物質(zhì)的分離和除雜2016

物質(zhì)的分離和除雜復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1、了解混合物的分離和提純之間的區(qū)別和聯(lián)系2、掌握有關(guān)混合物分離與提純的基本方法和原理，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)選擇合適的試劑和方法對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純、

3、學(xué)會(huì)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

4、體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活的思想。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部金屬銅，他們先加入了過(guò)量的鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有

。1、甲組同學(xué)想將銅和鐵的混合物分開(kāi)，你有什么好辦法？2、乙組同學(xué)只想要得到銅，可以怎么做？

請(qǐng)你支招分離是把混合物中的各成分一一分開(kāi)，并恢復(fù)原樣除雜即提純，是把某物質(zhì)的里含有的一種或幾種雜質(zhì)除去，而得到某種純凈的物質(zhì)。知識(shí)回顧一1、用什么方法可以得到海水中的食鹽？為什么可以使用這種方法?此時(shí)發(fā)生的是什么變化？2、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除步驟是什么？此時(shí)發(fā)生了什么變化？用什么方法可得海水中的食鹽已知A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線變化如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1）若使A從其飽和溶液中析出，用法；若使B從其飽和溶液中析出用法；2）若A中含有少量B，請(qǐng)問(wèn)提純A用法；

3）若B中含有少量A，請(qǐng)問(wèn)提純B用法。

溫度溶解度AB0降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶問(wèn)題探究一用什么方法可撈得鹽堿湖中的純堿用什么方法可除去黃河水中的泥沙生活處處有化學(xué)用什么方法可以把海水淡化知識(shí)梳理：1、常用的物理方法：方法適用范圍共同點(diǎn)過(guò)濾法蒸餾法分離沸點(diǎn)不同的液體結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶分離可溶物和不溶物或固體與液體的分離溶解度隨溫度影響變化不大的固體溶質(zhì)的分離與提純?nèi)芙舛入S溫度影響變化大的固體溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出物質(zhì)的分離和提純都是物理變化遷移應(yīng)用一1、可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是（）AKCl和CaCO3BKNO3和NaNO3

CCuO和C粉D水和植物油A遷移應(yīng)用二2、CaCl2含有少量CaCO3雜質(zhì)，物理方法用法3、Cu中含有少量Fe雜質(zhì)，物理上學(xué)過(guò)用除雜上述兩題是否還有其他方法解決？請(qǐng)闡述方法。加入適量稀鹽酸至剛好無(wú)氣泡放出過(guò)濾加入CuSO4溶液或加入稀鹽酸至無(wú)氣泡放出。磁鐵物理方法：易于操作，實(shí)驗(yàn)首選變式：銀卷P971銀卷P981銀卷P991〖例〗除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1、NaCl溶液（Na2SO4）常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶液中的除雜：適量BaCl2溶液,過(guò)濾,得濾液適量稀H2SO4溶液

2、Na2SO4溶液（Na2CO3）觀察分析：上述除雜，都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成什么狀態(tài)的物質(zhì)除去的？化學(xué)方法除雜問(wèn)題

——轉(zhuǎn)化成氣體、水、沉淀除去物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法反應(yīng)方程式CaOCaCO3NaClMgSO4NaClNa2CO3FeSO4CuSO4加熱Ba(OH)2HClFe小組合作試試看方法指導(dǎo)例1：P97案例為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是()變式：1、變式訓(xùn)練2、鞏固練習(xí)2、3、4、5

物

質(zhì)選用試劑(過(guò)量)操作方法ACO2(CO)O2點(diǎn)燃BCu(Fe)稀鹽酸加稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌CCuSO4溶液(H2SO4)氧化銅加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾D鹽酸(H2SO4)硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾

走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室：

前兩天，我用NaOH溶液做完實(shí)驗(yàn)后，忘記蓋上瓶塞，結(jié)果里面產(chǎn)生了Na2CO3，為了除去Na2CO3三個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，你同意哪個(gè)同學(xué)的做法，為什么?甲:向其中加入適量的CaCl2溶液，過(guò)濾得NaOH溶液。乙:向其中加入適量的稀鹽酸，得NaOH溶液。丙:向其中加入適量的Ca(OH)2溶液，過(guò)濾得NaOH溶液。方案所加試劑原則甲CaCl2溶液乙稀鹽酸丙Ca(OH)2溶液不增加新雜質(zhì)原物質(zhì)不變易分離銀卷P996、純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質(zhì)．現(xiàn)取此樣品少量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：既可證明樣品中含有上述雜質(zhì)，又可將該雜質(zhì)除去得到純凈的燒堿．

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式（1）將燒堿樣品放入試管中，加水振蕩

樣品溶解，試管壁發(fā)熱

固體燒堿溶于水放出熱量

有白色沉淀產(chǎn)生

（2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀

過(guò)濾，然后將濾液蒸發(fā)

Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH有白色固體析出得到純凈的氫氧化鈉我會(huì)總結(jié)（2）分離、提純的一般方法:（1）分離、提純的一般原則：不、不、易通常所選試劑只與反應(yīng)，生成、或且不能帶入分離減增雜質(zhì)氣體沉淀水新的雜質(zhì)注：若除去多種雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)注意所加試劑的

順序粗鹽中含有Ca2+、SO42-和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后

除去里面的泥沙，粗鹽研細(xì)的目的是

。（2）向上述溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是

。（3）繼續(xù)加入過(guò)量的

溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過(guò)濾，得到濾液和沉淀，則加入過(guò)量該溶液的目的是

；（4）向所得的濾液中加入過(guò)量的

溶液，其目的是

；最后將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。過(guò)濾加快溶解速率除凈SO42-Na2CO3除凈Ca2+、Ba2+稀鹽酸除凈CO32-

思考：（2）（3）中所加除雜試劑的順序可以顛倒嗎？為什么？銀卷P997、已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該粗鹽的提純進(jìn)行了探究，沒(méi)汁如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、

．操作②的名稱(chēng)為

．若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁，應(yīng)采取的措施是

．

（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7．該操作的目的是

．

（3）操作④是將溶液B倒入

（填儀器名稱(chēng)）中，加熱并不斷攪拌，直到

時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．

玻璃棒過(guò)濾重新過(guò)濾除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的()（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

()（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為(

)（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為(

)時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分(

)（填“有”或“沒(méi)有”）影響．（5）操作C的名稱(chēng)為(

)（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式()漏斗氯化鎂

Na2CO3和NaCl氣泡消失沒(méi)有蒸發(fā)結(jié)晶2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

銀卷P1008、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源．

（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用______，試劑B選用______，由無(wú)水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____．

②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去______；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是______．

（2）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應(yīng)的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫(xiě)出上述化學(xué)方程式：______．5、要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有關(guān)問(wèn)題：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過(guò)量的

試劑，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，除去CuCl2雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

；（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的

試劑，完全反應(yīng)后，再過(guò)濾，除去樣品中

的雜質(zhì)；（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的

，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行

操作，最后得到NaCl固體．NaOH溶液2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2溶液Na2SO4稀HCl蒸發(fā)銀卷P983、小敏設(shè)計(jì)了一個(gè)從空氣中分離二氧化碳的操作方案，其基本流程如圖所示（部分條件未標(biāo)出）．

（1）寫(xiě)出流程中生成碳酸鈣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式

;（2）整個(gè)流程中，除水外，還有二種可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

（寫(xiě)化學(xué)式）練習(xí)1、某工廠廢液中含有氯化