廣西壯族自治區(qū)柳州市德山中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市德山中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.HNO3

B.NH4Cl

C.Na2S

D.Al2O3參考答案：BA.HNO3中只有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B正確；C.Na2S中只有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.Al2O3中只有離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義、構(gòu)成微粒和形成條件是解答的關(guān)鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。2.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略3.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A.混合氣體中一定有甲烷

B.混合氣體一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定有乙烷

D.混合氣體中一定有乙炔參考答案：A4.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略5.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是().①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

A.①②④

B.②③④⑥

C.③⑥

D.③⑤⑥參考答案：C略6.下圖是金屬晶體內(nèi)部的電氣理論示意圖仔細(xì)觀察并用電氣理論解釋金屬導(dǎo)電的原因是A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹薪饘訇栯x子B．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹械淖杂呻娮釉谕怆妶鲎饔孟伦龆ㄏ蜻\(yùn)動(dòng)C．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹须娮忧覠o規(guī)則運(yùn)動(dòng)D．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇栯x子和自由電子的相互作用參考答案：B7.乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)?4H2(g)＋2CO(g)DH=＋255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)＋O2(g)?3H2(g)＋2CO(g)DH=＋13.76kJ·mol-1則下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價(jià)值

B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利C.a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大

D.按b路線進(jìn)行,體系的能量會(huì)降低參考答案：D略8.實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾C．苯（苯酚）：加入濃溴水，過濾D．乙烷（乙烯）：催化加氫參考答案：B略9.下列同學(xué)飲食習(xí)慣科學(xué)的是(

)A．多吃肉，少吃蔬菜水果

B．合理攝入糖類．油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時(shí)不放油

D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水參考答案：B略10.(雙選)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩溶液中c（H+）相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．相同濃度同體積的兩溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，生成的氣體質(zhì)量相同D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c（H+）均明顯減小參考答案：BC

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，據(jù)此回答．解答：解：A、濃度相同時(shí)，鹽酸中氫離子濃度大，故A錯(cuò)誤；B、100mL0.1mol/L的兩溶液中酸的物質(zhì)的量相同，中和NaOH的能力相同，故B正確；C、100mL0.1mol/L的兩溶液中酸的物質(zhì)的量相同，足量的鎂反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量相同，故C正確；D、兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸中氫離子濃度減小，鹽酸中氫離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于弱電解質(zhì)的稀釋和電離平衡的移動(dòng)等知識(shí)，注意強(qiáng)酸和弱酸的電離程度的區(qū)別是關(guān)鍵，難度中等．11.等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：

X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)

ΔH<0，下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A12.下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是A．棉花

B．塑料

C．尼龍

D．氯丁橡膠參考答案：A略13.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系不正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)的是（

）A．乙酸甲酯 B．溴乙烯

C．甲酸乙酯 D．苯甲醛參考答案：C15.下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是(

) A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 B．SO2是紅棕色的氣體 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室向40mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0mol·L－1)中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：請回答下列問題：(1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？__________，并給出你的理由________________________。(2)若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以__________促使結(jié)晶出現(xiàn)。(3)下圖所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題。①寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A__________；B__________；C__________。②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請指出。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________(寫出兩處即可)(4)過濾是一種常見的物質(zhì)分離方法，下列實(shí)驗(yàn)方法也可用于物質(zhì)分離的是__________。a．分液b．蒸餾c．鹽析d．滴定e．洗氣f．紙層析(5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________________________，滴定原理為________________________________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。②滴定過程中可能用到下列哪些儀器？__________。(6)滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40mL，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體是58.8g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。參考答案：(1)不合理有兩個(gè)原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有硫酸銨雜質(zhì)；會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內(nèi)壁(或向其中投入晶種)(3)①布氏漏斗吸濾瓶安全瓶②布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯(cuò)誤(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色)5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②A、B(6)75%解析：(1)因?yàn)榧尤脒^量(NH4)2SO4，若采用蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有(NH4)2SO4雜質(zhì)，且在蒸發(fā)加熱過程中，會(huì)使晶體失去結(jié)晶水。(2)在過飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結(jié)晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。在減壓過濾時(shí)，布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對，安全瓶中的導(dǎo)管應(yīng)左短右長。(4)所給方法中，只有滴定不能用于物質(zhì)的分離。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點(diǎn)，KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放，故所用儀器為A、B。(6)根據(jù)滴定反應(yīng)方程式：5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知40mLKMnO4應(yīng)與78.4g摩爾鹽反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)中只得到58.8g，故本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為×100%＝75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

①互為同位素的是

；

②互為同系物的是

；③互為同素異形體的是

；

④互為同分異構(gòu)體的是

；⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是

參考答案：略18.⑴煉鋼和煉鐵都利用氧化還原反應(yīng)，但煉鐵是有

，其核心反應(yīng)是

。而煉鋼主要是用

，其除碳的反應(yīng)為

。⑵煉鐵時(shí)常用的焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？

，為什么？

。⑶檢查鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時(shí)間如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的原因是

。參考答案：

19.欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是

（填寫字母標(biāo)號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00mL,其物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1?，F(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需

和

。在配制過程中定容時(shí)俯視，則所配溶液濃度

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用右上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的

和

A.品紅溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液

（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若裝置①中加入