爾效應C.過濾D.蒸餾下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是()NaOHB.Na202C.濃硫酸D.濃硝酸5.0.3L1mol/LFeCI3溶液與0.1L3mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比()A.5：2B.3:1C.2：5D.1：16.除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3的最佳方法是()A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.置于坩堝中加熱D.配成溶液后通入CO2Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物中的()A.NaClB.NaNO3C.NaOHD.Na2SO4下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A.KClO3O2B.HClCl2C.FeFe3+D.MnO4-Mn2+下列關(guān)于合金的說法錯誤的是()A.鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙鈉鉀合金作為原子反應堆導熱材料主要因為其液態(tài)范圍寬和比熱大在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能青銅、硬鋁、鋼都是合金宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重艙內(nèi)航天服，神六宇航員所穿艙內(nèi)航天服是我國科學家近年來研制的新型連續(xù)纖維增韌航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，下列相關(guān)敘述錯誤是()A.它耐高溫B.它沒有固定熔點C.它可以耐強堿溶液腐蝕D.它是一種新型無機非金屬材料綠色化學是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是()A.消除硫酸廠尾氣排放：S02+2NH3+H20==(NH4)2S03消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O制Cu(N03)2：Cu+4HN03(濃)二二Cu(N03)2+2N02+2H20下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的是()A.Na+、NO3-、Mg2+、SO32-B.Na+、Ba2+、OH-、Cl-C.K+、SCN-、Fe3+、Cl-D.K+、Al3+、Cl-、HSO4-二、填空題(每空2分，共40分)(12分)選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，并寫出其化學方程式或離子方程式?？晒┻x用的試劑:A.氫氧化鈉溶液B.水C.二氧化碳氣體D.鐵粉E銅粉，(題中填入試劑代號)Na2CO3(Na2O2)除雜劑，化學方程式FeCI2溶液(FeCI3)除雜劑，離子方程式；⑶Fe粉(Al粉)除雜劑，離子方程式(4)NO(NO2)除雜劑，化學方程式14.(8分)(1)工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是。(選填石灰石、粘土、石英、石膏)漂白粉由氯氣和石灰乳反應生成，其有效成分是。(填化學式)測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量。寫出第二種方法的反應離子方程式。15.(12分)哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。(1)寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式：。檢驗氨氣已裝滿的方法是：用試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為。(2)用圖裝置進行噴泉實驗，若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍色噴泉呢，應加入酸堿指示劑。⑶完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+02===4N0+6,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2,請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：4NO+O2+2H2O===4HNO3NO2+O2+H2O===4HNO3(4)1.28gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的02混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為mol.16.(8分)S02氣體通入BaCI2溶液中無化學反應，若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入S02氣體就會出現(xiàn)白色沉淀。請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學式：①NH3、②N02、③CI2。請寫出等體積的S02和CI2氣體混合通入BaCI2溶液中充分反應的化學方程式。三、計算題（共12分）17.（1）某學生用KMnO4制備氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O當有15.8gKMnO4參加反應時，消耗molHCI,其中被氧化的HCl有mol，有mol電子轉(zhuǎn)移，標準狀況下生成Cl2的體積為L。（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍色，離子方程式為，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達到KI的3倍時，藍色完全消失，已知此時生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價為。第II卷（理科傾向必做）一、選擇題（每題僅一個正確選項，每小題4分，共16分）分析下列材料，選擇將乙二醇和丙三醇的混合物分離的適宜方法是物質(zhì)熔點/°C沸點/°C密度/gcm-3。溶解性乙二醇（C2H602）-11.51981.11與水和酒精等混溶丙三醇（C3H803）17.92901.26與水和酒精等混溶A、蒸餾法B、萃取法C、溶解、結(jié)晶、過濾的方法D、分液法根據(jù)下列三個反應，判斷物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是2Fe3++2l-=2Fe2++l22Fe2++C12=2Fe3++2C1-2Mn04-+10CI-+16H+=2Mn2++5CI2+8H20A、Fe3+MnO4-B、Fe3+I2C、I2Fe3+D、MnO4-Fe3+兩種金屬粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是A、Na和KB、Mg和AlC、Cu和AlD、Al和Fexkb1將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L,則生成的NO和NO2的體積之比為（）A.1:2B.2:1C.1:1D.4:1二、填空題（共26分）（每空1分，10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體;c、d是氧化物;e是含氧酸。⑴如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學式表示）：a;b;c;d;e。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學式表示）：a;b;c;d;e。（6分）標準狀況下，有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL。通入氫氣，一定條件下使它們恰好完全反應，然后加水得到250mL鹽酸溶液。從中取出25mL，用25mL0.08molL-1NaOH溶液恰好中和。則鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度molL-1。氫氣的體積為mL。三、實驗題(8分)某校化學研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：將燃煤充分燃燒,產(chǎn)生氣體經(jīng)化學分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體，則該燃煤一定含有的元素為.稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分數(shù)。利用下列裝置進行實驗：指出上述裝置中B、C、D、E的作用BCDE為了準確測量F中收集到的氣體體積并能根據(jù)實驗時溫度、壓強計算其物質(zhì)的量，正確的實驗操作是四、計算題(共10分)標準狀態(tài)下，一個容積為aml的燒瓶中盛滿NO2氣體,將其倒立于裝有大量水的水槽中。向燒瓶里通入bml氧氣,最終燒瓶頂端殘留cml氣體。(1)寫出殘留氣體可能的分子式(2)求c(用含有a、b的化學式表示)26.將鎂、鋁的混合物7.8g