浙教版八年級科學(xué)下冊課件第2章微粒的模型與符號復(fù)習(xí)-(共89張)復(fù)習(xí)進程

第二章粒子的模型(móxíng)與符號第一頁，共89頁。1、模型(móxíng)（1）模型(móxíng)的作用：用來(yònɡlái)反映和代替客觀對象。提示客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，幫助人們了解一些不能直接觀察到或復(fù)雜的事物(2)模型類型:1、物體放大或縮小的復(fù)制品（地球儀、細胞模型）2、一幅圖、一張表、一個計算機圖像、一條曲線3、表示一個復(fù)雜的過程（水的三態(tài)變化模型、化學(xué)反應(yīng)模型）4、數(shù)學(xué)公式第二頁，共89頁。二：符號(fúhào)的作用和意義1、用符號(fúhào)能簡單明了地表示事物2、用符號可避免由于外形不同引起(yǐnqǐ)的混亂3、用符號可避免表達的文字語言不同而引起的混亂2、符號（1）作用：幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物或過程。質(zhì)量m體積v力F重力G面積S壓強P第三頁，共89頁。一、符號：指有一定意義的圖形(túxíng)、文字等。速度_____；暖鋒(nuǎnfēng)_____；電流_____；……科學(xué)(kēxué)符號電阻單位Ω；溫度單位℃；質(zhì)量單位㎏；…

V單位符號I第四頁，共89頁。1．下列所示的代表符號的是，代表模型的是______A.地球儀；B.t；C.ρ；D.細胞(xìbāo)模式圖；E.地圖；F.S=vt；G.W.C.;H.O2BCGHADEF第五頁，共89頁。2．仔細觀察下列四幅圖片，屬于(shǔyú)符號的正確選項是()A第六頁，共89頁。3．用符號能簡單明了地表示事物(shìwù)，你知道下列符號所代表的含義嗎?禁止(jìnzhǐ)吸煙易燃物品第七頁，共89頁。４、由分子構(gòu)成(gòuchéng)的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。3、在化學(xué)變化(huàxuébiànhuà)中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化學(xué)變化(huàxuébiànhuà)中的最小微粒。第二節(jié)物質(zhì)(wùzhì)與微觀粒子模型1、分子是由原子構(gòu)成的2、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合構(gòu)成新的分子第八頁，共89頁。從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出物理變化(wùlǐbiànhuà)和化學(xué)變化的根本區(qū)別嗎？還能說出分子和原子的根本區(qū)別嗎？——分子本身(běnshēn)不變，可以是分子間的距離變化。——分子本身(běnshēn)發(fā)生變化，變成更小的微?！?。：在化學(xué)變化中可以再分，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。：在化學(xué)變化中不能再分。是化學(xué)變化中的最小微粒。物理變化化學(xué)變化分子原子第九頁，共89頁。三、物質(zhì)(wùzhì)的構(gòu)成微粒物質(zhì)(wùzhì)分子(fēnzǐ)原子離子自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是由分子構(gòu)成的，可見分子的種類也有很多種，但科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的原子卻只有幾百種。這幾百種原子是如何組合出這么多種分子的呢？原子構(gòu)成構(gòu)成第十頁，共89頁。五、分子(fēnzǐ)與原子的比較分子原子相異點相似點相關(guān)關(guān)系注意在化學(xué)反應(yīng)中可分裂(fēnliè)，重新構(gòu)成新的分子。化學(xué)變化中的最小粒子(lìzǐ)。在化學(xué)反應(yīng)中不可再分。微粒，有間隙，運動，有質(zhì)量分子分裂成原子，原子構(gòu)成分子，都可以構(gòu)成物質(zhì)。分子比構(gòu)成分子本身的原子大，但不能說原子一定比分子小。第十一頁，共89頁。1、用“分子”、“原子”或“離子”填寫下列(xiàliè)空格（1）蔗糖是由_____構(gòu)成（2）水銀溫度計中的水銀是由______直接構(gòu)成的（3）食鹽是由_______構(gòu)成的（4）氧分子是由氧_____構(gòu)成的分子(fēnzǐ)原子(yuánzǐ)離子原子第十二頁，共89頁。ABDC原子的種類決定(juédìng)分子種類原子(yuánzǐ)的數(shù)目決定分子種類A原子(yuánzǐ)B原子分子不同是由于構(gòu)成分子的原子______或_____不同種類數(shù)目氧氣和二氧化碳氣體的化學(xué)性質(zhì)不同,其本質(zhì)差異在于它們的_______不同分子結(jié)構(gòu)金剛石和石墨都是由______構(gòu)成,它們的物理性質(zhì)不同,其本質(zhì)差異在于它們__________不同碳原子原子排列方式第十三頁，共89頁。下圖是不同物質(zhì)(wùzhì)內(nèi)部的分子模型,屬于單質(zhì)的是______，屬于化合物的是______,屬于混合物的是________。C、DA、BEEABDC原子的種類決定(juédìng)分子種類原子(yuánzǐ)的數(shù)目決定分子種類A原子B原子第十四頁，共89頁。4、下列變化中，分子本身不發(fā)生變化的是（）A鎂帶在空氣(kōngqì)中燃燒B木材在空氣(kōngqì)中燃燒C電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣D從空氣(kōngqì)中分離出氧氣D第十五頁，共89頁。關(guān)于下列四種分子(fēnzǐ)（注：黑圓圈代表氫分子(fēnzǐ)，有紅色的小圓圈代表氧原子，紫色小圓圈代表氮原子，藍圓圈代表碳原子）的分析不正確的是（）水分子(fēnzǐ)氮分子(fēnzǐ)氫分二氧化碳分子(fēnzǐ)A一個水分子和一個二氧化碳分子都由三個原子構(gòu)成B由水分子和二氧化碳分子比較能說明分子可以由不同種類的原子構(gòu)成C氮氣和氫氣分別由兩個(liǎnɡɡè)氮原子和兩個(liǎnɡɡè)氫原子構(gòu)成D由氮氣分子和氫氣分子的比較能說明一個分子可以由種類相同的原子構(gòu)成C第十六頁，共89頁。人們把石墨加熱到20000C，并加熱到5萬至10萬標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，就可以使之轉(zhuǎn)化為金剛石，這是由于（）A石墨分子變成金剛石分子B石墨原子變成金剛石原子C石墨中碳原子的排列方式在高溫高壓下發(fā)生(fāshēng)了變化D石墨、金剛石是同一物質(zhì)的不同存在狀態(tài)C第十七頁，共89頁。實心球模型(móxíng)西瓜(xīguā)模型核式結(jié)構(gòu)(jiégòu)模型分層模型電子云模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史1.道爾頓原子模型（1803年）

3.盧瑟福原子模型（1911年）2.湯姆森原子模型（1904年）4.玻爾原子模型（1913年）5.現(xiàn)代原子模型（1927年）第十八頁，共89頁。1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔,實驗發(fā)現(xiàn):1、大多數(shù)α粒子能穿過金屬箔,2、少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度(jiǎodù)的偏轉(zhuǎn)3、及少數(shù)α粒子被反彈回去.思考(sīkǎo):爭對這一實驗現(xiàn)象你可以得到什么結(jié)論呢?3、α粒子可能(kěnéng)被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來,原子核帶正電荷,位于原子的中心.1、原子大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。α粒子散射實驗第十九頁，共89頁。六.粒子的大小(dàxiǎo)與質(zhì)量分子和原子都有一定(yīdìng)的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，半徑一般在10-10米數(shù)量級。原子的質(zhì)量也很小，一般在10-26千克數(shù)量級。不同種類的原子質(zhì)量不同，體積也不同。第二十頁，共89頁。七、原子核的結(jié)構(gòu)(jiégòu)物質(zhì)(wùzhì)分子(fēnzǐ)原子原子核電子質(zhì)子中子帶正電荷帶負電荷1.6726×10-27千克不帶電1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克不帶電第二十一頁，共89頁。(1)原子的質(zhì)量主要(zhǔyào)集中在原子核上，但原子核很小。(2)、在同一個原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子(héwàidiànzǐ)數(shù)＝原子序數(shù)≠中子數(shù)(3)質(zhì)子和中子是由更小的微粒(wēilì)“夸克”構(gòu)成。第二十二頁，共89頁。在一個原子中哪些項目的數(shù)目(shùmù)總是相等的？1.在原子中：核電荷(diànhè)數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考(sīkǎo)：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子262630262.原子中,中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。3.不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。4.原子的種類不同,質(zhì)子數(shù)一定不同.除上面這個結(jié)論外，你還能歸納出其它的結(jié)論嗎？第二十三頁，共89頁。八、元素(yuánsù)和同位素1、元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(yīlèi)原子總稱為元素。2、同位素原子：（1）概念：同類元素中質(zhì)子數(shù)相同(xiānɡtónɡ)而中子數(shù)不相同(xiānɡtónɡ)的原子稱為同位素原子．第二十四頁，共89頁。e+鈉原子(yuánzǐ)氯原子(yuánzǐ)氯化鈉根據(jù)圖你能得出(déchū)哪些結(jié)論?結(jié)論1:原子得失電子后會帶上電荷顯電性,變成離子結(jié)論2:失去電子的原子變成陽離子,得到電子的原子變成陰離子.結(jié)論3:離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒第二十五頁，共89頁。e+鈉原子(yuánzǐ)氯原子(yuánzǐ)氯化鈉1.我們把帶電的原子(yuánzǐ)（或原子(yuánzǐ)團）叫離子2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。陽離子：帶正電的原子或原子團。陰離子：帶負電的原子或原子團。離子第二十六頁，共89頁。九：區(qū)分(qūfēn)元素與原子元素(yuánsù)物質(zhì)(wùzhì)組成分子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成同一類宏觀只講種類不講個數(shù)微觀既講種類又講個數(shù)第二十七頁，共89頁。思考(sīkǎo)如何來描述水的組成(zǔchénɡ)和構(gòu)成呢？宏觀(hóngguān)水是由氫元素和氧元素（二種元素）組成。不能說：水是由二個氫元素和一個氧元素組成。水是由（許許多多的）水分子構(gòu)成。每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成?；蛎恳粋€水分子是由一種氫原子和一種氧原子構(gòu)成。不能說：一個水分子是由二個氫元素和一個氧元素構(gòu)成。微觀第二十八頁，共89頁。三、元素(yuánsù)的分布地殼(dìqiào)中的分布：人體(réntǐ)中的分布：海水中的分布：氧——硅——鋁——鐵氧——碳——氫氧——氫——氯——鈉第二十九頁，共89頁。單質(zhì)(dānzhì)：由同種元素組成的純凈物氧氣臭氧氫氣(qīnɡqì)化合物：由不同(bùtónɡ)種元素組成的純凈物水雙氧水甲烷甲烷二氧化碳一氧化碳乙炔第三十頁，共89頁。物質(zhì)(wùzhì)的分類混合物純凈(chúnjìng)物單質(zhì)(dānzhì)化合物（同種元素組成的純凈物）（由不同種元素組成的純凈物）十：物質(zhì)分類（幾種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）思考：能否說“同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)”第三十一頁，共89頁。金屬元素：稀有元素(xīyǒuyuánsù)非金屬元素元素(yuánsù)的種類：共110多種2、元素(yuánsù)（110多種）1、元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)：化合態(tài)存在單質(zhì)中存在化合物中用“钅”作偏旁固體：用“石”作偏旁液體：用“氵”作偏旁氣體：用“氣”作偏旁第三十二頁，共89頁。1.貧血引起的原因一般是血液中缺少()A.鈣元素B.磷元素C.鐵元素D.碳元素2.“垃圾是放錯了位置的資源”,應(yīng)該分類回收.生活中廢棄的鐵鍋.鋁質(zhì)易拉罐.銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于()A.化合物B.非金屬(jīnshǔ)C.有機物D.金屬(jīnshǔ)或合金CD第三十三頁，共89頁。3.經(jīng)分析(fēnxī)得知,某物質(zhì)中只含有一種元素,則該物質(zhì)－－－－－－－－－－－－－－()A.一定是單質(zhì)B.一定是純凈物C.不可能是混合物D.不可能是化合物.Ｄ4．下圖是表示氣體分子得示意圖，圖中“ ”“”分別表示兩種不同(bùtónɡ)質(zhì)子數(shù)的原子，（1）代表混合物的是______（2）代表單質(zhì)的______。（2）代表化合物的是_____（4）代表純凈物的是_＿_。

ABCDBCADAD第三十四頁，共89頁。5、下列各物質(zhì)：A澄清石灰水、B、冰水混合物C四氧化三鐵、D水銀(shuǐyín)、E純凈的鹽酸、F液氧。屬于(shǔyú)混合物的是————；屬于(shǔyú)單質(zhì)的是————；屬于(shǔyú)化合物的是————，屬于(shǔyú)純凈物的是————。A、EDFCB6、據(jù)報道，日本科學(xué)家確認世界上存在一種與足球稀的結(jié)構(gòu)非常相似(xiānɡsì)的分子N60，它在高溫或機械撞擊后，其中的能量會在一瞬間釋放出來，N60屬于——————。單質(zhì)BCDF第三十五頁，共89頁。7、在以下相應(yīng)的橫線上，填入符合條件的粒子名稱的相應(yīng)序號：①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子⑦離子（1）顯電性的有_________（2）跟其他粒子相比，質(zhì)量很小的是____（3）在同種原子中，粒子數(shù)目一定相同的是___（4）用化學(xué)(huàxué)方法能再分的是____（5）原子的質(zhì)量主要集中在___（6）構(gòu)成水的最小粒子是_____：構(gòu)成金屬銅的最小粒子是___構(gòu)成食鹽晶體的最小粒子是_____③④⑥⑦⑥④③①②⑦①第三十六頁，共89頁。8、核外電子數(shù)相同(xiānɡtónɡ)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（）①一種元素的原子和另一種元素的離子②同種元素的原子和離子③兩種不同元素的原子④兩種不同元素的離子A①③B①④C②③D③④B第三十七頁，共89頁。9、關(guān)于下表所列的四種(sìzhǒnɡ)粒子的說法中，正確的是()粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)A888B8810C666D686①A和B屬于(shǔyú)同種元素②B為帶正電荷的離子③C和D互為同位素④A和D互為同位素A①③B①④C②③D②④A第三十八頁，共89頁。10、原子核經(jīng)高能粒子撞擊后是可以發(fā)生變化的。1919年，盧瑟福用α粒子轟擊原子核，關(guān)于這一物質(zhì)變化過程的有關(guān)描述，正確的是（）A這是一個化學(xué)變化，因為有新的物質(zhì)生成B這不是化學(xué)變化，因為化學(xué)變化的最小微粒是原子，而這個變化中原子核也發(fā)生了變化C既是化學(xué)變化，也是物理變化(wùlǐbiànhuà)D屬于物理變化(wùlǐbiànhuà)B第三十九頁，共89頁。表示元素(yuánsù)的符號一.元素符號:國際上統(tǒng)一采用的表示元素(yuánsù)的符號;1.定義(dìngyì):用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示,若第一個字母相同,則附加第二個字母用小寫來區(qū)別.2.表示方法:默寫元素符號或名稱第四十頁，共89頁。4.元素符號表示(biǎoshì)的意義:(1)表示(biǎoshì)一種元素;(2)表示該元素的一個(yīɡè)原子;(4)元素符號前的數(shù)字,表示原子個數(shù),

例:H表示氫元素表示1個氫原子表示5個氯原子5Cl:

(3)如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成,元素符號還可表示一種物質(zhì)例:Fe還表示金屬鐵這種物質(zhì)。Ca表示鈣元素表示1個鈣原子表示鈣這種物質(zhì)第四十一頁，共89頁。2NFe5PK3Ca表示(biǎoshì)什么意義?這些符號中，哪幾個只表示(biǎoshì)微粒意義，不表示(biǎoshì)宏觀意義?答:2N表示(biǎoshì)________;Fe表示(biǎoshì)___________5P表示(biǎoshì)________;K表示(biǎoshì)____________3Ca表示(biǎoshì)________;用符號與數(shù)字表達含義:5個鋁原子________;1個氧原子_________;氧元素___________;3個銀原子_________;4個氟原子________;金屬鋇___________.氬氣____________;氯氣_____________.練習(xí)(liànxí):Ba2個氮原子(yuánzǐ)鐵元素或一個鐵原子5個磷原子鉀元素或一個鉀原子或鉀這種物質(zhì)。3個鈣原子5AlOO3Ag4FArCl2第四十二頁，共89頁。指出下列符號(fúhào)中“2”表示的意義2SO3MgO＋23SO42－第四十三頁，共89頁。二.元素(yuánsù)周期表1.元素(yuánsù)周期表的發(fā)現(xiàn)------門捷列夫(ménjiélièfū)2、元素周期表是按原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù))從小到大有序排列的。3、元素周期表共有7個橫行為7個周期;

18個縱列分為16個族，7個主族，7個副族，一個零族，一個第八族。第四十四頁，共89頁。4、元素周期表的排列(páiliè)規(guī)律:(1)同一周期主族元素從左到右：元素原子的質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)逐漸增加;電子層數(shù)相同且等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)逐漸增加；原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）(2)同一族元素從上到下：最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似;原子半徑(bànjìng)逐漸增大．第四十五頁，共89頁。2、化學(xué)式由實驗確定,一種物質(zhì)(wùzhì)只有一個化學(xué)式，不能隨意寫出。上述提到的分子式就是一種化學(xué)式?；瘜W(xué)式定義(dìngyì):1、用元素符號來表示物質(zhì)組成(zǔchénɡ)的式子第四十六頁，共89頁。單質(zhì)(dānzhì)化學(xué)式的寫法單質(zhì)(dānzhì)金屬(jīnshǔ)單質(zhì)非金屬(jīnshǔ)單質(zhì)

直接用元素符號表示稀有氣體固態(tài)液、氣態(tài):（除I外）多數(shù)為雙原子分子如：氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、碘Cl2、H2、O2、N2、I2<1>先寫組成單質(zhì)的元素符號，<2>再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個單質(zhì)分子的原子個數(shù)。（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)第四十七頁，共89頁。練一練根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質(zhì)(wùzhì)的化學(xué)式：氦氣、氖氣、氬氣氧氣、氮氣、液氯氫氣溴碘臭氧金屬鋁金屬銅金剛石紅磷HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2第四十八頁，共89頁?；衔锘瘜W(xué)式的寫法(xiěfǎ)元素符號順序(shùnxù)左邊(zuǒbian)右邊氧元素另一元素+一般規(guī)律（氧在右）氫元素另一元素+（氫在左）CH4

、NH3除外非金屬元素金屬元素+（金屬元素在左）如：一氧化碳CO如：水H2O如：氧化銅CuOB、第四十九頁，共89頁。5、意義:

宏觀:①一種物質(zhì)

②組成物質(zhì)的元素

微觀:①物質(zhì)的一個(yīɡè)分子

②物質(zhì)一個(yīɡè)分子中各元素的原子個數(shù)第五十頁，共89頁。表示(biǎoshì)一個水分子表示(biǎoshì)水這種物質(zhì)表示(biǎoshì)一個水分子由此2個氫原子和1個氧原子組成表示水由氫元素和氧元素組成三一個化學(xué)式給你傳遞了什么信息？第五十一頁，共89頁。化合價的含義(hányì)1、含義：各種(ɡèzhǒnɡ)元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價表示這種性質(zhì)。3、化合價的種類(zhǒnglèi)：有正價和負價之分。2、化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶“+”“-”的小數(shù)字表示。例：鐵的化合價為+3價表示為

。+3Fe第五十二頁，共89頁。常見元素化合價記憶(jìyì)口訣鉀鈉氫銀+1價，鈣鎂鋅鋇+2價，氟氯溴碘-1價，通常氧氣-2價，銅+1、+2鋁+3價，鐵有+2和+3價碳、氮+2和+4價硫有-2、+2、+4和+6價氮磷最低-3價，單質(zhì)化合價為零還有其他(qítā)可變價。第五十三頁，共89頁。比較(bǐjiào)化合價與離子符號：化合價離子表示方法符號聯(lián)系標(biāo)在元素符號的正上方標(biāo)在元素符號的右上角Al、Al3＋＋3同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值相等(xiāngděng)，正負相同，位置不同，寫法相反第五十四頁，共89頁?；蟽r的一般(yībān)規(guī)律（1）單質(zhì)(dānzhì)里元素的化合價為。（3）同一元素(yuánsù)在不同的化合物里，可能顯示的化合價，如SO2CO2有些元素(yuánsù)在相同的化合物里可顯示的化合價，如NH4NO3。-2-2-3+5零相同不同(2)、在任何化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。第五十五頁，共89頁。注：不是一種物質(zhì)，它不能獨立(dúlì)存在（2）常見(chánɡjiàn)的原子團和化合價OH氫氧根NO3硝酸根CO3碳酸(tànsuān)根SO4硫酸根PO4磷酸根NH4銨根－1－1－2－3－2＋15、原子團

（1）含義：由多個原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中作為一個整體的集團第五十六頁，共89頁。看圖：探究(tànjiū)原子團的化合價有什么規(guī)律？原子團離子符號電荷化合價氫氧根OH--1-1硝酸根NO3--1碳酸氫根HCO3--1銨根NH4++1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2亞硫酸根SO32--2磷酸根PO43--3-1-1+1-2-2-2-3第五十七頁，共89頁。標(biāo)出下列物質(zhì)中帶(zhōnɡdài)點元素的化合價：HClHClOHClO3HClO4HnRO2n+1

.....+1+1-2+1-2+1-2+1-2-1+1+5+7+(3n+2)(5)化合價的應(yīng)用(yìngyòng)第五十八頁，共89頁。練一練1．“2N”表示的意義是（）

A．表示氮元素

B．表示氮分子(fēnzǐ)

C．只表示兩個氮原子

D．既表示氮元素，又表示兩個氮原子C2.地殼里含有多種元素，按含量多少(duōshǎo)下列排列順序正確是（）

A.Al、Fe、O B.Fe、Si、O

C.Si、Fe、Al D.Si、O、AlB第五十九頁，共89頁。5、氯元素和氧元素組成的一種物質(zhì)，它的一個分子由7個氧原子(yuánzǐ)和2個氯原子(yuánzǐ)構(gòu)成，這種氧化物的分子式是。Cl2O7第六十頁，共89頁。6.在化學(xué)式為HNO3和H2CO3的一個分子中,具有(jùyǒu)相同的()A.氫元素和氧元素B.氧原子個數(shù)C.氫原子和氧原子D.氫原子和氧原子的個數(shù)變式:在化學(xué)式為HNO3和H2CO3的兩種物質(zhì)(wùzhì)中,具有相同的()BA分子(fēnzǐ)物質(zhì)第六十一頁，共89頁。7、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素和空氣(kōngqì)中含量最多的元素組成的化合物是。Al(NO3)3第六十二頁，共89頁。8、判斷下列化學(xué)(huàxué)符號中數(shù)值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應(yīng)的橫線上。1、Mg2+2、H2O3、2CO4、Ca5、2H+①表示分子個數(shù)的是。②表示離子個數(shù)的是。③表示離子所帶電荷數(shù)的是。④表示元素化合價的是。⑤表示一個分子中某原子個數(shù)的是。+235142第六十三頁，共89頁。9、分析P、N2、P2O3、N2O3、X、的排列(páiliè)規(guī)律，推理X的化學(xué)式是（）A、P2O5B、NO2C、PH3D、HNO3D第六十四頁，共89頁。4．下列化學(xué)用語(yòngyǔ)中，表示的意義，最多的（）

A．3H2 B．O

C．CD．5SO42-C第六十五頁，共89頁。10、用“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、元素”填空：1.能直接構(gòu)成(gòuchéng)物質(zhì)的粒子有________________2.能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有_______________3.顯示電中性的粒子有_____________________4.帶正電的粒子有_____________________5.帶負電的粒子有_____________________6.決定原子質(zhì)量大小的是_________7.在同一原子里數(shù)目一定相等的是____________8.參加化學(xué)反應(yīng)時,一定發(fā)生變化的是________分子、原子(yuánzǐ)、離子分子(fēnzǐ)、原子、離子分子、原子、中子質(zhì)子、原子核電子原子核、質(zhì)子、電子分子第六十六頁，共89頁。用“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、元素”填空：9.物質(zhì)由_____________________組成.10.構(gòu)成原子的粒子是____________________11.構(gòu)成原子核的粒子有_______________12.構(gòu)成原子核的粒子一定有_____________13.質(zhì)子數(shù)和核外電子(héwàidiànzǐ)數(shù)一定相等的粒子是____14.質(zhì)子數(shù)和核外電子(héwàidiànzǐ)數(shù)一定不相等的粒子是____元素(yuánsù)原子核、核外電子(héwàidiànzǐ)質(zhì)子、中子質(zhì)子原子離子具有相同核電核數(shù)的微粒一定屬于同種元素第六十七頁，共89頁。11、現(xiàn)代科學(xué)又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60……據(jù)此可做出的推測是----------（）①同一種元素可以形成多種單質(zhì)②單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)③單質(zhì)的研究具有廣闊的前景④同種(tónɡzhǒnɡ)元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④12、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中，包含下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素(yuánsù)的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)在的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是----------------------------（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③DD第六十八頁，共89頁。12、A、B、C三種元素的化合價分別為＋1、＋2、－2，這三種元素組成(zǔchénɡ)的化合物分子式可能是（）A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A3BC3B第六十九頁，共89頁。13、VCD光盤上的光記錄材料記錄和儲存信號的原理為：在激光照射下該材料的化學(xué)或物理性能發(fā)生某種改變，從而記錄儲存信號。碲的化合物是常用的VCD光記錄材料中的一種，對于(duìyú)碲及其化合物的敘述錯誤的是（）A、碲是一種非金屬元素B、TeO2和SO2都是氧化物C、H2Te中碲元素的化合價為＋2價D、H2TeO4中碲元素化合價為＋6價C第七十頁，共89頁。14、科學(xué)家1996年在宇宙(yǔzhòu)中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新微粒，化學(xué)式為H3＋，H3＋粒子是屬于_____(填原子、分子或離子)質(zhì)子數(shù)——；電子數(shù)——，32離子(lízǐ)第七十一頁，共89頁。15、當(dāng)今(dāngjīn)，化學(xué)家在環(huán)境問題問題上的最新構(gòu)想是變廢為寶，實現(xiàn)物質(zhì)資源的循環(huán)。例如，燃料（CH4、CH3OH等）①燃燒(ránshāo)燃燒(ránshāo)產(chǎn)物（CO2、H2O）②太陽能或生物內(nèi)能燃料（CH4、CH3OH）等此構(gòu)想一旦實現(xiàn)，即可以解決能源危機，又可達到消除大氣污染的目的，上述構(gòu)想中的①②兩個過程（）A、都是物理變化B、①為物理變化②為化學(xué)變化C、都是化學(xué)變化

D、①為化學(xué)變化②為物理變化C第七十二頁，共89頁。如圖所示是元素周期表中“第一至第三(dìsān)周期元素原子半徑有規(guī)律的變化模型”，請你據(jù)此寫出元素原子半徑變化的規(guī)律(寫出二條)：①______________________________________②______________________________________同一周期(zhōuqī)中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而減小同一族中原子(yuánzǐ)的半徑隨原子(yuánzǐ)序數(shù)的增大而增大第七十三頁，共89頁。有粒子M結(jié)構(gòu)(jiégòu)示意圖:(1)X表示_______________,y表示:________________;(2)當(dāng)y=8時,若該粒子為中性原子,則M的名稱是____________;(3)當(dāng)y=8時,該粒子帶有兩個單位負電荷,則該粒子符號為_______最外層(wàicénɡ)電子數(shù)質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)氬S2-第七十四頁，共89頁。構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)(wǎngluò)是一種重要的學(xué)習(xí)方式。小李同學(xué)對物質(zhì)組成的結(jié)構(gòu)方面的知識進行了歸納,請你填寫空白,完成他的設(shè)計。第七十五頁，共89頁。.最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)(chāodǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)(chāodǎo)物質(zhì)（）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。（1）高溫超導(dǎo)(chāodǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由種元素組成，其中Y呈價，YmOn的化學(xué)式是。（2）在合成該高溫超導(dǎo)(chāodǎo)物質(zhì)的同時，還生成了一種氧化物，該物質(zhì)是。＋3Y2O3CO24第七十六頁，共89頁。一、如何(rúhé)求相對原子質(zhì)量？1、定義：某原子的質(zhì)量與碳原子的1/12進行比較(bǐjiào)，所得比值就是相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量一個碳12原子的質(zhì)量×12第七十七頁，共89頁。一個(yīɡè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。二、相對(xiāngduì)分子質(zhì)量即：相對(xiāngduì)原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和概念：第七十八頁，共89頁。3、原子(yuánzǐ)個數(shù)的計算分子個數(shù)＝相對分子質(zhì)量總和相對分子質(zhì)量4、分子(fēnzǐ)個數(shù)的計算原子個數(shù)＝相對原子質(zhì)量總和相對原子質(zhì)量第七十九頁，共89頁。題1:H2,O2,CO,H2O,NH3氣體