廣東省江門市鶴山中學(xué) 2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省江門市鶴山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價(jià)比Y的小參考答案：D2.不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（

）A．金屬在自然界的存在形式

B．金屬熔點(diǎn)的高低C．金屬離子得電子的能力

D．金屬元素在地殼中的含量參考答案：C略3.下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（

）A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸參考答案：B4.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有：A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(

)A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略6.在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是（

）A.NH3的摩爾質(zhì)量為17gB.1mol/LMgCl2溶液中含有1mol鎂離子和2mol氯離子C.1molN2的體積為22.4LD.常壓下200℃時(shí),18克的水與2克H2體積比約為1:1參考答案：D試題分析：A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；B．沒有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．1molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故C錯(cuò)誤；D．18克的水的物質(zhì)的量為1mol，2克H2的物質(zhì)的量為1mol，在常壓下200℃時(shí)均為氣體，兩者體積比約為1:1，故D正確，答案為D。8.已知Ba的金屬性介于K和Na之間，下列敘述不正確的是

A．Ba單質(zhì)可以從熔融NaCl中置換出NaB．單質(zhì)Ba可以與冷水反應(yīng)得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．鋇元素在自然界中以化合態(tài)形成存在參考答案：D9.下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A.

B.

C.

D.參考答案：DA為燒杯，A錯(cuò)誤；B為分液漏斗，B錯(cuò)誤；C為容量瓶，C錯(cuò)誤；D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．10.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是

（

）

參考答案：B略11.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(

)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶用橡膠塞氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)B氯水可以使有色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ錯(cuò)，Ⅱ?qū)?，有C二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú)D為增強(qiáng)漂白能力使用漂白粉時(shí)向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?/p>

參考答案：D12.一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化參考答案：B略13.下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體D.硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性參考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合價(jià)不相等，NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子，一般不產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵和濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅的反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，D正確；正確選項(xiàng)D。14.歸納與推理在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，以下推理正確的是A.因?yàn)镾O2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B.因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.因?yàn)镹O2可以與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D.因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2參考答案：D【詳解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成了碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，不是二氧化碳自身電離，CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但同時(shí)還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、金屬鉀和金屬鈉是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，因此K、Na均可以與水反應(yīng)放出H2，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，解題關(guān)鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)于錯(cuò)誤的推理要通過(guò)反例排除。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體等。15.下列說(shuō)法正確的是（

）A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無(wú)化學(xué)鍵的變化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有

，肯定沒有

，可能含有

。（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加

（填試劑名稱）來(lái)檢驗(yàn)，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（１０分）某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)c/(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10鐵片0.750203625020.10鐵片0.850203520030.10鐵粉0.85020362540.10鐵片1.050203512550.10鐵片1.050355050

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（１）實(shí)驗(yàn)２和３表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是；（２）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（３）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是；（４）在實(shí)驗(yàn)４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s。原因是

（５）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過(guò)程能量的變化角度推測(cè)其原因

。參考答案：（１）固體反應(yīng)物的表面積（１分）增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率（１分）（２）１、２、４（只要寫出兩個(gè)即得２分）（３）反應(yīng)溫度（１分）４和５（１分）（４）因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快（２分）（５）因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近（其它合理解釋也可）（２分）18.標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是

．參考答案：；HCl．解：根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價(jià)的變化，化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，化合價(jià)升高的Cl元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；HCl．19.城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化