廣東省深圳市景秀中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省深圳市景秀中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略2.西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解，有關(guān)說法正確的是

A．西維因分子式為C12H10NO2

B．反應(yīng)后經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面參考答案：B3.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖K4－26－1。下列敘述正確的是()。

圖K4－26－1A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略4.下列說法正確的是A．可用5%碳酸氫鈉溶液為某些酸中毒患者進(jìn)行輸液治療B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件D．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△S＜0參考答案：A略5.(08惠州調(diào)研)萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)。常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號內(nèi)為④的結(jié)構(gòu)簡式）,關(guān)于下列給出結(jié)構(gòu)簡式的四種香料的說法正確的是（）

A．②催化氧化可生成④

B．①②互為同分異構(gòu)體C．②③均屬于烯烴

D．③④均能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：答案：A6.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)（催化劑）發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

參考答案：D略7.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

（

）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L參考答案：C略8.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量(

)A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．a(chǎn)g參考答案：B略9.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、AlO2﹣D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性；D．MnO4﹣為紫色．解答：解：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2﹣、SO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

參考答案：D【分析】A、CH3COOH是弱電解質(zhì)；B、一水合氨是弱堿；C、過量的鐵能將鐵離子還原；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時(shí)，鋁以偏鋁酸鹽形式存在?！驹斀狻緼、CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B、一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、過量的鐵能將鐵離子還原，過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯(cuò)誤；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時(shí)，鋁以偏鋁酸鹽形式存在，故D正確。故選D。11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略12.下列離子方程式書寫正確的是A.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+B.向漂白精溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3+2HClOC.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO===BaSO4↓D.銅片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：D略13.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—參考答案：D略14.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol參考答案：B略15.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．原子個(gè)數(shù)不守恒；B．熟石灰和氯化銨為固體應(yīng)保留化學(xué)式；C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子；D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子，再氧化溴離子．【解答】解：A．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣，離子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）參考答案：(1)冷凝管

(2)①打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加

②環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)

(3)①dbeca

②使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量

③漏斗、分液漏斗

降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層

(4)60.6%【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知，裝置D是冷凝管；（2）①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法是：打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是；環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出；（3）①環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水，過濾；蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分。所以，提純步驟的正確順序是dbeca；②b中水層用乙醚萃取的目的是：使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；③上述操作c、d（過濾和萃?。┲惺褂玫牟Ａx器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗。操作d中，加入NaCl固體的作用是：降低環(huán)己酮的溶解度，増加水層的密度，有利于分層；（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，由表中的密度可以算出環(huán)己酮的質(zhì)量為5.7g，則其物質(zhì)的量為0.0582mol。由密度可以算出10mL環(huán)己醇的質(zhì)量為9.6g，則其物質(zhì)的量為0.096mol，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為60.6%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH—

Cl—

SO42—

SO32—

CO32—為了了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空：（1）取少許白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測，溶液的pH為13，則溶液中一定不存在的離子是

。（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，則開紿無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出，則由（1）和（2）可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有

，又可確定X中一定不存在的離子有

。（3）若組成X的物質(zhì)有三種，則可能是（用化學(xué)式表示，寫出一組即可）

。（4）尚待檢驗(yàn)的離子及檢驗(yàn)的方法是：尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)的方法

參考答案：（1）Mg2+、Ag+

（2）OH—、CO32—、Na+、Al3+

Ba2+、SO32—（3）NaOH、Na2CO3、AlCl3（或NaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3）（4）尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)的方法

先檢驗(yàn)SO42—

后檢驗(yàn)Cl—?。?）所得的溶液少許于潔凈的試管中，先用硝酸酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成。若上述實(shí)驗(yàn)無沉淀生成，再滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。若上述實(shí)驗(yàn)有沉淀生成，則取沉淀完全后的清液，再滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成

略18.（15分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的．（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為

．（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3

0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．請回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率

；第10min后，若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

（填“變大”、“減小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)將

（“變大”、“減小”、“不變”）．（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)?/p>

（4）SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖3所示（電極均為惰性材料）：①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L（已知：1個(gè)e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．參考答案：（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①＜；②0.225mol/（L?min）；減??；

變大；（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；c（H+）＜c（OH﹣）＜c（NH3?H2O）＜c（NO3﹣）＜c（NH4+）；（4）①SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；②0.014

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，利用已知化學(xué)反應(yīng)方程式乘以某個(gè)系數(shù)相加或相減，構(gòu)造出目標(biāo)化學(xué)反應(yīng)方程式，該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為已知化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變乘以某個(gè)系數(shù)相加或相減得到；（2）①圖象分析，甲醇含量隨溫度變化的曲線特征，開始反應(yīng)進(jìn)行，平衡后，升溫平衡逆向進(jìn)行，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響知識來回答；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=計(jì)算，0～10min內(nèi)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075mol/（L?min），所以氫氣的反應(yīng)速率是3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，會使得壓強(qiáng)增大；（3）設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度；（4）①該裝置是原電池，反應(yīng)原理為二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，負(fù)極上的物質(zhì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上的物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析M極發(fā)生的電極反應(yīng)式；②根據(jù)Q=It和N=結(jié)合SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣計(jì)算．【解答】解：（1）因蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的．①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol蓋斯定律計(jì)算（①+②）×，可得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①根據(jù)圖象分析知道：溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，所以反應(yīng)是放熱的，即△H＜0，故答案為：＜；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=計(jì)算，0～10min內(nèi)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075mol/（L?min），所以氫氣的反應(yīng)速率是3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，會使得壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，所以再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大，故答案為：0.225mol/（L?min）；減??；

變大；（3）設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨，反應(yīng)方程式為12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，水解和電離程度都不大，溶液中離子濃度大小由小到大的順序：c（H+）＜c（OH﹣）＜c（NH3?H2O）＜c（NO3﹣）＜c（NH4+），故答案為：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；c（H+）＜c（OH﹣）＜c（NH3?H2O）＜c（NO3﹣）＜c（NH4+）；（4）①該裝置是原電池，反應(yīng)原理為二氧化硫、氧