課題2原子結(jié)構(gòu)課件word版本

課題2原子結(jié)構(gòu)課件3、1-20元素氫H

氦He

鋰Li

鈹Be

硼B(yǎng),碳C

氮N

氧O

氟F氖Ne,鈉Na

鎂Mg

鋁

Al

硅Si

磷P

,硫S

氯Cl

氬Ar鉀K

鈣Ca.

我能行教學(xué)目標(biāo)：通過分析1~18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的意義閱讀課本55頁內(nèi)容，完成下列問題1、在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到___結(jié)構(gòu),金屬元素容易____電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)____核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶___電；非金屬元素容易____電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)____核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶___電。帶電的原子叫做____。2、帶____的原子叫陽離子，帶____的原子叫陰離子。穩(wěn)定失去大于正得到小于負(fù)離子正電負(fù)電【思考】：下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有什么特點(diǎn)？一.元素的原子最外層的電子數(shù)目與性質(zhì)的關(guān)系（1）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類原子最外層電子數(shù)得失電子情況稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失電子（2）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的種類原子最外層電子數(shù)得失電子情況金屬一般少于4個(gè)原子易失去電子（3）元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素種類原子最外層電子數(shù)得失電子情況非金屬一般大于或等于4個(gè)原子易得到電子元素種類稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學(xué)）性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè))

穩(wěn)定（不得失)＜4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子≥4個(gè)總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的

關(guān)系密切。最外層電子數(shù)NaNa+ClCl-NaCl陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）如：Na+、NH4+等陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）如：Cl-、OH-二、離子218+11失去1個(gè)電子+1128陽離子帶電的原子或原子團(tuán)。1.離子的定義：2.離子的分類：離子3.離子的形成鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）268+16得到2個(gè)電子硫原子（S）硫離子（S2-）陰離子原子陽離子陰離子電性結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相互關(guān)系

不顯電性顯正電顯負(fù)電核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)陽離子

原子

陰離子失去電子得到電子得到電子失去電子4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：288+16①離子的表示方法

在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，符號在后，1可以省略不寫。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

5、離子符號②離子符號的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷小結(jié)：1.元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

2.離子，離子的分類，離子符號，離子結(jié)構(gòu)示意圖3.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出對應(yīng)的符號：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是

。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

。3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是：

。A.D.C.B.核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）元素原子的最外層電子數(shù)C、D總結(jié)題型：1、如何判斷原子和離子2、如何判斷陽離子與陰離子3、如何判斷元素性質(zhì)是否相同或相似4、離子及離子符號的意義82+118+17826+168282+8練習(xí)：1、判斷下列哪些是原子、離子？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+S2-3S2-練習(xí)：2、說出下符號的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子

3、下列符號書寫正確的是（）+3+2A、鐵離子FeB、鎂離子MgC、硫酸根離子SO42-D、鉀離子K+

Al3+10鋁離子28+13【能力提高】某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-

學(xué)完本課你應(yīng)該知道1.元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

2.離子，離子的分類，離子符號，離子結(jié)構(gòu)示意圖3.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)二、離子的形成：氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaCl

NaCl2鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過程：1、離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。3、離子符號的書寫：先寫元素符號，然后將電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角，數(shù)字在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。其中：帶正電荷的原子叫做陽離子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。（如：O2-、S2-、F-

、Cl-)。2、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。原子陽離子陰離子電性結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相互關(guān)系

4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：不顯電性顯正電顯負(fù)電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)陽離子

原子陰離子失去電子得到電子失去電子得到電子5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：大多數(shù)非金屬單質(zhì)（如：H2、O2、N2）;非金屬元素與非金屬元素形成的化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外電子是分層排布的；2、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示；3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系；4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外，還有離子。離子是由原子得失電子形成的。幾種原子的質(zhì)量

原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg

原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使

用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。二、相對原子質(zhì)量注意點(diǎn)：相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12，

而不是一個(gè)碳12原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相對原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大?！舴朅r◆表達(dá)式2.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。想一想原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331比一比，看誰查得又快又準(zhǔn)：(2)根據(jù)P7