廣東省汕頭市蓮東中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕頭市蓮東中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2010年底歐盟通過一項(xiàng)禁令：2011年3月1日開始，含有雙酚A的塑料被禁止用于兒童奶瓶的生產(chǎn)，因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似雌性激素，可能影響內(nèi)分泌和生殖系統(tǒng)。雙酚A結(jié)構(gòu)如圖，下列說法

不正確的是

A．它既可以與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，又可以與NaHCO3

溶液反應(yīng)B．1mol該化合物最多消耗6molH2

C．既可以和濃溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．它的分子式為C15H16O2參考答案：A略2.某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/bB．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmolC．Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個(gè)D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=計(jì)算；C．根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，1個(gè)氖原子含有10個(gè)質(zhì)子；D．根據(jù)n==計(jì)算，注意原子的摩爾質(zhì)量不等于元素的原子質(zhì)量．解答：解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值．氖原子的相對原子質(zhì)量為，故A正確；B．根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol．故B正確；C．Wg該氖原子的個(gè)數(shù)為，含有的質(zhì)子數(shù)為，故C正確；D．已知氖原子的摩爾質(zhì)量，但不能確定元素的摩爾質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，該題概念辨析要求高，考查了相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，平時(shí)學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系3.M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有

（

）A.16種

B.12種

C.8種

D.10種【知識點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)K1參考答案：A

解析：丁基有4種結(jié)構(gòu)，M的結(jié)構(gòu)式共有4×4=16種，故A正確；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握丁基有4種結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。4.下列敘述正確的是A.“接觸法”制H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁參考答案：AC命題立意：化學(xué)工業(yè)相關(guān)基礎(chǔ)知識與流程工藝考查。A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁。5.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB

下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA[來

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA參考答案：B略7.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略8.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，下列實(shí)驗(yàn)過程中選用的主要儀器不正確的是A.制取氨氣，可選用②③

B.制取NaHCO3，可選用⑨C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可選用①②⑦⑧參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱。【詳解】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可選用儀器⑨，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關(guān)儀器，故D錯(cuò)誤。9.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(

)

選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A

10.下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）A.己烷

B.丁烯

C.丁醇

D.一氯戊烷參考答案：C解析：A.己烷的同分異構(gòu)體有5種，錯(cuò)誤；B.丁烯的同分異構(gòu)體有3種，錯(cuò)誤；C.丁醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為7種，正確；D.一氯戊烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為8種?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化學(xué)中同分異構(gòu)體的判斷，難度不大。11.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1參考答案：B12.下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（

）A.NaOH

B.Na2SO4

C.Na2CO3

D.K2CO3參考答案：C略13.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．用量筒量取20．00mLNaOH溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某鹵代烴，加熱使其充分反應(yīng)，再滴加幾滴AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，以此檢驗(yàn)該有機(jī)物中含有何種鹵族元素

C．將堿式滴定管的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可排除尖嘴部分的氣泡

D．將少量某有機(jī)物滴加到新制Cu(OH)2懸濁液中，充分振蕩，觀察是否有紅色沉淀生成，若無則證明該有機(jī)物中不含有醛基參考答案：C略15.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：銨鹽；硅和二氧化硅；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，且不穩(wěn)定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)．解答：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，兩者沒有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關(guān)系，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢驗(yàn)是高考熱點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

；所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

。

參考答案：答案:⑴減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（1分）

⑵不能（1分）；

因金屬易導(dǎo)熱（1分）

⑶偏低（1分）

⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；

不變（1分）；“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）上述過程CCl4層在試管中位于________________（填上、下）層，分離CCl4層和水層的操作名稱是_______________，使用儀器是_______________。（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開___________色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。參考答案：(1)下

分液

分液漏斗、燒杯（2）5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

（3）橙

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2

HBrO3＞Cl2＞HIO3略18.影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。參考答案：溫度、PH（2分）略19.歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

(2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)T/℃

n/mol

活性炭NOEF