廣東省江門市恩平鰲峰中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省江門市恩平鰲峰中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在近代化學(xué)發(fā)展史上，下列人物、國(guó)籍和貢獻(xiàn)對(duì)應(yīng)都正確的是（

）A、波義耳

法國(guó)

提出了化學(xué)元素的概念B、道爾頓

英國(guó)

發(fā)現(xiàn)了元素周期律C、拉瓦錫

法國(guó)

建立了燃燒的氧化學(xué)說D、門捷列夫

俄國(guó)

提出了原子學(xué)說參考答案：C略2.甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol，乙中每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應(yīng)速率（）A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法判斷參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率v=，用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示反應(yīng)快慢．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=，對(duì)于甲和乙的時(shí)間△t是相等的，甲的△n為4mol，乙的△n為2mol，但甲和乙容器的體積未知，故不能比較兩容器中的反應(yīng)速率，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，難度不大，注意反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示．3.我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做()A．正極

B．負(fù)極

C．陰極

D．陽(yáng)極參考答案：C試題分析：鎳的金屬性比鐵弱，電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以鋼芯作陰極，答案選C?？键c(diǎn)：考查電解過程中陰陽(yáng)極的判斷4.在一個(gè)體積為2L的容器中，充入4molCO和4molH2O，一段時(shí)間后反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡后[CO2]=1.8mol·L-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(

)A．27

B．36

C．54

D．81參考答案：C略5.下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒生成H2O的量和消耗O2的量不變的是：

A．C3H8．C4H6

B．C3H6．C4H6O3

C．C2H2．C6H6

D．CH4O．C3H4O5參考答案：D略6.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．m+n＞p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：A7.丙烯醛的結(jié)構(gòu)是CH2=CH-CHO，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A、能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色

B、能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化

C、在一定條件下，與氫氣充分反應(yīng)生成丙醇

D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性參考答案：D略8.室溫下，向amol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是A.pH逐漸減小

B.增大C.水的電離程度會(huì)不斷增大

D.Kw不變參考答案：C9.限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液.應(yīng)選用A燒堿溶液

B鹽酸

C氨水

D氯化鋇溶液

參考答案：B略10.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．水銀參考答案：D 11.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B．已知C(s)+?O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略12.等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH

②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3

⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A．⑤③①④②

B．⑤③①②④C．②④③①⑤

D．②④①③⑤參考答案：D向水中加酸、加堿，抑制水的電離，[H＋]或[OH－]抑制程度相同，濃度越大，抑制程度越大；加入弱離子，促進(jìn)水的電離，濃度越大，促進(jìn)程度越大。故答案D。13.下列有機(jī)物屬于烴的是（

）A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH參考答案：C略14.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：D略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NAB．1mol乙炔在空氣中燃燒，一定生成2NA個(gè)CO2分子C．1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為4NA參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)實(shí)臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是

。(3)洗滌沉淀的方法是

；判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是

。

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

寫出A中反應(yīng)的離子方程式

。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是

。F中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

_。參考答案：(10分)(1)B

(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁

(3)加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次；

AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝

(4)方程式略；除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（8分）（1）C2H4O、

C4H8O2。

（2）CH3CHO、

CH3COOC2H5略18.已知100gCaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5tCaCO3煅燒成CaO(S)，在理論上要用C（S）燃料多少kg？參考答案：解：設(shè)在理論上要用C（S）燃料Xkg(0.5t×1000×103g/t)×(178kJ/100g)=X×1000×(393.5kJ/12g)X=27.14kg

答：(略)略19.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。其原因是

（用化學(xué)方程式表示）。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水VL，加入0.5mol·L—1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：①該VL雨水中共溶解的SO2體積是___

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。②若在上述實(shí)驗(yàn)中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計(jì)算過程）參考答案：H2SO3+O2=H2SO4設(shè)VL雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量為n-1，含有H2SO4的物質(zhì)的量為n-2H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=