江西省九江市凰村中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

江西省九江市凰村中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將0.1mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③

C.①=②>③>④

D.①=②>③=④參考答案：C略2.在2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格。如圖是檢測(cè)出興奮劑X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于興奮劑X的說法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1molH2C．1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略3.下列各組離子一定能大量共存的是

(

)A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在NH4+的溶液中：SiO32－、K+、SO42－、NO3－

D．在HCO3－的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－參考答案：B略4.下列敘述正確的是(

)

A．NH4+與HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)

B．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)KW一定不會(huì)隨外加酸（或堿）的濃度改變而變化

C．反應(yīng)NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s)

△H<0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：B略5.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性HCl＞H2SO3 B．金屬性Mg＞AlC．堿性NaOH＞Mg（OH）2 D．穩(wěn)定性HF＞HCl參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．HCl是無氧酸，碳酸是碳元素的最高價(jià)含氧酸；B．；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．HCl是無氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2CO3不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故A正確；B．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性Mg＞Al，能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl，能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系．6.高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是（）A

臭氧和氧氣是氧的同素異形體

B

臭氧可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)C

臭氧的存在對(duì)人體有益無害

D

臭氧是很好的消毒劑和脫色劑參考答案：答案：C7.光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光導(dǎo)纖維的材料是（）A．晶體硅B．二氧化硅C．硅酸鹽D．鋁硅合金參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：硅常用于半導(dǎo)體材料以及太陽能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此分析解答．解答：解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目較為簡(jiǎn)單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．8.某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．當(dāng)有1molH2O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．0.5mol

B．1mol

C．2mol

D．4mol參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：Au2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)為Au2O3→Au2O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià)，Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高4×（2.5﹣2）=2，根據(jù)化合價(jià)升降相等，可知Au2O3系數(shù)為1，Na2S4O6系數(shù)為2，根據(jù)元素守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)方程式分析．解答：解：Au2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au2O3→Au2O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià)，Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高4×（2.5﹣2）=2，根據(jù)化合價(jià)升降相等，可知Au2O3系數(shù)為1，Na2S4O6系數(shù)為2，根據(jù)Au守恒可知Au2O系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知Na2S2O3系數(shù)為4，根據(jù)元素Na元素守恒可知NaOH的系數(shù)為4，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)為2，反應(yīng)方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，則當(dāng)有1molH2O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2mol；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、配平、基本概念等，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物是解題的關(guān)鍵，掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式．9.下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是參考答案：D10.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的C(H+)=1×10－1mol·L—1的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略11.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一．現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極．下列敘述不正確的是(

)A．a(chǎn)電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD．使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小參考答案：B考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．解答：解：A．氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正確；D．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時(shí)生成水，c（OH﹣）減小，則PH減小，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極反應(yīng)時(shí)的書寫以及電解質(zhì)溶液離子濃度的變化，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)12.下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（

）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O參考答案：A解：A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是NaHA電離生成氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；B．稀硝酸中加入過量鐵粉，離子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣═Fe3++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀放出熱量，所以H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H＜﹣57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀，離子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A．13.(08惠州調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1mol鐵在1molCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，在高溫和催化下充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)為2NAD．等體積等物質(zhì)的量濃度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中離子總數(shù)參考答案：答案：A14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同參考答案：A略15.下列說法不正確的是A.H<0、S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.810，則在0.3mol/LNaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.010mol/LD.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L―1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需

▲

。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有

▲

、

▲

。（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

▲

。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7——————沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有▲；但溶液的pH不能超過8，其理由是

▲

。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

▲

。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超過8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為____________▲

________。(2)

若A為黑色固體，C、D均為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____▲

___。(3)

若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是

▲

或__

▲

____(填化學(xué)式)。(4)

若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

▲

___。

Ⅱ.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B+H2O→C+D。請(qǐng)回答下列問題：若反應(yīng)物與生成物中各有一種物質(zhì)含有Si元素，請(qǐng)寫出2個(gè)符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

，

▲

參考答案：Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O（3）Na2SO3

NaHSO3（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2Oks5uⅡ

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑略18.(1)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的_____________(填名稱)。(2)儀器上標(biāo)有溫度的是________(填序號(hào))。(3)如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是________。A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL

B．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLC．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃參考答案：(共6分)(1)試管(2)⑧⑨(3)C

(每空2分)略19.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、