江西省上饒市新灘中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省上饒市新灘中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略2.設(shè)C+CO22CO（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為υ1，N2+3H22NH3（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，升高溫度時(shí),，υ1和υ2的變化情況為（

）A．

同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．υ1增大,

υ2減小

D．υ1減小,

υ2增大參考答案：A略3.CaCO3和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的一組是組號(hào)溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）A20塊狀3B30小顆粒2C30塊狀4D30小顆粒4參考答案：D試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑和固體的接觸面積，并與速率成正比，據(jù)此分析．A溫度比BCD低，所以A反應(yīng)速率比BCD慢，BD中固體為小顆粒，C為塊狀，BD比C反應(yīng)速率快，D中鹽酸濃度比B大，所以D中反應(yīng)速率比B快，反應(yīng)速率最快的是D，故選D．4.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

參考答案：C略5.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是參考答案：D略6.施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進(jìn)農(nóng)作物生長，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥（） A． 易溶于水 B． 能與堿反應(yīng) C． 受熱易分解 D． 在水中易發(fā)生電離參考答案：B考點(diǎn)：銨鹽．專題：氮族元素．分析：草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣促進(jìn)了銨根離子和氫氧根離子的反應(yīng)，從而導(dǎo)致土壤中銨根離子濃度較少，降低肥效．解答：解：草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH4++OH﹣?NH3．H2O?NH3+H2O，氨氣易逸出導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了銨鹽的性質(zhì)，注意會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中現(xiàn)象，學(xué)以致用．7.在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的

A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素

B．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于乙的氣態(tài)氫化物

C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸

D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多參考答案：AD略8.下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A.每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵B.在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子C.在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，而與每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+D.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個(gè)碳原子參考答案：C略9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是（）A．甲醇可以使蛋白質(zhì)變性，常用于食品保鮮B．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用子制造耐火材枓C．氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑D．常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸稀硝酸參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．甲醛有毒；B．耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；C．氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)不生成氧氣；D．依據(jù)濃硝酸的具有強(qiáng)的氧化性解答．【解答】解：A．甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于耐火材料，故B正確；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸的具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁、鐵鈍化，硝酸能夠與鐵、鋁反應(yīng)，不能發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故選：B．10.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A．能與水反應(yīng)

B．能與氫氧化鈉反應(yīng)

C．能與硫酸反應(yīng)

D．不能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：B略11.在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對(duì)延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為

A．硫

B．砷

C．硒

D．硅參考答案：C略12.下列離子方程式中，正確的是（

）

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B．氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O參考答案：B略13.下列各選項(xiàng)均有兩個(gè)數(shù)據(jù)，其中前者大于后者的是A．250C和600C時(shí)純水的pH；B．250C和600C時(shí)水的離子積（Kw）；C．鹽酸中滴加氨水至中性時(shí)溶液中的c（NH4+）與c（Cl－）；D．鹽酸中滴加氨水至恰好中和時(shí)溶液中的c（NH4+）與c（Cl－）。參考答案：A略14.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，銅片質(zhì)量增加的是A．硝酸

B．稀鹽酸

C．Ca(OH)2溶液

D．乙醇參考答案：C15.1g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（

）A.2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

ΔH=－5753.6kJ·mol-1B.C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)

ΔH=－2876.8kJ·mol-1C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)

ΔH=－2876.8kJ·mol-1D.C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)

ΔH=－2876.8kJ·mol-1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）通過試管乙中發(fā)生的

現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有

性。（2）若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用

收集方法。①排水取氣法

②向上排空氣取氣法

③向下排空氣取氣法（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是

，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是

氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)分子中碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。如

①標(biāo)出下列有機(jī)物X中的手性碳原子：②若使有機(jī)物X通過化學(xué)變化，使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有___________________。（只限一步轉(zhuǎn)化）參考答案：①略

②消去反應(yīng)18.（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)

aZ(g)+W(g)

△H=－QkJ·mol－1(Q>0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將

(填“增大”．“減小”或“不變”)。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為

，該反應(yīng)的熵變△S

0（填“>”．“<”或“=”）。(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)

X的轉(zhuǎn)化率α＝

(用含Q．Q1的代數(shù)式表示)。(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1

kJ的是

(稀有氣體不參與反應(yīng))。A．2molX．1molY．1molAr

B．a(chǎn)molZ．1molWC．1molX．0.5molY．0.5amolZ．0.5molW

D．4molX．2molY（二）若在相同溫度下，將2molX和1molY加入到容積固定不變的甲容器中，將2amolZ和2molW加入到容積可變的乙容器中，t1＝5min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1.5mol/L。請(qǐng)回答下列問題：

(1)5min內(nèi)，用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)＝________。

(2)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3mol/L。

(3)保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。參考答案：（一）.(1)減?。?）1

，＜（3）增大

Q1／Q（4）A

（二）(1)0.6mol/(L·min)(2)>(3)A

C略19.（1）請(qǐng)用下面的A-D字母填空：①乙酸乙酯制備

；②乙醛的銀鏡反應(yīng)

；③石油分餾

：

A.直接加熱；B.墊石棉網(wǎng)加熱；C.水浴加熱；D.不需要加熱