江西省上饒市縣第三中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

江西省上饒市縣第三中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是A.Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑B．Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量相同C．Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物參考答案：C解析：Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z是鈉元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，所以Z、W、Q處于第三周期，又因為W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，且只有鈉是金屬元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X與W處于同一主族，則X是碳元素。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y元素的最外層電子數(shù)是21－4－1－4－7＝5，則Y是氮元素。A、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Y的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑，A不正確；B、碳酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，因此Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量不相同，B不正確；C、氨氣在一定條件下可被氯氣氧化生成氮氣和氯化氫，C正確；D、Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型分別為極性鍵、極性鍵、離子鍵、極性鍵，D不正確；答案選C。2.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是（）A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍色

B.反應(yīng)液使藍色石蕊試紙變紅色C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層

D.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料。下列結(jié)論正確的是XY

Z

WA.簡單氫化物沸點:X<Y<Z B.Z含有非極性共價鍵C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X<Z<W D.單核離子的半徑:X<Y<W參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料，W是氯元素，X為氮元素，Y為氧元素、Z為磷元素?！驹斀狻緼、水常溫下是液體、氨分子間形成氫鍵，簡單氫化物沸點:Z<X<Y，故A錯誤；B、P4等分子中含有P-P非極性共價鍵，故B正確；C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C錯誤；D、單核離子的半徑：N3－>O2－，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學生分析推斷能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯點A，明確元素周期律，注意元素性質(zhì)的特殊性。4.室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列說法不正確的是（

）A、室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離程度相同B、溫度改變后，Ka、Kb都會發(fā)生改變C、室溫下，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3·H2O中的[OH—]相等D、室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3·H2O中的[OH--]相等參考答案：略5.對25℃100mLNH4Cl溶液，以下關(guān)系錯誤的是A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H20)

B．c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+)C．水電離出的c(H+)＞10-7mol/L

D．加20mL水稀釋后，比值c(NH4+)／c(NH3·H20)將增大參考答案：D6.下列敘述正確的是（

）A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時有一氧化氮生成參考答案：C略7.下列操作不能達到預(yù)期目的的是：（

）參考答案：C略8.下列詩句中，加點字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項不相同的是A.柳絮飛時花滿城

B.朝如青絲暮成雪C.狐裘不暖錦衾薄

D.春蠶到死絲方盡參考答案：AA.柳絮飛時花滿城,柳絮主要成分纖維素，與其他三項不相同，故A正確；B.朝如青絲暮成雪，青絲主要成分蛋白質(zhì)，故B錯誤；C.狐裘不暖錦衾薄，狐裘主要成分蛋白質(zhì)，故C錯誤；D.春蠶到死絲方盡，絲主要成分蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選A。9.在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是（

）

圖4

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃時，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時,0．2mol/LNaOH溶液與0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7參考答案：D略10.下列實驗裝置及操作正確的是A．制備乙酸乙酯

B．構(gòu)成原電池

C．檢驗有無乙烯生成

D．檢查裝置氣密性參考答案：D略11.在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中水的電離度為α4，則下列關(guān)系正確的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1參考答案：A略12.鉛蓄電池充電時，PbSO4（）A．在陽極生成B．在陰極生成C．在兩個電極上生成D．在兩個電極上除去參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：鉛蓄電池充電，實質(zhì)是電解反應(yīng)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，據(jù)此分析．解答：解：鉛蓄電池放電時，負極電解反應(yīng)：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，充電是放電的逆反應(yīng)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，故選D．點評：本題考查鉛蓄電池充電過程中的物質(zhì)變化，熟悉其電極反應(yīng)式即可，題目難度不大．13.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：答案：B14.分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為A.2

B.3

C.

4D.5參考答案：D略15.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：化合物甲乙丙丁原子個數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列說法正確的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B．原子半徑：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為

。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是

。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）

。（4）裝置B中冷水浴的作用為

；裝置C的名稱為

；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：

。（5）在虛線框內(nèi)需連接尾氣吸收裝置，裝置中所用試劑

。Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 （6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為

。 （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為

。 （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率為100%；②

。參考答案：(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3

(2)在沉積的FeCl3的固體下方加熱

（3）②⑤

（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品

干燥管

K3[Fe(CN)6](5)NaOH溶液

（6）2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+

(7)Fe2+-e-===Fe3+（8）FeCl3得到循環(huán)利用略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

此時溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素