20182019學(xué)年高中化學(xué)課時跟蹤檢測三金屬鍵金屬晶體含解析蘇教版選修3doc

課時追蹤檢測（三）金屬鍵金屬晶體1．金屬晶體的聚積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原由是( )A．金屬原子的價電子數(shù)少B．金屬晶體中有自由電子C．金屬原子的原子半徑大D．金屬鍵沒有飽和性和方向性解析：選D因金屬鍵沒有飽和性和方向性，故在金屬晶體中，原子能夠盡可能多地吸引其余原子散布于四周，并以密聚積的方式擺列以降低系統(tǒng)的能量，使晶體變得比較牢固。2．以下物質(zhì)的熔、沸點挨次高升的是( )A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．硅鋁合金、單晶硅、鋁解析：選A同一周期自左至右金屬鍵加強，同一主族從上而下金屬鍵減弱，所以，熔沸點，Na<Mg<Al，Na>Rb>Cs，Mg>Na>K；合金的熔點會低于各組分的熔點。3．以下相關(guān)金屬的表達正確的選項是( )A．金屬受外力作用時經(jīng)常發(fā)生變形而不易折斷，是因為金屬離子之間有較強的作用B．平時狀況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向挪動，而形成電流C．金屬是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的高升而降低解析：選D金屬受外力作用時變形而不易折斷是因為金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，但保持金屬離子與自由電子之間互相作用，故A項不正確；自由電子要在外加電場作用下才能發(fā)生定向挪動產(chǎn)生電流，B項不正確；金屬的導(dǎo)熱性是因為自由電子碰撞金屬離子將能量進行傳達，故C項不正確。4.對圖中某晶體構(gòu)造的模型進行解析，相關(guān)說法正確的選項是( )A．該種聚積方式為六方最密聚積B．該種聚積方式稱為體心立方聚積C．該種聚積方式稱為面心立方聚積D．金屬Mg就屬于此種最密聚積方式解析：選C由圖見告該聚積方式為面心立方聚積，A、B錯誤，C正確；Mg是六方聚積，錯誤。5.對于金屬鉀晶體

(如圖)構(gòu)造的表達中正確的選項是

(

)A．是密置層的一種聚積方式B．晶胞是六棱柱C．每個晶胞內(nèi)含2個原子D．每個晶胞內(nèi)含6個原子解析：選C鉀晶體是非密置層的一種聚積方式，為立方體形晶胞，此中有

8個極點，一個體心，晶胞所含原子數(shù)為8×＋1＝2。6．要使金屬晶體融化一定損壞此中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷以下說法正確的選項是( )A．金屬鎂的熔點高于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是漸漸高升的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣解析：選C鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點低，硬度小，A錯誤；同理，鋁與鈉比較，鋁的硬度大于鈉，C正確；從Li到Cs，金屬鍵漸漸減弱，熔、沸點漸漸降低，硬度漸漸減小，B錯誤；因鎂離子比鈣離子的半徑小而所帶電荷同樣，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點高，硬度大，D錯誤。7．某離子晶體的晶胞構(gòu)造以以下列圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為( )A．a(chǎn)bcB．a(chǎn)bc3C．a(chǎn)b2c3D．a(chǎn)b3c解析：選D依據(jù)題給離子晶體的晶胞構(gòu)造能夠看出，晶胞的體心上有一個a離子；晶胞的每條棱上都有一個b離子，所以，一個晶胞中有12×＝3個b離子；晶胞的每個極點上都有一個c離子，所以，一個晶胞中有8×＝1個c離子。所以，該離子晶體的化學(xué)式為ab3c。8．依據(jù)晶體中晶胞的構(gòu)造，判斷以下晶體的化學(xué)式中不正確的選項是( )解析：選AA項，N(A)＝1，N(B)＝8×＝1，化學(xué)式AB，錯誤；B項，N(C)＝1，N(D)＝4×＝，N(C)∶N(D)＝1∶＝2∶1，化學(xué)式C2D，正確；C項，N(E)＝4×＝，N(F)＝4×＝，N(E)∶N(F)＝1∶1，化學(xué)式EF，正確；D項，N(X)＝1，N(Y)＝6×＝3，N(Z)＝8×＝1，N(X)∶N(Y)∶N(Z)＝1∶3∶1，化學(xué)式XY3Z，正確。9.某晶體晶胞構(gòu)造以下列圖，X位于立方體的極點，Y位于立方體的中心。晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學(xué)式為________。解析：X位于極點，則屬于該晶胞的X個數(shù)為4×＝，Y位于體心，完整屬于該晶胞，個數(shù)為1，所以該晶體的化學(xué)式為XY2(或Y2X)。答案：48XY2(或Y2X)10．鈦在很多領(lǐng)域都有重要用途，因為能夠制造人類關(guān)節(jié)和接骨，被稱為“生物金屬”。請回答以下問題：鈦在元素周期表中位于________周期，________族，其基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。(2)某種鈦氧化物晶體的晶胞如圖，該晶體每個晶胞中的鈦、氧原子個數(shù)比為

________

。解析：(1)鈦是22號元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2。(2)晶胞中的鈦原子個數(shù)為8×＋1＝2，氧原子個數(shù)為×4＋2＝4，所以鈦、氧原子個數(shù)比為2∶4＝1∶2。答案：(1)第4第ⅣB1s22s22p63s23p63d24s2(2)1∶21．金屬能導(dǎo)電的原由是( )A．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的互相作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向挪動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向挪動D．金屬晶體在外加電場作用下可失掉電子解析：選B在金屬晶體中，存在著自由電子，平時狀況下，金屬內(nèi)部自由電子的運動是沒有必定方向的，但在外加電場的作用下，自由電子就會發(fā)生定向挪動，因此形成電流，所以金屬簡單導(dǎo)電。2．在金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。由此判斷以下各組金屬熔、沸點高低次序，此中正確的選項是( )A．Mg>Al>CaB．Al>Na>LiC．Al>Mg>CaD．Mg>Ba>Al解析：選C電荷數(shù)：Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋>Li＋＝Na＋；而金屬原子半徑：r(Ba)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Li)，則C正確。A中Al>Mg，B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba，都不符合題意。3．金屬原子在二維空間里的放置有以下列圖所示的兩種方式，以下說法中正確的選項是( )A．圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6B．圖(b)為密置層，配位數(shù)為4C．圖(a)在三維空間里聚積可得六方最密聚積和面心立方最密聚積D．圖(b)在三維空間里聚積僅得簡單立方解析：選C密置層原子的配位數(shù)為6，非密置層原子的配位數(shù)為4，由此可知，圖(a)為密置層，圖(b)為非密置層。密置層在三維空間聚積可獲得六方最密聚積和面心立方最密聚積，非密置層在三維空間聚積可得簡單立方和體心立方兩種聚積。4．以下列圖是晶體構(gòu)造中擁有代表性的最小重復(fù)單元正確的選項是(圖中：－X、●－Y、?－Z)( )

(晶胞)的擺列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式解析：選CA項，N(X)＝1，N(Y)＝8×＝1，化學(xué)式XY，錯誤；B項，N(X)＝1＋4×＝，N(Y)＝4×＝，N(X)∶N(Y)＝3∶1，化學(xué)式X3Y，錯誤；C項，N(X)＝8×＝1，N(Y)＝6×＝3，N(Z)＝1，化學(xué)式XY3Z，正確；D項，N(X)＝8×＝1，N(Y)＝12×＝3，N(Z)＝1，化學(xué)式XY3Z，錯誤。5．某晶體的一部分以下列圖，這類晶體中A、B、C三種微粒數(shù)之比是( )A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4解析：選B該晶體中含A原子個數(shù)為6×＝，B原子個數(shù)為6×＋3×＝2，C原子個數(shù)為1；則A、B、C的個數(shù)比為∶2∶1＝1∶4∶2。6．金屬晶體中金屬原子有三種常有的聚積方式：六方聚積、面心立方聚積和體心立方聚積。a、b、c分別代表這三種晶胞的構(gòu)造，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個數(shù)比為

(

)A．3∶2∶1C．9∶8∶4

B．11∶8∶4D．21∶14∶9解析：選Aa晶胞中原子個數(shù)：12×＋2×＋3＝6(個)，晶胞中原子個數(shù)：8×＋6×＝4(個)，晶胞中原子個數(shù)：8×＋1＝2(個)，所以a、b、c晶胞中原子個數(shù)比為6∶4∶2＝3∶2∶1。7．以以下列圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同樣溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)變。以下說法正確的選項是

(

)A．γ-Fe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為14B．α-Fe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為1C．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和遲緩冷卻，獲得的晶體種類同樣D．三種同素異形體的性質(zhì)同樣解析：選Bγ-Fe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為8×＋6×＝4，A錯誤；α-Fe中含有鐵原子個數(shù)為8×＝1，B正確；將鐵冷卻到不同樣的溫度，獲得的晶體種類不同樣，同素異形體的性質(zhì)不同樣，D錯誤。

晶體晶胞C錯誤；8.金屬鈉晶體為體心立方聚積(晶胞如圖)，實驗測得鈉的密度為ρ(g·cm－3)。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為( )A.B.·C.·

D.·解析：選C依據(jù)“均派法”可計算晶胞中原子個數(shù)：

8×＋1＝2，設(shè)晶胞的棱長為

d，則d＝，晶胞體積為3，依據(jù)公式ρd3＝可得，r＝·，選C。9．(2016·全國卷Ⅰ)晶胞有兩個基本因素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對地點。以下列圖為

Ge

單晶的晶胞，此中原子坐標(biāo)參數(shù)

A為(0,0,0)；B

為；C

為。則

D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。②晶胞參數(shù)，描繪晶胞的大小和形狀。已知________g·cm－3(列出計算式即可)。

Ge

單晶的晶胞參數(shù)

a＝565.76pm，其密度為解析：①依據(jù)題給圖示可知，D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②每個晶胞中含有鍺原子8×1/8＋6×1/2＋4＝8(個)，每個晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(565.76×10－10cm)3，所以晶胞的密度為。答案：①②×10710．金晶體的最小重復(fù)單元

(也稱晶胞)是面心立方體，以下列圖，即在立方體的

8個極點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定__________________