離子濃度比較 (供評(píng)析)

離子濃度比較如何比較?

在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（）AC(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)BC(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)

>

C(H+)CC(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3﹒H2O)DC(H+)=C(OH-)+C(NH3﹒H2O)（1994年高考題）原則：一、確定溶質(zhì)：二、微觀：兩平衡：電離平衡、水解平衡---主、次（不水解的、誰比較接近）三、宏觀：三守恒：電荷守恒、原子（物料）守恒、質(zhì)子（水電離）守恒

-----列等式及變形第一類：單一的酸堿溶液：1、0.1mol/LCH3COOH，在溶液中存在如下的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+2、各微粒濃度間的關(guān)系：c、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)電荷守恒b、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1

物料守恒a、c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)重要一元弱酸：醋酸1、0.1mol/LNH3·H2O，在溶液中存在如下的電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-2、各微粒濃度間的關(guān)系：重要一元弱堿：NH3·H2Oa、c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)b、c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1

物料守恒c、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)電荷守恒H2CO3溶液中存在以下幾個(gè)平衡:①H2CO3HCO3-+H+

②HCO3-

H++CO32-

重要二元弱酸：碳酸c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)OH-可以不討論第二類：一元強(qiáng)堿滴定一元弱酸（一元強(qiáng)酸滴定一元弱堿）以CH3COOH滴定NaOH為例：1、大量NaOH中滴入少量CH3COOH溶質(zhì)為：CH3COONa（少）、NaOH（多）離子濃度排序:c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)3、NaOH中滴入一定量CH3COOH恰好中和溶質(zhì)為：CH3COONa離子濃度排序:【例5】100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中：

A、c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C、c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)D、c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)4、NaOH中滴入一定量CH3COOH恰好中性溶質(zhì)為：CH3COONa

CH3COOH（少量）離子濃度排序:c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)5、溶質(zhì)：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液。（1）離子濃度排序：（含CH3COOH濃度）（2）c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝（3）c(CH3COO－)

-

c(CH3COOH)＝5、溶質(zhì)：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液。（1）離子濃度排序：（含CH3COOH濃度）c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)

＞c(H+)＞c(OH－)（2）c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na+)

（3）c(CH3COO－)

-

c(CH3COOH)＝

2c(H+)

—2c(OH－)變形1:變形2:0.2mol·L-1的CH3COONa與等體積的0.1mol·L-1的鹽酸混合后溶液的離子濃度排序：（含CH3COOH濃度）變形2:0.2mol·L-1的CH3COONa與等體積的0.1mol·L-1的鹽酸混合后溶液的離子濃度排序：（含CH3COOH濃度）c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

＞c(H+)＞c(OH－)

6、將PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等體積混和，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)8、少量NaOH中滴入極大量CH3COOH溶質(zhì)為：CH3COONa、

CH3COOH（極大）離子濃度排序:c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)c(Na+)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H+)c(CH3COO－)＞c(Na+)

=c(H+)＞c(OH－)總結(jié):1、c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)2、c(Na+)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H+)3、c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)4、c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)5、c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)6、c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)7、c(CH3COO－)＞c(Na+)

=c(H+)＞c(OH－)8、c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)2、大量NaOH中滴入一定量CH3COOH溶質(zhì)為：CH3COONa、NaOH離子濃度排序:c(Na+)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H+)7、少量NaOH中滴入大量CH3COOH溶質(zhì)為：CH3COONa、

CH3COOH（大）離子濃度排序:c(CH3COO－)＞c(Na+)

=c(H+)＞c(OH－)【例6】將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C、c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B第三類：一元強(qiáng)堿滴定二元弱酸（二元強(qiáng)酸滴定一元弱堿）如：正鹽：Na2CO3、Na2SO3

、Na2S

（NH4）2SO4酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHC2O41、Na2CO3溶液中存在的離子濃度排序：電荷守恒：物料守恒：1、Na2CO3溶液中

c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)(濃度比較）c(Na+)=2{c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3

)}(物料守恒)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

(電荷守恒)c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3

)+c(H+)(由水電離的H+、OH-守恒)2、NaHCO3溶液中存在的離子濃度排序：電荷守恒：物料守恒：2、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞

c(CO32-）B.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-）C.c(Na+)＝

c(HCO3-)+c(

H2CO3)+c(CO32-)D.c(OH-)＝{

c(H+)-

c(CO32-）}+c(

H2CO3)已知草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/L的KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是(

)A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC、c(C2O42-)>c(H2C2O4)D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)變形1:變形2:將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是(

)A、c(HCO3-)略大于c(CO32-)

B、c(HCO3-)等于c(CO32-)C、c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和

D、c(HCO3-)略小于c(CO32-)變形3:已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是

(

)A、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋2c(A2-)D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)3、（NH4）2SO4溶液中，存在的不等式和等式有：第四類：不同物質(zhì)中同一離子濃度比較1、物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)中,C(NH4+)由大到小的排列順序是:①硫酸銨②碳酸銨③硫酸氫銨④碳酸氫銨