廣東省汕頭市西鳳中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕頭市西鳳中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．無(wú)法判斷參考答案：A2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是D選項(xiàng)敘述I敘述IIANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中參考答案：D3.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是①KOH、Na2SO4、AlCl3

②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4

④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A4.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體有可能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙最終仍呈白色

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：答案：AC5.在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進(jìn)入接觸室前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易于SO2反應(yīng)C、SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D、接觸室的反應(yīng)溫度控制在400℃~500℃，是因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．500mL0.2mol/L的K2SO4溶液中含有的微?？倲?shù)為0.3NAC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD．質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18g參考答案：C7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．在日光照射下，NO2與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧B．研制性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)所需溫度降低，加快反應(yīng)速率，起到很好的節(jié)能效果C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃兩個(gè)不同的反應(yīng)條件下△H不同D．自來(lái)水廠可使用Cl2和綠礬(FeSO4·7H2O)進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)參考答案：C試題分析：光化學(xué)煙霧NO2與空氣中的一些碳?xì)浠衔锏念w粒物發(fā)生作用會(huì)產(chǎn)生有毒的煙霧，正確；B．催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，能加快反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果，正確；C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃兩個(gè)不同的反應(yīng)條件下△H是相同的，錯(cuò)誤；D．自來(lái)水廠可使用Cl2對(duì)水進(jìn)行消毒作用，綠礬(FeSO4·7H2O)水解產(chǎn)生Fe(OH)2膠體，可以吸附水中懸浮的固體，使水凈化，從而可以改善水質(zhì)，正確。8.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A9.下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是（

）①無(wú)色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na+、AlO2—、ClO—③水電離出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：略10.甲、乙是兩種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說(shuō)法不正確的是A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3B．甲、乙兩物質(zhì)生成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)不可能生成兩種酸C．D可能為堿性氣體D．與水反應(yīng)可能生成Mg(OH)2沉淀參考答案：B略11.下列敘述正確的是A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵參考答案：D12.據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池（如圖所示）以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，用磺酸類物質(zhì)作溶劑（導(dǎo)電離子是H+）。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是

A．b為電池的負(fù)極

B．負(fù)極的反應(yīng)式為：4H++O2+4e－→2H2O

C．氫離子在電解質(zhì)溶液中向b極移動(dòng)

D．總的化學(xué)反應(yīng)可表示為：2H2+O22H2O參考答案：C13.由下列實(shí)驗(yàn)基現(xiàn)象不能推出的結(jié)論是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色混合氣體中含有HC1B向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀猓瑢a(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含有乙烯C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

參考答案：BA．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物為HCl，其溶液能使紫色石蕊試液變紅，故A正確；B．正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，產(chǎn)物中不飽和烴有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C．將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中有SO2和SO3，其中SO2能使品紅溶液褪色，故C正確；D．向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此有氧氣生成，同時(shí)溶液溫度升高促進(jìn)Fe3+水解，生成氫氧化鐵膠體，溶液顏色加深，故D正確；故答案為B。14.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（

）A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A略15.聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過(guò)其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：下列說(shuō)法中，不正確的是A．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院與氯氣的取代反應(yīng)來(lái)制取C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一個(gè)平面上D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）下列框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列題：（1）B的化學(xué)式

；H的電子式

。（2）電解A溶液的離子方程式為

。（3）D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料，其反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（4）F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）FeC2O4（1分）

（1分）（2）2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）（3）蒼白色火焰，放出大量熱（2分）（4）FeO+CO====Fe+CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))．a(chǎn)．使用高效催化劑

b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強(qiáng)

d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。參考答案：略18.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S______0（填“>”、“=”或“<”），在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有

（填字母序號(hào)）。 A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH （4）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V正

V逆（填“>”、“=”或“<”）。 （5）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是參考答案：1）吸熱；（2）K3=K1?K2

＜

較低；（各1分）

（3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。（1）反應(yīng)②,升高溫度，K值增大，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较?。?）分別寫出K1、K2、K3的表達(dá)式，可推導(dǎo)出K3=K1?K2

；反應(yīng)③是一氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以是熵減的反應(yīng)，即△S＜0，利用K3=K1?K2

分別計(jì)算500℃、700℃、800℃的平衡常數(shù)分別為2.50、0.578、0.378，發(fā)現(xiàn)升溫K減小，所以△H＜0，反應(yīng)在較低溫度下利于自發(fā)。（3）

A．縮小反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)； B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)； C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)； D．使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)； E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH，平衡正向移動(dòng)；故選B、C。（4）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3