第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)鍵的極性和分子的極性

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時(shí)）知識回顧問題1、寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式。問題2、共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)的機(jī)會是否相同？即共用電子對是否偏移?電子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)式極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl22、共用電子對是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負(fù)性不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向或偏離思考共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對無偏向（電荷分布均勻）非極性鍵極性鍵3、判斷方法：（1）同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。（2）不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵問題：共價(jià)鍵有極性和非極性，分子是否也有極性和非極性呢？請看下面演示實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象，說明什么問題？現(xiàn)象：水流方向有變化，而CCl4流的方向沒有變化。

說明H2O分子與CCl4分子不同，H2O分子受靜電作用，CCl4分子不受靜電作用。這是由于H2O分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，而CCl4分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心重合。極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合1、概念（二）分子的極性1、有的分子中只有非極性鍵2、有的分子中只有極性鍵3、有的分子中既有非極性鍵，又有極性鍵4、離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵1.雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定。2、判斷方法：雙原子分子的極性與非極性①以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCl②以非極性鍵結(jié)合而形成的同核雙原子分子是非極性分子，如Cl2。注意：全部由非極性鍵組成的分子是非極性分子。如：P4、C60、S8C70、B12但O3（V型）是極性分子。ABm分子極性的判斷方法1、化合價(jià)法

當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子；否則為極性分子。

請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。2.多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型和共價(jià)鍵的極性

在ABm分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）2、物理模型法C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏向O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3：NH3：120o107o

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2無無直線型非極性HCl有無直線型極性H2O有104.50

折線型極性CO2有180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3有107.30三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4

有109.50

正四面體型非極性五原子鞏固練習(xí)：一、下列敘述正確的是（）：凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子一定不含有極性鍵。極性分子一定不含有非極性鍵。凡是含有極性鍵的一定是極性分子。非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。2二、按下列要求書寫有關(guān)物質(zhì)的電子式含有離子鍵又含有極性鍵的化合物

。含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物

。含有離子鍵又含有四個(gè)極性鍵的化合物

。含有非極性鍵又含有極性鍵的化合物

。含有極性共價(jià)雙鍵的非極性分子

。含有共價(jià)三鍵的非極性分子

。只含有離子鍵的化合物

。1、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子。C大極性極性分子練習(xí)：相似相溶規(guī)則思考題：水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，試判斷構(gòu)成下列物質(zhì)的分子是否是極性分子，并分析這些物質(zhì)在水和四氯化碳中的溶解性。碘單質(zhì)、氨氣、甲烷、氟化氫研究分子極性的實(shí)際意義

極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性溶劑中。3、相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）

練習(xí)：用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（）①不和碘或水起反應(yīng)②能溶于水③不溶于水④應(yīng)是極性溶劑⑤應(yīng)是非極性溶劑

A、①②⑤B、②③④C、①③⑤D、①③④C課堂練習(xí)

1、下列分子中，屬于非極性分子的有哪些，屬于極性分子的有哪些？SO2、SiF4、H2S、H2O2、PCl3、BF3非極性分子的有：SiF4、BF3極性分子的有：SO2、H2S、H2O2、、PCl3

2、下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是A、P4