廣東省清遠(yuǎn)市連山民族中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省清遠(yuǎn)市連山民族中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B略2.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略3.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

（

）A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略4.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A+BCD.在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B．平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物；D．結(jié)合v=計(jì)算?！驹斀狻緼．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，則t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物，則反應(yīng)為2A（g）+B（g）C（g），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=mol/（L?s），選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡判定、平衡特征、反應(yīng)速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。

5.下列表示正確的是

（

）

A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略6.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列說(shuō)法正確的是（

）A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．32He和42He是同一種核素參考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2為質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；B.32He和42He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；C.32He的中子數(shù)=3-2=1，錯(cuò)誤；D．32He和42He是不同的核素，錯(cuò)誤；選B。7.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；D、根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體．【解答】解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確；B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A．8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A.用溶解、過(guò)濾的方法提純含少量硫酸鋇的碳酸鋇B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸餾操作時(shí)，冷凝管中通冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出參考答案：略9.下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.氫化物沸點(diǎn)：H2X＞HY＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY＞HW＞H2R

D.離子半徑：R2－＞X2－＞Y－＞Z+參考答案：B根據(jù)圖示，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，R為S元素，W為Cl元素。A項(xiàng)，H2X為H2O、HY為HF、H2R為H2S，H2O分子間存在氫鍵，HF分子間存在氫鍵，且H2O分子間氫鍵強(qiáng)于HF分子間氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)：H2XHYH2R，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HWO為HClO，HClO為弱酸，H2RO4為H2SO4，H2SO4為強(qiáng)酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性：FClS，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑：R2-X2-Y-Z+，D項(xiàng)正確；答案選B。10.查看下列酒類飲品的商品標(biāo)簽，其中酒精含量最高的是（

）

A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黃酒參考答案：B略11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是

①Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料

②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過(guò)多

④鋁合金可用于制造飛機(jī)

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略12.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是(

)A．①②③④的混合物

B．①②③的混合物C．只有①

D．只有②參考答案：A略13.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出，其原因不可能是A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.增加溶質(zhì)的質(zhì)量C.形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和溶液，使碳酸氫鈉的溶解度變小D.溶劑的質(zhì)量減小參考答案：C14.．如圖1-2-1所示，從A處通入新制的氯氣，關(guān)閉活塞B時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯變化；當(dāng)打開(kāi)活塞B時(shí)；C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是A.濃硫酸

B．鹽酸溶液

C．水

D．飽和食鹽水參考答案：A略15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.ClO2是氧化產(chǎn)物

B.KClO3在反應(yīng)中得到電子C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B試題分析：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，ClO2是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C錯(cuò)誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol，D錯(cuò)誤；答案選B。注意氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡(jiǎn)述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）

。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）（2）Ca(ClO)2（1分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）

（4）（1）（1分）略18.A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

；反應(yīng)②

；反應(yīng)③

；反應(yīng)④

；參考答案：

略19.化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是

，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：A→B：

，反應(yīng)類型：

；A→D：

，反應(yīng)類型：

；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．參考答案：（1）羥基；；（2）；取代反應(yīng)；CH2=C（CH3）2+H2O；消去反應(yīng)；

（3）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】化合物A（C4H10O）能與Na反應(yīng)，說(shuō)明含有羥基，且A只有一種一氯取代物B，則A為，則B為，A在濃硫酸作用下生成D，D能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成D為CH2=C（CH