江西省九江市柳洲中學高三化學上學期期末試卷含解析

江西省九江市柳洲中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略2.下列有關操作或判斷正確的是(

)A.配制一定物質的量濃度的溶液時,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小B.用托盤天平稱取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數會導致所配溶液濃度偏高參考答案：D略3.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－B．能溶解Al(OH)3-固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：C略4.下列有關于晶體的說法錯誤的是（

）A．金剛石的網狀結構中，以共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl－C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na＋共有6個D．石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2﹕3參考答案：Ｃ5.．下列離子方程式正確的是A．Na2S溶液中滴入酚酞呈現紅色：S2-＋2H2OH2S＋2OH－B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-參考答案：D6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 。①MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O②明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O===Al(OH)3↓+3H＋③Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑④Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－⑥向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O⑦將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+⑧用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑⑩NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋參考答案：④⑦⑩略7.（不定項）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞XB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞WD．X與R的核電荷數相差24參考答案：AB考點：原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．AlCl3溶液顯酸性；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D．X與R的核電荷數之差為第三、第四周期容納元素種數之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；D．X與R的核電荷數之差為第三、四周期容納元素種數之和，即二者核電荷數之差為8+18=26，故D錯誤，故選：AB．點評：本題考查結構性質位置關系應用，W為推斷的突破口，側重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數關系，題目難度不大．8.綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略9.為了保證實驗工作的順利開展，需要創(chuàng)造一個安全的實驗環(huán)境，實驗操作者都必須遵守安全操作規(guī)程。下列實驗操作正確的是A.開啟易揮發(fā)液體試劑前，應反復搖動后再開啟B.用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水C.完成實驗室制取氯氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道D.在實驗室中分離某些物質進行蒸餾操作時，溫度應插入液面下參考答案：B10.(2012·臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種．某學生進行了下列實驗：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生．該溶液中一定大量存在的離子組是

()A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SOC．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D溶液為無色可排除Fe3＋，根據(1)可知無Br－、有CO，有CO則無Ca2＋，陽離子只剩下Na＋，根據溶液為電中性的原則，可知Na＋一定存在；根據(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根據(3)確定原溶液中一定有SO存在．11.下列有機物命名正確的是

(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略12.X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是

參考答案：C略13.短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是（）X

AY

CBA．原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜YB．A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HBC．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3＜H2XO3D．B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B﹣＜C2﹣參考答案：B解：A是電負性最大的元素，則A是F元素，根據元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的電子層數越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是A＜B＜C＜Y，故A正確；B．同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但氫鍵影響氫化物的沸點，HF中含有氫鍵，導致HF的沸點大于HCl，故B錯誤；C．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，C元素的非金屬性大于Si元素，則X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3＜H2XO3，故C正確；D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，C的非金屬性大于B，所以簡單陰離子的還原性B﹣＜C2﹣，故D正確；故選B．14.混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼熱，至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入適景鐵粉

B．等物質的量濃度、等體積的(NH4)2S04溶液與BaCl2溶液

C．等物質的量的NaHC03與Na202混合物

D．在NaBr溶液中通入過量的氯氣參考答案：BD略15.現將0.2molCH3COONa晶體和標況下2.24升HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷中不正確的是（

）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中可能含有、、

三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：（1）提出假設：假設l：溶液中存在、

假設2:

假設3:

假設4：溶液中存在、、（2）基于假設4,設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內容的對應。Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。III、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實驗操作預期現象和結論①

②

③

④

………………

參考答案：（1）假設2：溶液中存在SO32—和HCO3—（1分）

假設3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3順序不限。）（1分）（2）（10分）步驟編號實驗操作預期現象和結論①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42—或SO32—或兩者都有（1分）②往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解,并產生氣體.品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）③往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；或加入澄清石灰水（2分）出現無色氣泡,澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3—（1分）④其它方案合理給分

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：

物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應。請回答下列問題：

(1）寫出反應類型：反應①____________，反應②____________。

(2）寫出化合物B的結構簡式_____________________________。

(3）寫出反應②的化學方程式____________________________。

(4）寫出反應④的化學方程式____________________________。

(5）反應④中除生成E外，還可能存在一種副產物(含結構)，它的結構簡式為________________。

(6）與化合物E互為同分異構體的物質不可能為________（填寫字母）。

a、醇

b、醛

c、羧酸

d、酚參考答案：答案：（1）加成反應；消去反應。（2）HOCH2CH2CH2CHO。

（3）

（4）

（5）（6）d。

解析：根據HOCH2CCCH2OH與H2反應可得，A為HOCH2CH2CH2CH2OH，A轉化為D的條件是濃硫酸并加熱，即發(fā)生了消去反應，所以D為1、3－丁二烯，D轉化為C7H10O2，從C4H6和CH2=CH－COOH可以看出，D轉化為E為加成反應，由GHB轉化為C可知，GHB含有－OH和－COOH，所以GHB的結構簡式為：HO－CH2CH2CH2－COOH，逆推為B為HO－CH2CH2CH2－CHO，GHB轉化為C是分子內發(fā)生酯化反應生成內酯。C7H10O2的不飽和度為=3，a、

b、c、都可能與化合物E互為同分異構體，如果是酚類，必含苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度==4，所以不可能是酚類。18.化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(e處反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應中被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為

。（2）b處的實驗現象為___________________________________。（3）c處反應的化學方程式為_____________________________________，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為mol。（4）通過該實驗比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序是

。

參考答案：（1）5∶8（2）溶液由無色變?yōu)樗{色（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【知識點】氯氣的性質氧化還原反應規(guī)律解析：(1）根據反應2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每消耗16摩爾HCl，生成5摩爾Cl2，即有10摩爾HCl被氧化，所以被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為5∶8；（2）b處KI與氯氣反應生成碘單質，碘遇淀粉溶液變藍，現象是溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）c處反應的化學方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，當有1摩爾Cl2被NaOH溶液吸收轉移電子1摩爾，所以標準狀況下，當有0.224L（0.01摩爾）Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為0.01摩爾；（4）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，結合高錳酸鉀能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化氯化亞鐵得氯化鐵，三種物質氧化性由強到弱的順序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3?！舅悸伏c撥】本題考查了氯氣的性質，結合氧化還原反應規(guī)律即可解答。19.[化學一選修3:物質結構與性質]鋰碳、鋁、鉻是重要的元素，在工業(yè)生產和科技中有重要的應用。（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_____________。（2）金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B原子的第一電離能由大到小的順序為______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構型為___________。（4）++CH3COOH①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。②lmol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數目為_______③甲苯分子難溶于水的原因是________。（5）已知鉻酸鈣晶胞如圖所示，該晶體密度為ρg·cm-1，NA是阿伏加德羅常數的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O有_____個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距（d）為_______pm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1

(2)Be＞B＞Li

(3)正四面體

(4)sp2、sp3

20NA