2022年北京市門頭溝區(qū)2022屆高三一模化學(xué)試卷題（含答案）

門頭溝區(qū)2022年高三年級(jí)綜合練習(xí)（一）

化學(xué)試卷2022.3

1.本試卷共10頁(yè)，共100分，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。

考生2.請(qǐng)將條形碼粘貼在答題卡相應(yīng)位置處。

須知3.試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。請(qǐng)使用2B

鉛筆填涂，用黑色字跡簽字筆或鋼筆作答。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32

第一部分選擇題（共42分）

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要

求的一項(xiàng)。

1.第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬于化學(xué)變化的是

AB^1C^DI

hl

冬奧場(chǎng)館使用CO2北京冬奧會(huì)菜單上有冬奧會(huì)開幕式中火炬冬奧會(huì)上采用紫外殺

跨臨界直接制冰678道菜，其中工作人“飛揚(yáng)”中氫燃料的菌技術(shù)使蛋白質(zhì)變性

（“水立方”場(chǎng)館中員對(duì)食材進(jìn)行的煎、燃燒

的水冰轉(zhuǎn)換）炒、烹、炸過(guò)程

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表示不無(wú)琥的是

A.甲基的電子式：n：y?

H

B.乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型："XT

WV

C.中子數(shù)為18的氯原子：（ci

D.基態(tài)Cr的電子排布式：Is22s22P63s23P63d44s之

高三化學(xué)試卷第1頁(yè)（共10頁(yè)）

3.下列表述不氐題的是

A.原子軌道能量：ls<2s<3s<4s

B.M電子層存在3個(gè)能級(jí)、9個(gè)原子軌道

C.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)

D.同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子

4.將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCL、CuCL的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如

圖所示。下列敘述不亞現(xiàn)的是

A.H2s和空氣通過(guò)上述循環(huán)的目的是降低活化能，

提高總反應(yīng)速率

B.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCb和CuCl2

C.該過(guò)程的總反應(yīng)式為：2H2S+Ch=2&0+2S1

D.若有1molH2s發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化的同時(shí)消耗02為0.4mol,

則混合液中Fe3+濃度增大

5.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lLO.2moiL」NH4cl溶液中，NH；的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCC14含共用電子對(duì)數(shù)為2M

C.24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為6.5刈

D.等質(zhì)量的O2和03中，所含電子數(shù)之比為2:3

高三化學(xué)試卷第2頁(yè)（共10頁(yè)）

7.近期，我國(guó)研究人員報(bào)道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，下圖為其電催化

固氮的機(jī)理示意圖。以下關(guān)于該電催化機(jī)理過(guò)程的描述不正確的是

A.反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行

B,反應(yīng)過(guò)程涉及N2的氧化反應(yīng)

C.1個(gè)N2分子反應(yīng)生成2個(gè)N%分子

D.反應(yīng)分多步進(jìn)行，中間產(chǎn)物為幾種不同的氮?dú)浠?/p>

8.下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不本碰的是

2

A.酚酥滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅色：CO,+2H2O=H2co3+2OH-

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：

2+2

2HC0+Ca+20H__CaCO3l+CO+2H2O

3------3

C.FeS04溶液滴入濱水中，澳水顏色變淺：2Fe2++Br2=2Fe3++2B「

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，溶液變渾濁：

C6H5。一+CO2+H2O=C6H50H+HCO；

9.已知［Co(H2O)6p+呈粉紅色，［CoClF-呈藍(lán)色，［ZnCLtV-為無(wú)色。現(xiàn)將CoCL溶于水，加入濃

鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：

2++4C|2+6H

［CO(H2O)6］-［COC14］2O△//,將該溶液分為三份做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化

如下：

裝置序號(hào)操作現(xiàn)象

①將試管置于冰水浴中

②加水稀釋溶液均呈粉紅色

藍(lán)色溶液③加少量ZnCb固體

以下結(jié)論和解釋正確的是

A.等物質(zhì)的量的［Co(H2O)6產(chǎn)+和［CoClj-中◎鍵數(shù)之比為3:2

B.由實(shí)驗(yàn)①可知：△”<(),由實(shí)驗(yàn)②可推知加水稀釋，濃度商Q<K,平衡逆向移動(dòng)

C.由實(shí)驗(yàn)③可知：Zi?+絡(luò)合C產(chǎn)址cm+絡(luò)合cN”瑞

D.實(shí)驗(yàn)①②③可知：配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關(guān)

高三化學(xué)試卷第3頁(yè)(共10頁(yè))

10.工業(yè)上可通過(guò)甲醇瑚基化法制取甲酸甲酯：CHjOH(g)+CO(g)「HCOOCH3(g)，在容積固定

的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH30H和CO,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如

圖所示，下列說(shuō)法正確的是

96.Oi------------------------------1

(9S0

S

95

得

34.

-94工.0

0

395

93.0

7075808590

溫度/℃

A.反應(yīng)速率Vb>Vd

B.由圖可知生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80?85℃為宜

C.向該容器中充入N2,CH30H的轉(zhuǎn)化率增大

D.d—e,CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)

正向移動(dòng)

11.高聚物A在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。以N-乙烯基毗咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸B-羥乙酯

(HEMA)為原料合成路線如下：

CoN

nCH,=C-C-O-CH,-CH,-OH-引發(fā)劑X0

NC-O-CH,-CH2-OH

而CH2ICH2-和

8&=(?坨

加

HEMANVP高聚物A

下列說(shuō)法正確的是

A.HEMA具有順?lè)串悩?gòu)

B.Imol高聚物A可以與2moiNaOH反應(yīng)

C.NVP分子式為C6H9NO

D.HEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物A

高三化學(xué)試卷第4頁(yè)(共10頁(yè))

12.下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

11

向2mLO.lmolL-MgCl2溶液中加入5mL0.1mol-L-相同溫度下，F(xiàn)e(OH)3比

ANaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCh濃溶Mg(OH)2更難溶

液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀

向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加幾滴該溶液中含有Fe2+

B

新制氯水，溶液變紅

C向BaCb溶液中通入SO2和X氣體，產(chǎn)生白色沉淀氣體x一定具有強(qiáng)氧化性

室溫下,用pH試紙測(cè)得：0.1molUNa2s。3溶液HSO;結(jié)合可“皿比

D

pH約為10,0.1mol-L」NaHSCh溶液pH約為5SO：的強(qiáng)

13.在實(shí)驗(yàn)室中以含銀廢料(主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3,CoO、BaO和SiC>2)為原

料制備NixOy和CoCCh的工藝流程如圖。

H2sO4H2O2Na2cO3萃取劑NaHCO3

調(diào)

含鎂廢料,酸浸氧化pH萃取沉牯CoCO3

濾渣I濾渣n有機(jī)層

L黑4一舞泮2。一Ni0

下列說(shuō)法不可硼的是

A.“濾渣I”中含硅和鋼元素

B.“氧化”“調(diào)pH”時(shí)均需要加過(guò)量的試劑

2

C.“沉鉆”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Co++2HCQ=CoCO31+CO2T+H2O

D.“沉鉆”時(shí)，若c(Co2+)=0.02molL“，為了防止沉鉆時(shí)生成Co(OH)2,常溫下應(yīng)控制溶液

pH<7.5(已知^sP[Co(OH)2]=2x10-”)

14.25℃時(shí),向15mL0.1molU的NaOH溶液中逐滴滴入0.1molL-i的CH3coOH溶液,加入

CH3COOH溶液的體積與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示(混合過(guò)程中忽略溶液體積變化)。

下列分析不氐題的是

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，_"_=1

c(OH)-c(CH3coO)

B.6點(diǎn)與c點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：b>c

C.a點(diǎn)溶液中：c(Na+L-kdCH3coO-)>C(H+)

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(CHCOO-,+t<CHCOOH)=0.1mol-L-'

33MCH3COOH溶液）/mL

高三化學(xué)試卷第5頁(yè)(共10頁(yè))

第二部分非選擇題(共58分)

15.(9分)

C02的資源化可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。由CO?合成甲醛是

CO2資源化利用的重要方法。

I.合成甲醇

(1)由CO2催化加氫合成甲醇酸

①一定條件下，由C02和H2制備甲醇的過(guò)程中有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)&H\

反應(yīng)2：CO(g)+2H2(g).CH30H(g)

反應(yīng)3：CO2(g)+3H2(g)4CH3OH(g)+H2O(g)△為

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K、長(zhǎng)、代，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。

則△%.

②對(duì)于上述C02加氫合成CH30H的反應(yīng)體系，下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。

增大初始投料比”(CO2)/〃(H2)，有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率

b.當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系己達(dá)平衡

c.體系達(dá)平衡后，若壓縮容器體積，則反應(yīng)1平衡不移動(dòng)，反應(yīng)3平衡正向移

動(dòng)

d,選用合適的催化劑可以提高反應(yīng)3中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

(2)電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇

在光電催化條件下可以高效地將CO2和轉(zhuǎn)化為甲醇，從電極反應(yīng)的角度分析

①甲醇在(填“陰”或“陽(yáng)”)極生成：②氧化反應(yīng)為

H.甲醇是重要的化工原料，也可用作甲醇燃

料電池。以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，甲

爵燃料電池的工作原理如圖所示。

(3)該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)

是。

(4)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

①質(zhì)子交換膜②催化層③廣散層④極板流場(chǎng)

高三化學(xué)試卷第6頁(yè)(共10頁(yè))

16.（10分）0

碳酸二甲酯（CH3-O-C-O-CH3）是一種環(huán)保性能優(yōu)異，用途廣泛的化工原料，其合成方

法有多種。

I.在催化劑作用下由CO2制備碳酸二甲酯的過(guò)程如下：

（1）尿素中N的第一電離能比O的高，原因是：

①O失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，因而電離能較低；

②O

（2）下列關(guān)于氨氣的敘述不正確的是（填字母）。

a.NEh的鍵角小于CH4的鍵角，是因?yàn)镹H3的中心原子上孤電子對(duì)有較大斥力

b.NH3極易溶解在水中，只因氨分子與水分子間形成了氫鍵

C.NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，是因?yàn)镹-H的鍵能比P-H的大

II.在CeCh-ZrCh固溶體的催化體系中也能將CC）2轉(zhuǎn)化為碳酸二甲酯。

（3）氧化錯(cuò)（化學(xué)式為ZrCh）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

Z—十在晶胞中的配位數(shù)是,若該晶胞的

密度為pg-cm&,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，則該晶胞的體積是cm3（列出計(jì)算式）。

（氧化錯(cuò)的摩爾質(zhì)量M=123g-mol'）

（4）Ce、Zr、Mn和Fe都是過(guò)渡金屬元素，Mn與

Fe兩元素的部分電離能如下表所示。

電離能(kJ-moT')

元素1\11A

Mn71715093248

Fe75915612957

①鐵元素位于元素周期表族，屬于______區(qū)。

②比較兩元素的上、人可知，氣態(tài)MM+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子更

難，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)分析原因。

高三化學(xué)試卷第7頁(yè)（共10頁(yè)）

17.(14分)

我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)化合物J對(duì)消除由娛蚣叮咬產(chǎn)生的嚴(yán)重臨床癥狀有良好效果。J的兩條

合成路線如下圖所示。

系

列

反

應(yīng)

GH

4

>R-NH2（R代表燃基）

回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)有：硝基和。

(2)D-E的化學(xué)方程式是。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)反應(yīng)中(玲的作用。

O

(4)B有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,

①含有-Nth的芳香族化合物

②能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一含有醛基

③苯環(huán)上一氯代物有兩種

(5)G-H的反應(yīng)類型是o

(6)I-J的反應(yīng)還可能有副產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(7)苯胺(C-NH?)和乙二酸(HOOC-COOH)為起始原料，可以制備

H-HN-/\~NHC-C-OH。選用必要的試劑完成合成路線

高三化學(xué)試卷第8頁(yè)(共10頁(yè))

18.（12分）

廢棄的鋰離子電池中含有大量Co、Ni、Mn、Cu、Al等金屬元素，需回收處理。檸檬酸

因具有酸性和較好的絡(luò)合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液，下列是某小組研究從

檸檬酸浸出液中去除銅的方法。

方法一：調(diào)pH去除銅

資料1:金屬離子沉淀的pH

A1(OH)3

CU(OH)2Ni(OH)2CO(OH)2Mn(OH)2

開始沉淀pH3.534.916.887.408.14

完全沉淀pH4.896.678.879.3910.14

（1）由數(shù)據(jù)分析，甲同學(xué)提出可以控制溶液pH至去除溶液中銅離子。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同pH下銅的沉淀率如下表。

PH581012

銅的沉淀率2.37.29.812

由數(shù)據(jù)分析pH=12時(shí)銅的沉淀率為12%,遠(yuǎn)小于理論分析結(jié)果，分析可能原因_________

結(jié)論：不可以通過(guò)調(diào)pH去除銅。

方法二：還原法去除銅

資料2：抗壞血酸（C6H8。6）具有較強(qiáng)的還原性，氧化后為脫氨抗壞血酸（C6H6。6）：

受熱易分解。

向檸檬酸浸出液中加入抗壞血酸能有效的將C/+砌.MCuf雎小麗冊(cè)杷網(wǎng)條件下.pH.反應(yīng)時(shí)間神

展分別對(duì)Cu沉淀率的影跑?

100

90

80

70

60

50

40

30

20

020406080100120140160

時(shí)間(min)

圖1pH和時(shí)間對(duì)Cu沉淀率的影響圖2反應(yīng)lOOmin時(shí)不同pH下金屬的損失率

（3）依據(jù)圖1和圖2,判斷沉淀銅選擇最佳pH為.理由是.

（4）從圖3可以看出，隨著溫度的升高，

相同時(shí)間內(nèi)Cu的沉淀率先逐漸增加，

在80℃時(shí)達(dá)到最高點(diǎn)，后略有下降。

分析原因O

（5）由上述實(shí)驗(yàn)可知：抗壞血酸還原

銅離子可能存在的路徑,?

（用離子方程式表示）

結(jié)論：可以通過(guò)還原法去除銅。

圖3溫度對(duì)Cu沉淀率的影響

高三化學(xué)試卷第9頁(yè)（共10頁(yè)）

19.（13分）

某實(shí)驗(yàn)小組探究Mn?+的檢測(cè)方法。

查閱資料：Mi?+的稀溶液幾乎無(wú)色，在酸性介質(zhì)中，S2。。?能將Mi?+氧化成MnO-。

84

（1）資料中檢測(cè)Mn?+方法的反應(yīng)為（用離子方程式表示）。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向1mL0.002mol-L-'MnSO4溶液中滴入3滴35min無(wú)明顯現(xiàn)象

I

molL-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2s2。8固體

（2）實(shí)驗(yàn)I并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，查閱資料，并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

向1mL0.002mol-L-MnSO4溶液中滴入3滴溶液變棕黃色，1min

II3moiH2sO4溶液并加入一粒米大的K2s2O8固后出現(xiàn)紫紅色

體，加熱至沸騰

1

向1mL0.002mol-L-MnSO4溶液中滴入3滴溶液變棕黃色，5min

III3mol-L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2s2O8固出現(xiàn)紫紅色

1

體，再滴入2滴0.1mol-LAgNO3溶液

1

向1mL0.05molL-MnSO4溶液中滴入3滴迅速生成棕黑色沉淀

IV3mol-L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2s2。8

固體，加熱至沸騰

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III,推測(cè)實(shí)驗(yàn)I無(wú)明顯現(xiàn)象的原因O

②解釋實(shí)驗(yàn)H、III中溶液變棕黃色的原因o

③結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)IV中產(chǎn)生棕黑色沉淀的原因

（3）乙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

向1mL0.002molL-MnSO4溶液中滴入3滴1min后出現(xiàn)紫紅色

V3mol-L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2s2。8

固體+________,微熱

完成表格中空白處。

（4）總結(jié)：探究Mi?+的檢測(cè)方法需要考慮的因素有

高三化學(xué)試卷第10頁(yè)（共10頁(yè)）

門頭溝區(qū)2022年高三年級(jí)綜合練習(xí)（一）

化學(xué)參考答案

第一部分共14題，每題3分，共42分。

題號(hào)1234567891011121314

答案ADCDACBADBCBBD

第二部分共5題，共58分。

15.（9分）

I.（1）①<（1分）

②acd（2分）

（2）①陰（1分）

②2H2。-4e-F1+4H+（2分）

II.（3）02（空氣）（1分）

（4）CH30H+H2O-6e-——+CO2（2分）

16.（10分）

I.（1）N的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能高（1分）

（2）be（2分）

II.（3）8（0,1分）123X4/NAP（2分）

（4）①VHI（1分）

d