【12份試卷合集】河南省蘭考縣某中學(xué)2019年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷

2019年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷

注意事項(xiàng)：

i.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清

楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答

題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的原子量：H-10-16Na-23S-32Ag-108Cu-64

第I卷選擇題(共54分)

一、選擇題：(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共18小題，每小題3分)

1.對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯誤的是

A.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3

B.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，“曾青”是指可溶性銅鹽

C.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉用”里的“石灰”指的是Ca(0H”

D.《漢書》中“高奴縣有消水可燃”這里的“消水”指的是石油

2.向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度稱作

“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小其凝聚力越大；實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的

離子所帶的電荷數(shù)。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或NazSO,溶液不易發(fā)生聚沉，

則下列有關(guān)說法正確的是

A.Na.使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”等于Ca,Mg2+

B.該膠體分散質(zhì)微粒帶正電荷

C.該膠體遇氯化領(lǐng)溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉

D.該膠體的微粒直徑為lO-'cnTloTcm

3.下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是

混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物

A液氨苛性鈉膽磯氧化鐵二氧化碳

B純鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化氮

C8.4消毒液純堿石灰石氨氣水

D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫

4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A.用惰性電極電解KOH溶液，若陽極產(chǎn)生5.6L氣體,則電路中通過0.5M電子高二化學(xué)總4頁第-1-

B.常溫常壓下.4.6gN02氣體所含的分子數(shù)為O.INA-

C.7.8gNaz()2與足量的水(4々)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA

D.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

222

5.pH=O的某溶液中還可能存在Al"、Fe\NH<\Ba\Cl，C03->SO：1N03-

中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)判斷正確的是

A.向溶液中加入硝酸鋼溶液時(shí)有氣體放出，說明原溶液中一定有Fy無N03-

B.向溶液中加入硝酸領(lǐng)溶液時(shí)，有沉淀生成，一定有SO/或小廠

C.向溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀有氣體放出，則有NH：沒有A1”

D.向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量C0氣體，一定無明顯現(xiàn)象

6.下列實(shí)驗(yàn)操作和對應(yīng)的離子方程式都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式

-

A向FeBn溶液中滴加氯水,證明還原性：Fe">Br-ClJ+2Br=Brs+2Cr

J+

B用澄清石灰水鑒別K1SO3溶液和KHSO：溶液Ca+S0/=CaS031

-

C用飽和Na￡O,溶液浸泡試管中的硫酸鈣CaSOjCOJCaC03+S0/

D向Alz60,)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁Al"+30ir=AlSH)N

7.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

8.現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：①2BF+C12=Br2+2C「②2Fe2*+Bn=2Fe3，+2Br-

2t

③2Mn0J+10C「+16H*=2Mn+5clz+8H20.根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是

A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?Fe2+>Br->Mn2+>Cr

B.①中Bn是Bh的氧化產(chǎn)物，③中Mn"是MnOJ的還原產(chǎn)物，

C.若向酸性KMnO,溶液中加入FeSO,溶液，可觀察到紫色褪去

2+3

D.lmolCL通入含lmolFeBr?的溶液中，離子反應(yīng)為：Cl2+Fe+2Br=Br2+2Cl+Fe*

9.實(shí)驗(yàn)室用NH￡1鹽酸、NaCl(h(亞氯酸鈉)為原料制備C102的過程如下圖所示。

■....

J,

加.cia種——?[]------.[NI,—I--------加>

下列說法不正確的是

A.X中大量存在的陰離子有C「和OITB.NH3和NCI3中N元素的化合價(jià)相同

C.NaClOz變成ClOz發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取ImolClO?至少需要lolNH4cl

6

10.從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeSz+12H2()—7Cu2S+5FeSO4+12H2s0,,下

列說法正確的是

A.CuzS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5moiFeSz發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeSz只作還原劑

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論相對應(yīng)且都正確的是

選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A將一小塊鈉投入乙醇中產(chǎn)生無色氣泡發(fā)生的反應(yīng)為：2H*+2Na=2Na++H2

t

發(fā)生的反應(yīng)：2Na生的Ba2++4HC03-=

B將少量Na202固體加入過量黃色固體溶解，產(chǎn)

Ba(HC03)2溶液中生無色氣泡和白4BaC031+2H2O+O21+4Na*

色沉淀

C將KI和FeCL溶液在試管中下層溶液顯紫紅氧化性：Fe^L

混合后，加入CC1。振蕩，色12.化學(xué)

靜置知識在

生產(chǎn)和

生活中

D分別向同體積同濃度Na2c都產(chǎn)生大量白色Na2cO3和NaHCOs溶液中都存在大量

2-有著重

和NaHCOs溶液中滴入相同的沉淀C03

要的應(yīng)

Ca(OH”溶液

用.下列

說法中正確的是

(1)鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、留、鋸、錯等

(2)K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

(3)明祖常作為消毒劑

(4)NazOz既可作呼吸面具中02的，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑高二化學(xué)總4頁第2頁

(6)發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔.

A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)(4)(6)

C.⑴⑵⑶(4)(6)D.⑴⑵⑶⑷⑸(6)

13.以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是

@Fe->FeCl2-Fe(OH)2-*Fe(OH)3?Na-*Na2O-*Na2CO3-*NaHCO3-NaOH

③Mg-MgCb-Mg(OH)2④AI-ALO3-AI(OH)3⑤AlfNaAlOz-Na2cO3

A.(2X3)@B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤

14.錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢的流程

如圖所示：

1—0NaCiaO.lGal

NnOH帶液地崎CO]

鋁土礦NaAIO:

(A12OJ.Ga2O3)NaGaO2過濾

AI(OHh

下列判斷不合理的是

A.Al、Ga均處于IHA族B.GazOs可與鹽酸反應(yīng)生成GaCL

C.62(0,3可與岫011反應(yīng)生成岫6202D.酸性：Al(0H)3>Ga(0H)3

15.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末,為確定其組成,現(xiàn)用4mol/L的FeCb溶液(其他用品略),

某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)

A.第①組溶液中c(Fe3+)=3.Omol/LB.第②組剩余固體是銅鐵混合物

C.第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe")=6mol/LD.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2

b9嚙

16.已知、、，、，(立方烷)的分子式均為C此，下列說法正確的是

A.Z的二氯代物有四種B.X的同分異構(gòu)體只有Y和Z

C.X、Y、Z中只有X的所有原子可能處于同一平面

D.X、Y、Z均可使澳的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

組別①②③④

V[FeCh(aq)]/ml100100100100

混合粉末質(zhì)量/g613.2243617.25'C

時(shí)，有下

列幾種濃

反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8度均為

0.lmol/L

的溶液，

下列說法正確的是

A.0.lmol/LNaHSOs溶液的PH=4則水電離出的c(H+)=lX10Tmol/L

B.物質(zhì)的量濃度均為0.Imol/L的NazCOs和NaHCOs的等體積混合溶液中：

2-

2c(OH-)-2c(H*)=3c(H2CO3)+c(HC03')-c(C03)

C.PH=a的NaClO溶液中加入Na2c。3溶液后，溶液PH<a

D.等體積等濃度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液PH=7

18.下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/Lo①H2S溶液；②KHS溶液;

③MS溶液；④H2s和KHS混合溶液。下列說法正確的是

A.溶液pH從大到小的順序是：③>②>①>④

B.在KHS溶液中有：c(H*)+c(K*)=c(0H-)+c(HS-)+c(S2')

C.c(HzS)從大到小的順序是：①>④>③>②

+

D.在H2s和KHS混合溶液中有：c(H￡)+c(HS-)+c(S")=2c(K)

第n卷非選擇題(共46分)

二.填空題(每空2分)

19.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。

(1)在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

①圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中,Fe&作(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)

化過程中NO的作用是o

②寫出圖1中Fe"與Fe8反應(yīng)的離子方程式：。

(2)Fe8氧化為Fe"的過程中,控制起始時(shí)Fe"的濃度、溶液體積和通入&的速率不變，改變其他條件時(shí),Fe"

被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示。

①加入NaN02發(fā)生反應(yīng)：2H*+3N(V=N03-+2N0t+玲0。該反應(yīng)中若有6moiNaNOz完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為molo

②加入NaNOz、KI發(fā)生反應(yīng)：4H*+2N(V+2r=2N0t+I2+2H4解釋圖2中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間

內(nèi)Fe"轉(zhuǎn)化率的原因：.

20.甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為

CH4(g)+H20(g)^=±C0(g)+3H2(g)AH>0

①若800C時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=LO,某時(shí)刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下

表。

CH4H20COH2

3.0mol?L18.5mol?L12.0mol?L12.0mol?L-1

(1)則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是V正__________V逆。(填“>”“=”)

②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)(溫度為360'C或

480℃、

實(shí)驗(yàn)序號溫度/c壓強(qiáng)/kPaCQ初始濃度/mol?1/H2O初始濃度/mol?L'1壓強(qiáng)為

101kPa

360或303

1P2.006.80

kPa,其

余實(shí)驗(yàn)

t2.006.80

2101條件見

下

33601012.006.80表)。

(2)表中

t=,P=；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是；

實(shí)驗(yàn)1、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是(用及、⑹、L表示)

(3)一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器甲乙

反應(yīng)物投入量ImolCHd、ImolIfeOamolCk、amollfeO、bmolCO、cmolH2

經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的

平均速率v(Hz)=,若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向

逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為。

21.我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸，從含鉛廢料(PbS04>PbOz、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的

再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作極。

(2)過程I，己知：PbSO,、PbCG的溶解度(20℃)見圖1;NazSO'、Na2cG的溶解度見圖2。

?**①根據(jù)圖1寫

出過程I的離子方程式：。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃。若溫度降低，PbSO,的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋原因：

i.溫度降低，反應(yīng)速率降低；ii.(請你提出一種合理解釋)。

(3)過程II,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2c2()4=2PbO+H2O2+2C&t。PbO與AI2O3性質(zhì)相似，PbO與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的離子方程式是o

(4)過程IH,將PbO粗品溶解在HzSO,和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的電解液。電解Na2Pbe1”溶液,

生成Pb,如下圖：

①陰極的電極反應(yīng)式是。

②電解一段時(shí)間后，NazPbCL濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法

是。

22.Na2a具有強(qiáng)氧化性，Hz具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測NazOz與壓能發(fā)生反應(yīng)。為了

驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Kl、K2＞在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有岫2。2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：―?

(2)B裝置中所盛放的試劑是,其作用是o

(3)步驟3中的必要操作為打開Ki、⑹，(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至NazOz逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉KiD.停止加熱，充分冷卻

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出岫曲與壓反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.數(shù)據(jù)處理

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NazOz含量。

其操作流程如下：

一定m樣品在作j]—■1"波w移]—d攆作2H巴

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和—。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na曲質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

高二化學(xué)參考答案

一.選擇題（每題3分，共54分）

二.填空題（，共46分）

19.（共10分）

3+2t2-+

（1）還原劑（2分）、催化劑（2分）、14Fe+FeS2+8H20=15Fe+2S04+16H（2分）

（2）4（2分）、生成的催化劑N0更多，加快了反應(yīng)速率。（2分）

題號123456789

答案CCDDACACB

題號101112131415161718

答案CBBCDCCBD

（1）>（2分）（2）480（1分）、303（1分）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2分）KLRVKZ

（2分）

（3）0.OGmoirmin1（2分）0.2QW1（2分）

21.（共10分）

22-

⑴正（1分）（2）PbS04+C03=PbC03+S04（2分）溫度降低，Na￡03溶解度降低，使溶液中

的C（C（V-）降低，反應(yīng)速率降低。（2分）

---2-

PbO+OH+H2O=[Pb（0H）3]'或Pb0+20H+H20=[Pb（OH）甲一或PbO+2OH=PbO2+H20（2分）

（3）PbCl廣+2e-=Pb+4c「（2分）（4）向陰極區(qū)電解液中加適量的PbO（1分）（2分）

22.（共14分）

（1）關(guān)閉K”向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱

穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好（2分）

（2）堿石灰（2分）；吸收氫氣中的水和氯化氫（2分）

（3）BADC（2分）

△

（4）NM+Ife^^NaOH（2分）

⑸①玻璃棒（2分）②偏?。?分）

2019年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷

注意事項(xiàng)：

i.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清

楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答

題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分）

1.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（）

A.最易失去的電子能量最高

B.L層電子比K層電子能量高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低

【答案】C

【解析】試題分析：A.根據(jù)原子核外電子能量與距核遠(yuǎn)近的關(guān)系判斷；

B.根據(jù)構(gòu)造原理判斷；

C.沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層；

D.根據(jù)原子核外電子能量與距核遠(yuǎn)近的關(guān)系判斷.

解：A.能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，也就越容易失去，故A正確；

B,電子層能量由低到高依次為（K、L、M、N…）層,L層電子比K層電子能量高，故B正確；

C.同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層

P軌道電子能量高，故C錯誤；

D.能量越低的電子在離核越近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，故D正確.

故選C.

2.下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是（）

A.ns2DB.ns2np1C.ns2np4rDs.ns2np5

【答案】D

【解析】試題分析：決定元素化學(xué)性質(zhì)的為該原子的最外層電子數(shù)，原子最容易得到電子，可知最外層電

子數(shù)大于4.

解：最外層電子數(shù)24時(shí)容易得到電子，并且最外層電子數(shù)越多越容易得電子，D表示最外層電子數(shù)為7,

最容易得電子，故選：D.

3.下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是（）

A.CO?和CSzB.NaCl和HC1

C.H2O和CKD.O2和HBr

【答案】A

【解析】試題分析：一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；分子結(jié)

構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，則分子為非極性分子，否則為極性分子，以此來解答.

解：A.均含極性共價(jià)鍵，且均為直線型對稱分子，均屬于非極性分子，故A選；

B.NaCl含離子鍵，HC1含共價(jià)鍵，故B不選；

C.H2和均含極性共價(jià)鍵，分別為V型和正四面體型，則分別屬于極性分子、非極性分子，故C不選;

D.&和HBr分別含非極性鍵、極性鍵，則分別屬于非極性分子、極性分子，故D不選；

故選A

4.以下各分子(或離子)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()

+

A.H30B.BF3C.CCLD.PC15

【答案】C

【解析】試題分析：對于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原

子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷：CCL中C元素化合價(jià)為+4,C原子最外層電子數(shù)為4,所以4+4=8,C原子

滿足8電子結(jié)構(gòu)；C1元素化合價(jià)為-1,C1原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,C1原子滿足8電子結(jié)構(gòu),

故C正確；

考點(diǎn)：考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷

5.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()

A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(0H)3B.第一電離能：Na<Mg<Al

C.電負(fù)性：Na>Mg>AlD.還原性：Na>Mg>Al

【答案】D

【解析】試題分析：金屬性是Na>Mg>Al,則A.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則

堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,A錯誤；B.Mg的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，則第一電離能：Na

<Al<Mg,B錯誤；C.金屬性越強(qiáng)，大小越小，則電負(fù)性：Na<Mg<Al,C錯誤；D.還原性：Na>Mg>

Al,D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素周期律應(yīng)用

6.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是()

2

A.C02B.H2OC.C03'D.CCI4

【答案】B

【解析】試題分析：價(jià)層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，價(jià)層電子對個數(shù)=。

鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù).。鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=5X(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個數(shù),

x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的

排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空

間構(gòu)型.

價(jià)層電子對個數(shù)為4,不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有

兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；

價(jià)層電子對個數(shù)為3,不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；

價(jià)層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷.

解：A.ca分子中每個0原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價(jià)層電子對個數(shù)是2,且不含孤

電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A不選；

B.水分子中價(jià)層電子對個數(shù)=2+^X(6-2X1)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個孤電子對，略

去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故B選；

C.cor的中心原子C原子上含有3個。鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=/(4+2-2X3)=0,所以C0「

的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故B不選；

D.CCL分子中中心原子C原子原子價(jià)層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+*(4-1X4)=4,VSEPR

模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)

模型一致，故D不選；

故選B.

7.下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯誤的是()

選項(xiàng)ABCD

晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘

組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子

晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、碘化鉀是離子化合物，是由K+和「以離子鍵構(gòu)成，故A說法正確；B、干冰是C02,屬于分子

化合物，組成微粒是分子，存在的作用力是范德華力，故B說法正確；C、石墨是混合晶體，故C說法錯

誤；D、碘單質(zhì)屬于分子晶體，存在范德華力，故D說法正確。

8.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為at4A44

TjV

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

【答案】B

|必利1R建勺那布隊(duì),乙多電門電/甲,p快曲母定二十，次B中?'酢",如"鼾?1'

于3s.紂A體試.奧念Pe師子於外（加，H布圖為，.....T"*，、,；..

，?

上孑一電段能比氯原:丫-電黑能小.?C檐皮,Cua無臭懵腳?中右干生|>.M。幡式

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

9.下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿

CO2分子中J<1之間的夾角為

BC02為直線形分子

109°28'

C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

DHF的沸點(diǎn)高于HC1HF的相對分子質(zhì)量小于HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.氮原子2P能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；B.理

論解釋不對，CO?分子的價(jià)層電子對是2,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，CO?分子是直線型，故B錯誤；C.金

剛石是原子晶體，故C錯誤；D.理論解釋不對，HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCL故D錯誤；

故選A。

10.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P\②Is22s22P63s23P）③Is22s22P）則下列

有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：③，②〉①B.原子半徑：③>②>①

C.電負(fù)性：③XD>①D.最高正化合價(jià)：③MD>①

【答案】A

【解析】試題分析：由核外電子排布式可知，①Is22s22P63s23p‘為S元素，②Is22s22P63s23P3為P元素，

③Is22s22Ps

為F元素。A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離

能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故

第一電離能F>P>S,即③，②〉①，故A正確；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下

原子半徑增大，故原子半徑P>S>F,即②，①>③，故B錯誤；C.同周期自左而右，電負(fù)性增大，

同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性③，①〉②，故C錯誤；D.S元素最高正化合價(jià)為+6,P元素

最高正化合價(jià)為+5,F沒有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：①>②，故D錯誤。故選A。

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

11.關(guān)于化學(xué)式"迷1(10)5](：12?60的配合物的下列說法中正確的是()

A.配位體是和HQ,配位數(shù)是9

B.中心離子是Ti'+,配離子是[TiCl(HzO)5]2+

C.內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2

D.加入足量AgNOs溶液，所有C廠均被完全沉淀

【答案】C

【解析】試題分析：A.由化學(xué)式[篁口(上0)5](：1「40可知：該物質(zhì)的配位體是C「和H20,配位數(shù)是6,

A項(xiàng)錯誤；B.根據(jù)化合物的化合價(jià)的代數(shù)和為0可知：中心離子是T1+,配離子是[TiCl(H2O)5『+,B項(xiàng)

錯誤；C.在絡(luò)離子內(nèi)界的CL的數(shù)目是1,在絡(luò)離子外界中的的數(shù)目2.所以比是1：2,C項(xiàng)正確；D.由

于絡(luò)離子有其特殊的穩(wěn)定性，所以加入足量AgNOs溶液，有2/3的被沉淀，D項(xiàng)錯誤；答案選C。

考點(diǎn)：考查有關(guān)絡(luò)合物的知識。

12.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子,

黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為()

A.TiCB.Tii3cMC.TiQD.TiMC13

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)題意知，圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原

子，明確

題給模型是一個分子模型，而不是晶胞模型。根據(jù)分子模型直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可，

其分子式為Ti”①。故選D。

考點(diǎn)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

13.有下列物質(zhì)：①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦單質(zhì)硅；⑧錢根離

子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是()

A.除③外B.①②⑤⑥C.除③⑧外D.③④⑦⑧

【答案】A

【解析】試題分析：①白磷分子P原子價(jià)層電子對個數(shù)=3+(5-1X3)+2=4,所以空間構(gòu)型是正四面體形,

正確；②金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，正確；③石墨為層狀結(jié)構(gòu)，不存在四面體結(jié)構(gòu)，錯誤；④二氧化

硅中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個硅原子能構(gòu)成四個共價(jià)鍵，每個氧原子能形成2個共價(jià)鍵，Si處于中心,

0處于4個頂角，正確；⑤甲烷分子中心原子價(jià)層電子對個數(shù)=4+(4-1X4)+2=4,4個共價(jià)鍵完全相同，

則其分子結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，正確；⑥四氯化碳中，碳原子與四個氯原子形成4個鍵，中心原子價(jià)層電子

對個數(shù)=4+(4-1X4)+2=4,空間構(gòu)型為四面體形，正確；⑦單質(zhì)硅的空間結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，為空間

四面體結(jié)構(gòu)，4個共價(jià)鍵完全相同，為四面體，正確；⑧錢根離子中中心原子價(jià)層電子對個數(shù)=4+(5-lTX4)

+2=4,為四面體結(jié)構(gòu)，4個共價(jià)鍵完全相同，為正四面體形分子，正確；選A.

考點(diǎn)：考查判斷簡單分子和離子的空間構(gòu)型。

14.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：?為陽離子，。為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)

式為MN。的晶體結(jié)構(gòu)為()

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】試題分析：A,陽離子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中總共含有陽離子數(shù)目為8吊+6x；=4,1個陰離

ON

子位于體〉，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽離子和陰離子的比值為4:1,化

學(xué)式為M,N,故A錯誤；B、有4個陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為4x3；,1個陰

離子位于體?,為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽離子和陰離子的比值為2:1=1:

2,化學(xué)式為MN?,故B正確；C、有3個陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為3xi=1,1

個陰離子位于儂小，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽離子和陰離子的比值為g:

1=3:8,化學(xué)式為M3N8，故C錯誤；D、有8個陽離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為8x^

=1,1個陰離子位于體/小，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽離子和陰離子的比

值為1：1,化學(xué)式為MN,故D錯誤；故選B。

考點(diǎn)：考查了晶胞的計(jì)算的相關(guān)知識。

15.有5種元素X、Y、Z、Q、ToX原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為

3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T

原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZOz是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

【答案】C

【解析】試題分析：5種元素X、Y、Z、Q、T,X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元

素；Y

原子的特征電子構(gòu)型為3d64sz,則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為

C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是0元素；T原子的M電子層上p軌

道半充滿，則T是P元素；A.Y是Fe元素、Q是0元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和

四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物FezOs,故A正確；B.T是P元素、Z是C元素，T和Z

各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，分別為白磷和金剛石，白磷分子中四個磷原子位于四個頂點(diǎn)

上，故B正確；C.X是S元素、Q是0元素，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物

是共價(jià)化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯誤；D.ZOz是CO?,只

含極性鍵，且二氧化碳分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故D正確。故選C。

考點(diǎn)：核外電子排布；化學(xué)鍵的形成和種類；分子構(gòu)型

16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是（）

X：Y

Z;W：Q

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQo

C.Y?-和Z'+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

【答案】A

【解析】試題分析：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為0元素，Z為A1元素，W為S元

素，Q為C1元素。A、X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為A1元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z

的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8,故A正確；B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原

子半徑從左到右逐漸減小，則有：rz>r,>rq>rx>r￥,故B錯誤；C、離子產(chǎn)和Z"的核外電子數(shù)都為10,

離子核外有2個電子層，電子層數(shù)相同，故C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，

對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯誤。故選A。

考點(diǎn)：考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用的相關(guān)知識。

17.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性