廣東省河源市新回龍中學2018年高三化學月考試卷含解析

廣東省河源市新回龍中學2018年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物命名正確的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略2.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g)

△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器甲乙容積（L）0.50.5反應放熱（kJ）Q1Q2反應物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列說法正確的是A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根據(jù)題中信息無法計算a值D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，則此時v(正)>v(逆)參考答案：【知識點】化學平衡反應速率G5G3【答案解析】AB解析：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知容器體積為0.5L，當投料量A是1mol（濃度為2mol/L）時和0.5mol（濃度為1mol/L）時，甲可看作在2個乙的基礎上加壓，加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動，根據(jù)達到平衡后乙容器A的轉化率為50%，而甲的大于50%，說明正向是氣體體積減小的方向，所以x=1，A正確，放出的熱量Q1＞2Q2，B正確；由于兩個反應在相同條件下，平衡常數(shù)相同，通過三段法可計算出a的值，C錯誤；根據(jù)乙在t2時的平衡量關系，求出平衡常數(shù)K=2,濃度商Qc=0.4/0.4×0.4=2.5＞2，說明反應逆向程度大，v(正)<v(逆)，D錯誤?！舅悸伏c撥】本題可采取等效假設法解答，即甲可看作在2個乙的基礎上加壓，再根據(jù)平衡移動情況分析。3.只有一種元素的物質（）A．可能是純凈物也可能是混合物B．可能是單質也可能是化合物C．一定是純凈物D．一定是一種單質參考答案：A解析：由同一種元素組成的純凈物叫做單質，一種元素可構成不同的單質，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質有金剛石和石墨以及無定形的碳．由磷元素形成的單質有紅磷和白磷．由氧元素形成的單質有氧氣和臭氧．因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物．本題考查了一些基本概念，比較簡單，只要理解了基本概念，就能很好的解決這類題目4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5NAC.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：B略5.能用離子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的化學反應是（

）。A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

B．2KOH+MgCl2===2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+HCl===NaCl+H2O參考答案：D略6.兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質的量小于生成H2O的物質的量，則這兩種烴的組合不可能是A．CH4和C2H2

B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2

D．C2H4和C2H2參考答案：D試題分析：兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質的量小于生成H2O的物質的量，根據(jù)原子守恒可知，烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：1之間，可能小于1：2，故A正確；B．CH4和C2H4混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：2之間，可能小于1：2，故B正確；C．C2H6和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：3與1：1之間，可能小于1：2，故C正確；B．C2H4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：2與1：1之間，不可能小于1：2，故D錯誤，故選D．7.（不定項）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．Na2CO3的水解程度大，應利用最高價氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應生成AgBr；D．溶度積小的物質先轉化為沉淀．解答：解：A．測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比較非金屬性，應利用最高價氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故A錯誤；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故B正確；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應生成AgBr，觀察到出現(xiàn)淡黃色沉淀，故C正確；D．向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積小的物質先轉化為沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正確；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解、pH、氧化還原反應、鹵代烴水解、沉淀的生成等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

8.下列除去雜質的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C9.下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是（

）A．用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．光纖和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：C試題分析：A．鹽酸易揮發(fā)，因此用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮不能獲得30%的鹽酸，A錯誤；B．光纖的是二氧化硅制成的，不是硅酸鹽產品，B錯誤；C．膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能，因此可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合后二者反應生成硫酸和鹽酸，漂白效差，D錯誤，答案選C。10.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是()A.

B.

C.

D.參考答案：A略11.有一種MCFC型燃料電池，該電池所用原料為H2和空氣，電解質為熔融的K2C03.電池總反應為：2H2+02=2H20,負極反應為H2+C032--2e－=H20+CO2。下列說法中正確的是

A．正極反應為40H――4e－＝2H20+02t

B.電池放電時，電池中CO32一的物質的量將逐漸減少

C.放電時C032－卜向負極移動D.電路中的電子經正極、負極、熔融K2C03后再回到正極，形成閉合回路參考答案：C12.下列有關有機物說法正確的是()A.糖類和蛋白質都屬于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁酸C.重結晶提純苯甲酸:將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D.有機物()可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同參考答案：D【詳解】A．單糖、低聚糖不屬于高分子化合物，A錯誤；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正確命名為3-甲基丁酸，B錯誤；C．苯甲酸常溫下微溶于水，故提純苯甲酸時，應將粗品在加熱條件下溶于水，趁熱過濾，冷卻結晶，C錯誤；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正確；故選D。13.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是A．產物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1molCu2S參加反應時有8mol電子轉移參考答案：A略14.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強p：p甲=p丙>2p乙

B．SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略15.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究。有三位學生設計了以下三種實驗方案。如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式

。

（2）甲同學用圖I裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出。試說明產生上述現(xiàn)象的原因

。

（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖Ⅱ裝置進行實驗。①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是

。②如果開啟a和c，關閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數(shù)為21％，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL。則所得溶液的物質的量濃度是

。

（4）丙同學采用圖Ⅲ裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關閉活塞。銅與稀硝酸開始反應產生NO氣體。①當

時反應、自動停止，在

處觀察到無色的NO氣體。②為了證明Cu與稀HNO3反應生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡單操作是

。

③圖Ⅲ裝置與圖I、圖II裝置相比，優(yōu)點是

。

參考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反應開始時產生的NO與燒瓶內空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應使裝置內氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導管口，即有氣泡產生。（3）①先關閉a，開啟b和c一段時間，再關b開a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸與銅絲脫離接觸

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色。③能探究出銅與稀硝酸反應生成物為NO，（且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是

。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式

。參考答案：18.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略）：其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應的是

（填反應編號）。（3）寫出結構簡式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應的化學方程式：ⅰ反應①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應：

。