第一輪化學(xué)方程式復(fù)習(xí)

中考總復(fù)習(xí)——第五單元質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式得簡(jiǎn)單計(jì)算潘新初中徐賽虎1本單元在中招約為10-14分。其中必考內(nèi)容為質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程的計(jì)算。2.熟悉典型例題，熟悉做題思路（如用質(zhì)量守恒定律解釋問題、推斷化學(xué)式等）。3.化學(xué)方程式的書寫、記憶和根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的試題。4.掌握化學(xué)方程式計(jì)算的思路、方法和做題格式。本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律宏觀描述微觀說明以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵循質(zhì)量守恒定律寫配注查宏觀質(zhì)量微觀概念：理論依據(jù)書寫原則書寫步驟：讀法意義應(yīng)用解釋生活中的化學(xué)變化現(xiàn)象化學(xué)計(jì)算分子破裂為原子重新組合成新的分子聚集成新的物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律微觀宏觀原子種類分子數(shù)目元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量元素種類分子種類物質(zhì)種類元素化合價(jià)一定不變一定改變可能改變化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是質(zhì)量守恒不是體積守恒1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不符合定律不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物，不是反應(yīng)生成的不算生成物2、為什么質(zhì)量守恒？

因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有變化。只適用于化學(xué)反應(yīng)判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02。(4)2克氫氣和8克氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成10克水典型例題一：據(jù)定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算：B

401、氫氣在氯中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()A：2克H2和7克O2反應(yīng)生成9克H2OB：1克H2和8克O2反應(yīng)生成9克H2OC：4克H2和5克O2反應(yīng)生成9克H2OD：5克H2和4克O2反應(yīng)生成9克H2OBB2某反應(yīng)A+B=2C+D，已知3克A和5克B恰好完全反應(yīng)，生成2克C，若生成D的質(zhì)量為9克，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為()A：1.1克B：7.5克C：1.5克D：1.75克例2：在2A+B2=2C的反應(yīng)中，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24，B的相對(duì)質(zhì)量是16，則C的相對(duì)原子質(zhì)量是_________3.蠟燭燃燒前質(zhì)量是ag，燃燒后質(zhì)量為bg，生成的二氧化碳質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為dg，

則產(chǎn)物共

g，

參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

g。c+db+c+d-a典型題二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)問題：例3、鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。

鎂帶在空氣里燃燒,是

和

發(fā)生了＿＿＿反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成物的質(zhì)量,一定等于參加反應(yīng)的

和

的質(zhì)量總和,所以生成物的質(zhì)量比

重。氧氣化學(xué)鎂條氧氣鎂條鎂練習(xí)2：①鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。②過氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過氧化氫分解后氧氣逸出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。③點(diǎn)石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，石頭中沒有金元素，所以點(diǎn)石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。典型題三：判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成：例4、某有機(jī)物1.6克在足量的氧氣中充分燃燒生成2.2克二氧化碳和1.8克水，則下列結(jié)論正確的是（）A.該有機(jī)物中只含兩種元素B.該有機(jī)物中只含兩種元素，可能含O元素C.該有機(jī)物中一定含三種元素，D.該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C1、2.8克某有機(jī)物充分燃燒，生成8.8克CO2和3.6克H2O，則有關(guān)該有機(jī)物的組成的說法正確的是()A：一定含有碳、氫、氧三種元素

B：一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

C：一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素

D：無法確定C練習(xí)3：2、有一種有機(jī)物23g在空氣中完全燃燒后共生成44g二氧化碳和27g水，該有機(jī)物含碳元素的質(zhì)量是

g，含氫元素的質(zhì)量是

g，它是由

元素組成的。123C、H、O典型題四：確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式：例4.(2012·泰州中考)軟玉也稱中國(guó)玉，以新疆“和田玉”為代表。生成和田玉礦床的反應(yīng)方程式為5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,則X的化學(xué)式為()A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2【解析】選C。本題考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變；(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，可確定X的化學(xué)式為H2O。一定條件=========1.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種類②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量

⑤物質(zhì)種類⑥原子數(shù)目

A.①②③④B.③④⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，它與水反應(yīng)不可能生成（）

A.氧氣B.碳酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鐵3.植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為

H2O+CO2→淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含

有

元素，可能含有

元素。CBC、HO練習(xí)4：3、“神州五號(hào)”載人飛船的成功發(fā)射與回收，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為2H2O2+X=N2+4H2O，則肼（X）的化學(xué)式為（）AN2H6BN2H4CNH2DN2H2O2B設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案因?yàn)槭且容^反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化，所以，所有實(shí)驗(yàn)都必須設(shè)計(jì)在密閉的容器中完成，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)交換?？疾閷W(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。例5、[陜西]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(

)B[解析]

選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)D中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。典型題五：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1.(瀘州中考)在如圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是_______________________。練習(xí)5：答案：反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中

Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶口系一個(gè)氣球20考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定化學(xué)式、相關(guān)質(zhì)量計(jì)算（2011年）13.電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學(xué)式為

。

15．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：反應(yīng)后A的質(zhì)量為

；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

。反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_____

16．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量__

（填“大”或“小”）

21.（6）稱取12.5g石灰石放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

河南近年考點(diǎn)21考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用—確定化學(xué)式、相關(guān)質(zhì)量計(jì)算（2012年）10．將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說法正確的是【】A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素

D．X中兩種元素的質(zhì)量比為1:115.新型自來水消毒劑ClO2可由下列反應(yīng)制?。篊l2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，則X的化學(xué)式為

；

16．一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為

g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為

。

（2014年，得分率0.34）

16．5.65:2考點(diǎn)二、如何正確書寫化學(xué)方程式1、書寫原則：①———————②———————2、書寫步驟：①——、②——、③——3、涵義：①————————②————————③————————4、讀法：①——、②——、③——

以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律寫配注表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比①宏觀。a.質(zhì)的方面：過氧化氫在_____________生成___和_____。b.量的方面：每_____質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成_____質(zhì)量的水和_____質(zhì)量的氧氣。②微觀。每________________在催化劑作用下反應(yīng)生成__________和__________。二氧化錳催化劑作用下水氧氣68份36份32份2個(gè)過氧化氫分子2個(gè)水分子1個(gè)氧分子如反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑表示的意義為：MnO2

====命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。例6、[江西]圖3－3是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的圖示中含有________種分子；(2)圖中所示的化學(xué)方程式為__________________________；(3)從圖中你還能獲取的信息是________________________________________________________________________________________________________________________。2

在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮?dú)夂投趸?答案合理均可)寫配標(biāo)查寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，把短線改為“====”一查化學(xué)式是否正確，二查是否配平，三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)，四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明2、書寫化學(xué)方程式的步驟

配平時(shí)，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如：P+O2—P2O5中，O2和P2O5中的O最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：P2O5中有5個(gè)O原子，P2O5的系數(shù)為10/5=2；O2中有2個(gè)O原子，O2的系數(shù)為10/2=5。2.最小公倍數(shù)法：3、化學(xué)方程式的配平1.觀察法指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤并改正(1)Mg+O2

↑MgO24Fe+3O22Fe2O3

2P2+2O52P2O5KMnO4K2MnO4+MnO2+O2KClO3

KCl+O2

↑(6)CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃△MnO2未配平，未標(biāo)“↑”未配平，反應(yīng)條件未注全未配平，未標(biāo)“↓”完成下列化學(xué)方程式1.電解水2.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣3.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳4.甲烷(CH4)燃燒后生成水和二氧化碳

2H2O通電2H2↑+O2↑

2H2O22H2O+O2↑CaCO3CaO+CO2↑CH4+2O2