廣西壯族自治區(qū)河池市三岔中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市三岔中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

D．CH2=CH2+Br2BrCH2-CH2Br參考答案：C略2.如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中儀器C可起到防止倒吸的作用B.若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無現(xiàn)象C.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁D.若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫紅色褪色

參考答案：B略

3.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（

）A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4參考答案：D略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．一定條件下用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．用核磁共振氫譜鑒別1—丙醇和2—丙醇

C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：B5.禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因?yàn)榫凭谐：猩倭繒?huì)使人中毒的

A．甲醇

B．乙醇

C．油脂

D．丙醇參考答案：A略6.在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%C.溶液中c(OH－)＝mol·L－1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：AA.agNH3的物質(zhì)的量為mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=＝mol·L－1，故A正確；B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%，故B錯(cuò)誤；C.溶液中的OH?來源于一水合氨的電離和水的電離，NH4+的濃度為：bmol÷V×10?3L=mol/L，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH?，由電離方程式可知，一水合氨電離出的OH?濃度為mol/L，由溶液電荷守恒得：c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)=mol?L?1+c(H+)，故C錯(cuò)誤；D.水的密度大于氨水，相等體積的氨水和水相比，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，混合液中氨氣的質(zhì)量與原氨水中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查溶液物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量的計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量的概念及計(jì)算公式是解題的關(guān)鍵，同時(shí)要注意在氨水溶液中溶質(zhì)以氨氣計(jì)算，試題難度中等。7.某有機(jī)物的分子式為C8H14O2，其分子結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)六元環(huán)，屬于酯類物質(zhì)，則它的同分異構(gòu)體有：

A．6種

B．7種

C．47種

D．40種參考答案：C略8.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(

)A．2H++2e－===H2

B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－

D．Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略9.缺鐵會(huì)引起下列哪些癥狀A(yù)．侏儒癥

B．骨質(zhì)酥松癥C．甲亢

D．貧血參考答案：D略10.元素的醋酸鹽的分子量為m,相同價(jià)態(tài)該元素的硫酸鹽的分子量為n.則該元素的此種化合價(jià)的數(shù)值為A.

(2m-n)/22

B.

(m-n)/22

C.(2m-n)/11

D.

(m-n)/11

參考答案：AD略11.下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是()A．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、乙醛和乙醇三種液體D．乙酸乙酯中含有的雜質(zhì)乙酸可用NaOH溶液除去參考答案：C12.下列關(guān)于晶體的說法，一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.CaTiO3晶體(如圖所示)中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－緊鄰C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B試題分析：A．稀有氣體都是單原子分子，無共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有：3×8×=12個(gè)O2-，B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，C錯(cuò)誤；D．金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低，D錯(cuò)誤。答案選Ｂ。13.電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應(yīng)式：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列說法正確的是A、Ag2O是正極，Zn是負(fù)極

B、Zn是正極，Ag2O是負(fù)極

C、工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液PH增大D、工作時(shí)，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極參考答案：A略14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是75%

D．t1分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率：v（M）=2v（N）參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．.分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為8mol﹣2mol=6mol，N的轉(zhuǎn)化率為×100%；D、利用速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)t1分鐘內(nèi)M和N的物質(zhì)的量變化量判斷．解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C正確；D、t1min內(nèi)，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故2v（M）=v（N），故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度不大．15.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是

（

）

A．反應(yīng)速率增大 B．W的體積分?jǐn)?shù)降低 C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．平衡向右移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)和探究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用

（1）寫出下列實(shí)驗(yàn)過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：

①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：__________

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=__________

（3）實(shí)驗(yàn)室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：

①綠礬的含量為__________%。②的作用是__________。

參考答案：（1）①②③（2）產(chǎn)生氫氣速率突然變慢

（3）2.78V%

消除的顏色干擾

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_____________________________。

(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________參考答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小(2)BC(3)①增大②增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)略18.當(dāng)n=4時(shí)（n為主量子數(shù)，n值所表示的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為電子層），電子層的最大容量為個(gè)電子，如果沒有能級交錯(cuò)，該層各軌道的能量由高到低的順序?yàn)?/p>

．參考答案：32；4f＞4d＞4p＞4s考點(diǎn)：原子核外電子排布；原子核外電子的能級分布．分析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，每層最多容納的電子數(shù)為2n2，主量子數(shù)為4的電子層為第4層；根據(jù)構(gòu)造原理該層各軌道的能量由高到低的順序4f＞4d＞4p＞4s．解答：解：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，每層最多容納的電子數(shù)為2n2．主量子數(shù)為4的電子層為第4層，最多能容納的電子數(shù)為2n2=2×42=32；根據(jù)構(gòu)造原理該層各軌道的能量由高到低的順序4f＞4d＞4p＞4