高中化學人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表《元素周期表》習題3

《元素周期表》習題一、選擇題1.1869年，門捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的幾十種元素按照相對原子質(zhì)量的大小排成行，又按照性質(zhì)的相似性排成列，制成了著名的元素周期表。在此基礎(chǔ)上經(jīng)過對比研究，他又成功地預測了當時尚未發(fā)現(xiàn)的幾種元素并很快得到了實驗的證實，轟動了化學界。根據(jù)以上所說，你認為下列說法不正確的是()A．門捷列夫在研究中運用了分類的方法B．門捷列夫在研究中運用了比較和預測的方法C．實驗對門捷列夫的研究仍然具有重大的意義D．相對原子質(zhì)量等于原子序數(shù)2．著名化學家徐光憲因為在稀土萃取領(lǐng)域取得的卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學技術(shù)獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素再加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是()A．稀土元素全部是金屬元素B．要萃取出碘酒中的碘，可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑C．鑭系元素均屬于主族元素D．某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁3．下列敘述不正確的是()A．除短周期外，其他周期均有18種元素B．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素并非指IA族的所有元素4．目前出現(xiàn)的元素周期表不少于700種，有平面形、環(huán)形、塔形、扇形、臺階式、三角式、透視式、環(huán)式、“8”式，等等。這些周期表有的對稱美妙，有的奇異專業(yè)，有的氣勢恢弘，有的實用互動……下列有關(guān)現(xiàn)在的長式周期表的判斷中正確的是()A．從左到右數(shù)第七縱行是ⅦA族B．所含元素種類最多的周期是第六周期C.IA族的全部元素是金屬元素D.VIA族的全部元素只能表現(xiàn)出非金屬的性質(zhì)5.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()A.Mg、AI、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個電子，下列說法正確的是、()A.X可能是第二周期的非金屬元素B.X可能是第三周期的金屬元素C.Y可能與X同主族D.Y一定是金屬元素7．從元素周期表中歸納電子層排布規(guī)律，以下說法中正確的是()A．最外層電子數(shù)等于或大于3的一定是主族元素B．最外層有1個或2個電子，則可能是IA、IIA族元素，還可能是副族元素或氦C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二、第三周期D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則同位于周期表右邊，若電性不相同，則陽離子位于陰離子的下一周期的左邊8．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的是()①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③其氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④其氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A．只有①②正確B．只有①③正確C．只有③④正確D．①②③④均不正確二、簡答題9．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為，元素丙為，元素乙和丁所形成的化合物的分子式為或10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光導纖維制品的基本原料。請回答：(1)Y在元素周期表中的位置是。(2)將z單質(zhì)通人w的氫氧化物溶液中可制得漂白液，其反應的離子方程式為(3)0.5mo1X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應，生成氣體的體積(標準狀況)為(4)WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，則證明WZ中有該陰離子。11．將2.8gRO與500mL某濃度的鹽酸充分反應，將所得溶液平均分成兩份，向其中一份加人足量的AgNO3溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后的質(zhì)量為14.35g；向另一份溶液中加人足量Zn粒，產(chǎn)生0.56L(標準狀況下)氣體。(l)計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(2)若R元素的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，推斷R的元素名稱及R在周期表中的位置。12.M元素的單質(zhì)16.2g與氧氣化合生成30.6g氧化物(其中M為＋3價)，M元素的原子中含有14個中子，求：(1)M的相對原子質(zhì)量；(2)M元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)寫出M的氧化物分別與鹽酸及氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。13．已知：A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D；A與B可生成化合物AB２，每個AB２分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個，則各元素符號分別為：A、B、C、D、參考答案一、選擇題1D提示：門捷列夫在研究中充分運用了分類法、比較法和預測法。門捷列夫雖然沒有運用實驗的方法研究元素周期表，但每一種元素的發(fā)現(xiàn)和相對原子質(zhì)量的測定等，都離不開實驗，而且他的預測只有經(jīng)過實驗才能得到證實。D項錯誤，相對原子質(zhì)量的大小近似等于質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))加上中子數(shù)。2.A提示：B項錯誤，因為碘與氫氧化鈉溶液反應；C項錯誤，鑭系元素均屬于副族元素；D項錯誤，稀土元素均屬于金屬元素，而地殼中金屬的含量屬鋁最高。．3.A提示：明確分周期和分族的依據(jù)，初步了解族的共同點和特殊性。第六周期因增加了斕系，第七周期因增加了銅系，周期內(nèi)所含元素種類數(shù)均大于18個。4B提示：周期表中IA、IIA與IB、IIB位置顛倒。第8、9、10列合并為一族。從左到右第七縱行為珊B族，所以A項錯誤；第周期含有斕系巧種元素，而七周期雖含鋼系15種元素但未充滿，所以第六周期所含元素種類最多，為32種，B項正確；工A族的H不是金屬元素，所以C項錯誤；VIA族的已經(jīng)是金屬，所以D項錯誤。5.C提示：此題有多種解法，可以按常規(guī)法列出相對位置求解，也可以用代人法求解。(建議用列出位置法求解以熟悉周期表結(jié)構(gòu)，但考試時這類題建議用代人法快速求解)6.C提示：根據(jù)題意，因“X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半”，故短周期元素X可能為Li或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個電子”，故若X為Li，則Y為H；若X為Si，則Y為Li。7.B提示：A項錯誤，比如稀有氣體元素；C項錯誤，不可能位于第三周期；D項錯誤，結(jié)構(gòu)相同的離子，如果電性相同，也可能同位于周期表左邊。8.D提示：舉出反例即可。①錯誤，如H、B；②錯誤，如S和02的反應中S作還原劑，氯氣與水反應中氯氣既是氧化劑，又是還原劑；③錯誤，H2O常溫下為液態(tài)；④錯誤，如02無氧化物，氫的氧化物為水等。二．簡答題9．NPCOCO2提示：據(jù)“甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和為丙元素的原子序數(shù)”確定這幾種元素為短周期元素，且丙在甲的正下方，即甲與丙的原子序數(shù)相差8，且這就是乙的原子序數(shù)，故乙為氧元素。10.(l)第三周期第WA族(2)C12+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O(3)16.8L(4)滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀提示：由“Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料”確定Y為Si。由“將Z單質(zhì)通人W的氫氧化物溶液中可制得漂白液”可知Z為Cl。由“WZ是生活