2022年度福建省三明市第六中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年度福建省三明市第六中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設(shè)起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x＞0、1-x＞0、2x＞0，解得0＜x＜1，達(dá)到平衡時0＜n（SO2）平衡＜2mol，0＜n（O2）平衡＜1mol，0＜n（SO3）平衡＜2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項，平衡時SO2應(yīng)小于2mol，O2應(yīng)小于1mol，SO3應(yīng)大于0，A項不可能；B項，符合上述分析的各個要求，B項可能；C項，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項不可能；D項，由于是可逆反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項不可能；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；（2）S守恒的應(yīng)用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

2.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

(

)A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的相對分子質(zhì)量

D．C的物質(zhì)的量參考答案：A略3.配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏高的是

A、用量筒量取所需的鹽酸時俯視刻度線

B、定容時，仰視刻度線

C、用量筒量取所需濃鹽酸注入盛有適量蒸餾水的燒杯后，再分別用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、量筒2－3次，洗滌液注入250mL容量瓶中

D、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，，再補(bǔ)幾滴水到刻度線參考答案：C略4.右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2

B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2

D．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3參考答案：C略5.實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A.聞氣體氣味

B.點燃酒精燈

C.過濾

D.移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A．聞氣體應(yīng)防止中毒，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，則應(yīng)用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導(dǎo)致失火，應(yīng)利用火柴點燃，B錯誤；C．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D．不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應(yīng)利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。6.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料參考答案：A7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：AB8.某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項目，演習(xí)時下列防護(hù)措施合理的是（

）①及時向上風(fēng)口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群；②及時戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩；③用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏；④及時戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩；⑤就近向地下商場轉(zhuǎn)移。A.②③④⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①③④-參考答案：D略9.下列各種物質(zhì)中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)；既不能與溴水反應(yīng)，又不能使高錳酸鉀溶液褪色的是

（

）A．2—甲基—1—丁烯

B．

裂化汽油

C．苯

D．鄰二甲苯參考答案：C略10.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(

)

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0

參考答案：C【分析】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點來回答。【詳解】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯誤，故合理選項是C。【點睛】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識，注意可逆反應(yīng)的特點是解題的關(guān)鍵。

11.下列事實與膠體無關(guān)的是

（

）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.鹽堿地里有大量電解質(zhì)，其土壤保肥能力差ks5uC.一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D12.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu參考答案：B【詳解】A.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A錯誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；D.鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D錯誤；答案選B。14.已知aAn+

bB(n+1)+

cCn-dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（

）A.原子半徑：C>D>A>B

B.原子序數(shù)：b>a>d>c

C.離子半徑:D>C>A>B

D.單質(zhì)還原性：A>B>C>D參考答案：C略15.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍(lán)銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。

(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號）A.KMnO4

B.H2O2

C.Fe粉

D.KSCN加入試劑①反應(yīng)的離子方程式為：________。(4)請設(shè)計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+：___________。(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計算得x=______（計算結(jié)果精確到0.1)。參考答案：(1)加熱、粉碎原料

(2)光導(dǎo)纖維、制取硅等

(3)B

H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

(4)取適量溶液3于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，則無Fe3+，若出現(xiàn)紅色，則有Fe3+

(5)4.7【分析】孔雀石的主要成分為Cu(OH)2?CuCO3，還含少量FeCO3、硅的氧化物，加入稀硫酸反應(yīng)后發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2?CuCO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O，過濾得到的沉淀為SiO2，濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液；“除雜”時先加入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液3為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體，據(jù)此解答。【詳解】(1)加熱升高溫度、增大固體接觸面積均可均可反應(yīng)速率，從而提高原料的浸出速率；(2)步驟Ⅰ所得沉淀主要成分為SiO2，二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維、制取硅等；(3)步驟Ⅱ中加入試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于沉淀除去，所加試劑能和Fe2+反應(yīng)且不能引入新的雜質(zhì)。A.KMnO4溶液加入后，能氧化亞鐵離子，但會引入鉀離子、錳離子，A不符合；B.加入H2O2能夠?qū)嗚F離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，不會引入雜質(zhì)，B符合；C.Fe粉無法氧化亞鐵離子，C不符合；D.加入KSCN溶液不能氧化亞鐵離子，無法達(dá)到實驗?zāi)康?，D不符合；故合理選項是B，加入試劑①反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；(4)Fe3+和SCN-結(jié)合生成紅色溶液，據(jù)此可檢驗Fe3+，故操作方法為：取適量溶液3溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則存在Fe3+，反之沒有Fe3+；(5)稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量的1.6000g粉末為硫酸銅質(zhì)量，n(CuSO4)==0.01000mol，受熱質(zhì)量減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，m(H2O)=2.4500g-1.6000g=0.8500g，則水的物質(zhì)的量為n(H2O)=≈0.047mol；CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O，n(CuSO4)：n(H2O)=0.01mol：0.047mol=1：4.7，所以結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的數(shù)目n=4.7?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計，明確實驗?zāi)康摹⑽镔|(zhì)性質(zhì)、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)及化學(xué)實驗基本方法，(5)為易錯點，注意結(jié)晶水與無水物質(zhì)的物質(zhì)的量的比就是晶體中結(jié)晶水的數(shù)目的值。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.當(dāng)前能源危機(jī)是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料D．減少資源消耗，加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為__________________kJ/mol。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________________________。參考答案：(1)ACD

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5

(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1【分析】（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”；（2）依據(jù)物質(zhì)能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定；依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；依據(jù)極值計算判斷生成的氣體組成，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到；（3）舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學(xué)反應(yīng)所吸收的能量，結(jié)合N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol，依據(jù)熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180kJ/mol-1可以計算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能；（4）利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱，再寫出熱化學(xué)方程式。【詳解】（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”；B、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故錯誤；A、C、D能減少化石燃料的運用，正確。故選ACD；（2）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1；（3）ΔH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，根據(jù)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol，即946kJ/mol+497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。（4）已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)+CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol②C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO2(g)+CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol③N2(g)|+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ/mol?！军c睛】本題重點考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定；根據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求算鍵能；利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱,再寫出熱化學(xué)方程式。18.（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作