廣東省河源市高莞中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

廣東省河源市高莞中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是A.La和鹽酸反應的離子方程式為：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3C.La（NO3）3水溶液顯酸性D.鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為57參考答案：CA．鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，能夠與鹽酸反應生成氫氣，反應的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A錯誤；B．La(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發(fā)生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯誤；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．鑭的一種核素為57139La，中子數(shù)為139-57=82，故D錯誤；故選C。點睛：明確題干信息為解答本題的關鍵。注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。本題的易錯點為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。2.下列實驗操作正確的是

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略3.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；⑥某溶液加入NaOH溶液，并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+A．①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥參考答案：B4.下列離子方程式正確的是

ks5u

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO＋2NO↑＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O參考答案：D5.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8

C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：C略6.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關系可表示為（）

A

B

C D參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．.專題：圖示題．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產(chǎn)物K2CO3、BaCO3反應，以此來解答．解答：解：將二氧化碳氣體通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液，通入CO2后，發(fā)生反應：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，即CO2先與Ba（OH）2反應（有沉淀BaCO3生成），當Ba（OH）2消耗完畢后再與KOH反應（此時無沉淀）；最后與KAlO2反應（有沉淀Al（OH）3生成），當OH﹣反應完后，溶液中存在Na2CO3和[Al（OH）4]﹣，因Na[Al（OH）4]堿性比Na2CO3強，[Al（OH）4]﹣先反應，生成了氫氧化鋁沉淀，反應方程式為：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，沉淀增加；[Al（OH）4]﹣反應結(jié)束后，碳酸鈉開始反應生成碳酸氫鈉，沉淀暫時沒有變化；碳酸鈉消耗完后，CaCO3開始反應，沉淀逐漸減少，反應方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，直至碳酸鈣沉淀消失，最后只剩下氫氧化鋁沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關系以二氧化碳的體積為橫坐標，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標的圖象的過程中圖形應是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；過量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應得到KHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接著的圖形應該為：平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，故整個過程的圖形應為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，滿足以上關系的圖象為A。故選A．點評：本題考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應順序，運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應的問題．屬于偏難題．7.根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述正確的是

A．氣體Z有還原性，可還原CuO，也可使溴水褪色

B．煤發(fā)生了復雜的物理變化

C．最后橫玻璃管中固體物質(zhì)消失

D．試管內(nèi)液體X是粗氨水，Y是一種黑色黏稠狀液體參考答案：A略8.向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28gFe，則圖中的曲線符合反應事實的是()參考答案：C略9.下列敘述正確的是（）A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量D．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加參考答案：B考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系；相對原子質(zhì)量及其計算；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系．分析：A．Ca的金屬性比Na的強；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點較高；C．一種元素可能含有多種同位素原子；D．同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金屬性比Na的強，應為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，故A錯誤；B．VIA族元素中O的非金屬性最強，氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，H2O分子間含有氫鍵，沸點最高，故B正確；C．一種元素可能含有多種同位素原子，根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的一種原子的相對原子質(zhì)量，不能確定元素的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加，不是最高價氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律，故D錯誤；故選B．點評：本題考查元素的性質(zhì)，把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大．10.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：【知識點】氧化還原反應方程式的書寫B(tài)3【答案解析】B

解析：反應方程式是：3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(1×2)：(4×1)=1：2，故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化還原反應方程式的書寫，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以適合逆向配平．11.下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O參考答案：B12.如圖所示：

，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中，B.由水電離的的溶液中:C.的溶液中：

D.的溶液中：參考答案：略14.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于(

)A．8.64g

B．9.44g

C．9.00g

D．

9.20g

參考答案：【知識點】金屬與硝酸反應的規(guī)律C2

C3

D4【答案解析】D

解析：還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量是8960mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物質(zhì)的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合價共降低0.4+2×0.03=0.46；設銅xmol,鎂ymol，則有：98x+58y=17.02

；2x+2y=0.46.

解得x=0.092

y=0.138；所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g故答案選D【思路點撥】本題考查了金屬與硝酸反應的規(guī)律，利用氧化還原反應原理即可順利解答。15.下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（

）A．NaOH

B．SO2

C．P（白磷）

D．SiO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備l–溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等副產(chǎn)物生成，反應結(jié)束后將反應混合物蒸餾，分離得到l–溴丁烷。已知有關有機物具有如下性質(zhì)：

熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59試回答下列問題：（l）生成l–溴丁烷的反應的化學方程式是

（2）生成烯、醚、溴等副產(chǎn)物的反應的化學方程分別是：

（3）反應加熱的溫度應

100℃（填＞、＜、＝），選用的裝置應是上圖中的

（填序號）。（4）反應結(jié)束后，從反應混合物中蒸餾制得l–溴丁烷時，應控制的溫度范圍是

，選用的裝置應是上圖中的

（填序號）。（5）蒸餾得到的餾分中可能會含有雜質(zhì)主要是

，將其進一步除去的方法是

。參考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O（3）＜

C（4）101.6℃～117.25℃

D（5）水分液或干燥略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應類型有

。（2）A有多種同分異構體，其中符合以下條件的共有

種。①分子中含有吡啶環(huán)（

）且環(huán)上只有2個取代基；②只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；③吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構簡式為

。（4）寫出D生成E的化學方程式

。（5）結(jié)合題給信息，以

和

為原料合成西佛堿N－苯基苯甲亞胺（

），請你擬出合成路線：

。參考答案：18.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)19.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______