中考化學單元總復習(精選)

第一單元走進化學世界復習物質(zhì)的變化物理變化化學變化三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化。特征：沒有其他物質(zhì)生成，僅是形狀、狀態(tài)等的變化。

化學變化：變化時都生成了其它物質(zhì)的變化（化學反應）。特征：①有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀

②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等

兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。

聯(lián)系：在化學變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。

1、下列變化有一種變化與其它三種變化的類型不同，這種變化是（）

A、蒸發(fā)水B、干冰升華

C、水變成冰D、煤炭燃燒

2、判斷鎂帶在空氣中燃燒是化學變化的主要依據(jù)是（）

A、產(chǎn)生耀眼的白光B、放出大量的熱

C、生成白色固體D、鎂帶消失練一練：DC辨一辨

下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？

A、銅綠受熱時會分解；

B、純凈的水是無色無味的液體；

C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂；

D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大；

E、木棒受力折斷；

F、鐵生銹；

G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼?；瘜W性質(zhì)物理性質(zhì)化學變化物理性質(zhì)物理變化化學變化化學變化蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）點燃前：白色圓柱固體，硬度小，略有氣味不溶于水，密度比水?。?）燃著時：火焰分為三層----焰心、內(nèi)焰、外焰在火焰上方罩一個干燥的燒杯，燒杯內(nèi)有水霧；再向燒杯中注入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。（3）熄滅后：冒白煙；點燃剛熄滅的白煙，蠟燭重新燃燒（4）實驗結(jié)論：點燃后生成了水、二氧化碳，外焰溫度最高藥匙

石棉網(wǎng)蒸發(fā)皿坩堝鉗

錐形瓶長頸漏斗干燥管漏斗量筒燒杯

膠頭滴管鐵架臺試管酒精燈水槽集氣瓶（一）初中化學常見儀器五、走進化學實驗室容器與反應器1、可直接加熱2、隔石棉網(wǎng)加熱3、不能加熱的燃燒匙錐形瓶計量儀器漏斗夾持器取用藥品的儀器

氣體的凈化裝置

其他1.藥品的取用原則“三不”原則：取用時不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部。處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器里。（二）化學實驗基本操作藥匙、紙槽、鑷子1、盛放：2、儀器：廣口瓶注意：（１）藥匙和鑷子在使用前和使用后都要擦拭干凈。（２）少量白磷存放在冷水中Ⅰ.固體藥品的取用3.方法(1)塊狀藥品的取用橫放容器，把藥品放在容器口把容器慢慢豎立起來，使藥品順著器壁滑到底部①②一橫二放三慢豎(2)粉末狀藥品的取用一斜二送三直立Ⅱ.液體藥品的取用口訣：

瓶塞倒放口對口，緩慢倒液簽向手。輕刮殘液塞緊塞，放回原處簽朝外。

多量取液

——傾倒到指定容器盛放：細口瓶、滴瓶(2)量取一定量的液體藥品【注意事項】1.量筒必須放平穩(wěn)。2.讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。3.量筒底無“0”刻度。4.量筒不能加熱。5.量筒不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。6.讀數(shù)時，只讀出小數(shù)點后一位，如：8.4ml俯視讀數(shù)會使測量值偏仰視讀數(shù)會使測量值偏正確量取一定量的液體藥品通常用____________量筒和膠頭滴管大小

現(xiàn)要量取47.5ml的鹽酸溶液,最好選取下列哪一種規(guī)格的量筒()A、10mLB、25mLC、50mLD、100mLC

一同學要量取18mL的液體,在讀數(shù)時,他用俯視的方法,則實際所得的液體體積與18mL相比()A、大B、小C、相等D、無法確定B所選用的量筒規(guī)格不得小于所要量取的液體體積,而且要與液體體積的差距最小.(3)少量取液——膠頭滴管用膠頭滴管取少量的液體膠頭滴管滴瓶【注意事項】

1.使用膠頭滴管時，膠頭滴管不能伸入容器內(nèi)，也不能接觸容器內(nèi)壁，應垂直于容器正上方。2.取液后的膠頭滴管應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放。3.用過的膠頭滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不用沖洗）。2、物質(zhì)的加熱酒精燈的使用①酒精不能超過酒精燈容積的2/3②不能向燃著的酒精燈里添加酒精③不能用燃著的酒精燈去點燃另一支酒精燈④用燈帽蓋滅外焰溫度最高⑤要用外焰加熱⑥酒精燈引起的小火災用濕抹布撲蓋。加熱液體①預熱，試管外壁不能有水珠。②液體體積不能超過試管容積的1/3。③試管口和桌面呈45°角，試管口不能對著自己和有人的地方。④用外焰加熱，不能與燈芯接觸①預熱（可移動酒精燈）②固體平鋪在試管底部，加熱盛藥品的部位。③鐵夾夾于試管中上部（或離試管口1/3處），試管口略朝下傾斜。④加熱完畢不能立即用冷水沖洗。加熱固體3.洗滌儀器洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

洗滌標準4、連接儀器裝置連接儀器應做到心中有全局，一般依“先下后上”、“先左后右”的順序連接，并安放平穩(wěn)。稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿中稱量，如NaOH5、托盤天平的使用精確度：使用方法：調(diào)平：稱量：稱畢：注意：0.1g調(diào)節(jié)平衡螺母使分度盤指針在分度盤中間左物右碼、砝碼由大到小最后游碼砝碼放回盒中、游砝調(diào)零１、某同學在稱量物體質(zhì)量時，把物體和砝碼放倒了，最后讀數(shù)為13.4克,則該同學所稱物體的實際質(zhì)量是()A、13.4克B、13.8克C、13克D、12.6克D2、某學生要稱量16.8克固體藥品的質(zhì)量,稱量后,發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏,此時,正確的操作應該是()A、調(diào)節(jié)平衡螺母B、增加砝碼或調(diào)節(jié)游碼C、減少藥品D、增加藥品C6、檢查裝置氣密性

連接好儀器后，先將導管一端伸入水中，再用手緊握容器外壁。如果導管口有氣泡冒出，松開手，導管口部有一段水柱，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。7、過濾：應用：儀器：操作：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙一貼二低三靠分離不溶性固體與液體過濾器的制作“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗邊緣（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲?）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損等8、蒸發(fā)應用：儀器：操作：濃縮或蒸干溶液得到固體蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）

蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱引時液滴飛濺；到出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。坩堝鉗結(jié)晶：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)9.溶液的配制（1）固體物質(zhì)的溶解儀器：（2）濃硫酸的稀釋燒杯、玻璃棒（攪拌，加速固體溶解）將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌（3）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液①固體物質(zhì)配制步驟：儀器：②液體物質(zhì)配制步驟：儀器：計算、稱量或量取、溶解托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒計算、量取、溶解量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒⑴常用作少量物質(zhì)的反應容器，或給少量液體或固體加熱的儀器是

。⑵攪拌、過濾、蘸取液體時常用

。⑶向NaOH溶液中逐滴滴入鹽酸

。⑷收集或貯存少量氣體

。⑸取粉末狀藥品

。⑹溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶

。⑺量取80mL的鹽酸

。1.選擇合適的儀器填空：試管玻璃棒膠頭滴管集氣瓶藥匙或紙槽蒸發(fā)皿量筒

⑻取18克NaCl固體

。⑼往酒精燈里添加酒精

。⑽拿熱的蒸發(fā)皿

。⑾使燒杯、燒瓶均勻受熱

。⑿用于裝配氣體發(fā)生器，便于往裝置中添加液體

。⒀給較大量加熱，較大量物質(zhì)反應容器，過濾中用于承接濾液

。托盤天平漏斗坩堝鉗石棉網(wǎng)長頸漏斗燒杯A．熄滅酒精燈B．傾倒液體C．氣體驗滿D．液體過濾火柴熄滅2．下列圖示的實驗操作正確的是()A．向試管中加鋅粒B．點燃另一酒精燈C．檢查裝置的氣密性D．稀釋濃硫酸3.（10鎮(zhèn)江）下列實驗操作及現(xiàn)象合理的是()A．用50mL量筒量取5.26mL水B．鐵絲在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生白色固體

C．用托盤天平稱取5.6g硝酸鉀固體

D．燃著的鎂條伸到充滿CO2的集氣瓶中，鎂條熄滅4.（10廣東）下列圖示是實驗的基本操作，其中正確的是（）

CCD第二單元我們周圍的空氣復習九年級化學總復習第一輪2.2氧氣重要考點一、氧氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2.化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）除氧氣：采用灼熱的銅網(wǎng)

2Cu+O2==2CuO（3）干燥氧氣：可采用NaOH或CaCl2固體、濃硫酸。高溫二、氧氣與一些物質(zhì)的反應三、氧氣的實驗室制法1、藥品：①分解過氧化氫（二氧化錳）②加熱氯酸鉀（二氧化錳）③加熱高錳酸鉀2、反應的原理：（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2KClO3MnO22KCl+3O2↑△3、實驗裝置（1）、發(fā)生裝置

過氧化氫制氧：A氯酸鉀：B高錳酸鉀制氧：B（試管口要塞一團棉花）（2）、收集方法C、D密度比空氣大——向上排空氣法（D）難溶于水或不易溶于水——排水法（C）實驗室用過氧化氫溶液要制取干燥的氧氣，改如何連接？其連接順序為

。AcdD濃H2SO44、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。如圖裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱收：用排水法收集氧氣移：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。5、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。6、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

7、注意事項（1）試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導管不能伸入試管太長，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先讓試管預熱，然后對準藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。三、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。工業(yè)制氧是物理變化四、幾個概念：化合反應：分解反應：催化劑、催化作用：氧化反應、劇烈的氧化反應、緩慢的氧化反應：1.下列各圖表示的變化中，只屬于物理變化的是()

A．火箭發(fā)射

B．煤的燃燒

C．風力發(fā)電

D．酸雨侵蝕

2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()CBAC考點演練3．加油站、面粉加工廠、紡織廠和煤礦都有的圖標是()

ABCD4．對于做空氣中氧氣含量測定的實驗。下列有關(guān)說法正確的是()A.選用紅磷是因為反應可以耗盡O2，生成固態(tài)的P2O5B.燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭C.燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高D.本實驗可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體DAB1、從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是（）

A。通電使水分解：2H2O==2H2↑+O2↑B。過氧化氫分解：2H2O2===2H2O+O2↑

C。高錳酸鉀加熱分解：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

D。氯酸鉀加熱分解：2KClO3===2KCl+3O2↑通電MnO2MnO2△△考點演練2、下列變化屬于緩慢氧化的是（），屬于自燃的是（），屬于燃燒的是（），屬于爆炸的是（）

A農(nóng)家肥料的腐爛B存放汽油的油庫里接觸到火星

C棉花在不通風的地方堆放的太多，又長時間不翻動

D用蠟燭照明E樟腦丸夏天消失

F呼吸作用G鋼鐵生銹3、可燃物在空氣中燃燒，食物腐敗，柴草自燃的本質(zhì)都是（）反應。4、用KClO3制O2時，常加入少量MnO2。對此，下列說法正確的是（）

A、使KClO3能夠分解B、得到O2更純凈

C、加MnO2時產(chǎn)生的O2比不加時多

D、不需加到高溫，KClO3分解速率加快AFGCDB氧化D5.根據(jù)下圖回答問題

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①

。

（2）加熱高錳酸鉀固體制備氧氣可選用的裝置是

。氧氣收集滿后，停止加熱，在熄滅酒精燈前，應先

。該反應的化學方程式為

。

（3）用過氧化氫制氧氣的化學方程式

。選用的裝置是

。

（5）汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物。它是一種無色氣體、難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮所采取的收集方法是

。你認為選擇氣體的收集方法，從氣體性質(zhì)的角度需要考慮的因素是

。

ABC試管B移出導管2KMnO4

△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2MnO22H2O＋O2↑A或C排水法氣體的密度和水溶性6、某同學設(shè)計了用高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置如圖。⑴寫出圖中標有序號的儀器名稱：①

②

③

。④

⑤

⑥。⑵指出該制取裝置（左邊）中的兩處明顯錯誤：①

，②

；從酒精燈尚未點燃角度看，該收集裝置中（右邊）還隱藏著兩處錯誤：①

，②

。

高錳酸鉀①②③④⑤⑥酒精燈試管鐵架臺水槽集氣瓶鐵夾沒開始加熱就把導管伸到集氣瓶中試管口沒有略向下傾斜試管口沒塞棉花集氣瓶的水沒充滿（3）制取氧氣的操作步驟有：A.向試管內(nèi)裝入高錳酸鉀B.加熱試管C.檢查裝置氣密性D.將帶有導管的橡皮塞塞緊試管，并固定在鐵架臺上E.將導管伸入盛滿水的集氣瓶中F.試管口放一團棉花。正確操作順序是

。（4）試管口略向下傾斜的目的是

。（5）試管口放一團棉花是為了

。（6）實驗完畢后，先

再

；以防止

。CAFDBE防止試管炸裂防止高錳酸鉀進入導管把導管移出水面熄滅酒精燈水倒流進試管，使試管炸裂右圖所示裝置有許多用途：⑴用于排空氣法收集氧氣，氧氣應從_____端通入。⑵用于排水法收集氧氣,瓶中先裝滿水,氧氣從_____端通入。⑶瓶中儲存氧氣,用水將氧氣排出時,水從____端通入。⑷在醫(yī)院給病人輸氧時,瓶中放約半瓶蒸餾水,這時氧氣從_____端通入。ABAA第三單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘復習基本概念＿識記１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。２、分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。３、原子：化學變化中最小的粒子。４、離子：帶電的原子或原子團。原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數(shù)=負電荷數(shù),所以整個原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團,是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)≠負電荷數(shù)原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學性質(zhì)1．一個原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是（）

A．失去一定數(shù)目的電子 B．得到一定數(shù)目的電子

C．不得電子也不失電子

D．可能得到電子也可能失去電子鞏固與提高D在原子中重要公式:①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

1

1

7

788302692235(2004年南昌市)我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3

D.6B典型例題解析典型例題某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中錯誤的是 ()A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該微粒原子核內(nèi)有13個質(zhì)子C．該微粒屬于原子 D．該微粒帶3個單位正電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達到８個電子才穩(wěn)定（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于４的，失去最外層也達到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是２也是穩(wěn)定的）X、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個電子，Y元素原子最外層有7個電子，則X和Y元素形成的化學式是()A.XYB.XY2

C.X2YD.X2Y3

典型例題解析B

學一學怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為

，該原子核外有

個電子層，該元素屬于

。（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為

。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

元素的化學性質(zhì)決定于最外層，最外層<４個電子是金屬元素，在化學變化中易失去電子，顯正價。最外層≥４個電子是非金屬元素，在化學變化中得到去電子，顯負價。２０４金屬＋２三.知識網(wǎng)絡一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物質(zhì)元素

構(gòu)成

組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)

構(gòu)成得失電子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。[例2]．科學研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空：

(1)應用最廣泛的鐵是由鐵

構(gòu)成的；(2)保持氮氣化學性質(zhì)的是氮

；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉

和氯

構(gòu)成的。典型例題解析原子分子離子離子二、化學用語元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個數(shù)表示元素的正負化合價一個離子所帶的正負電荷值一個分子中所含原子的個數(shù)+（-）mαn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含義

氫元素一個氫原子H一個水分子水這種物質(zhì)一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成H2O2H兩個氫原子2H2O兩個水分子H+一個氫離子H2O-2水分子中顯-2價的氧元素水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請寫出下列粒子的含義:(1)3個鐵原子

.(2)一個鎂離子

.(3)2個水分子

.(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價

.(5)4個硫酸根

.H2氫氣這種物質(zhì)一個氫分子一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2．有符號①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋

⑥SO42－，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則“2”用來表示原子個數(shù)的是

(填序號同)；“2”用來表示離子個數(shù)的是

；“2”用來表示分子個數(shù)的是

；“2”用來表示分子構(gòu)成的是

；“2”用來表示元素化合價的是

；“2”用來表示離子所帶電荷的是

；

①⑤③②-2④⑥

下列關(guān)于"2"的含義的解釋中，正確的是()A．Zn2+中的"2+"表示鋅粒帶有2個單位的正電荷

B．2NO中的"2"表示2個一氧化氮分子

C．如H20中的“2”表示一個水分子中含有二個氫元素

D．Al2(SO4)3中化學式上方的“-2”表示3個硫酸根的化合價為-2價

元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列符號中只表示“2個氫原子”的是（）

A、2H2B、H2C、2HD、2H＋

典型例題解析B

-2C二、相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量2.計算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點說明：（1）元素只論種類，不論個數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他原子分子元素物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱微觀(構(gòu)成）宏觀（組成）四、元素符號2.元素符號的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個原子1.元素符號書寫的要求：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫五、（1至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學反應等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學反應元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素原子的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習鞏固小結(jié)元素物質(zhì)相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量化學式化合價質(zhì)子電子原子核中子元素周期表元素符號分子原子離子物質(zhì)構(gòu)成練習汞原子二氧化碳分子鈉離子、氯離子2、用化學符號表示：2個氮原子

2個氮分子

2個鐵離子

2個亞鐵離子

2個鐵原子

n個水分子

1個銨根離子

2個氫氧根離子

2N2N22Fe3+2Fe2+2FenH2ONH4

+2OH-1、科學研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。⑴體溫計中的汞是由

構(gòu)成的；⑵人工降雨用的干冰是由

構(gòu)成的；⑶食鹽中的氯化鈉是由

構(gòu)成的。3、鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅來補充。己知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn(相對分子質(zhì)量為455)。請回答：(1)葡萄糖酸鋅是由___種元素組成的.(2)葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為______(結(jié)果保留到0.1%)(3)現(xiàn)有一支20ml的“三精牌”葡萄糖酸鋅口服液,其中含鋅6.5mg,則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為____mg.解:(2)Zn%===14.3%×100%×100%(3)設(shè)葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為X:X×

X

=45.5mg

×100%=6.5mg5.下面是某化肥廠在一公共場所的圍墻上做的廣告：請仔細觀察、分析，并回答下列問題：(1)碳酸氫銨(化學式為：NH4HCO3)是由___種元素組成的。(2)碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)所學化學知識，你認為此廣告是______廣告(填“真實”或“虛假”)，判斷的依據(jù)是_________________________________四

虛假

碳酸氫銨中氮的質(zhì)量分數(shù)為:14÷79×100%=17.7%＜20.1%

第四單元自然界的水復習電解水實驗水電解現(xiàn)象接負極:生成氣泡接正極:生成氣泡H2的體積:O2的體積=2:1（能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰－H2）（使帶火星的木條復燃－O2

）一、水的組成分子和原子1.水是世界上最普通、最常見的物質(zhì)之一，不僅

中含有水各種生物體內(nèi)也都含有水。2.電解水時，兩只玻璃管都有

產(chǎn)生，連接電源負極的一端的管內(nèi)匯集的是

，連接電源正極的一端的管內(nèi)匯集的是

，它們的體積比約為

。用帶火星的木條去檢驗正極產(chǎn)生的氣體，木條

；用燃著的木條去檢驗負極產(chǎn)生的氣體，能

。這說明水是由

組成的。水通電分解的變化可用化學方程式表示為2H2O═

2H2↑+O2↑（水通電氫氣+氧氣）江河湖海氫氣氧氣氧元素和氫元素燃燒復燃氣泡2：1通電3.氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，密度比

，且是相同條件下密度最小的氣體。氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生

火焰，混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火可能會發(fā)生爆炸。因此，點燃氫氣前一定要先

?？諝庑〉{色檢驗氫氣的純度4.由叫單質(zhì)；.由不同種

叫化合物。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是

的化合物，叫做氧化物。5.分子的質(zhì)量和體積都

。如1個水分子約是3×10-26

kg，一滴水中大約有1.67×1021

個水分子。6.分子總是在

。氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散及水在常溫下的揮發(fā)等都是

的結(jié)果。在受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快，這就是水受熱蒸發(fā)加快的原因。同種元素組成的純凈物元素組成的純凈物氧元素很小不斷的運動分子運動10.在化學變化中，分子分成了原子，原子又重新組合成新的分子。也就是說，在化學變化中，發(fā)生變化的是

，

沒有發(fā)生變化，

最小微粒。11.分子和原子的主要區(qū)別是：

二、水的凈化與作用水資源保護1.純水是無色、無味、清澈透明的液體。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有許多

，因此常呈渾濁。2.明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附________的雜質(zhì)，使之從水中

出來。3.市場上出售的凈水器里裝有活性炭，其作用是

水中的雜質(zhì)。原子是化學變化中的可溶性和不溶性雜質(zhì)懸浮于水沉降吸附分子原子在化學變化中分子可分，而原子不能再分說一說：自來水廠的凈水過程4.易生水垢的水中含有可溶性鈣、鎂化合物較多，叫

；這種水可以通過物理或化學的方法轉(zhuǎn)化成含可溶性鈣、鎂化合物較少的

。區(qū)分硬水和軟水可用

?？捎?/p>

和

的方法將硬水軟化。硬水軟水肥皂水煮沸蒸餾水的幾種凈化方法比較明礬是一種凈水劑，能夠吸附水中的

形成沉淀。不溶性不溶性不溶性可溶性不溶性可溶性懸浮雜質(zhì)異味過濾1、過濾是分離

與

混合物的一種操作。固體液體3、過濾的操作要點：一貼：二低：三靠：濾紙要緊貼漏斗的內(nèi)壁。濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，濾液的液面要低于濾紙的邊緣。燒杯口要緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。4、玻璃棒的作用：引流。2、過濾操作需要哪些儀器？蒸餾1.蒸餾是根據(jù)不同物質(zhì)的

不同進行加熱分離混合物的一種方法。2.蒸餾中用到的儀器有哪些？3.蒸餾時的注意事項：①蒸餾時溫度計的水銀球與蒸餾瓶支管口相齊；②蒸餾瓶應放一些碎磁片，防止暴沸；③冷凝管中的冷卻水應從下端流入，上端流出，否則水難充滿冷凝管，影響冷卻效果；④蒸餾燒瓶要墊石棉網(wǎng)加熱，使之受熱均勻。沸點原子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成分子性質(zhì)質(zhì)量和體積小不停地運動分子之間有間隔同種分子性質(zhì)相同構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成分解

原子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成

分子結(jié)合元素組成微觀宏觀用元素符號表示例1.紅寶石主要成分是Al2O3。Al2O3屬于A.氧化物 B.酸C.堿 D.鹽變式練習：礦泉水、蒸餾水、自來水和凈化后的雨水都是生活中常見的“水”,其中屬于純凈物的是

.例2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．果汁B．豆C．醬油D．水變式練習：CO和Fe2O3均屬于（填序號）

。①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A蒸餾水D②例3.已知“○”、“●”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中屬于化合物的是()B例4.洋蔥被譽為“蔬菜皇后”。切洋蔥時可聞到刺激性氣味，這說明A.分子在不停地運動B.分子體積很小C.分子間有間隔D.分子質(zhì)量很小例5.有人通過聞茶的方法就能判斷出茶的產(chǎn)地。人們能夠聞到茶香的原因是A．分子之間有間隔B．分子在不斷運動C．分子的質(zhì)量和體積都很小D．分子是由原子構(gòu)成的AB例9.小明在學習“分子運動論”時，做了水和酒精混合的實驗。右圖顯示的實驗現(xiàn)象說明

A．分子之間有斥力

B．分子運動快慢與氣壓有關(guān)

C．分子之間有空隙

D．分子運動快慢與溫度有關(guān)答案：C例10．取氣密性良好的兩只大小相同的注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指堵住針筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入，如圖所示。針筒內(nèi)的物質(zhì)容易被壓縮的是

，原因是（用分子的觀點解釋）

?？諝鈿怏w分子間間隔較大，易被壓縮；液體分子間間隔較小，不易被壓縮。3.下列敘述中，屬于氧氣化學性質(zhì)的是()A.無色無氣味B.常溫下為氣態(tài)C.能支持燃燒D.液氧為淡藍色

4.下列有關(guān)分子的敘述正確的是（）A.一切物質(zhì)都是由分子一種粒子構(gòu)成的B.分子是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的最小粒子C.同種分子的化學性質(zhì)相同D.在化學變化中分子本身沒有發(fā)生改變5.化學變化中，必然會發(fā)生改變的是（）A.分子的種類B.元素的種類C.原子的種類D.原子的數(shù)目CCA6.下圖是表示氣體粒子的示意圖，其中“●”和“○”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是（)7.以下關(guān)于水的幾種凈化方法中，凈化程度最好的是()A.靜置沉淀 B.加明礬沉淀 C.過濾 D.蒸餾CD②置換反應_________________________③化合反應________________________④復分解反應

_______________________________

12.課外活動中，同學們玩起了以水為主題的“化學反應接龍”游戲。游戲的規(guī)則為：用前一個反應的一種生成物作為下一個反應的反應物，并按序號和要求的基本反應類型循環(huán)，如圖所示。仿照示例完成下列反應的化學方程式。示例分解反應：①電解水2H2O2H2↑+O2↑通電CuO+H2

△Cu+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

13.城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水。下列過程屬于化學變化的是（）A.取水B.過濾C.吸附D.消毒14.下列方法中能用于區(qū)別硬水和軟水的是（）A.觀察顏色 B.加入明礬C.溶解食鹽 D.加肥皂水攪拌15.凈水器中使用活性炭可以除去臭味，是因為它具有（）A.導電性B.傳熱性C.吸附性D.還原性DDC1、化學式的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學式的寫法：①金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號表示它們的化學式。②一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮氣、氫氣)的化學式是用元素符號右下角加小數(shù)字2表示，如“O2”表示2個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子。讀法：固體單質(zhì)的化學式直接讀出元素的名稱氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣”字九、化學式的書寫、讀法及意義（2）化合物化學式的寫法由兩種元素組成的化學式讀、寫規(guī)律：①一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。②在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。③兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某”有時還要讀出化學式里各元素的原子個數(shù)。④讀和寫的順序相反。

請正確書寫下列物質(zhì)的化學式：（1）銅、鐵、鋁、硫磺、紅磷、木炭、氖氣、氦氣

（2）氧氣、氫氣、氯氣、氮氣（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

CuFeAlSO2H2Cl2N2CO2SO2NO2COPCNeHe

水、過氧化氫、氧化鋁、四氧化三鐵、五氧化二磷、二氧化錳、氯化鉀、氯化鈉氯酸鉀、高錳酸鉀、錳酸鉀H2OH2O2Al2O3Fe3O4P2O5MnO2KClNaClKClO3KMnO4K2MnO4宏觀意義：①某種物質(zhì)，②該物質(zhì)由哪些元素組成，微觀意義：③分子式還表示該物質(zhì)的一個分子④分子式還表示該物質(zhì)的一個分子中各元素的原子個數(shù)。2.化學式表示的意義：一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷常見元素的化合價的口訣：二三鐵,二四碳二四六硫價都齊全銅汞二價最常見+1-1+2-2不同之處：①表示的位置不同：化合價標在元素符號正上方，離子電荷數(shù)及正負標在元素符號右上方。②數(shù)值與正、負號順序不同：化合價數(shù)值在正、負號后面，離子電荷數(shù)在正、負號前，且數(shù)值為1時，化合價要寫出來，離子不需要寫。寫出在下列符號中，數(shù)字“2”的的意義：（1）2O（2）O2

（3）2O2（4）O2-

（5）O-2討論：元素符號周圍各數(shù)字所表示的含義：（1）元素符號前面的系數(shù)，表示原子個數(shù)；如：2O（2）化學式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個數(shù)；如：2O2（3）元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中某元素的原子個數(shù)；如：O2（4）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)；如：O2-

（5）離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)。如：2

O2-

（6）元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價；如：O元素符號和化學式前加上系數(shù)以后，就失去了宏觀意義，只有微觀意義。-2原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：1.原子用元素符號表示，多個原子的個數(shù)加在元素符號之前；2.分子用化學式表示，多個分子的個數(shù)加在化學式之前；3.離子用離子符號表示，多個離子的個數(shù)加在離子符號之前；4.元素用元素符號表示；5.物質(zhì)用化學式表示?；瘜W式化合價判斷書寫3、化合價與化學式的關(guān)系（1）知式標價：例1：標出下列物質(zhì)中各元素的化合價氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉ZnCl2+2-1Zn0NaOH+1-2+1（2）知式求價：例2：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為X

先寫出氯酸鉀的化學式：KClO3,

已知鉀的化合價為+1，氧為-2

由正負化合價的代數(shù)和為零得（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（3）由化合價寫化學式書寫化學式的簡捷方法（交叉法）：（1）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r部分在前，負價部分在后）；（2）標出各元素的化合價；（3）化合價數(shù)值交叉當作元素符號右下角的角碼（4）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化學式；（5）檢查正誤十二、、相對分子質(zhì)量化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量的單位為1相對分子質(zhì)量與分子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系。討論：氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳各一個分子，誰的質(zhì)量大？相同質(zhì)量的這四種氣體，誰含有的分子個數(shù)多？十三、根據(jù)化學式的計算1.計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于化學式中各元素的原子相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的總和．2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學式中各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)總和的之比．公式：相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和公式：元素的質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)R元素的質(zhì)量分數(shù)＝

R的相對原子質(zhì)量х化學式中R的原子個數(shù)R元素所在的化合物的相對分子質(zhì)量Х100%

4.求組成化合物中某元素的質(zhì)量公式：R元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×R元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元化學方程式復習質(zhì)量守恒定律內(nèi)容適用范圍解釋應用參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一切化學反應化學反應實質(zhì)原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量不改變推斷反應物或生成物的元素組成推斷化學反應類型解釋實際問題用質(zhì)量守恒定律解釋：①鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。②過氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來反應物質(zhì)量輕。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的過氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過氧化氫分解后氧氣逸出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來反應物質(zhì)量輕。③點石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，石頭中沒有金元素，所以點石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。二、化學方程式的意義：（1）宏觀：表示反應物、生成物和反應條件（2）微觀：表示反應物與生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系（分子或原子個數(shù)比）（3）量：表示反應物與生成物之間的質(zhì)量比電解水的化學方程式如下：

2H2O═2H2↑+O2↑

你能從中獲得哪些信息？1、在通電條件下，水能分解成氫氣和氧氣；2、每2個水分子可以分解成2個氫分子和一個氧分子；3、在通電條件下，每36份質(zhì)量的水可生成4份質(zhì)量和氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。通電2、書寫化學方程式的原則：（1）：以客觀事實為基礎(chǔ)（2）：遵守質(zhì)量守恒定律一、化學方程式的書寫物質(zhì)燃燒（1）（硫燃燒）S+O2═SO2

（2）（碳燃燒）C+O2═CO2

（3）（磷燃燒）4P+5O2═2P2O5

（4）（鐵燃燒）3Fe+2O2═Fe3O4（5）（氫氣在氧氣中燃燒）2H2+O2═2H2O點燃點燃點燃點燃點燃2、實驗室制取氣體（1）實驗室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3═2KCl+3O2↑

過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2═2H2O+O2↑

（2）實驗室制取二氧化碳

（提示：制取方法：碳酸鈣與鹽酸混合反應）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑△△MnO2MnO23、其他反應（1）二氧化碳的檢驗：

（方法：將氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O（2）水通電分解：

2H2O══2H2↑+O2↑通電1.在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種類②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量

⑤物質(zhì)種類⑥原子數(shù)目

A.①②③④B.③④⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，它與水反應不可能生成（）

A.氧氣B.碳酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鐵3.植物進行光合作用可簡單表示為

H2O+CO2→淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含

有

元素，可能含有

元素。CBC、HO課堂練習：4.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、mg水受熱形成mg水蒸氣B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。5.葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3B、6C、9D、12CB6.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()。(A)紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小(B)鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大(C)濃硫酸敞口放置一段時間后質(zhì)量增大(D)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小C8.對化學方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解錯誤的是（）

A、表示CuO和H2在加熱條件下反應生成Cu和H2O

B、表示1個CuO分子與1個H2分子反應生成1個銅原子和1個水分子。C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1B9.乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O則X為（）A.H2SO4B.SO3C.SO2D.CO210.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應，生成9gN，則同時生成M的質(zhì)量為（）A.41gB.32gC.39gD.10g點燃△CB直擊中考13.在化學反應A+2B=3C+D中,6克A與8克B恰好完全反應,生成9克D.若反應生成15克C,則參加反應的B的質(zhì)量為()A.8gB.24gC.12gD.16gB17.在2A+B2=2C的反應中，A的相對原子質(zhì)量是24，B的相對原子質(zhì)量是16，則C的相對原子質(zhì)量是(24×2+16×2)÷2=4018.在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如下：處理數(shù)據(jù)后得出的結(jié)論正確的是（）A.反應類型為分解反應B.反應類型為化合反應C.生成Z為16gD.反應物為X、YB分析：前后質(zhì)量比較不變+10-4-16

20.某3g化合物完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該化合物中（）

A.含有C、H、O三種元素

B.只含有C、H兩種元素

C.只含有C、O兩種元素

D.無法確定19.有一種有機物23g在空氣中完全燃燒后共生成44g二氧化碳和27g水，該有機物含碳元素的質(zhì)量是

g，含氫元素的質(zhì)量是

g，它是由

元素組成的。123C、H、OB21.二氧化碳是常用的滅火劑,但金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救,因為鎂可以在二化碳中繼續(xù)燃燒,生成氧化鎂和碳單質(zhì).試寫出在二化碳氣閥可燃燒的化學方程式.22.配平化學方程式

C2H2+O2

═CO2+H2OFeS2+O2

═Fe2O3+SO22245點燃24811點燃2Mg+CO2═2MgO+C點燃32、將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得到15.4克固體混合物，求：（1）生成多少克氧氣？（2）有多少克氯酸鉀分解？（3）15.4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各多少克？9.6克25.4克氯化鉀14.9克，二氧化錳0.5克34、某中學科學小組為了探究一種未知物質(zhì)M的組成。進行有關(guān)探究，在密閉容器中裝入物質(zhì)M、氧氣、二氧化碳、水蒸氣，在一定的條件下，測得反應前后的質(zhì)量如下：(1)認為x的值為

。(2)如在此過程中生成22克二氧化碳，則同時生成水的質(zhì)量為

。(3)未知物質(zhì)M一定含有的元素有

。0克13.5克C、H、O分析前后質(zhì)量變化：-96+88 +54-46

35.某學校實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應）試計算：

⑴完全反應后生成的氧氣的質(zhì)量為

；⑵樣品中氯酸鉀的純度是多少？1.92g98%36.石灰石是一種重要的建筑材料，某學校研究性學習小組為了測定某地礦山石灰石碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些石灰石樣品，并取稀鹽酸200克平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：(1)哪幾次反應中石灰石有剩余？

(2)表中m的數(shù)值是

。(3)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？(4)試計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？3、44.480%14.6%第六單元碳和碳的氧化物復習知識網(wǎng)絡·人教版考點聚焦·人教版考點1碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途1．金剛石：是____________的正八面體的固體，是天然存在的________的物質(zhì)，常用作裁玻璃的________，可作為璀璨奪目的裝飾品。2．石墨：是________________的細磷片狀的固體，具有優(yōu)良的導電性能，可用于制成干電池上的________________；質(zhì)軟而滑膩，劃一下會留下深灰色的痕跡，可用于制________；3．C60：是由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定，可應用于材料科學、超導體等方面。無色透明最硬玻璃刀深灰色不透明電極鉛筆芯·人教版[注意]

金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的，由于碳原子排列方式不同，它們的性質(zhì)存在差異。4．木炭、活性炭：主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。木炭和活性炭都具有________，如木炭用來吸附工業(yè)中的色素和消除異味，活性炭用在防毒面具中吸附毒氣。吸附性·人教版考點2碳單質(zhì)的化學性質(zhì)不活潑CO2CO22·人教版①實驗裝置：見圖10－1注意：在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中并提高溫度。紅色渾濁2Cu＋CO2↑CuOC2·人教版考點3自然界中碳的循環(huán)[注意]CO2不是空氣污染物。CO2在自然界不斷循環(huán)，是氧氣的間接來源。但是由于CO2的增多，會導致“溫室效應”，只是影響環(huán)境，不能算污染。氧氣二氧化碳·人教版考點4二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)項目二氧化碳一氧化碳物理性質(zhì)

狀態(tài)

通常狀況下，____色、____氣味的氣體，在加壓和冷卻的情況下，二氧化碳會變成固體，固體二氧化碳叫“_____________”，在－78.5℃、101kPa時