高二化學知識點總結（3篇）

Word-7-高二化學知識點總結（3篇）高二化學學問點總結篇一

1、需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制取

（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的舉行。

2、需用溫度計的試驗有：

（1）、試驗室制乙烯（170℃）

（2）、蒸餾

（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）

（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50—60℃）

〔說明〕：

（1）凡需要精確?????控制溫度者均需用溫度計。

（2）注重溫度計水銀球的位置。

3、能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4、能發(fā)生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6、能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7、密度比水大的液體有機物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：

烴、大多數酯、一氯烷烴。

9、能發(fā)生水解反應的物質有：

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10、不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11、常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13、能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都能夠燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14、顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15、能使蛋白質變性的物質有：

強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16、既能與酸又能與堿反應的有機物：

具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

18、有顯然色彩變化的有機反應：

1、苯酚與三氯化鐵溶液（.）反應呈紫色；

2、KMnO4酸性溶液的褪色；

3、溴水的褪色；

4、淀粉遇碘單質變藍色。

5、蛋白質遇濃硝酸呈黃色（色彩反應）。

高二化學學問點總結篇二

離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注重事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。

物質的量的單位――摩爾

1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5、摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有些質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol或g.。mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol

2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3、標準情況下，Vm=22.4L/mol

物質的量在化學試驗中的應用

1、物質的量濃度。

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2、一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:按照欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的辦法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。

（2）主要操作

a.檢驗是否漏水。

b.配制溶液1計算。2稱量。3溶解。4轉移。5洗滌。6定容。7搖勻8儲藏溶液。

注重事項：

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B使用前必需檢查是否漏水。

C不能在容量瓶內直接溶解。

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。

高二化學學問點總結篇三

1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

2、強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱堿電離要汲取熱量，所以它們參與中和反應時的中和熱小于57、3kJ/mol。

4、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與詳細反應舉行的途徑無關，假如一個反應能夠分幾步舉行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質徹低燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mo