廣東省江門市恩平均安中學2022年高一化學月考試題含解析

廣東省江門市恩平均安中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是A.具有相似的化學性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結構D.分子式相同但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：DA項，正丁烷與異丁烷結構不同，所以性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學性質(zhì)相似，不能作為互為同分異構體的判斷依據(jù)，A錯誤；B項，二者的結構不同，是不同的物質(zhì)，所以物理性質(zhì)不同，B錯誤；C項，二者的結構不同，都屬于烷烴，具有相似的空間結構，C錯誤；D項，正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，即結構不同，所以二者互為同分異構體，D正確。2.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A、分散質(zhì)粒子的大小

B、是不是一種穩(wěn)定的體系C、會不會產(chǎn)生丁達爾效應

D、膠體一定是液體參考答案：A略3.關于鹵素的下列敘述正確的是()A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越高C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強參考答案：D試題分析：A．鹵素是典型的非金屬元素，能與其它非金屬性較弱的非金屬元素化合，例如氫氣與氯氣在光照條件下生成HCl，A項錯誤；B．鹵素單質(zhì)均是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的活性減弱，但相對分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點逐漸升高，B項錯誤；C．鹵素各單質(zhì)與水反應的劇烈程度，與其非金屬性有關，從氟到碘越來越弱，只有F2與水能劇烈反應，C項錯誤；D．鹵素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，D項正確；答案選D。4.右下圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結構式。關于aspartame的說法不正確的是A.是芳香烴化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團

C.既能與NaOH反應，也能與HCl反應D.1mol

aspartame最多能與3molNaOH反應參考答案：A略5.化學工作者從有機反應RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)。HCl極易溶于水，得到鹽酸；有機物一般難溶于水）(

)A．蒸餾法

B．水洗分液法

C．升華法

D．有機溶劑萃取法參考答案：B6.與6g尿素[CO(NH2)2]含氮物質(zhì)的量不相同的物質(zhì)是（

）A．3.4gNH3

B．0.1molNH4NO3

C．6gNH4NO3

D．13.2g(NH4)2SO4參考答案：C略7.有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設反應后溶液體積仍為200mL)(

)A．2.5mol·L-1

B．1mol·L-1

C．2mol·L-1

D．5mol·L-1參考答案：A8.下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與Na2CO3溶液反應生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略9.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應生成的化合物為X2W參考答案：C略10.最近醫(yī)學界通過用放射性15C跟蹤標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關15C的敘述正確的是A．與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同

B．與16O的中子數(shù)相同C．是足球烯的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略11.將兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合，下列物理量保持不變的是A．NaCl的質(zhì)量分數(shù)

B．NaCl的物質(zhì)的量濃度C．NaCl的物質(zhì)的量

D．NaCl溶液的體積參考答案：AB12.A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．①若A為ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y；②若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是（

）A.（X/2+18）和（2m+18）

B.（X/2

+8）和（2m+18）C.（X/2

+8）和（2m+36）

D.（X/2

+18）和（2m+36）參考答案：C試題分析：若A為ⅡA族，A質(zhì)量數(shù)為x，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A的質(zhì)子數(shù)為x/2，處于過渡元素之前，則B的質(zhì)子數(shù)為Y=x/2+8；若A為ⅣA族，A質(zhì)子數(shù)為m，處于過渡元素之后，則B的質(zhì)子數(shù)為Y=m+18，B的質(zhì)量數(shù)n=2Y=2m+36，答案選C。13.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。此過程涉及到的乙醇性質(zhì)有①乙醇易揮發(fā)

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇可發(fā)生置換反應A.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：A略14.月球上含有豐富的23He，關于23He的說法不正確的是A.是一種核素

B.原子核內(nèi)有1個中子C.與24He互為同位素

D.比24He少一個電子參考答案：DA．23He具有2個質(zhì)子和1個中子，屬于一種核素，故A正確；B．23He中子數(shù)=3-2=1，故B正確；C．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．23He和24He的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是2，故D錯誤；故選D。點睛：本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，明確原子符號的含義是解答本題關鍵。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。15.某硫酸鋁溶液中，含Al3+ag，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為（

）

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應裝置略去)。試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象：C中______，D中____。參考答案：(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O

(2)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進人裝置D中

(3)黑色粉末變成紅色

白色粉末變成藍色【詳解】（1）濃硫酸有強氧化性，被鋅還原后生成二氧化硫，反應化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）根據(jù)實驗原理及裝置分析得：實驗中先用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫，然后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，用氧化銅檢驗氫氣，用無水硫酸銅檢驗生成的水，為了防止空氣中水分的干擾，再裝置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D。（3）用氫氣還原氧化銅實驗檢驗氫氣的存在，所以C中現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色；反應生成水，使D中的白色無水硫酸銅粉末變成藍色。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某溫度下，將1molN2和3molH2混合在一密閉容器中發(fā)生反應：，達平衡后，測得混合氣體的密度是相同條件下H2的5倍，試計算：（1）N2的轉(zhuǎn)化率（2）NH3在平衡混合氣體中的體積分數(shù)。（3）平衡前后容器內(nèi)壓強之比。參考答案：（1）30%

（2）17.6%

（3）

(每小題2分,共6分)18.氧化鐵和鐵粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36L（標準狀況下）的氣體。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：

(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量。

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：11.2g,2mol/lL略19.200g

D2O所含