廣東省河源市新回龍中學(xué)2018年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省河源市新回龍中學(xué)2018年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物命名正確的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略2.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)

△H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

容器甲乙容積（L）0.50.5反應(yīng)放熱（kJ）Q1Q2反應(yīng)物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列說(shuō)法正確的是A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，則此時(shí)v(正)>v(逆)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡反應(yīng)速率G5G3【答案解析】AB解析：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知容器體積為0.5L，當(dāng)投料量A是1mol（濃度為2mol/L）時(shí)和0.5mol（濃度為1mol/L）時(shí)，甲可看作在2個(gè)乙的基礎(chǔ)上加壓，加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，根據(jù)達(dá)到平衡后乙容器A的轉(zhuǎn)化率為50%，而甲的大于50%，說(shuō)明正向是氣體體積減小的方向，所以x=1，A正確，放出的熱量Q1＞2Q2，B正確；由于兩個(gè)反應(yīng)在相同條件下，平衡常數(shù)相同，通過(guò)三段法可計(jì)算出a的值，C錯(cuò)誤；根據(jù)乙在t2時(shí)的平衡量關(guān)系，求出平衡常數(shù)K=2,濃度商Qc=0.4/0.4×0.4=2.5＞2，說(shuō)明反應(yīng)逆向程度大，v(正)<v(逆)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題可采取等效假設(shè)法解答，即甲可看作在2個(gè)乙的基礎(chǔ)上加壓，再根據(jù)平衡移動(dòng)情況分析。3.只有一種元素的物質(zhì)（）A．可能是純凈物也可能是混合物B．可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物D．一定是一種單質(zhì)參考答案：A解析：由同一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無(wú)定形的碳．由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷．由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧．因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物．本題考查了一些基本概念，比較簡(jiǎn)單，只要理解了基本概念，就能很好的解決這類題目4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5NAC.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：B略5.能用離子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）。A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

B．2KOH+MgCl2===2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+HCl===NaCl+H2O參考答案：D略6.兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合不可能是A．CH4和C2H2

B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2

D．C2H4和C2H2參考答案：D試題分析：兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒可知，烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：1之間，可能小于1：2，故A正確；B．CH4和C2H4混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：2之間，可能小于1：2，故B正確；C．C2H6和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：3與1：1之間，可能小于1：2，故C正確；B．C2H4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：2與1：1之間，不可能小于1：2，故D錯(cuò)誤，故選D．7.（不定項(xiàng)）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．Na2CO3的水解程度大，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr；D．溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀．解答：解：A．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比較非金屬性，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故A錯(cuò)誤；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故B正確；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr，觀察到出現(xiàn)淡黃色沉淀，故C正確；D．向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類水解、pH、氧化還原反應(yīng)、鹵代烴水解、沉淀的生成等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌參考答案：C9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是（

）A．用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．光纖和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：C試題分析：A．鹽酸易揮發(fā)，因此用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮不能獲得30%的鹽酸，A錯(cuò)誤；B．光纖的是二氧化硅制成的，不是硅酸鹽產(chǎn)品，B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合后二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，漂白效差，D錯(cuò)誤，答案選C。10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.

B.

C.

D.參考答案：A略11.有一種MCFC型燃料電池，該電池所用原料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2C03.電池總反應(yīng)為：2H2+02=2H20,負(fù)極反應(yīng)為H2+C032--2e－=H20+CO2。下列說(shuō)法中正確的是

A．正極反應(yīng)為40H――4e－＝2H20+02t

B.電池放電時(shí)，電池中CO32一的物質(zhì)的量將逐漸減少

C.放電時(shí)C032－卜向負(fù)極移動(dòng)D.電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融K2C03后再回到正極，形成閉合回路參考答案：C12.下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法正確的是()A.糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁酸C.重結(jié)晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.有機(jī)物()可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同參考答案：D【詳解】A．單糖、低聚糖不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正確命名為3-甲基丁酸，B錯(cuò)誤；C．苯甲酸常溫下微溶于水，故提純苯甲酸時(shí)，應(yīng)將粗品在加熱條件下溶于水，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正確；故選D。13.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略14.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略15.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在研究性學(xué)習(xí)中，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。有三位學(xué)生設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）甲同學(xué)用圖I裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。試說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

。

（3）乙同學(xué)將甲的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，采用了圖Ⅱ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①在實(shí)驗(yàn)中，要使B中的氣體始終保持無(wú)色，其操作是

。②如果開(kāi)啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21％，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入的銅為mg，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。

（4）丙同學(xué)采用圖Ⅲ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時(shí)，立即關(guān)閉活塞。銅與稀硝酸開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體。①當(dāng)

時(shí)反應(yīng)、自動(dòng)停止，在

處觀察到無(wú)色的NO氣體。②為了證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡(jiǎn)單操作是

。

③圖Ⅲ裝置與圖I、圖II裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是

。

參考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO與燒瓶?jī)?nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生。（3）①先關(guān)閉a，開(kāi)啟b和c一段時(shí)間，再關(guān)b開(kāi)a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸與銅絲脫離接觸

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，在分液漏斗中觀察到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。③能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，（且可以驗(yàn)證NO被氧化成NO2的過(guò)程）。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式

。參考答案：18.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是

（填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ⅰ反應(yīng)①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

。