2023屆新高考化學(xué)一輪課時跟蹤練第9講物質(zhì)的量濃度及溶液配制

課時跟蹤練9一、選擇題1．(2021·江西興國第三中學(xué)月考)欲配制1L1mol·L－1的NaOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是()①稱量40gNaOH固體溶于1L蒸餾水②該實驗用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、表面皿、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管③稱量NaOH固體時，慢慢稱量，確保讀數(shù)正確④如果容量瓶未潤洗，則配制的NaOH溶液濃度偏?、蒉D(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流⑥定容時若不小心加水超過刻度線，則用膠頭滴管吸去多余的溶液A．①②⑤ B．②⑤C．②③⑤ D．②④⑥解析：①物質(zhì)的量濃度定義中體積為溶液的體積，不是溶劑的體積，①錯誤；②實驗儀器有托盤天平(含砝碼)、表面皿(NaOH放在表面皿上稱量)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，②正確；③由于NaOH固體易潮解，易與空氣中的CO2反應(yīng)，所以需要迅速稱量，防止NaOH潮解變質(zhì)，③錯誤；④如果容量瓶未潤洗，對所配NaOH溶液濃度無影響，④錯誤；⑤轉(zhuǎn)移溶液必須用玻璃棒引流，⑤正確；⑥如果定容時加水超過刻度線，只能重新配制，⑥錯誤；答案選B。答案：B2．(2021·衡水第一中學(xué)月考)用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的HCl溶液時，正確的操作順序是()①用水洗凈滴定管②將滴定管進行檢漏③用待裝液潤洗滴定管后裝液④調(diào)整起始讀數(shù)并記錄⑤向錐形瓶中加入指示劑⑥用標準液進行滴定⑦從酸式滴定管中取一定體積的待測液⑧記錄滴定終點讀數(shù)并重復(fù)實驗2～3次A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑦⑤⑥⑧C．②①③④⑦⑤⑥⑧ D．②①③④⑤⑥⑦⑧解析：用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的HCl溶液時，正確的操作順序：②將滴定管進行檢漏；①用水洗凈滴定管；③用待裝液潤洗滴定管后裝液；④調(diào)整起始讀數(shù)并記錄；⑦從酸式滴定管中取一定體積的待測液；⑤向錐形瓶中加入指示劑；⑥用標準液進行滴定；⑧記錄滴定終點讀數(shù)并重復(fù)實驗2～3次，以減小實驗的偶然性，使測定結(jié)果更接近真實值。答案選C。答案：C3．(2021·韶關(guān)新豐中學(xué)月考)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量NaCl固體時藥品砝碼左、右位置顛倒，對實驗結(jié)果無影響C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：配制溶液時需加水定容，所以容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A項錯誤；配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量NaCl固體時藥品砝碼左、右位置顛倒，稱取NaCl固體的質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，故B項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故C項錯誤；用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，量取濃鹽酸體積偏大，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D項正確。答案：D4．(2021·天津耀華中學(xué)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全，生成物中氣體分子數(shù)目是0.2NAB．6g石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為NAC．0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為NAD．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)三種微粒的個數(shù)之和為0.1NA解析：標準狀況下，2.24LCl2為0.1mol，與CH4反應(yīng)完全，因為取代反應(yīng)不能完全進行，所以不能確定生成物中氣體分子數(shù)目，A項錯誤；6g石墨的物質(zhì)的量為0.5mol，平均每個碳原子形成1.5個碳碳單鍵，所以含碳碳單鍵的數(shù)目0.75molNA，B項錯誤；乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時，每個乙烯分子斷開雙鍵中的1個鍵，溴分子中的溴溴鍵斷開，所以0.5mol乙烯反應(yīng)總共斷裂NA共價鍵，C項正確；二氧化硫溶于水，和水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以體系中含有二氧化硫分子，D項錯誤。答案：C5．(2021·阜新第二高級中學(xué)月考)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為1.5NAB．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAC．17gNH3與18gNHeq\o\al(＋,4)含有相同的質(zhì)子數(shù)D．13.6gKHSO4晶體中離子所帶電荷數(shù)0.4NA解析：22g由N2O與CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的原子數(shù)目為1.5NA，A項正確；鐵和稀硫酸反應(yīng)時，F(xiàn)e化合價由0變?yōu)椋?，鐵和足量稀硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e化合價由0變?yōu)椋?，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2NA、3NA，B項錯誤；17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)是10NA，18gNHeq\o\al(＋,4)中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA，C項錯誤；硫酸氫鉀晶體是由K＋、HSOeq\o\al(－,4)兩種離子構(gòu)成的，13.6gKHSO4晶體物質(zhì)的量是0.1mol，所帶電荷總數(shù)為0.2NA，D項錯誤。答案：A6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)為0.1NA解析：D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O的物質(zhì)的量為eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol,則18g重水(D2O)＋NO，該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B項錯誤；1個S8()分子中含有S—S鍵的數(shù)為8個，32gS8的物質(zhì)的量為eq\f(32g,8×32g·mol－1)＝eq\f(1,8)mol，則含有S—S鍵的數(shù)為eq\f(1,8)×8×NA＝NA，C項正確；酸性K2Cr2O7溶液中存在Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，含Cr元素微粒有Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，則1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，D項錯誤。答案：C7．(2021·浙江第二中學(xué)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molAlCl3晶體中含有的Cl－數(shù)目為3NAB．含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量為3.6gD．往10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL氣體(標準狀況)解析：氯化鋁是共價化合物，氯化鋁晶體中不存在氯離子，故A項錯誤；氯化鐵在溶液中會水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體不能與碘離子反應(yīng)，則含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B項錯誤；C7H8和C3H8O3的相對分子質(zhì)量相同，含有的氫原子個數(shù)相同，則4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量為eq\f(4.6g,92g·mol－1)×4×18g·mol－1＝3.6g，故C項正確；二氧化硫易溶于水，則往10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，標準狀況下可收集到氣體的體積小于22.4mL，故D項錯誤。答案：C8．(2020·云南文山壯族苗族自治州第一次模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.5molH2和0.5molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，17g羥基(—OH)所含電子數(shù)目為9NAC．將0.2molNH4NO3溶于水配成1L的溶液，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目等于0.2NAD．常溫常壓下，92gC2H6O中所含乙醇分子數(shù)為2NA解析：氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全生成HI，故生成HI的分子數(shù)小于NA，A項錯誤；1個羥基含9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量n(—OH)＝1mol，含電子的數(shù)目為9NA，B項正確；0.2molNH4NO3溶于水后NHeq\o\al(＋,4)水解，故NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于0.2NA，C項錯誤；92gC2H6O為2mol，C2H6O可以是乙醇，也可以是CH3OCH3，無法計算乙醇分子數(shù)，D項錯誤。答案：B9．(2021·石家莊第二十四中學(xué)月考)實驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏高解析：配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量或量取、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等，B項錯誤；定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C項錯誤；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，溶液濃度偏高，D項正確。答案：D10．(2021·江西于都中學(xué)月考)僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡囊唤M是()選項實驗?zāi)康膬x器A用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)燒杯、鐵架臺、分液漏斗B配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙解析：用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，用分液漏斗分液，需要的儀器是燒杯、鐵架臺、分液漏斗，故A項正確；配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要用天平稱量氫氧化鈉固體，用燒杯溶解氫氧化鈉，用玻璃棒引流將氫氧化鈉溶液移入100mL容量瓶，用膠頭滴管定容，故B項正確；從食鹽水中獲得NaCl晶體，需要在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶液，需要的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，故C項錯誤；用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3，需要過濾，需要的儀器是膠頭滴管、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙，故D項正確。答案：C11．(2021·浙江余姚中學(xué)月考)海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包裹在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，則融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越少，密度越大B．海冰冰齡越短，內(nèi)層的“鹽泡”越少C．每含1molH2O的海冰內(nèi)就有2×10－5NA個NaCl分子(NA為阿伏加德羅常數(shù))D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－3mol·L－1(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)解析：海冰內(nèi)層“鹽泡”越少，來不及流走的鹽分越少，密度越小，A項錯誤；若海冰的冰齡達到1年以上，則融化后的水為淡水，說明海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，B項錯誤；NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，C項錯誤；設(shè)海冰內(nèi)層體積為1L，則冰的質(zhì)量為0.9g/cm3×1000cm3＝900g，則n(H2O)＝eq\f(900g,18g·mol－1)＝50mol，n(NaCl)∶n(H2O)＝N(NaCl)∶N(H2O)＝(2×10－5)∶1，n(NaCl)＝50mol×2×10－5＝10－3mol，則NaCl的濃度約為10－3mol÷1L＝10－3mol·L－1，D項正確。答案：D12．(2021·海林朝鮮族中學(xué)月考)捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在捕獲過程中，若有22.4LCO2參與反應(yīng)，則在反應(yīng)過程中CO2分子只拆開了2NA對電子對B．已知N(C2H5)3的性質(zhì)與NH3類似，0.1molN(C2H5)3與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液中[N(C2H5)3H]＋的數(shù)目為0.1NAC．1000LpH＝3的甲酸溶液中，陰離子數(shù)目為NAD．每生成0.5mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析：非標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，在捕獲過程中，二氧化碳分子中的碳氧雙鍵均變?yōu)閱捂I，則在反應(yīng)過程中CO2分子拆開電子對數(shù)不一定是2NA，故A項錯誤；已知N(C2H5)3的性質(zhì)與NH3類似，[N(C2H5)3H]＋能水解，0.1molN(C2H5)3與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液中[N(C2H5)3H]＋的數(shù)目小于0.1NA，故B項錯誤；甲酸溶液中含有陽離子只有氫離子，陰離子有HCOO－、OH－，1000LpH＝3的甲酸溶液中n(H＋)＝1000L×10－3mol·L－1＝1mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子HCOO－、OH－總數(shù)為NA，故C項正確；捕獲二氧化碳生成甲酸，碳元素化合價由＋4降低為＋2，每生成0.5mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA，故D項錯誤。答案：C二、非選擇題13．(2020·張家口第一次模擬)人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。請回答下列問題：(1)實驗室需要450mL0.02mol·L－1酸性KMnO4標準溶液，現(xiàn)有儀器：①托盤天平、②玻璃棒、③藥匙、④燒杯、⑤量筒，還需要__________玻璃儀器才能完成配制，需用托盤天平稱量KMnO4固體__________g。(2)下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是__________(填字母)。A．沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容B．將溶液移入容量瓶過程中有少量溶液濺出C．使用容量瓶配制溶液，定容時，仰視刻度線D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液E．定容時，滴加蒸餾水，不慎加多高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切(3)測定血液樣品中Ca2＋的濃度：抽取血樣20.0mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。①寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。②滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________________。③經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mg·cm－3。解析：(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需要450mL0.02mol·L－1酸性KMnO4標準溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，所以還需要的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；需要高錳酸鉀質(zhì)量m＝0.02mol·L－1×0.5L×158g·mol－1＝1.58g≈1.6g。(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式分析誤差分析c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,M·V)：沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；將溶液移入容量瓶過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；使用容量瓶配制溶液，定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏高，溶液濃度偏低，故C不選；容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故E不選；故選A。(3)①草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，高錳酸鉀為氧化劑生成還原產(chǎn)物Mn2＋，草酸為還原劑生成氧化產(chǎn)物CO2，則離子方程式為5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。②草酸具有還原性，能夠使高錳酸鉀褪色，向無色草酸中加入酸性高錳酸鉀，當(dāng)草酸反應(yīng)完后，滴加高錳酸鉀顯紫紅色，且半分鐘不褪色，滴定到達終點。③血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.020mol·L－1×12.0mL×10－3＝2.4×10－4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋＝6×10－4mol，Ca2＋的質(zhì)量為40g·mol－1×6×10－4mol＝0.024g＝24mg，鈣離子的濃度為eq\f(24mg,40cm3)＝1.2mg·cm－3。答案：(1)500mL容量瓶、膠頭滴管1.6(2)A(3)①5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色③1.214．(2021·九江月考)Ⅰ.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。(1)寫出下圖所給儀器的名稱：①________，②________；冷凝管的進水口是________(填“f”或“g”)。Ⅱ.某次實驗需要0.2mol·L－1NaOH溶液450mL，配制方法如下：(2)配制該溶液選用________mL容量瓶。(3)用托盤天平準確稱量________g固體NaOH。(4)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中，此時玻璃棒的作用為________________________________________________________________________。(5)用少量蒸餾水洗滌燒杯______次，洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線________處，改用________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻溶液。(7)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________(填字母，下同)，偏低的是________，對實驗結(jié)果沒有影響的是________。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D．定容搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線E．最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線F．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥解析：Ⅰ.(1)①有支管，所以是蒸餾燒瓶，②是錐形瓶，用于承接液體的，由于要達到最好的冷凝效果，水從下口進，所以冷凝管的進水口是g。Ⅱ.(2)因溶液的體積是450mL，但容量瓶的規(guī)格沒有450mL，所以選用500mL容量瓶。(3)需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量m＝0.5L×0.2mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。(4)將燒杯中的溶液注入容量瓶中，需要靠玻璃棒引流，所以此時玻璃棒的作用為引流。(5)為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(6)該步驟是定容操作，向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻溶液。(7)A項，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，62gNa2O可生成NaOH80g，NaOH質(zhì)量增大，則溶液的濃度偏高；B項，配制過程中也需加水，故容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；C項，轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減少，溶液濃度偏低；D項，定容搖勻后靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，溶液濃度偏低；E項，最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏低，溶液濃度偏高；F項，用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對溶液濃度無影響。所以使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是AE，偏低的是CD，對實驗結(jié)果沒有影響的是BF。答案：Ⅰ.(1)蒸餾燒瓶錐形瓶gⅡ.(2)500(3)4.0(4)引流(5)2～3(6)1～2cm膠頭滴管(7)AECDBF15．(2021·重慶第十一中學(xué)校月考)利用如圖所示裝置可測定CuSO4溶液的濃度，回答下列問題：(1)儀器B的名稱為__________。(2)實驗步驟：下述實驗步驟的正確順序為__________。A．調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄B．待體系恢復(fù)至室溫后，再次讀數(shù)并記錄C．按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)D．在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑E．處理數(shù)據(jù)F．將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生G．檢查裝置的氣密性(3)實驗結(jié)束讀數(shù)時應(yīng)注意的事項：___________________________________________________________________________________________________________________。＝__________mol·L－1(只需列出計算表達式)。(5)若反應(yīng)結(jié)束后，讀數(shù)時E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(6)如果用沉淀的方法也可測定CuSO4的濃度，請補充完整實驗方案的設(shè)計：準確量取25.00mL的CuSO4溶液，_________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)儀器B的特征，儀器B的名稱為恒壓滴液漏斗。(2)根據(jù)裝置圖，連接好裝置；因為有氣體放出，需要檢驗裝置的氣密性；氣密性良好后，向裝置中加入藥品；用排水法測量氣體的體積，需要調(diào)節(jié)量氣管兩端液面持平，讀數(shù)并記錄；開始反應(yīng)，實驗完畢后，氣體恢復(fù)到室溫，并調(diào)節(jié)量氣管兩端液面相等，讀數(shù)并記錄；處理數(shù)據(jù)。因此實驗步驟順序是C→G→D→A→F→B→E。(3)實驗結(jié)束后，讀數(shù)時，需要注意：氣體恢復(fù)到室溫狀態(tài)；調(diào)節(jié)量氣管兩端液面，使兩端液面相同；視線與凹液面的最低點相平。(4)產(chǎn)生氫氣的體積為bmL，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為eq\f(b×10－3L×dg/L,2g·mol－1)＝eq\f(bd×10－3,2)mol，此時消耗鋅單質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(bd×10－3,2)mol，與Cu2＋反應(yīng)消耗的n(Zn)＝eq\f(ag,65g·mol－1)－eq\f(bd×10－3,2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2)))mol，25.00mLCuSO4溶液中n(CuSO4)＝n(Zn)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2)))mol，即c(CuSO4)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2)))mol,25×10－3L)＝eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)mol·L－1。(5)反應(yīng)結(jié)束后，讀數(shù)時E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，此時計算出氫氣的體積偏小，根據(jù)(4)的分析，測得c(CuSO4)偏高。(6)根據(jù)題中提示，用沉淀的方法測定CuSO4的濃度，可以加入BaCl2溶液，發(fā)生BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2，測BaSO4的質(zhì)量，或者加入NaOH，使Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2沉淀，求Cu(OH)2的質(zhì)量，操作是準確量取25.00mL的CuSO4溶液，加入足量的BaCl2溶液(或NaOH溶液等)充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算。答案：(1)恒壓滴液漏斗(2)C—G—D—A—F—B—E(3)調(diào)整D、E中兩液面相同；視線與凹液面的最低點相平(4)eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)(5)偏高(6)加入足量的BaCl2溶液(或NaOH溶液等)充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算16．(2021·福州第一中學(xué)月考)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。[實驗一]制取氯酸鉀和氯水。利用圖1所示的實驗裝置進行實驗。(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有____________。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。[實驗二]氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究。(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：試管編號12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.