江蘇省泰州市第三高級中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省泰州市第三高級中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鹽酸和KHCO3反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A．將鹽酸用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析．鹽酸與K2CO3反應(yīng)時，升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答．解答：解：A．鹽酸的用量增加一倍，并不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D．增大KHCO3粉末的用量，濃度不變，固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤．故選B．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積等對反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．2.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Na2O

B．H2S

C．H2O2

D．N2

參考答案：C解：A、因在離子化合物中，相同的離子要分開寫，并且要對稱，故A成錯誤；B、因共價化合物中沒有括號和所帶電荷數(shù)，故B錯誤；C、共價化合物中氧原子形成2對共用電子對，氫原子形成1對共用電子對，且滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、共價單質(zhì)中氮原子形成3對共用電子對，而D選項寫法錯誤，故D錯誤；故選：C．3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl—－2e—

Cl2↑B．明礬凈水時，主要反應(yīng)的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+C．氫硫酸的電離方程式為：H2S2H+＋S2—D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e—Fe2+參考答案：A略4.下列說法錯誤的是A．用硝酸銀溶液鑒別NaNO2和NaCl

B．向燃盡的火柴頭浸出液中加入酸化的AgNO3溶液，確定火柴頭中含有氯元素C．用滴有氫氧化鈉的酚酞溶液可以鑒別乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤洗，則測定結(jié)果偏高參考答案：A略5.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是(

)

A．══

B．══

C．══

D．══

參考答案：C略6.下列說法正確的是A．CuSO4·5H2O是一種混合物

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體參考答案：D7.一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入

A．KNO3溶液

B．NaCl溶液

C．銅粉

D．硫酸銅晶體參考答案：B略8.

下列說法中錯誤的是A．在鹵素單質(zhì)中沸點最低，在堿金屬單質(zhì)中熔點最高B．在氯化鈉晶體中每個同時吸收8個，每個同時吸引8個C．聚乙烯塑料沒有固定的熔沸點，且聚乙烯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液參考答案：B9.已知C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有機物的結(jié)構(gòu)式如右：Na，NaOH，NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na，NaOH，NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A.3：3：2

B.3：2：1

C.1：1：1

D.3：2：2參考答案：B略10.把NaHCO3和NaOH的混和物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混和物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是

A、加熱前后一樣多

B、加熱前消耗的多C、加熱后消耗的多

D、當(dāng)NaOH適量時才會一樣多參考答案：A略11.下面物質(zhì)命名正確的是（）A.鄰二甲苯

B.1,3－二甲苯

C.對二甲苯

D.1,5－二甲苯參考答案：B略12.在實驗室中可按如圖所示裝置來干燥、收集氣體R，多余氣體R可用水吸收，則R是A．NH3

B．Cl2

C．CO

D．HCl

參考答案：A略13.已知化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化來表示，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol,10s時A的物質(zhì)的量為1mol，則10s內(nèi)用B來表示反應(yīng)速率為A.0.01mol/(L·s)

B.0.2mol/(L·s)C.0.05mol/(L·s)

D.0.15mol/(L·s)參考答案：C14.下列各組中的兩種有機物，其最簡式相同但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．苯

苯乙烯

B．甲醛

乙二醛

C．對甲基苯酚

苯甲醇

D．甲酸

乙醛

參考答案：A15.下列說法正確的是

A．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑C．光導(dǎo)纖維和光電池的主要成分都是二氧化硅D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.色譜分析法是現(xiàn)代分離實驗技術(shù)中的一種，試回答下列問題：（1）已知兩種有機色素A與B混合在一起，經(jīng)測定知A的極性比B強，則下列說法正確的是_________

A.用溶解過濾法，B不溶A溶于水B.用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸餾法，因為A的熔沸點高D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B（2）紙層析法的原理是_________A.萃取原理

B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理

E.過濾（3）在用紙層法進(jìn)行層析操作時，為什么不能讓濾紙上的試樣點接觸展開劑？__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在537℃、101KPa時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答下列問題：（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2molSO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分?jǐn)?shù)是

，容器的體積為

L。（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時的容器內(nèi)氣體的壓強為

KPa。（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入amolSO2、bmolO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強為101KPa。若a:b=2:1，則a=

。參考答案：略18.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有

molσ鍵和

molπ鍵斷裂。（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為

。Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有

（填字母代號）

a、離子鍵

b、共價鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于

（填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=

。III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。（5）預(yù)測HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。答：HgCl42-比HgI42-更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為

。參考答案：(1)6、2（各1分）

（2）sp2（2分）

（3）bc（2分，各1分）

（4）分子晶體

5（各2分）

（5）不穩(wěn)定（1分），Cl電負(fù)性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定（2分）19.下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

（1）請寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式

；（2）請比較b、e兩種元素的第一電離能大的是

（寫元素符號），其原因是

；（3）i與j的氫化物比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是

；（4）f2a2分子的結(jié)構(gòu)簡式是

，元