江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽荊林中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽荊林中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：物質(zhì)的組成專題．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點評：本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累2.下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.FeO參考答案：D【分析】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液不發(fā)生顏色變化，則不含三價鐵離子，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色，說明原物質(zhì)中含有亞鐵離子，以此來解答。【詳解】A．Fe3O4溶于稀鹽酸溶解，溶液中存在鐵離子和亞鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后即可變成紅色，故A不選；B．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故B不選；C．FeCl3溶與稀鹽酸，溶液中含有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故C不選；D．FeO和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中沒有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化；加入氯水后，氯水具有很強的氧化性，會把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液顯示紅色，故D選；故答案選D?！军c睛】本題考查鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，主要是三價鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意鐵離子和亞鐵離子性質(zhì)的區(qū)別。3.下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的認(rèn)識中正確的是A．一定溫度、壓強下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液參考答案：B略4.（不定項）下列敘述不正確的是A.化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：BD物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物斷鍵吸收總能量與生成物成鍵放出的總能量的差值就是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因，A正確；焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，吸熱反應(yīng)常溫下也能反應(yīng)，B錯誤；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，C正確；因為石墨變成金剛石吸熱，石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；正確選項BD。點睛：焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。5.已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

（

）A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＋3OH－===3SO42－＋I(xiàn)－＋3H2OD.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1mol參考答案：D【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B．由圖可知，a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，選項B錯誤；C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設(shè)此時消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸鈉是1＋＝1.1mol，選項D正確，答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。6.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A7.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是A．Bi和Bi都含有83個中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi都含有83個質(zhì)子，是同一種核素參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且有沉淀生成的是

A.向NaCl溶液中加入KNO3溶液

B.向澄清石灰水中加入K2CO3溶液

C.向H2SO4溶液中加入NaOH溶液

D.向CaCl2溶液中通入CO2參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC.28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：C【詳解】A、1個CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯誤。

10.在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1∶2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是（

）①a+b=15

②a=b+15

③a=b-5

④a+b=22A.①④

B.①③④

C.①②③④

D.①②④參考答案：C略11.有機物粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計的位置可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的是（）A． B． C． D．參考答案：D考點：蒸餾與分餾．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：蒸餾實驗時，溫度計測量的溫度時蒸汽的溫度，所以水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)，則說明溫度計位置放置錯誤引起測量的蒸汽的溫度偏高，據(jù)此解答．解答：粗產(chǎn)品蒸餾提純時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，若溫度計水銀球放在支管口以下位置或者插入液面以下，測得蒸汽的溫度偏低，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)；若溫度計水銀球放在支管口以上位置，測得蒸汽的穩(wěn)定過高，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)；所以用D裝置收集，導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)，故選D．點評：本題考查了溫度計的使用和蒸餾實驗的原理，題目難度不大，注意平時總結(jié)使用溫度計的使用以及溫度計的作用．12.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是（

）A．Al是地殼中含量最多的元素B．因為Al在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，所以可用鋁槽車運輸濃硫酸C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落參考答案：D略13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．生石灰和水的反應(yīng)

B．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．食物因氧化而腐敗參考答案：B略14.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.Na的原子失去電子能力比Mg強B.HBr比HCl穩(wěn)定C.Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強D.H2SO4比H3PO4酸性強參考答案：B【詳解】A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4比H3PO4酸性強，故D正確；答案選B。

15.

已知X為ⅡA族元素，Y為ⅦA族元素，則由X和Y組成的化合物的化學(xué)式是A.XY2

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸mL（2）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、。

（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。

③容量瓶沒有干燥。④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

參考答案：（1）13.6

（2）攪拌、引流

（3）偏低、偏低、無影響、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填寫下列表格。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/g·mol－1氮氣

14

硫酸3.01×1022

水

0.5參考答案：3.01×10230.5284.90.05983．01×1023918解析：M(N2)＝28g·mol－1，n(N2)＝＝0.5mol，N(N2)＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；M(H2SO4)＝98g·mol－1，n(H2SO4)＝＝0.05mol，m(H2SO4)＝0.05mol×98g·mol－1＝4.9g；M(H2O)＝18g·mol－1，N(H2O)＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，m(H2O)＝0.5mol×18g·mol－1＝9g。18.氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：（Na3N＋H2O→NaOH＋NH3）（1）、Na3N的電子式是__________，該化合物是由__________鍵形成的。（2）、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽。（3）、比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)_____r(N3－)

(填“＞、＝、＜”)。參考答案：(1)略;離子

(2)2;

(3)＜19.（11分）A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

（1）A的名稱

；C的分子式為

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③

；反應(yīng)④